2017-2018学年内蒙古赤峰二中高二下学期第二次月考化学试题（Word版）

2017-2018学年内蒙古赤峰二中高二下学期第二次月考化学试题（Word版）

赤峰二中高二年级下学期第二次月考（2018-6-2）‎ 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 N：14 B: 10.8 Na: 23‎ 第I卷 选择题 一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1．党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是 A. 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响 B. 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源 C. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用 D. 发展生态农业，减少农药对自然的伤害 ‎2．下列说法正确的是 A．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol B．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热为ΔH＝＋285.8 kJ/mol C．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应的终止温度 D．在稀溶液中，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ ‎3．下列有关说法正确的是 A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或NaNO3固体都不影响生成氢气的速率 B．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 C．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 ‎4.对于反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0。改变下列条件，能加快反应速率，且CO的物质的量分数增大的是 A．恒容下通入He B．恒容下增大COCl2的浓度 C．加催化剂 D．升温 ‎ ‎5．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 A．混合气体的压强 B．B物质的相对分子质量 C．混合气体的密度 D．气体的总物质的量 ‎6.在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器内发生反应aA(g)+bB(g) cC（s）+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol·L－1，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得气体B气体的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述正确的是 A．a+b>c+d B．平衡向右移动 C．重新达平衡，A气体浓度增大 D．重新达平衡时，B的体积分数增大 ‎7．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是 反应①：C(s)＋1/2O2(g) = CO(g)　ΔH1‎ 反应②：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)　ΔH2‎ 反应③：CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1‎ 反应④：2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4，能量变化如图所示 反应⑤：3CH3OH(g)= CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是 A．反应③使用催化剂，ΔH3减小 B．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．ΔH1－ΔH2<0‎ D．反应①和反应②，制取等量的CO，无论哪种途径，消耗的能量均相同 ‎8．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 ‎ A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定增大 D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 ‎9. NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。已知，能量密度=电池输出电能／燃料质量（已知电子的电荷量为1.6×10-19C）‎ ‎，以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是 A．每消耗2.24 L O2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8 g B．离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移 C．该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH-－8e-＝BO2- + 6H2O ‎ D．若NaBH4 燃料电池的电压为U伏，则此电池的能量密度为2.03×104UkJ·kg-1‎ ‎10．下列有关电化学装置的说法正确的是 A．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 B．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 C．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 D．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－= 2Ag＋S2－‎ ‎11.一种新型镁储备电池的储存寿命长,电压平稳,电池的总反应为Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。‎ 下列说法正确的是 A.若反应消耗1mol Mg,则有1mol Cl-通过阴离子交换膜 B.M电极材料为铜片 C.接通电路后,电池的正极质量减小 D.接通电路后,AgNO3溶液的浓度减小 ‎12. 有一种原电池,它的一个电极材料是NiO2 (在碱性溶液中NiO2氧化性比O2更强,还原产物是+2价镍的化合物),另一个电极是铁,电解质溶液是 21%的KOH溶液,下列对该电池的叙述正确的是 A. 铁是负极,放电时,铁失去电子形成能自由移动的Fe2+, 负极反应是Fe-2e-＝Fe2+ B. 正极反应是2H++2e- =H2↑ C. 此电池必须密封,防止空气进入 D. 总反应为2Fe+3NiO2+6H2O=2Fe(OH)3+3Ni(OH)2‎ ‎13．如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是 A．当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光 B．当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层 C．当B外接电源正极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3‎ D．该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变 ‎14．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断不正确的是 A．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 B．该反应的化学方程式为3Z 3X＋2Y C．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0‎ D．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体 ‎15. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应 SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段 C.反应物浓度：a点小于b点 D.反应物的总能量低于生成物的总能量 ‎ ‎16．在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 若T2a>b，请解释原因是__________。‎ ‎②丁同学对Ⅳ、V进行比较，其目的是探究__________对O2氧化性的影响。‎ ‎③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。‎ ‎④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、V重复进行实验，其设计意图是__________；重复实验时，记录电压表读数依次为c'、d'，且c'>d'，由此得出的结论是__________。‎ ‎19．Ⅰ 当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学方程式为________________________；‎ ‎(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。‎ a．CO2与乙醇的浓度之比不再改变 b．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1‎ c．H2的体积分数保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎ (3)在一定压强下，测得由CO2制取乙醇的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。根据图中数据分析：‎ ‎①升高温度，平衡向________(正或逆)反应方向移动。‎ ‎②在700 K、起始投料比＝1.5时，H2的体积分数为________（保留小数点后一位）。‎ ‎③在500 K、起始投料比＝2时，达到平衡后乙醇的浓度为a mol·L－1，则达到平衡时H2的浓度为________（保留小数点后两位）。‎ Ⅱ 汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源。‎ ‎(1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为(可逆反应，用化学方程式表示)________________________________，且汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因____________________。‎ ‎(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，‎ 反应原理：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0‎ 某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.2molNO和0.2molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。‎ ‎①计算实验Ⅱ从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)＝________________。‎ ‎②图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v ‎(NO)由小到大的顺序为________(填序号)。‎ ‎③与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件为：‎ 实验Ⅰ_______________________________；实验Ⅲ_______________________。‎ ‎④三组实验中CO的平衡转化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小关系为______________。判断依据为__________________________________________。‎ ‎20.近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx，挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。‎ ‎（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：‎ ‎①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)       △H＝－890.3 kJ·mol-1‎ ‎②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)      △H＝+67.0 kJ·mol-1‎ ‎③H2O(g)＝H2O(l)      △H＝－41.0 kJ·mol-1‎ 则CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g)      △H＝_____；‎ ‎（2）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。‎ ‎① b表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示______________。‎ ‎②阳极的电极反应式为______________________________________。‎ ‎（3）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2〔其中n(SO2):n(O2)=1:1〕 ，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。‎ ‎①图中A点时，SO2的转化率为________。‎ ‎②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v0(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vA(逆)_____ v0(正) (填“>” “<”或“ = ”)。‎ ‎1. A 2. C 3. B 4. D 5. C 6. D 7. C 8. B 9. A 10. D 11. C 12. C 13. D 14. A 15. B 16. A ‎17.2B2H6(g)+3O2(g)=2B2O3(s)+6H2O(g)   △H＝－2598 kJ·mol-1 233.4kJ CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　 ΔH＝－111 kJ·mol－1‎ ‎18.（1）①Fe—2e-＝Fe2+‎ ‎②在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2+4H++4e-＝2H2O ‎（2）①O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大 ②溶液的酸碱性 ‎③排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰 ‎④排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；‎ 溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）。‎ ‎19.Ⅰ(1)2CO2＋6H2C2H5OH＋3H2O ‎ (2)acd (3) ①正　②42.9%　③0.67a mol·L－1‎ Ⅱ (1)N2＋O22NO　温度升高，反应速率加快 ‎(2)①8.75×10－4mol·L－1·min－1 ②Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ ‎③升高温度；加催化剂； ④αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)‎ ‎20.（1）－875.3 （2）① 阴 NaOH溶液 ② SO32--2e-+H2O=2H++SO42- ‎ ‎（3）①　60% ②　〈‎