2018-2019学年安徽省黄山市高二上学期期末考试化学试题 word版

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黄山市2018～2019学年度第一学期期末质量检测 高二（理）化学试题 ‎（考试时间：100分钟 满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O -16 Mg -24 Cl -35.5 Fe-56 Mn -55‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ ‎ （本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项标号填入答题卡上对应位置）‎ ‎1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 ‎ ‎ A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能 B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 ‎ C．加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子 ‎ D．草木灰不能与铵态氮肥混合施用 ‎2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是 A．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO42﹣ ‎ B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－‎ C．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4 Ba2++SO42﹣‎ D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O ‎ ‎3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2‎ C．已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效 应数值均为57.3kJ ‎ D．已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 ‎4．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O ＋ OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是 ‎①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤‎ ‎5．室温下，下列比值为2∶1的是 A．pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比 B．等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1‎ C．0.2mol/L 与0.lmol/L 醋酸中c(H+)之比 D．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比 ‎6．升高温度,下列数据不一定增大的是 A. 化学反应速率v       B. 水的离子积常数KW C. 化学平衡常数K      D. 醋酸的电离平衡常数Ka ‎7．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 ‎ A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎ ‎ B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 ‎ C．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 ‎ D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快 ‎8．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 ‎ A．中性溶液中：Mg2＋ 、Fe3＋ 、SO32― 、Cl―‎ ‎ B．使甲基橙变红的溶液中：NH4+ 、Al3＋、SO42﹣、Mg2+‎ ‎ C．25℃时，水电离出的c（H+）=1×10―13mol/L：K+ 、Ba2+ 、NO3―、S2―‎ ‎ D．c(H＋)/c(OH－) = 1×1012的溶液中：Fe2＋、NO3－、HCO3－、Na＋‎ ‎9．下列有关生活生产中的叙述合理的是 A．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液 B．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法 D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在 ‎500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率 ‎10．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NA B．1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA C．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03NA D．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－ 和CO32－离子数之和小于0.1NA ‎11．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是 ‎ A．用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12‎ ‎ B．制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 ‎ C．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 ‎ D．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关 ‎12．合成氨化学方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ/mol。将l mol N2(g)、‎ ‎3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是 ‎ A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示 B．反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示 C．图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJ D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示 ‎13．下列说法正确的是 A．在其他外界条件不变的情况下,增大压强能增大活化分子的百分数 B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0‎ C．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 D．常温下，KSP[Al(OH)3]＝1×10－33。欲使溶液中c(Al3＋)≤ 1×10－6 mol·L－1，需调节溶液的pH≥5‎ ‎14．氮氧化物具有不同程度的毒性，利用构成电池方法既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，发生反应 6NO2+ 8NH3= 7N2+ 12H2O，装置如图所示。下列关于该电池的说法正确的是 ‎ A．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 B．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 C．电极A极反应式为2NH3 － 6e－ == N2 + 6H+‎ D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为 0.8mol ‎15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 结论 操作 A CO32－水解是吸热反应 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深 B Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)‎ 常温下，用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4全部转化为BaCO3‎ C 酸性A比B强 等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多 D 金属性:M＞N 由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡 ‎16．pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如:某溶液浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3 ,下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是 ‎ A．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中有：‎ c(Na+)+c(H+)== 2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)‎ B．25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数约为Ka1= 10-6‎ C．25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中 ‎1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据 此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%‎ D．25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的 NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共4题，共52分）‎ ‎17．（13分）根据所学原理，完成下列各题 ‎（1）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：‎ N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为　 　kJ/mol．‎ 化学键 H﹣H N﹣H N≡N 键能/kJ•mol﹣1‎ ‎436‎ a ‎945‎ ‎（2）25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。‎ ‎（3）向含有BaSO4的饱和溶液中 ‎① 加入Na2SO4溶液,则c(Ba2+)__________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。‎ ‎② 若改加更多的固体BaSO4,则c(Ba2+)将__________。‎ ‎（4）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。‎ ‎ ① 图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐 水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为_______________________________________。‎ ‎② 电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL ‎ ‎(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的 阳离子的物质的量为________mol ‎ ‎18．（11 分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：‎ 酸 电离常数(Ka)‎ CH3COOH ‎1.8×10－5‎ HClO ‎3×10－8‎ H2CO3‎ K1＝4.4×10－7　K2＝4.7×10－11‎ H2C2O4‎ K1＝5.4×10－2　K2＝5.4×10－5‎ H2S K1＝1.3×10－7　K2＝7.1×10－15‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1） 同浓度的CH3COO－、HCO、CO、HC2O、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是_________。‎ ‎（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。‎ A.c(H＋) B.c(H＋)/c(CH3COOH) C.c(H＋)/c(OH－) D.c(OH－)‎ ‎（3）0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1 mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。‎ ‎（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO (填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎（5）向0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝______________。‎ ‎（6）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________‎ ‎19．（13分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用前景。‎ ‎（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ⋅mol-1‎ ‎2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−484kJ⋅mol-1‎ 工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式： ________________________________‎ CO的平衡转化率 ‎（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。‎ ‎ ①A， B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）‎ ‎②A，B，C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是 ___________‎ ‎③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)‎ T℃‎ a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 ‎ b.CH3OH的体积分数不再改变 c.混合气体的密度不再改变 ‎ d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变 ‎（3）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=_________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”）‎ ‎（4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2 ：0.2mol CH3OH：0.2mol。此时v正 ________ v逆（填>、< 或 =）。‎ ‎20．（15分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。‎ ‎（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：‎ ‎①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。‎ ‎②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎（2）Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化 学式______________________________。‎ ‎（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol·L−1的铬酸(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度为：c(CrO42-)=0.0005 mol·L−1、c(HCrO4-)=0.1035‎ ‎ mol·L−1、c(Cr2O72-)=a mol·L−1、则a =____，KHCrO4溶液中c(OH−)_____c(H+)（填“>”、“<”或“=”），原因是_____________________________________________。‎ ‎（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH−结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为__________________________________________________，若要处理含10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_______g.‎ 黄山市2018～2019学年度第一学期期末质量检测 高二（理）化学试题参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B A B C D C D B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A D B C D A A C 第Ⅱ卷（非选择题 共4题，共52分）‎ ‎17.（13分）‎ ‎（1）391（2分） ； （2）中（1分）；（2分）‎ ‎（3）减小 （2分）； 不变 （2分）； ‎ ‎（4） Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋ （2分） ；0.01（2分）‎ ‎18.（11分）‎ ‎（1） HC2O（1 分）；‎ ‎（2）AC（2分，错选一个不得分；选对一个，得1分）； ‎ ‎（3）c(K＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)（2 分） ‎ ‎（4）>　（2 分）； （5）5（2 分）‎ ‎（6）ClO－＋H2O＋ CO2HClO＋HCO（2 分）‎ ‎19.（13分）‎ ‎（1）2CH3OH(g)+O2(g)==2HCHO(g)+2H2O(g) △H=-316kJ/mol（2分） ； ‎ ‎（2）① < （2分）；② KA=KB>KC （2分）；③ b（2分）；‎ ‎（3）100 （2分）； 减小 （1分）‎ ‎（4）>（2分）‎ ‎20.（15分）‎ ‎（1）①+3（1分）； ②4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 （2分）； ‎ ‎（2）NaCrO2、Cr2(SO4)3（2分）；‎ ‎（3）0.448 （2分）； <（2分）；H2CrO4完全电离，因此HCrO4－只发生电离，溶液显酸性，即c(OH－)

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