辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷

辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷

化学试题 试卷说明：考试范围选修四第三章，试卷为100分，考试时间90分钟。‎ 试题答案写在答题纸上，写在试卷上无效。‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（每题3分，只有一个正确选项）‎ ‎1. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质 C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 ‎2. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）‎ A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示白醋的pH为2~3‎ ‎3. 已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：‎ NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF ‎ 由此可判断下列叙述中正确的是（ ）‎ A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是①‎ C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③‎ ‎4. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( 　 )　　‎ A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 ‎5. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-‎)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 ‎6. 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）‎ ‎① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42- ‎ ‎④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-‎ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤‎ ‎7．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为(　　)‎ A．9∶1 B．1∶9 C．10∶1 D．1∶10‎ ‎8． 用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( )‎ A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 ‎9. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）‎ A. 纯碱溶液去油污 B. 加热氯化铁溶液颜色变深 C. 铁在潮湿的环境下生锈 D. 浓硫化钠溶液有臭味 ‎10 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（ ）‎ A. c(NH4+) = c(SO42-) B. c(NH4+)=2c(SO42－)‎ C. 2c(NH4+)=c(SO42-) D. c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)‎ ‎11. 100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（ ）‎ A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：1‎ ‎12. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）‎ A. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)‎ ‎13.在Na2S(aq)中，下列说法不正确的是（ ）‎ A.2c(Na＋)＋c(H＋)====c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)‎ B.c(Na＋)＋c(H＋)====2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)‎ C.c(H＋)＋c(HS－)＋2(H2S)====c(OH－)‎ D.c(Na＋)====2c(S2－)＋2(HS－)＋2c(H2S)‎ ‎14. 下列有关Ksp的叙述中正确的是（ ）‎ A. Ksp越大说明电解质的溶解度越大 B. Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 C. Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积 ‎ D. Ksp的数值只与温度有关 ‎15 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+ 和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)•c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 （ ）‎ ‎①20mL0.01mol•L-1KCl溶液；②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol•L-1HCl溶液；‎ ‎④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液 A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤ C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①‎ ‎16.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。‎ 下列说法正确的是（ ）提示：‎ BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)的平衡常数 Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-)，称为溶度积常数。‎ A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 第Ⅱ卷 二、填空题（52分）‎ ‎17、（一）（4分）(1)下列实验操作或结果的说法正确的是 （填编号）‎ A、滴定时，左手控制滴定管活塞右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；‎ B、用酸式滴定管量取0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液25.10 mL；‎ C、滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验 D、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积未知浓度的NaOH溶液;‎ E、将滴管垂直伸进试管内滴加液体。‎ F、将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH ‎ ‎（二）（8分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.01mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。‎ 该学生用标准0.01 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：‎ ‎ A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。‎ ‎ B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。‎ ‎ C．检查滴定管是否漏水。‎ ‎ D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。‎ ‎ E．用蒸馏水洗干净滴定管。‎ ‎ F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。‎ ‎ G．另取锥形瓶，再重复操作一次。‎ ‎①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： → → D → → → → G 。（每空1分）‎ ‎②该滴定操作中应选用的指示剂是： 　　　　　　　　 。(1分)‎ ‎③在G操作中如何确定终点 　　　　　　　　 。(2分)‎ ‎18．（18分，每空2分）（1）FeCl3的水溶液呈 ‎ ‎（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。‎ ‎（2）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）： ‎ 把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ‎ ‎（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理： ‎ ‎（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示） ‎ ‎（5）氢氧化铝的酸式电离方程式： ‎ 氢氧化铝的碱式电离方程式： ‎ ‎19. （8分，每空2分）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是 　　　　　　　　 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，‎ ‎（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；‎ ‎（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。‎ ‎20.（14分，每空2分）‎ 在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸c．醋酸三种酸：‎ ‎(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是__________________。（用字母表示，下同）‎ ‎(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。‎ ‎(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。‎ ‎(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________。‎ ‎(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________。反应所需时间的长短关系是________。‎ ‎(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序为 。‎ 化学试题答案 一、选择题（16*3=48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C D A D B B A B ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C B B A A C B C ‎17．（一）AD（4分错一个扣2分，扣完为止）‎ ‎（二）①C E B A F（5分）②酚酞或甲基橙（ 1分） ③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（ 2分）‎ ‎18．（18分，每空2分）‎ ‎（1）酸，Fe3+＋ 3H2O Fe(OH)3 ＋3 H＋ ，抑制 。 ‎ ‎（2）Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Fe2O3 ；‎ ‎（3）Al3＋+3HCO3－== 3CO2 ↑ + Al(OH)3 ↓。‎ ‎（4）CO32－ + H2O HCO3－ + OH－‎ ‎（5）Al(OH)3 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-‎ ‎ 19. （8分，每空2分） ‎ ‎ 大于 温度升高，水的电离程度增大，KW值增大 10：1 9：2‎ ‎20. （14分，每空2分）‎ ‎(1)b>a>c　(2)b>a＝c　(3)c>a>b　(4)c>a＝b　(5)a＝b＝c　a＝b>c　(6)c>a＝b