2019学年高一化学上学期第二次月考试题 新人教版

2019学年高一化学上学期第二次月考试题 新人教版

‎2019学年第一学期第二次月考试题 高一化学 满分：100分 时间：90分钟 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必将自己的准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2.选择题答案使用2B铅笔填涂。如需改动。用橡皮擦干净后,再涂其他答案标号；非选择题答案使用0. 5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。‎ ‎3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的无效。‎ ‎4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。‎ 可能用到的相对原子质量：C—12 Mg—21 N—14 Cu—64 Na—23 S—32 Cl-35.5‎ 第I卷(共50分)‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1.某风景区被称为大然氧吧，其说因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。下列关于1mol 02-的说法正确的是 A.摩尔质量为64g B.含16 mol质子 C.含有I mol电子 D.最外层有8mol电子 ‎2.某原子的摩尔质量是M g•mol-1，则一个该原子的真实质量是 ‎ A. M g B. C. D. ‎ ‎3.物质的量的涵义与下列生活中的概念意义最接近的是 A.长度 B.堆数 C.公斤 D.个数 ‎4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ‎ A.标准状况下11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5‎ B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5‎ C.常温常压下，7.0gC2H4与C3H6的混合物中含有氢原子数目为 D. 0.5 个氯气分子的物质的量是0.5mol ‎5.下列物质中所含的分子数相等的是 - 6 -‎ ‎①0.lmolCO2 ② 9.8gH2SCO4 ③ lgH20 ④l.6gO2‎ A. ①② B.②③ C.①④ D.③④‎ ‎6.1lmolCl2和36.5HCl气体的体积，前者与后者的关系是 A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定 ‎7.关于相同质量的O2和O3的说法正确的是 A.分子数之比为1:1 B.原子数之比：1:1‎ C.体积之比；3:2 D.物质的量之比：2:3‎ ‎8.常温常压下，用等质量的CH4、C02、02、S02分別吹出四个气球，其小气体为CH4的是 ‎ ‎9.已知空气的平均相对分子质量是29。现有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是 A. B. C. D. ‎ ‎10. 将H2、02、N2 3种气体分别放在三个不同的密闭容器中，它们的温度、密度完全相同时，这3种气体的压强（p)大小关系正确的是 ‎ A. P(H2)=P(02)=P(N2) B. P(02)>P(N2)>P(H2)‎ c. P(H2)>P(N2)>P(02) D.无法确定 ‎11.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 A.将40 g NaOH固体溶解于1L水中 B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 ‎ C.将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D.10g KaOH固体溶解在水中配成250 ml溶液 ‎12.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500nL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫铜) ‎ A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5胆矾，配成500 mL溶液 ‎13.将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol•L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2mol•L-1,则c1和c2的数值关系是 - 6 -‎ A. c2=2c1 B. c2>2c1 C. c2<2c1 D.无法确定 ‎ ‎14.在100 ml的溶液中溶有5.85gNaCl和9.5 g MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为 ‎ A.0.2mol/L. B.0.3mol/L C.2mol/L D.3 mol/L ‎15. 有Na2SO4和Fe(SO3)2 的混合溶液，已知其中Fe+2的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 ‎ A. 0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L ‎ ‎16.下列关于胆矾（CuSO4•5H2O)的说法中错误的是 A.它属于纯净物 B. 它属于硫酸盐 C.它属于铜盐 D.它属于混合物 ‎17.下列物质分类的正确组合是 ‎18.下列物质中符合图中阴影部分表示的分类标准的是 A.K2CO3 B. Na3C03 ‎ C.NaCl D. NaHCO3‎ ‎19.将某溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 ‎ A. 2mol•L-1 H2S04溶液 B. 2 mol•L-1 NaOH 溶液 C.2 mol•L-1MgSO4溶液 D.乙酵溶液 ‎20.下列叙述中正确的是 A.直径介于1-100 nm之间的拉子被称力胶体 B.电泳现象可证明胶体带电荷 C.利用了达尔现象可区別溶液和皎体 D.胶体粒子很小，但不能通过滤纸 ‎21.下列说法正确的是 A.只有溶于水的化合物才可能是电解质 - 6 -‎ B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 ‎ C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔融时或溶于水时都能导电 D.液态汞能导电，但汞不是电解质 ‎22.下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是 ‎ A.熔融MgCl2、熔融NaOH B.液氮、石灰水 C.石墨、醋酸 D.稀硫酸、酒精 ‎23.下列电离方程式，书写正确的是 ‎ ‎24.下列叙述中正确的是 ‎ ‎①溶液都是纯净物；②含氧的化合物都是氧化物；③能电离出H+的化合物都是酸；④能电离出0H-的化合物都是碱；⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐；⑥酸和碱的中和反应属于复分解反应 A.全部 B.⑤⑥ C. ③④ D.①② ‎ ‎25.下列说法正确的是 ‎ A. SO2的水溶液能导电，所以S02是电解质 B. CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是电解质 C.浓度均为0.1 mol•L-l的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变 D.向0.2 mol•L-l的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸纳溶液至过量，溶液的导电性先减小后增大 第II卷 (共50分）‎ 二、填空题 (本题包括4道大题小题，共50分）‎ ‎26. (11分）（1） 3×6.O2×1O23个电子的物质的量是 mole- ;4.5g水域 g硫酸所含的分子数相等，5mol的C02与8mol的SO原子数比是 。‎ ‎（2）①标准状况下，22.4LCH4；②l.5molNH3； ③1.806×1024个H20；④标准状况下，73gHCl所含H原子个数有多到少的顺序是 。‎ ‎（3）实验室欲用NaOH固体配制1.Omol/LNaOH溶液240 mL，—般可以分力以下几个步骤：①称量 ②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动。则正确操作顺序为 。计算时需要称量NaOH固体的质量为 。定容时俯视刻度线会引起所配溶液浓度 ‎ - 6 -‎ ‎。（填“偏高”、“偏低”、“不变”）‎ ‎27.（14分）在标准状况下，15gCO和CO2组成的混合气体，其体积为11.2L。则 则①混合气体的摩尔质量为 ；②混合气体对氢气的相对密度为 ；③CO2和C0体积之比为 _；④C0的体积分数为 ；⑤C0的质量分数为 ；⑥混合气体中所含氧原子的物质的量为 ；⑦混合气体中所含碳原子的物质的量为 。‎ ‎28.(12)（1）用18mol/L的浓硫酸配制 500mL0.72mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为 mL。‎ ‎（2）20mL密度为l.Mg/cm3的浓硫酸中加入lOOmL水，形成密度为l.2g/cm3的稀硫酸， 混合后稀硫酸的体积为 。‎ ‎（3） 20mL0.2mol/L的稀硫酸和80mL0.3mol/L的稀硫酸泥合，混合后稀硫酸的物质的量浓度为 。‎ ‎（4）某学生量取10mL某溶液，若用量筒量取，仰视，则实际量取的溶液 ‎ ‎ 10mL。(填“大于”、“等于”“小于”）‎ ‎（5）1体枳水吸收了 560体积的氨气（标准状况下），所得氨水的密度为0.9g/cm3。该溶液中溶质的物质的量浓度为 。(水的密度为1g/cm3)‎ 如下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此计算c(H2SO4) = 。‎ ‎29. (13分）（1）现有下列物质：①氯酸钾②硫酸铜③二氧化硅④镁⑤氧气⑥氢氧化钠 ⑦硫酸⑧甲烷。请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于有机物的是 (填序号)，属于电解质的有 依次写出CuSO4电离方程式： ；从上述物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：分解反应 ；复分解反应 。‎ ‎(2)将饱和FeCl溶液滴入沸水吋，液体变力红褐色,得到的是Fe(OH)3胶体。‎ - 6 -‎ 用此分散系进行实验：①将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时问后发现阴极附近颜色 ,这表明 ，这种现象称为 。②向其中加入饱和（NH4)2SO4溶液，发生的现象是 。原因是 。‎ ‎③向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 ；原因是 。④提纯此分散系的方法叫 。‎ - 6 -‎