化学卷·2018届宁夏育才中学孔德学区高二上学期第二次月考（2016

化学卷·2018届宁夏育才中学孔德学区高二上学期第二次月考（2016

宁夏育才中学孔德学区2016-2017-1高二年级月考 化 学 试卷 ‎ ‎(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：姜冬云 ‎（注意：所有试题全部答在答题卡上，只上交答题卡） ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 Na—23 ‎ ‎ ‎ 一、 单选题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分）‎ ‎1.下列过程一定释放出能量的是（ ）‎ ‎ A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子 ‎2．下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是（　　）‎ ‎ A．pH试纸 B．红色石蕊试纸 C．淀粉碘化钾试纸 D．蓝色石蕊试纸 ‎3.下列说法或表示方法正确的是（    ） ‎ ‎  A．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1  ‎ ‎ B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ  ‎ ‎  C．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O+   ‎ ‎ D．‎500℃‎、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1‎ ‎4．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( ) ‎ ‎ A．‎4℃‎时，纯水的pH＝7 ‎ ‎ B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 ‎ ‎ C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 ‎ ‎ D．在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大 ‎5.0.1‎mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是(　　　 )‎ A．氯化氢 B．BaCl‎2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠 ‎6.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是( )‎ ‎ A．1／2 B．‎2 C．小于2 D．大于2‎ ‎7.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）‎ A.AlCl3 B.KHCO‎3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3‎ ‎8．在已达到电离平衡的0.1 mol/L醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）‎ A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水 ‎9．0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）‎ A. 加KOH固体 B. 加水 C. 加入少量盐酸 D. 加热 ‎10．下列叙述中，错误的是(　　)‎ ‎ A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是强电解质 ‎ ‎ B．碳酸钙难溶于水，碳酸钙不是电解质 ‎ C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大 ‎ D．电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力 ‎11．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是(　　)‎ ‎ ①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红 ‎ ‎ ②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5‎ ‎ ③在相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液弱 ‎ ‎ ④铵盐受热易分解 A． ‎①②      B．②③      C．③④      D．②④‎ ‎12.常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为( )‎ A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－‎4 A D. A=B ‎ ‎13．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )‎ A．Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl－ B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-‎ C．Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32- D．CO3-、Ca2+、H+、Na+、SO42-‎ ‎14.等物质的量浓度的下列各溶液中，NH离子的浓度最大的是（ ）‎ A．NH4HCO3 B．NH4HSO‎4 ‎ C．NH4Cl D．NH3·H2O ‎15.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序（ ） ‎ ‎ ①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4 ‎ ‎ A. ④③②① B. ①②③④ C.③④②① D. ③②④①‎ ‎16．已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定混合溶液呈中性的依据是 A．a = b B．pH = 7‎ C．c(H＋) = mol/L D．c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)‎ ‎17.pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．HX一定是弱酸 B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 ‎ C．HY一定是强酸 D．反应过程中二者生成H2的速率相同 ‎18．有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： ①＞②＞④＞③‎ C．①、④两溶液等体积混合，所得c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)‎ D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4， 则Va : Vb= 11 : 9‎ ‎19.在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是(　　)‎ ‎ A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) ‎ ‎ B．c(Na＋)＝‎2c(CO)＋‎2c(HCO)＋‎2c(H2CO3)‎ ‎ C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋‎2c(H2CO3) ‎ ‎ D．c(CO)>c(OH－)>c(HCO)‎ ‎20.下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是(　　)‎ ‎ A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)‎ ‎ B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：‎ c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)‎ ‎ C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)‎ ‎ D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： ‎ ‎ ‎2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)‎ ‎21.一定温度下，下列说法正确的是(　　)‎ A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1‎ B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1‎ C．pH=2的H‎2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：‎ c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)‎ ‎ D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③‎ 二、非选择题（共58分）‎ ‎22.（12分）填空：‎ ‎（1）明矾【KAl（SO4）2·12H2O】净水原理（用离子方程式表示）：_____________________________；常温下，小苏打水溶液呈 性（填“酸”“碱” 或“中”）。 把上述两溶液混合，反应的离子方程式是                  。‎ ‎  （2）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于 中，然后再用 稀释到所需的浓度。 ‎ ‎（3）用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力，请简述原因（书写离子方程式，并用文字加以简单说明） ‎ ‎23.（12分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。 ‎ （1） 能判断该反应达到平衡状态的依据是          （填序号）。     ‎ ‎ A．容器内压强不变           B．c（CO）不变    ‎ ‎ C．v正（CO2）=v逆（CO）        D．c（CO2）=c（CO） ‎ ‎（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。 ‎ ‎（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。 ‎ ‎（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。      ①升高温度__________；②再加入少量Fe___________。‎ ‎24.（12分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量‎1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；  ③用0.10 mol/L的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下 滴定序号 待测液体积（mL）‎ 所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.50‎ ‎20.60‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎6.00‎ ‎26.00‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎1.10‎ ‎21.00‎ 请回答：‎ ‎ （1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图中的操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。‎ ‎ ‎ ‎ 甲 乙 丙 ‎ (2)滴定过程中用左手控制 （填仪器及部位），眼睛注视 ，直至滴定终点。‎ ‎ (3)判断滴定终点到达时的现象为                         。 (4)若出现下列情况，测定结果偏高的是 。 ‎ ‎ a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶  b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 ‎ d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ‎ (5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为                       。‎ ‎25.（12分）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成‎1L混合溶液，‎ ‎ （1）混合溶液中共有 种（填数字）不同的粒子。‎ ‎ （2）这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。‎ ‎ （3）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是_____________________。‎ ‎ （4） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol ‎26.（10分）某温度（t℃）时，测得0.001mol/L NaOH溶液的pH=10，则该温度下Kw= ，t℃（填“大于”、“小于”或“等于”） ‎25℃‎，其理由是　　　　　　　　　 　　　　。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合：‎ ‎（1）若所得混合液为中性，则a∶b= ；‎ ‎（2）若a∶b=9：2，则混合溶液的pH= 。‎ 宁夏育才中学孔德学区2016-2017-1高二年级月考 化学答案（参考）‎ 一、选择 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ D A B C C D C B A B B ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ B A B D C A C A D D 二、 非选择 22. ‎（1）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 碱性 ‎ Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑‎ （2） 稀硝酸 蒸馏水 （3） CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- ，CO32-的水解使溶液显碱性，水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好 23. ‎（1）BC ‎ ‎ （2）吸热 ‎ ‎ （3） 1.0‎ ‎ （4）减小 不变 24. ‎（1）丙 ‎ ‎（2）酸式滴定管活塞 锥形瓶内溶液的颜色变化 ‎（3）滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色 ‎ ‎（4）cd ‎ ‎（5）80%‎ 25. ‎（1）7 ‎ ‎ （2）Cl- Na+‎ ‎ （3）NH4+和NH3•H2O ‎ ‎ （4）NH4+    H+‎ ‎26. 1×10-13 大于 常温下Kw=10-14，水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，则温度高于‎25℃‎ ‎ 10:1 2‎ ‎ ‎