2017-2018学年河南省鲁山一高高二第一次月考化学试题

2017-2018学年河南省鲁山一高高二第一次月考化学试题

‎2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题（9.23—9.24）‎ 分值：100分 时间：90分钟 姓名： 班级： ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Zn 65‎ 一、选择题（本大题共22小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）‎ ‎1．下列说法正确的是( 　)‎ A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时放出的热量 D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热 ‎2．在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，其达到平衡状态的标志是（ ）‎ ‎ A. C生成的速率与B分解的速率之比为2:3 B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B ‎ C. 体系的压强不再变化 D. A、B、C的浓度之比为1∶3∶2‎ ‎3．下列说法正确的是( 　)‎ A．由图甲可知，升高温度,醋酸钠的水解程度增大 B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 C．由图丙可知，反应A(g)＋B(g)⇌2C(g)是吸热反应 D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变ΔH＝ΔH1－ΔH2‎ 4． 物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl　②（NH4)2CO3　③（NH4)2SO4　④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3　‎ ⑥ NH3•H2O , c（NH4+）由大到小的顺序是（　 ）‎ A．⑤②③①④⑥ B．④①③⑥②⑤ C．⑥③②①⑤④ D．③②④①⑤⑥‎ ‎5. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 (　 )‎ A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7‎ B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)‎ D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13‎ ‎6．某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（　 ）‎ A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 C．温度越高，K一定越大 D．如果m+n=p，则K=1‎ ‎7．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　 ） ‎ ‎①0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 ②CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ⑤用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗⑥0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3 ‎ A．②⑤ B．①②③ C．⑤ D．③④⑤⑥‎ ‎8．下列热化学方程式正确的是（　 ）‎ A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：‎ CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1‎ B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1‎ C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：‎ H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242 kJ•mol﹣1‎ D．25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液的中和热为57.3 kJ•mol﹣1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1‎ ‎9．C+CO2⇌2CO；△H1＞0，反应速率v1，N2+3H2⇌2NH3；△H2＜0，反应速率v2．如升温，v1和v2的变化是（ ）‎ A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大 ‎10．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：‎ 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.1000mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎20.22‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎0.56‎ ‎24.54‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.42‎ ‎20.40‎ 测得NaOH溶液的物质的量浓度为（　 ）‎ A．0.0853mol/L B．0.1000mol/L C．0.0800mol/L D．0.1250mol/L ‎11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）‎ A. 滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3－、I－、SO42－‎ B. 水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2－、CH3COO－、SiO32－‎ C. c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－‎ D. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－‎ ‎12．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是（ ）‎ A．平衡逆向移动 B．混合气体颜色比原来深 C．混合气体颜色比原来浅 D．混合气体的平均相对分子质量变小 ‎13. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ pH ‎12‎ ‎12‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A. ‎①②两溶液中c(OH－)相等 ‎ B. ①②两溶液中水的电离程度相同 C. ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<②‎ D. 等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②‎ ‎14．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH．则下列说法正确的是（ 　）‎ A．该电池正极反应式为：2MnO2+2e－+2H2O═2MnOOH+2OH－‎ B．该电池反应中MnO2起催化作用 C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2‎ D．该电池中Zn作负极，发生还原反应 ‎15．T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，发生反应：‎ CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如右图所示。下列说法不正确的是（　 ）‎ A．0～10min内v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1‎ B．T℃时，平衡常数K=，CO2与H2的转化率相等 C．T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量 D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 ‎16．25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是（ ）‎ AgCl Ag2CrO4‎ AgI 颜色 白 砖红 黄 Ksp ‎1.8×10－10‎ ‎1.0×10－12‎ ‎8.5×10－17‎ A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c（Ag＋）依次减小 B．Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag＋）约为1.0×10－6mol•L﹣1‎ C．向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色 D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀 ‎17．把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于（　 ）‎ A．1×10－4mol/L B．1×10－8mol/L C．1×10－11mol/L D．1×10－10mol/L ‎18.反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影 响 如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中 G的体积分数。据此可判断（ ）‎ A．上述反应是放热反应 B.1+a＜b C．a＞b D．a＜b ‎19．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中 滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度的关系正确的是(　 )‎ A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)‎ B．加入10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)‎ C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)‎ D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)‎ ‎20.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是(　 )‎ 选项 A B 研究目的 压强对反应的影响(p2>p1)‎ 温度对反应的影响 图示 选项 C D 研究目的 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 ‎21．下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（　 ） ‎ A．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大 ‎ B．在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深 ‎ C．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性 ‎ D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 ‎ ‎22．25℃时，取浓度均为0.1molL﹣1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol•L－1 NaOH溶液、0.1mol•L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）‎ B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）‎ C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：‎ c（NH4＋）=c（Cl－）＞c（OH－）=c（H＋） ‎ D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：‎ c（CH3COO－）﹣c（CH3COOH）=2[c（H＋）﹣c（OH－）] ‎ 二、非选择题（本大题共五小题，共56分）‎ ‎23．(12分)为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。‎ ‎(1)25 ℃，1.01×105 Pa时，实验测得，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为______________________。‎ ‎(2)右图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从________处通入(填“a”或“b”)，电池内部H＋向________(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式___________________。‎ ‎(3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。‎ 化学键 H—H N—H N≡N 键能/kJ·mol－1‎ ‎436‎ a ‎945‎ 已知：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值 。‎ ‎(4)已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ①‎ ‎2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 ②‎ ‎2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－2599 kJ·mol－1 ③‎ 根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)＋H2(g)=C2H2(g)的ΔH＝________。‎ 24． ‎（14分）在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：‎ ‎2X（g）+Y（g）⇌a Z（g）+W（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0，a为正整数）．‎ 当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则 ‎（1）化学计量数a的值为　　．‎ ‎（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是　　 ．‎ A．容器内压强一定　　　　 B．容器内气体的密度一定 C．容器内Z分子数一定 D．容器内气体的质量一定 ‎（3）温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是　　 （稀有气体不参与反应）．‎ A．2mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W C．1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W D．2mol X、1mol Y、1mol Z ‎（4）温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，若达到平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为　　kJ．‎ ‎（5）温度维持T℃不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2mol X和1mol Y发生如上反应并达平衡，则　　 （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M　　 N（选填＞、＜、=符号）．‎ ‎（6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：‎ 温度/℃‎ ‎200‎ ‎250‎ ‎300‎ ‎350‎ 平衡常数K ‎9.94‎ ‎5.2‎ ‎1‎ ‎0.5‎ 若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为　 　℃．‎ ‎25．(14分)工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：‎ 已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：‎ 氢氧化物 Fe（OH）3‎ Fe（OH）2‎ 开始沉淀的pH ‎1.5‎ ‎6.5‎ 沉淀完全的pH ‎3.7‎ ‎9.7‎ Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．‎ ‎（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 ．‎ ‎（2）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至　　 （填序号，下同）；宜用的试剂为　　 ．‎ A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体 ‎（3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是　　 ．‎ ‎（4）操作③中所得滤渣的主要成分是　　 （填化学式）．‎ ‎（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是　　 ．‎ A．50～60℃ B．80～100℃ C．100℃以上 ‎（6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是　　．‎ ‎26．（6分）按要求填写下列相关内容： ‎ ‎（1）在常温下，将体积为VaL、pH为a的稀硫酸和体积为VbL、pH为b的烧碱溶液混合，所得混合溶液为中性．如果a+b=15，则Va：Vb=　　． ‎ 某温度时，水的离子积常数Kw=1×10－13．在此温度下，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，如果a+b=12，则Va：Vb=　　． ‎ ‎（2）中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者按由大到小的顺序为　 　 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示 ‎（3）今有A．盐酸 B．醋酸 C．硫酸三种酸： ‎ ‎①在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是　　 ．（填酸的序号,并用符号“＞、＜、=”连接，下同） ‎ ‎②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是　　 ‎ ‎，反应所用时间由长到短的顺序是　　 ．‎ ‎27.（10 分）I.CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：‎ ‎（1）将100mL 0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L－1的NaOH溶液混合，所得混合溶液 呈 性，原因是 （用离子方程式表示）。‎ （2） 已知某混合溶液中只含有CH3COO－、H＋、Na＋、OH－四种离子，且离子浓度大小关系为：‎ c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－)，则该溶液中含有的溶质为 。‎ II.工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。下图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。‎ ‎ ‎ ‎（3）该温度下，反应平衡常数K＝______（填数值）。‎ ‎（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中 增大的措施有 。‎ A．升高温度 B．充入He气 C．再充入2 molH2 D．使用催化剂 高二化学月考（9.23）答案：1-5BCADD 6-10ACCAC 11-15BBCAD 16-20CDDBC 21-22BD ‎23.(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ/mol ‎(2)a　右　CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋ (3)391　(4)＋226.7 kJ·mol－1‎ ‎24.（1）1；（2）AC；（3）A；（4）Q或Q1/α；（5）N；＞；（6）350．‎ ‎25.（1）SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O；（2）B；E；（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；‎ ‎（4）Fe（OH）3、BaSO4；（5）：A；（6）饱和氯化锶溶液．‎ ‎26.（6分）（1）10：1；1：10；（2）V2＞V3=V1；（3）①B＞A=C； ②A=B=C；A=C＞B ‎27.（1）碱 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- （2）CH3COOH和CH3COONa （3）12 （4）C