吉林省长春外国语学校2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题

吉林省长春外国语学校2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题

长春外国语学校2019-2020学年第一学期第一次月考高二化学 试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 ‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）‎ A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1‎ B. 已知CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0kJ•mol﹣1‎ C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol液态水，同时生成可溶性盐所放出的热量，中和热为定值，但H2SO4和Ca(OH)2反应时生成的硫酸钙微溶，会生成硫酸钙沉淀，不单单是中和反应，故A错误；‎ B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，由于CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，故其燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0 kJ•mol-1，故有2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ•mol-1，故B正确；‎ C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧需要加热，但是属于放热反应，故C错误；‎ D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化为液态水，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎2.下列说法正确的是（　　）‎ A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确；‎ B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，B错误；‎ C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随其它能量的变化，例如电能、光能等，C错误；‎ D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎3.据新浪网报道，2012年4月30日凌晨4时50分我国在西昌卫星发射中心成功发射“一箭双星”，长征三号乙”运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：C2H8N2＋2N2O4===3N2↑＋2CO2↑＋4H2O，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 断裂C2H8N2和N2O4中的化学键时放出能量 B. C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量 C. 反应物具有总能量高于生成物具有的总能量 D. 该反应中，C2H8N2作氧化剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．断裂化学键时吸收能量，形成化学键时放出热量，故A错误；‎ B．C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋4H2O为放热反应，说明C2H8N2和N2O4具有的能量总和高于N2、CO2和H2O所具有的能量总和，无法确定C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量，故B错误；‎ C．C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋4H2O为放热反应，说明反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故C正确；‎ D．在C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋4H2O反应中，C2H8N2中N元素和碳元素的化合价均升高，发生氧化反应，是还原剂，故D错误；‎ 答案为C。‎ ‎4.工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1，下列判断正确的是 A. 该反应的逆反应是放热反应 B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. 反应中生成22.4LH2(g)，放出41kJ热量 D. 反应中消耗1mol CO(g)，放出41kJ热量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.已知该反应的焓变小于零，则正反应是放热反应，逆反应为吸热反应，A错误；‎ B.反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，B错误；‎ C.反应中生成标况下的22.4LH2(g)，放出41kJ热量，C错误；‎ D.反应中消耗1molCO(g)，则有1molCO2(g)、1molH2(g)生成，则放出41kJ热量，D正确；‎ 答案为D；‎ ‎【点睛】气体为标况下时，可用22.4L/mol计算其物质量。‎ ‎5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1‎ B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ· mol—1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定 D. 己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H=b，则a＞b ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水；‎ B．醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，据此回答；‎ C．一氧化碳燃烧生成二氧化碳放出热量，焓变为负值，据此分析比较大小；‎ D．物质具有的能量越低越稳定，吸热反应，产物的能量高于反应物的能量，据此回答。‎ ‎【详解】A. 燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，氢气燃烧热应生成液态水，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−483.6kJ⋅mol−1，反应中生成物水为气态，A项错误；‎ B. 醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量，B项错误；‎ C. C(石墨⋅s)=C(金刚石⋅s)△H>0，可知石墨转化为金刚石吸热，即金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C项正确；‎ D. 2molC完全燃烧生成CO2放出的热量比生成CO放出的热量要多，焓变为负值，则b>a，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎6.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）‎ A. 2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890kJ/mol B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890kJ/mol C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol D. CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】热化学方程式中，化学计量数与焓变成正比，燃烧反应为放热反应，焓变小于零；根据题意，0.5mol甲烷完全燃烧释放445kJ的热量，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol，答案为C。‎ ‎7.在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. v(N2)=0.2mol/(L∙s) B. v(NH3)=0.8mol/(L∙min)‎ C. v(H2)=0.3mol/(L∙s) D. v(H2)=1.3mol/(L∙min)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断。‎ A.v(N2)=0.2mol/(L∙s)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=0.6mol/(L∙s)； ‎ B.v(NH3)=0.8mol/(L∙min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=1.2mol/(L∙min)=0.02 mol/(L∙s)；‎ C.v(H2)=0.3mol/(L∙min)=0.005mol/(L∙s)；‎ D.v(H2)=1.3mol/(L∙min)=0.022 mol/(L∙s)所以反应速率最快的是A。‎ 所以本题答案：选A。‎ ‎8.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。10 min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。该反应的化学方程式可能为(　　)‎ A. X2＋2Y22XY2 B. 3X2＋Y22X3Y C. 2X2＋Y22X2Y D. X2＋3Y22XY3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则X2的浓度变化量是1.0mol/L－0.4mol/L＝0.6mol/L。即X2、Z的浓度变化量之比是1︰1，说明二者的化学计量数之比也是1︰1，所以选项C是正确的。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】反应速率之比=体系中各组分浓度变化量之比=体系中各组分物质的量变化量之比=化学反应计量系数之比。‎ ‎9.A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH >0。下列因素能使活化分子百分数增加的是（   ）‎ A. 降温 B. 使用催化剂 C. 增大反应物浓度 D. 增大气体的压强 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.降低温度，体系的能量减小，活化分子数减小，活化分子百分数减小，A不符合题意；‎ B.使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数增大，B符合题意；‎ C.增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，C不符合题意；‎ D.增大压强，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，D不符合题意；‎ 故答案为：B ‎【点睛】能增大活化分子百分数的条件只有两种，一是升高温度，二是使用催化剂。增大反应物浓度或增大有气体参与反应的体系压强，可以增大单位体积空间内的活化分子数，但是，活化分子百分数不变。‎ ‎10.下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)‎ A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液可以加快反应的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应时，加入氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 D. NO和CO反应可转化为无害的N2和CO2，当减小压强，反应速率加快 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故A正确；‎ B．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，故B错误；‎ C．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率增大，故C错误；‎ D．减小压强，正逆反应速率都减小，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎11.下列说法正确的是 A. 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应 B. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能 C. 如图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极 D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O中的Ag化合价为+1价，反应后变为Ag单质的0价，化合价降低，获得电子，发生还原反应，所以Ag2O作正极，A正确；‎ B.通过构成原电池，能将反应物的化学能大部分转化为电能，但不能全部转化为电能，B错误；‎ C.在如图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的负极，C错误；‎ D.构成原电池的两个电极是活泼性不同的电极，可以是两种不同金属，也可以是一种金属，一种能够导电的非金属，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎12.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ）‎ A. 电池内的O2—由电极甲移向电极乙 B. 电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O C. 当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应 D. 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故电极甲作负极，电极乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=2O2-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电子的方向分析解答。‎ ‎【详解】A. 放电时，阴离子向负极移动，即O2−由电极乙移向电极甲，A项错误； ‎ B. 反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，B项错误；‎ C. 由电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被还原，所以标况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；‎ D. 电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎13.如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 ‎.‎ A. 外电路的电流方向为：X→导线→Y B. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→导线→X，故A错误；‎ B. 原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；‎ C. X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；‎ D. X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X>Y，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎14.最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。‎ 尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：‎ E极：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑‎ F极：Zn－2e－===Zn2＋‎ 总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O 下列说法正确的是 A. E极是电池的正极，发生的是氧化反应 B. F极是电池的负极，发生的是氧化反应 C. 从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 D. 锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 从所给的电极反应式可以看出，E极发生的是还原反应，对应原电池的正极，F极是原电池的负极。‎ ‎【详解】A. E极是电池正极，发生的是还原反应，A项错误；‎ B. F极是电池的负极，发生的是氧化反应，B项正确；‎ C. 从结构上分析，锌锰电池不能充电，属于一次性电池，C项错误；‎ D. 锌锰电池内部发生的氧化还原反应是不可逆的，D项错误；‎ 所以答案选择B项。‎ ‎【点睛】锌锰干电池是一次电池的代表。在所有原电池中，正极发生的一定是还原反应，负极发生的一定是氧化反应。‎ ‎15.某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确的是（ ）‎ A. 放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2‎ B. 放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化 C. 充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O D. 该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据反应中元素化合价的变化可知，放电时，Fe为负极，失电子发生氧化反应生成Fe（OH）2，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，Ni2O3为正极，得电子发生还原反应生成Ni（OH）2，电极反应式为Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni（OH）2+2OH-，原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应。‎ ‎【详解】A项、放电时， Fe为负极，失电子发生氧化反应生成Fe（OH）2，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，故A正确；‎ B项、Ni2O3为正极，得电子发生还原反应生成Ni（OH）2，故B错误；‎ C项、充电时，阳极反应为原电池正极反应的逆反应，则阳极上的电极反应式为2Ni(OH)2 -2e－+2OH－=Ni2O3 +3H2O，故C正确；‎ D项、由总方程式可知电池为碱性电池，反应方程式中不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+是解答关键，也是易错点。‎ 第Ⅱ卷 二、填空题：本题共3小题，共55分。 ‎ ‎16.（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4‎ ‎＋2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是____________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加____g。‎ ‎（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。‎ 根据上述反应式，完成下列题目。‎ ‎（1）下列叙述正确的是________。‎ A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗 B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 ‎（2）写出电池的总反应式：___________________________________________________________。‎ ‎（3）使用时，负极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH______，电解质溶液的pH________。‎ ‎【答案】（1）PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；小；48‎ ‎（2）①C ②Zn+Ag2O="2Ag+ZnO" ③减小；增大；不变 ‎【解析】‎ 试题分析：（1）关键电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O可判断负极是铅失去电子发生氧化反应，负极电极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；正极是二氧化铅得到电子，发生还原反应，正极电极反应式为PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O，因此放电时电解液中硫酸的浓度将减少；当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g；‎ ‎（2）①A、负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，因此氢氧化钾的量不变，A错误；B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，B错误；C、正极电极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，负极电极反应：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，所以Zn是负极，Ag2O是正极，C正确；D、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，D错误；答案选C。‎ ‎②负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；‎ ‎③该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极失电子发生氧化反应，Ag2O是正极得电子发生还原反应；负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，则负极附近pH减小；正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以正极溶液的pH增大，电子转移相等的情况下负极消耗的氢氧根与正极产生的氢氧根离子的物质的量相等，所以溶液的pH值不变。‎ 考点：考查原电池原理的应用 ‎17. （1）已知下列两个热化学方程式：‎ C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l） ΔH=－2220.0 kJ·mol-1‎ H2O（l） H2O（g） ΔH="+44.0" kJ·mol-1‎ 则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为 。‎ ‎（2）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g） TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1‎ ‎2C（s）＋O2（g） 2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1‎ 写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式： ‎ ‎（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。‎ ‎（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：‎ ‎2H2+O2 2H2O，电解质溶液为稀H2SO4‎ 溶液，电池放电时是将___________能转化为__________能。其电极反应式分别为：负极_________________，正极____________________。‎ ‎【答案】（1）1022kJ；‎ ‎（2）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）==TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ·mol－1；‎ ‎（3）724kJ；（4）化学能，电能，2H2—2e－=4H+；O2+4e－+4H+=2H2O。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）①C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l），‎ ‎②H2O（l）=H2O（g），①＋4×②，得出：‎ C3H8（g）＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l）‎ ‎△H=（－2220. 0＋4×44）kJ·mol－1=－2044kJ·mol－1，‎ 因此消耗0.5mol丙烷放出的热量为0.5×2044kJ=1022kJ；‎ ‎（2）TiO2和焦炭、氯气反应的方程式为TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO，‎ TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（l）＋O2（g），‎ ‎②2C（s）＋O2（g）=2CO（g），①＋②得出：‎ TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）==TiCl4（l）+2CO（g） △H=" -" 81 kJ·mol－1；‎ ‎（3）根据焓变和键能的关系，△H=（6×193－2×941）kJ·mol－1=724kJ·mol－1，放出热量为724kJ；（4）电池是化学能转化成电能，负极是化合价升高，氢气在负极上反应，其反应式为H2－2e－=2H＋，氧气在正极上得电子，其电子式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O。‎ 考点：考查热化学反应方程式的计算、电极反应式的书写等知识。‎ ‎18.从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。‎ ‎(1)已知反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______ 。‎ A B 化学键 H—H O＝O H—O ‎436‎ ‎496‎ ‎463‎ 键能kJ/mol 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如上表：则生成1mol液态水可以放出热量____________kJ ‎(2)将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是______________, 正极的反应式为______________，电解质溶液中SO42－ 移向______极（填“正”或“负”）。‎ ‎(3)一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为______ ；X为______ 。若反应经2min时C的浓度______ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。‎ ‎【答案】 (1). A (2). 242 (3). Zn (4). Cu2＋＋2e－＝ Cu (5). 负 (6). 0.2mol/(L·min) (7). 2 (8). 小于 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)由图可知，A中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，断裂2molH2中的化学键吸收2×436kJ热量，断裂1molO2中的化学键吸收496kJ热量，共吸收2×436+496=1368kJ热量，形成4molH−O键释放4×463kJ=1852kJ热量，2molH2在氧气中燃烧生成2mol水的反应热△H=反应物中键能之和−生成物中键能之和=13682kJ/mol −1852kJ/mol=−484kJ/mol，即H2在氧气中燃烧生成1mol水放出的热量为242kJ，‎ 故答案为：A；  242；‎ ‎(2)锌较活泼，为负极，被氧化，铜为正极，正极上发生还原反应析出铜，正极反应式为Cu2++2e−=Cu； ‎ 故答案为：Zn；Cu2++2e−=Cu；负；‎ ‎(3)反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，参加反应的A的物质的量为3mol−1.8mol=1.2mol，由方程式可知，参加反应的B为1.2mol×=0.4mol，则1min内，B的平均反应速率为=0.2mol/(L·min)；‎ 生成的C为0.4mol/L×2L=0.8mol，故1.2mol:0.8mol=3:x，解得x=2；‎ 随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经2min达到平衡，后1min的平均速率小于前1min的平均速率，前1min内C的浓度变化为0.4mol/L，则后1min内C的浓度变化小于0.4mol/L，故平衡时C的浓度小于0.8mol/L，‎ 故答案：0.2mol/(L⋅min)； 2；  小于。‎ ‎ ‎