高中化学必修1人教版课时练习及章末测试：第四章第三节第1课时练习（二氧化硫和三氧化硫）

高中化学必修1人教版课时练习及章末测试：第四章第三节第1课时练习（二氧化硫和三氧化硫）

第四章第三节第1课时练习（二氧化硫和三氧化硫）‎ 一、选择题 ‎1．下列关于SO2的说法中，不正确的是(　　)‎ A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C．SO2与水反应生成H2SO4‎ D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧 ‎2．某气体通入品红溶液中，溶液褪色；加热后又恢复为原来颜色。该气体是(　　)‎ A．SO2 B．NO‎2 C．CO2 D．Cl2‎ ‎3．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质(　　)‎ A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪 ‎4．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是(　　)‎ A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 ‎5．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．向澄清的石灰水中通入SO2气体Ca2＋＋SO2===CaSO3↓‎ B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中SO2＋OH－===HSO3－‎ C．SO2气体通入溴水中SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO3－‎ D．氢硫酸中通入氯气S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－‎ ‎6．下列说法不正确的是(　双选　)‎ A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 ‎7．关于SO2的说法中，不正确的是(　　)‎ A．使某些有色物质褪色 B．无色，有刺激性气味，无毒 C．既有氧化性，又有还原性 D．既可溶于水，又可与水反应 ‎8．若实验室要收集一瓶SO2气体，正确的方法是(　　)‎ A．排水集气法 B．向上排空气法 C．向下排空气法 D．排饱和食盐水法 ‎9．下列物质能使品红溶液褪色的是(　　)‎ ‎①活性炭　②过氧化钠　③氯水　④二氧化硫　⑤臭氧 A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ ‎10．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是(　　)‎ A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液 ‎11．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中(　　)‎ A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸 ‎12．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是(　　)‎ A．BaCl2、HCl、品红溶液 B．BaCl2、HCl、石蕊试液 ‎13．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是(　　)‎ ‎①KMnO4(H＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水⑤Fe3＋(aq)‎ A．①⑤ B．②③ C．全部 D．都不是 ‎14．将标准状况下3360 mL SO2气体通入100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质组成是(　　)‎ A．Na2SO3 B．NaHSO‎3 ‎C．Na2SO3和NaHSO3 D．NaOH和Na2SO3‎ ‎15．某溶液中含有SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等四种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是(　　)‎ A．SO42－、HCO3－ B．SO42－、SO32－、CO32－ C．SO32－、HCO3－ D．SO42－、CO32－‎ 二、非选择题 ‎16．某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种，将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。将得到的溶液分为两份，其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。‎ 试回答：‎ ‎(1)气体A中肯定含有的气体是____________，理由是 ‎________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)气体A中肯定不存在的气体是________，理由是___________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)气体A中不一定存在的气体是_________________________。‎ ‎17．如图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原标定的刻度。简要回答下列问题：‎ ‎(1)水银柱推向左管说明什么？________________________‎ ‎(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明___________________‎ ‎(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________‎ ‎(4)根据反应方程式S＋O2SO2和上述结论又可推导出什么(或证明什么)？______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎18．已知A是一种常见非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示：‎ ‎(1)若E、D的水溶液均呈酸性，试写出反应③的化学方程式_____。‎ ‎(2)若D是一种难溶于水的物质，试写出反应③的离子方程式________________。‎ ‎(3)若E、D的水溶液均呈酸性，①～④的反应中属于氧化还原反应的是____________‎ ‎19．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年都高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。‎ ‎(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：‎ 测试时间/h ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 雨水的pH ‎4.73‎ ‎4.62‎ ‎4.56‎ ‎4.55‎ ‎4.55‎ 分析数据，回答下列问题：‎ ‎(已知Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl)‎ ‎①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)_________________________‎ ‎②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________。(填“大”或“小”)‎ ‎(2)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由。_________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎20．长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：‎ 请回答下面的问题：‎ ‎(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？_________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)D装置中反应的化学方程式为_________________ ___________。B装置中反应的离子方程式为_____________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为________。‎ ‎(4)C装置中反应的离子方程式为___________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度______________‎ 第四章第三节第一课时练习（二氧化硫和三氧化硫）详解 一、选择题 ‎1、解析：选C。C项，SO2与水反应生成H2SO3。‎ ‎2、解析：选A。SO2能够使品红溶液褪色，原因是化合生成不稳定的无色物质。加热后无色物质又分解，从而溶液恢复原来颜色。‎ ‎3、解析：选D。将SO2与Cl2等物质的量混合时发生的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，反应后Cl2、SO2完全消耗而产物HCl和H2SO4均不具有漂白性，故不褪色。‎ ‎4、解析：选A。BaCl2溶液中通入SO2至饱和，二者不发生化学反应。当甲中加入足量双氧水时，SO2被氧化为SO3，SO3与H2O化合生成H2SO4，则得到BaSO4沉淀；当乙中加入足量NaOH溶液时，发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，则得到BaSO3沉淀。‎ ‎5、解析：选B。向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是：SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是：SO2＋NaOH===NaHSO3，对应的离子方程式是：SO2＋OH－===HSO3－，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式是：SO2‎ ‎＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO42－，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，对应的离子方程式是：H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。‎ ‎6、解析：选AD。硫是一种不溶于水的淡黄色粉末。硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关。二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫。‎ ‎7、解析：选B。SO2为有毒气体。‎ ‎8、解析：选B。据SO2的密度和水溶性，可确定SO2的收集方法。‎ ‎9、解析：选D。活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色。‎ ‎10、解析：选B。SO2和CO2均为酸性氧化物，且均能与澄清石灰水反应，均可使紫色石蕊试液变红色，都不能与BaCl2溶液反应；而SO2能使品红溶液褪色，CO2却不能。‎ ‎11、解析：选B。饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2又吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可选。‎ ‎12、解析：选A。BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应生成无色无味的CO2。‎ ‎13、解析：选D。SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX。SO2能使棕色的Fe3＋(aq)变浅，是因为Fe3＋将SO2氧化为H2SO4，本身被还原成浅绿色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SO42－。SO2的漂白作用是SO2与有色物质的化合反应，不是氧化还原反应，且被SO2漂白的物质受热后能恢复为原来的颜色。故以上均不是SO2的漂白作用。‎ ‎14、解析：选C。n(SO2)∶n(NaOH)＝∶(0.1×2)＝3∶4，因为＜n(SO2)∶n(NaOH)＜1，所以溶质为Na2SO3和NaHSO3的混合物。‎ ‎15、解析：选D。加入Na2O2主要考虑两个问题：一是生成碱，会和HCO3－反应；二是生成氧气，具有强氧化性，能将SO32－氧化为SO42－。同时，这一类题目中有时还考虑反应后生成的SO42－、CO32－的量的关系，SO32－被氧化生成SO42－，HCO3－和OH－反应生成CO32－，所以SO42－、CO32－的量增大。‎ 二、非选择题 ‎16、解析：氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有SO2，因为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4；一定无H2S，因为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2和H2S不共存；一定无HI，因为2HI＋Cl2===I2＋2HCl，生成的I2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有SO2气体；另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有HCl，因为氯水中存在Cl－，且SO2与Cl2反应也生成了HCl。‎ 答案：(1)SO2　气体通入氯水后溶液无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀　(2)H2S、HI　若有H2S、HI存在，通入氯水后，会有S、I2单质生成，不能得到无色透明溶液，且SO2与H2S不共存　(3)HCl、CO2‎ ‎17、解析：S＋O2SO2‎ ‎，这是个气体分子数相等的反应，气体体积膨胀说明该反应为放热反应，热胀冷缩，但温度恢复到原状态，则气体体积不发生变化。‎ 答案：(1)①该反应是放热反应，②气体受热膨胀 ‎(2)瓶内氧气已耗尽 ‎(3)①同温同压下，反应消耗的氧气与生成的SO2体积相同；②反应前后的压强相同；③反应前后气体的物质的量不变 ‎(4)同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数 ‎18、解析：(1)从图中可知单质A可被O2氧化，同时E、D的水溶液显酸性，说明A应是S，E是H2S，B是SO2，顺次推知C是SO3，D是H2SO4。‎ ‎(2)非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水的只有H2SiO3，则A是Si，B是SiO2，C应是硅酸盐，D是H2SiO3。‎ ‎(3)当A是S时，①②③均是氧化还原反应。‎ 答案：(1)2SO2＋O22SO3‎ ‎(2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O ‎(3)①②③‎ ‎19、解析：酸雨放置时pH变化，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应。‎ 答案：(1)①2H2SO3＋O2===2H2SO4　②小 ‎(2)不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害 ‎20、解析：(3)b g白色沉淀为BaSO4，其物质的量为 mol，则原样品a g中含Na2SO3也为 mol，样品中Na2SO3的质量分数为×100%。‎ 答案：(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气 ‎(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－‎ ‎(3)×100%‎ ‎(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，SO2＋2OH－===SO32－＋H2O ‎(5)称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀物质量，计算即可