2017-2018学年湖南省株洲市第十八中学高二上学期期末考试化学（理）试题（答案不全） Word版

2017-2018学年湖南省株洲市第十八中学高二上学期期末考试化学（理）试题（答案不全） Word版

‎2017-2018学年湖南省株洲市第十八中学高二上学期期末考试 理科化学 命题人：吴好勤 审题人：扶艳 时量90分钟 总分100 ‎ 一．选择题 (每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共48分）‎ ‎1．下列物质中，不属于高分子化合物的是 ( )‎ A．塑料 B．淀粉 C．油脂 D．蛋白质 ‎2．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（  ）‎ A H2O＋H2O H3O＋＋OH－ B. HCO3－＋OH－H2O＋CO32－‎ C. CO2＋H2O H2CO3 D. CO32－＋H2O HCO3－＋OH－‎ ‎3．下列物质中，不能与金属钠反应生成气体的( )‎ A．CH3CH2OH B．CH3CH3 C．CH3COOH D．‎ ‎4．在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（  ）‎ A.υ（A）=0.5mol/（L•s） B. υ（B）=0.3mol/（L•s）‎ C.υ（C）=0.8mol/（L•s） D. υ（D）=1mol/（L•s）‎ ‎5．下列反应中，不属于取代反应的是( )‎ A．苯的硝化反应 B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷 ‎ C．溴乙烷的水解反应 D．乙炔在一定条件下生成乙烯 ‎6．下列物质中，不属于醇的是( ) ‎ A． B． C． D．CH3OH ‎7．有机物 的正确命名为( )‎ ‎ A．3,3,4-三甲基己烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷 ‎ ‎ C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D．2,3,3-三甲基己烷 ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ A．反应热就是反应中放出的能量 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 ‎9．下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是( )‎ A．乙烯、乙炔 B．己烷、苯  C．己烯、苯 D．乙醇、乙醛 ‎10．下列物质中，能发生消去反应的是( )‎ A．CH3OH B．CH3CH2CH2OH C． D．‎ ‎11.某有机物的结构简式如下所示，它在一定条件下可能发生的反应有(  )‎ ‎①加成　②水解　③酯化　④氧化　⑤中和　⑥消去 A. ②③④ B. ①③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③⑤⑥‎ ‎12．高温下，反应 2HBr（g）⇌H2（g）+Br2（g） （正反应为吸热反应） 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（  ）‎ A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 降低温度 D. 增大氢气的浓度 ‎13．下列各项与化学平衡移动原理无关的是(　　)‎ A．收集氯气用排饱和食盐水的方法 B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3‎ C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3‎ ‎14．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是(　　)‎ A．①表示压强对反应的影响(p2>p1)‎ B．②表示温度对反应的影响 C．③表示平衡体系中加入N2对反应的影响 D．④表示催化剂对反应的影响 ‎ 15．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是(　　)‎ A．c(H＋)＝的溶液一定呈中性 B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H＋)增大，平衡逆向移动，KW减小 D．向0.1 mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小 ‎16．常温下，下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（  ）‎ ‎①亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ‎③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应    ④0.1mol•L-1HNO2溶液的PH=2.1．‎ A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①②④‎ 二、填空题（每空2分，共52分。）‎ ‎17．(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是____，表示中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的是________；ΔH1________(填“＞”“＜”或“＝”)ΔH3。‎ A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2‎ C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3‎ D.Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH4‎ E．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH5‎ F．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH6‎ ‎(2)有一部分化学反应的反应热测定起来很困难，我们可以根据盖斯定律计算获得。如同素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢，测定较困难。已知：‎ ‎①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH＝－2 983.2 kJ·mol－1‎ ‎②P(s，红磷)＋O2(g)== P4O10(s) ΔH＝－738.5 kJ·mol－1‎ 写出白磷转化为红磷的热化学方程式：_________________________‎ ‎18．可逆反应A(g)＋B(g) ⇌2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。‎ ‎(1)由T1向T2变化时，正反应速率________逆反应速率(填“>”“<”或“＝”,下同)。‎ ‎(2)由T3向T4变化时，正反应速率________逆反应速率。‎ ‎(3)反应在________温度下达到平衡。‎ ‎(4)此反应的正反应为________热反应。‎ ‎19．化学与生产、生活息息相关。现有下列3种有机物：‎ ‎① ② ③ ‎ ‎（1）能发生加聚反应合成橡胶的是 （填序号）。‎ ‎（2）能用作汽车防冻液的是 （填序号）。‎ ‎（3）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 （填序号）。‎ ‎20． 根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。‎ ‎(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因_____ _， ‎ 其溶液中离子浓度大小顺序为______________________________。‎ ‎(2)常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝   mol/L。‎ ‎(3)已知纯水中存在如下平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。‎ A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体 C．加热至100 ℃ D．向水中加入(NH4)2SO4固体 ‎(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”“＞”或“＝”)。‎ ‎21.已知：‎ ‎(1)在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。‎ c(H＋)：H2SO3________H2CO3；c(H2SO3)__ ______c(H2CO3)；溶液导电能力：H2SO3________H2CO3。‎ ‎(2)HSO3-的电离平衡常数表达式为________________。‎ ‎(3)H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________。‎ ‎22． 由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用材料 ‎（1）E中官能团的名称　　　　　　　　．‎ ‎（2）B转化为C的反应类型　　　　　　　　． ‎ ‎（3）聚合物F的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．‎ ‎（4）B转化为C的化学方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　　．‎ 高二 理科化学 二、填空题（每空2分，共52分。）‎ ‎17．(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是_C___，表示中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的是__E______；ΔH1__＞______(填“＞”“＜”或“＝”)ΔH3。‎ ‎ (2)写出白磷转化为红磷的热化学方程式：_P4(S、白)===4P(S、红) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1‎ ‎18．(1)由T1向T2变化时，正反应速率__>______逆反应速率(填“>”“<”或“＝”,下同)。‎ ‎(2)由T3向T4变化时，正反应速率___<_____逆反应速率。‎ ‎(3)反应在__T3______温度下达到平衡。‎ ‎(4)此反应的正反应为__放______热反应。‎ ‎19． （1）能发生加聚反应合成橡胶的是③（填序号）。‎ ‎（2）能用作汽车防冻液的是①（填序号）。‎ ‎（3）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是②（填序号）。‎ ‎20． (1)NH4Cl溶液显_酸_______性，用离子方程式表示原因 NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋， ‎ 其溶液中离子浓度大小顺序为   c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)。‎ ‎(2)常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝10－11mol/L。‎ ‎(3)__D_____‎ ‎ (4)＜‎ ‎21.c(H＋)：H2SO3__>______H2CO3；c(H2SO3)___<_____c(H2CO3)；溶液导电能力：H2SO3_>_______H2CO3。‎ ‎(2)HSO3-的电离平衡常数表达式为__Ka＝______________。‎ ‎(3)H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 ‎_H2SO3＋HCO===H2O＋CO2↑＋HSO ‎22． （1）E中官能团的名称　　羟基 羧基　　　　　　．‎ ‎（2）B转化为C的反应类型　　氧化反应　　　　　　． ‎ ‎（3）聚合物F的结构简式是　　　　‎ ‎（4）B转化为C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　．‎ ‎+O2+2H2O