2018-2019学年安徽省蚌埠铁路中学高二上学期期中检测化学试题（Word版）

2018-2019学年安徽省蚌埠铁路中学高二上学期期中检测化学试题（Word版）

蚌埠铁中2018-2019学年度第一学期期中检测试卷 高 二 化 学 考试时间：90分钟 试卷分值：100分 ‎ 一、单选题（本大题共18小题，共54分）‎ 1. 反应A（g）+3B（g）⇌‎2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ 2. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　　）‎ A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 3. 在催化剂作用下，H2O2发生分解，其能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A. 分解反应的 ‎ B. 催化剂的加入使反应的热效应减小 C. 催化剂的加入增大了反应平衡常数 D. 催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高分解速率 4. 已知反应①101kPa时，‎2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）‎ A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①反应的焓变为221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 1. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体． 已知：①S（单斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1 ②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1 ③S（单斜，s）=S（正交，s） △H3 ‎ ‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A.   ‎ B. 单斜硫的能量比正交硫的能量低 C. 单斜，正交，，正交硫比单斜硫稳定 D. 单斜，正交，，单斜硫比正交硫稳定 2. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）‎ A. 装置①中阳极上析出红色固体 ‎ B. 装置②的待镀铁制品应与电源负极相连 C. 装置③中外电路电子由b极流向a极 D. 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 1. 下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（　　）‎ A. 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护 B. 若X为电流计，Y为锌棒，则移向Fe棒 C. 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应 D. 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出 下列说法正确的是 A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度 2. 合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图 3. 某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中错误的是（　　）‎ A. 充电时，阴极上的电极反应式是 B. 充电时，为阳极 ‎ C. 放电时，Fe为正极，为负极 D. 蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 4. 对于可逆反应2AB3(g) ‎2A(g)＋3B2(g)　ΔH>0，下列图象不正确的是(　　)‎ 5. 已知298K时反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2mol SO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为a1kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ，则下列关系式中正确的是（　　）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ 1. 工业上利用可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是（　　）‎ A. 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂提高了反应物的转化率B. 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大 C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D. 在、时刻，的浓度分别是、(c1≠c2),则时间间隔内，生成的平均速率为 2. 已知反应：CO（g）⇌C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度而变化，下列说法中正确的是（　　）‎ A. 低温下是自发变化 B. 高温下是自发变化 C. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D. 任何温度下都是非自发变化 3. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A. 氯水宜保存在低温、避光条件下 ‎ B. 、、HI混合气体加压后颜色变深 C. 催化氧化成的反应，往往加入过量的空气 D. 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 4. 在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则（ ）‎ ‎ A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的质量分数减小了 C．物质A的转化率减少了 D．a＞b ‎16、用惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入‎9.8g的Cu(OH)2，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是（ ）A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol ‎17、‎100℃‎时，将0.1mol N2O4置于‎1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入‎100℃‎的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　） ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ‎ ‎③烧瓶内气体的压强不再变化                    ④烧瓶内气体的质量不再变化               ⑤NO2的物质的量浓度不再改变                   ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深            ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化      ⑧烧瓶内气体的密度不再变化．‎ A. B. C. 只有 D. 只有 ‎18、用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，溶液的pH保持不变的是( ) ‎ ‎ A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl 蚌埠铁中2018-2019学年度第一学期期中检测答题卷 高 二 化 学 ‎ 考试时间：90分钟 试卷分值：100分 一、 单选题（本大题共18小题，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 二、 填空题(共40分)‎ ‎1、现在氨(NH3)、肼(N2H4）等含氮化合物在生产、生活中具有重要用途。 ‎ ‎(1) 肼通常用作火箭燃料，在一定条件下可与N204反应生成氮气和水，肼用作火箭燃料的优点有：单位质量的燃料燃烧释放的热值高、      ，在反应中肼作     (填“氧化剂"或“还原剂”)。‎ H2O（l）═H2O（g） △H1=44.0kJ•mol-1 N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H2=229.3kJ•mol-1 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g） △H2=-906.5kJ•mol-1 4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l） △H4 ‎ ‎(2)合成氨反应是氮肥等工业的基础。己知在‎298℃‎时，氮气与氢气反应生成0.2 mol 氨气放出9.22kJ的热量，请写出合成氨反应的热化学方程式： ‎ ‎(3)利用NH3的还原性可消除各种氮氧化物的污染，相关热化学方程式如左上： ①1molN2（g）和1mol02（g）的总能量__ _（填“大于”、“小于”或“等于”）2molNO（g）的能量 ②△H4=_ __kJ•mol-1． ③液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右上图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。该电池的负极电极反应式为                      ，其中的离子交换膜需选  （阳离子交换膜、阴离子交换膜）。‎ ‎（4）下表列出了一些化学键的键能E：‎ 化学键 H﹣H O═O O﹣H E/kJ•mol﹣1‎ ‎436‎ x ‎463‎ 反应H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，则x=__________．‎ ‎2．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为‎1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在‎500℃‎下发生发应，CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量浓度（c）随时间变化如图1所示： （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_ _____．‎500℃‎达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为______，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为______‎ 反应（填“放热”或“吸热”） （2）‎500℃‎该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到‎800℃‎进行，达平衡时，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）． （3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是______． A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO‎2 C．升高温度    D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离出 F.缩小容器的容积   G.在原容器中充入1molHe （4）‎500℃‎条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）‎ ‎3、 某课外活动小组准备用如下图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：‎ A电极 B电极 X溶液 甲 Cu Zn H2SO4‎ 乙 Pt Pt CuCl2‎ 丙 Fe Cu ‎？‎ ‎(1)甲同学在实验中将电键K5闭合，Zn电极上的电极反应式为_______________。‎ ‎(2)乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应方程式为________ ___________。实验时应闭合的电键的组合是________(从下列五项中选择所有可能组合，第(3)小题也在这五项中选择)。‎ A．K1和K2 B．K1和K‎3 C．K1和K4 D．K2和K3 E．K2和K4‎ ‎(3)丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了用某种盐来配制电镀液，则该盐中应含的阳离子为________，实验时，应闭合的电键的组合是________。‎ 三、计算题（共6分）‎ 将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2．在其他条件不变的情况下，若将1molCO和3molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，求 ‎（1）达平衡后CO的转化率 ‎ ‎（2）混合气体中CO2体积分数．‎