2019-2020学年天津市静海区独流中学等四校联考高二10月份化学试题 Word版

2019-2020学年天津市静海区独流中学等四校联考高二10月份化学试题 Word版

静海区2019—2020学年度第一学期10月份四校联考 ‎ 高二年级 化学 试卷 ‎ 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第6页。试卷满分100分。考试时间60分钟。‎ 相对原子质量：H:‎1 C:12‎ 第Ⅰ卷 选择题（共20题；前十道每题2分，后十道每题3分，共50分）‎ ‎1．反应X＋Y＝M＋N的能量变化关系如图。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）‎ A.断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量 B.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量 C.因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生 D.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 ‎2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（　　）‎ A．硫酸，氨水 B．食盐，酒精 ‎ C．碳酸氢钠，冰醋酸 D．硝酸钾，硫酸钡 ‎3．下列热化学方程式中，正确的是（　　）‎ A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1‎ B.已知燃烧‎7.80 g乙炔(C2H2)气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9 kJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式为：‎2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－389.9 kJ· mol－1‎ C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1‎ D.在101 kPa时，‎2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气与氧气反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎4．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3．在10s内N2的浓度由5mol•L﹣1降至4mol•L﹣1，下列说法正确的是（　　）‎ A．用 NH3表示的化学反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1 ‎ B．升高温度，可以加快逆反应的反应速度 ‎ C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 ‎ D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零 ‎5．下列说法中有明显错误的是（ ）‎ A．反应物分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 B．升高温度，可使活化分子的百分数增大，反应速率增大 C．对有气体参加的化学反应，缩小容器容积增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，使活化分子百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应速率 ‎6．已知CaSO4·2H2O脱水过程的热化学方程式如下：‎ CaSO4·2H2O(s)=CaSO4.1/2H2O (s)+3/2H2O (g) ΔH1=+83.2kJ/mol CaSO4.1/2H2O (s)=CaSO4(s)+1/2H2O (g) ΔH2 ‎ 又知：CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O (l) ΔH3 =+26kJ/mol H2O (g)=H2O (l) ΔH4=-44kJ/mol 则：ΔH2为（ ）‎ A．+30.8kJ/mol B．-30.8kJ/mol C．+61.6kJ/mol D．-61.6kJ/mol ‎7．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A（s）+3B（g）⇌‎2C（g）+2D（g），下列描述中能说明该反应达到平衡的是（　　）‎ ‎①C的质量不发生变化 ‎②单位时间内生成a mol A，同时消耗‎2a mol C ‎③容器中的压强不再变化 ‎④混合气体的密度不再变化 ‎⑤n（A）：n（B）：n（C）：n（D）＝1：3：2：2‎ ‎⑥B的浓度不变 A．①③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④‎ ‎8．对于反应 A2（g）+3B2（g）＝2AB3（g）来说，下列所表示的化学反应速率最快的是（　　）‎ A．V（A2）＝0.01mol/（L•s） ‎ B．V（B2）＝1.0mol/（L•min） ‎ C．V（AB3）＝0.9mol/（L•min） ‎ D．V（A2）＝0.4mol/（L•min） ‎ ‎9．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（　 ）‎ A B C D 研究目的 压强对反应的影响（p2>p1）‎ 温度对反应的影响 平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响 催化剂对反应的影响 示意图 ‎10．下列变化过程中，⊿S<0的是（ ）‎ A．干冰的升华 B．NH3 (g) +HCl (g) ==NH4Cl (s)‎ C．氯化钠溶于水中 D．CaCO3 (s) 分解为CaO (s) 和CO2(g)‎ ‎11．利用KSCN检验FeCl3溶液中的Fe3+，原理为Fe3++xSCN﹣⇌Fe（SCN）x3﹣x，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）‎ ‎①加入KCl固体　②加大体系压强　③升温　④加入FeCl3固体 A．①② B．③④ C．①③ D．②④‎ ‎12．高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K= ，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是（ ）‎ A.该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)‎ B.升高温度，K值减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应的焓变为正值 ‎13．下列表述正确的是（　　）‎ A．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应 ‎ B．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生 ‎ C．ΔS＜0的化学反应一定能自发进行 D．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 ‎14．下列说法正确的是（ ）‎ A．‎25℃‎水的电离常数是1.0×10−14‎ B．中性溶液的c(H＋)＝‎ C．纯水在‎100℃‎时，c(H＋)>10−7mol·L−1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH−)‎ D．pH<7的溶液一定是酸溶液 ‎15．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）‎ ‎ A．滴定前平视读数，滴定后仰视读数 ‎ ‎ B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴 ‎ ‎ C．取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数 ‎ ‎ D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次 ‎16．‎25℃‎时，0.005mol•L﹣1Ba（OH）2溶液的pH值为（　　）‎ ‎ A．10 B．‎11 ‎C．12 D．13‎ ‎17．‎25℃‎时，溶液中由水电离出氢离子的浓度为1×10－12mol·L－1，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．该溶液pH＝12 B．该溶液pH＝2‎ ‎ C．该溶液pH＝12或2 D．不能确定溶液pH ‎18．对于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．与等体积pH＝3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多 ‎ ‎ B．加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4 ‎ ‎ C．加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低 ‎ ‎ D．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小 ‎19．反应‎4A（s）+3B（g）═‎2C（g）+D（g），2min内B的浓度减少0.6mol/L，下列描述正确的是（　　）‎ ‎ A．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol/（L•min） ‎ ‎ B．v（B）：v（C）：v（D）＝3：2：1 ‎ ‎ C．在这2min内A和B的转化率之比一定为4：3 ‎ ‎ D．v（A）＝0.4 mol/（L•min）‎ ‎20．如图所示，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（ ）‎ A． B. C. D.‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共3题；其中21题10分，22题20分，23题20分，共50分）‎ ‎21．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。‎ ‎（1）在101kPa下，‎1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。‎ ‎①该反应的反应物总能量　 　生成物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎②该反应的热化学方程式为 。‎ ‎（2）若lmol氢气完全燃烧生成lmol气态水放出241kJ的热量。‎ 共价键 H﹣H H﹣O O＝O 断裂1mol气态物质中化学键所需能量/kJ a ‎463‎ ‎498‎ 经计算表中a为　 　‎ ‎（3）炭粉与水蒸气反应生成CO（g）和标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式： 。‎ ‎(4)当同一反应，生成物状态不同时，‎ A(g)＋B(g)＝C(g)　ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l)　ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。‎ ‎22．Ⅰ.对于反应3X(g)+Y(s)Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：‎ ‎(1)升高温度：____________； (2)减小压强：____________；(3)加入Y：______________；‎ ‎(4)加入催化剂_____________。‎ Ⅱ.将4 molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则 ‎（1）用物质A表示的反应速率为____。‎ ‎（2）2s时物质B的转化率为_____。‎ ‎（3）2s时物质A的浓度为_____。‎ Ⅲ. 氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）。‎ ‎（1）能说明该反应已达到平衡状态的标志是　 　（填字母序号）‎ a．反应速率4v正（NH3）＝5v逆（N2）‎ b．单位时间里每生成5mol N2，同时生成4mol NH3‎ c．容器内压强不再随时间而发生变化 d．容器内n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）＝6：4：5：6‎ ‎（2）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2⇌N2O4，n（NO2）随时间变化如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n（NO2）/mol ‎0.040‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.005‎ ‎0.005‎ ‎0.005‎ 用NO2表示0～2s内该反应的平均反应速率　 　。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是　 　。‎ ‎23. Ⅰ.（1）室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围_____；‎ ‎（2）室温下，pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后溶液的pH= （lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）‎ ‎（3）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH= ___ ‎ Ⅱ.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：‎ A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液 B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙 C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管调节液面，记下开始读数为V1‎ E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2‎ 回答下列各问题：‎ ‎（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）　 　→　 　→　 　→D→　 　。‎ ‎（2）D步骤中尖嘴部分应　 　。‎ ‎（3）滴定终点时锥形瓶中颜色变化　 　。‎ ‎（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？　 　（填“偏高”、“偏低”或“不变”）‎ 答 题 卡 第Ⅰ卷 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 第Ⅱ卷 ‎21.（10分）‎ ‎（1）① ② ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎22.（20分）‎ Ⅰ. （1） （2） （3） （4） ‎ Ⅱ. （1） （2） （3） ‎ Ⅲ. （1） （2） ‎ ‎23.（20分）‎ Ⅰ. （1） （2） （3） ‎ Ⅱ. （1）　 　→　 　→　 　→D→　 　‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ 静海区2019—2020学年度第一学期10月份四校联考 ‎ 高二年级 化学 试卷 ‎ 答 案 第Ⅰ卷 ‎1-10 BCDBA ABACB (每题2分)‎ ‎11-20 ADDBC CCABC (每题3分)‎ 第Ⅱ卷 ‎21.（10分，每空2分）‎ ‎（1）①大于 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ· mol－1‎ ‎（2）436‎ ‎（3）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5 kJ· mol－1‎ ‎（4）＞‎ ‎22.（20分，每空2分）‎ Ⅰ. （1）增大（2）减小（3）不变（4）增大 Ⅱ. （1）0.3 mol/（L•s）（2）30%（3）1.4 mol·L－1‎ Ⅲ. （1）bc（2）0.0075 mol/（L•s） ‎ ‎23.（20分，每空2分）‎ Ⅰ. （1）3＜pH＜4（2）1.3（3）1‎ Ⅱ. （1）C→A→B→D→E ‎ ‎（2） 排净气泡，充满液体 ‎ ‎（3） 由黄色变为橙色 ‎ ‎（4）偏高 ‎