四川省成都市北大附中成都新津为明学校2019-2020学年高一下学期期中测试化学试卷

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四川省成都市北大附中成都新津为明学校2019-2020学年高一下学期期中测试化学试卷 可能用到相对原子量 H-1 C-12 O-16 S-32 Pb-207‎ 第I卷（选择题，共40分）‎ 一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）‎ ‎1．为了高效解决化石燃料燃烧存在的问题，不需要研究的问题有（  ）‎ A. 杜绝化石燃料的使用，从源头上解决问题 B. 减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，提高燃料利用率的措施 C. 防止燃料燃烧燃烧造成环境污染的技术 D. 通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料 ‎2．下列化学用语表达正确的是(     ) A. Cl–的结构示意图： B. 甲烷的结构式： CH4 C. 氯化氢分子的电子式： D. 质量数为137的钡原子：‎ ‎3．下列物质中，只含离子键的是(     ) A. N2 B. HCl C. MgCl2 D. KOH ‎4．下列说法中错误的是 (    )‎ A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 ‎ B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 ‎ C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 ‎ D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同 ‎5．下列叙述中错误的是( )‎ A．H2在Cl2中燃烧、 H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量 B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量， H2O分解为H2和O2 吸收能量 C．氙和氟按一定比例混合,在一定条件下可直接发生反应：Xe + 2F2 ═XeF4 ，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂 D．在CaO + H2O ═ Ca(OH)2 的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量 ‎6．下列关于物质性质的比较，不正确的是( )‎ A．金属性由强到弱：Na > Mg > Al B．离子半径由大到小：Na+ > S2– > O2–‎ C．离子的还原性由强到弱：S2–> Cl– > F– ‎ D．酸性由强到弱：HClO4 > HBrO4 > HIO4‎ ‎7．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g) ⇌ Z(g)(正反应为放热反应)。该反应经过60s达到化学平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（ ）‎ A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol·(L·s)-1‎ B．反应经过60s时一定能达到化学平衡 C．反应放出的热量可用于提高反应速率 D．反应达到平衡时，n(X)：n(Y)=1：1‎ ‎8．下列关于四种装置的叙述不正确的是（　　）‎ A．电池Ⅰ：正极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑ ‎ B．电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应 ‎ C．电池Ⅲ：是最早使用的充电电池，又称为二次电池 ‎ D．电池Ⅳ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a ‎9．对于放热反应H2+Cl22HCl，，下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应中，化学能只装变为热能 ‎ B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的的总能量 C．产物所具有的总能量高于反应物所具有的的总能量 D．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl 键所吸收的总能量大于形成2mol H—Cl键所放出的能量 ‎10．在恒容密闭容器中发生反应：3CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s），下列说法不正确的是（　　）‎ A．增加块状Fe2O3的量，反应速率加快 B．升高温度，反应速率加快 ‎ C．使用催化剂，反应速率增大 D．充入N2使压强增大，反应速率不变 ‎ ‎11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是（   ）‎ A． X的原子半径比Y的原子半径大 B． X形成的氢化物分子中不含非极性键 C．Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸 D． Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂 ‎12．用系统命名法分析下列命名正确的是（　 　）‎ A．2，3-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷 C．3，4-二甲基戊烷 D．1，3-二甲基戊烷 ‎13．将甲烷与氯气A按1：2的体积比混合于一试管中,倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是(     ) ‎ A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅,水面上升 B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢 C． 试管内壁有油状液滴形成 D． 试管内有少量白雾 ‎14．下列各物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2–二氯乙烷的是（　　）‎ A．乙烷与氯气光照反应 B．乙烯与氯化氢气体混合 ‎ C．乙烯与氯气加成 D．乙烯通入浓盐酸 ‎15．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电池反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．据此判断下列叙述，其中正确的是（　　）‎ A．Ag2O是负极，Zn是正极 ‎ B．在使用过程中，电池负极区溶液pH减小 ‎ C．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 ‎ ‎ D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应 ‎16．下列反应属于取代反应的是（　　）‎ A．CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl B．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl C．CH2===CH2＋3O22CO2＋2H2O D．NaCl + AgNO3 ＝ AgCl↓+ NaNO3‎ ‎17．标准状况下将35mL某气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140mL二氧化碳气体，则该烃的分子式为（ ）‎ A．C5H12 B．C4H10 C．C3H6 D．C3H8‎ ‎18．CO与O2反应生成CO2的历程如图（部分微粒未画出）：下列分析不正确的是（　　）‎ A．CO2的电子式为 ‎ B．在该过程中，断裂了非极性共价键 ‎ C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 ‎ D．CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移 ‎19．一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是( )‎ A. 电极a为电池负极 B. 电极b上发生还原反应 C. 该装置将化学能转化为电能 D. 电子由b极经外电路流向a极 ‎20．可逆反应：2NO2(g) ⇌ 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）‎ ‎①单位时间内生成2n molNO2的同时生成2n molNO； ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2； ③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态； ‎ ‎ ④混合气体的压强不再改变的状态； ⑤混合气体的密度不再改变的状态； ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态； ⑦混合气体的颜色不再改变的状态 A. ①②④⑤⑥⑦ B. ①②③④⑤⑦ C. ①②④⑥⑦ D. 全部 第II卷（非选择题，共60分）‎ 二、填空题（共6小题，满分60分）‎ ‎21．（5分）在C、N、O、Cl、U、U中：　 　和　 　的质量数相等，但不能互称为同位素。　 　和　 　的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有　 　种元素。‎ ‎22．（6分）（1）X表示原子：‎ ‎①AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝　 　。‎ ‎②12C16O2分子中的中子数N＝　 　。‎ ‎③A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为　 　。‎ ‎（2）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是　 　。‎ ‎（3）已知某粒子的结构示意图为 试回答：①当x﹣y＝10时，该粒子为　 　（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。‎ ‎ ②写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式　 　 。‎ ‎23．（10分）I.①甲烷 ②乙烷 ③丙烷 ④丁烷的沸点由高到低的顺序为　 　（用序号表示）；CH3CH2CH2CH3的一氯代物有　 　种。‎ ‎ 的名称为_____________________________________‎ II. 现有下列物质：①CH4 ②CH2===CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④(CH3)2CHCH3‎ ‎（1）与①互为同系物的是__________（填序号）‎ ‎（2）写出③的同分异构体的结构简式______________________________；‎ ‎（3）写出①与氯气反应生成CH3Cl的化学方程式___________________________________；‎ ‎（4）写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式__________________________________。‎ ‎24．（12分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。  (1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的_____极，OH —向______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应方程式为__________________________，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是_______ L。 ‎ ‎ ‎ ‎ (2)为了验证Fe 3 +与Cu 2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是__________。‎ ‎(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO 4 + 2H 2O Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4。铅蓄电池放电时正极是______（填物质化学式），该电极质量_____（填“增加”或“减少）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。‎ ‎25．（12分）（1）反应3A(g)＋B(g) ⇌ 2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是                。（用序号表示）‎ ‎（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：‎ ‎①该反应的化学方程式为__________________________。‎ ‎②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为              。‎ ‎③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时       （填“大”，“小”或“相等”,下同），混合气体密度比起始时          。‎ ‎④上述反应，在第2min时，X的转化率为          。‎ ‎26.（15分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。‎ ‎（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：　 　 （写明周期和族）。‎ ‎（2）Sn的最高正价为　 　 ，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为　 　，As的气态氢化物为　 　。‎ ‎（3）根据元素周期律，推断：‎ ‎①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是　 　（填化学式）。‎ ‎②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4　 　H2SeO4（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎③氢化物的还原性：H2O　 　H2S（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找　 　（填序号）。‎ A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药 ‎（5）①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为　 　 。‎ ‎②硒（Se）化铟（In）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。 下列说法正确的是　 　（填字母）。‎ A．原子半径：In＞Se B．In的金属性比Se强 ‎ ‎ C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2‎ ‎（6）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。‎ 实验步骤 实验现象与结论 在试管中加入　 　，再加入　 　，将生成气体通过　 　洗气后，通入　 　；‎ 现象：　 　 ；‎ 结论：非金属性C＞Si 参考答案 一、选择题（每题2分，共40分）‎ ‎1.A 2.A 3.C 4. A 5. C ‎6. B 7. C 8. D 9. B 10. A ‎11. D 12.A 13. B 14. C 15. B ‎16. B 17. B 18. A 19. D 20. C 二、非选择题（共60分）‎ ‎21.（5分，每空1分）‎ C N C O 5‎ ‎22.（6分，每空1分）‎ ‎(1) ①A﹣x﹣n ②22 ③（m﹣x+2）mol ‎(2) 原子 Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O ‎ ‎23.（10分）‎ I ④③②① 2种 2,5-二甲基-4-乙基庚烷（每空1分）‎ II（1）③④（1分）‎ ‎（2）CH3CH(CH3)CH3（2分）‎ ‎（3） CH4+Cl2CH3Cl+HCl（2分）‎ （4） ‎（2分）‎ ‎24.（12分）‎ ‎（1）负（1分） 负（1分） O2 + 4e– + 2H2O＝4OH–（2分） 1.12（2分）‎ ‎（2）B（2分）‎ ‎（3）PbSO4 （1分） 增加（1分） 3.5（2分）‎ ‎25.（12分，每空2分）‎ ‎（1）③>①>②‎ ‎（2）①3X + Y 2Z ②0.02 mol/(L·min) ③大 相等 ④30%‎ ‎26.（15分，每空1分）‎ ‎（1）第四周期第ⅢA族 ‎（2）+4 HClO4 AsH3‎ ‎（3）①HF ② ＜ ③ ＜‎ ‎（4）B ‎（5）‎ ‎（6）AB ‎（7）CaCO3固体 盐酸 饱和NaHCO3溶液 硅酸钠溶液 有白色胶状沉淀生成