化学卷·2018届云南省云天化中学高二下学期期末考试（2017

化学卷·2018届云南省云天化中学高二下学期期末考试（2017

‎ 云天化中学2016—2017学年度下学期阶段测试（四）‎ 高二年级化学试卷 注意事项：‎ ‎ 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。‎ ‎ 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。‎ 以下数据可供解题时参考。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 ‎ 第I卷（选择题，共42分）‎ 一、选择题：本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。‎ ‎1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 ‎ A.冷浓硝酸不能用铝制容器盛装运输 ‎ B.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2代替明矾净水，其原理相同 ‎ C.“每天一点碘，健康多一点”，食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大 ‎ D.光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路”‎ ‎2、下列有关物质性质的应用及解释均正确的是 选项 应用 解释 A 用SO2漂白纸浆 SO2具有还原性 B CCl4可用于萃取碘水中的单质碘 单质碘在CCl4中的溶解度大且CCl4与水互不相溶 C 用钠从CuSO4溶液中置换出铜单质 钠具有很强的还原性 D 双氧水用作医疗上的消毒剂 H2O2受热或光照易分解 ‎3、下列实验操作能达到实验目的的是 ‎ A.用酸式滴定管准确量取11.20mL KMnO4溶液 ‎ B.将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2‎ ‎ C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 ‎ D.配制硝酸亚铁溶液时，将硝酸亚铁溶解在稀硝酸中，再加水稀释 ‎4、下列说法正确的是 ‎ A.试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发 ‎ B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火效果更好 ‎ C.煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于物理变化 ‎ D.将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，是牺牲阳极的阴极保护法 ‎5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ‎ A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-‎ ‎ B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、NH4+、S2O32—、SO42-‎ ‎ C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-‎ ‎ D. 常温下，水电离产生的c（H+）＝1x10-13 mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-‎ ‎6、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物，且气体化合物D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列分析正确的是 A. 离子半径：Y>Z ‎ ‎ B．Z的含氧酸均为强酸 C．与Y同周期氢化物中D最稳定 ‎ D．F含离子键和共价键 ‎7、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ‎ A.常温下，PH=13的NaOH溶液中含有OH—总数为0.1NA ‎ ‎ B. ‎1L 0.1mol/L的CH3COONa溶液中，CH3COO—和CH3COOH的数目之和为0.1NA ‎ ‎ C.含0.5mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水可制备氢氧化铁胶体粒子 0.5NA ‎ D.‎7.8g Na2O2与足量CO2反应，转移电子数目为0.2 NA ‎8、由铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）炼制铝的工艺流程示意图如下：‎ 下列有关说法正确的是 ‎ A．滤渣1的主要成分是SiO2，因其不溶于任何酸 ‎ B．除杂时先析出白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 ‎ C．用过量CO2酸化时的离子方程式为：AlO2—+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—‎ ‎ D．熔融的AlCl3经电解后得到金属铝 ‎9、下列关于有机化合物的说法错误的是 ‎ A.甲苯的一氯代物有四种同分异构体 ‎ B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ C.聚乙烯和聚甲基丙烯酸甲酯都是通过加聚反应制得 ‎ D.C2H4O2和C4H8O2分子组成相差2个CH2，一定互为同系物 ‎10、大规模使用天然气俨然成为现代化城市主要标志之一，昆明市自2013年开始启动天然气置换煤气工作，到2016年底已完成约90.3万煤气用户置换。天然气的主要成分为甲烷，甲烷除了直接用作燃料外，还可以用于燃料电池。甲烷燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别通入甲烷和氧气即可产生电流。下列关于甲烷燃料电池叙述正确的是 ‎ A.通甲烷的电极为正极 ‎ ‎ B. 电池在产生电流过程中，K+向负极移动，OH—向正极移动 ‎ C. 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—‎ ‎ D. 通甲烷的电极的电极反应式为：CH4+2O2+4e—= CO2+2H2O ‎11、下列变化过程中，△S<0的是 ‎ A.氯化钠溶解于水中 B. NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）‎ ‎ C.干冰（CO2）升华 D. CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）‎ ‎12、一定温度下，在‎1L恒容密闭容器中加入1mol的氮气和3mol氢气，反应过程中的能量变化曲线如图甲所示，氨气的物质的量与时间的关系如表乙所示，下列说法错误的是 A．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，且加入催化剂不改变该化学反应的反应热 B．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移 C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能 D．0～t1min，v(NH3) = mol·L-1 min-1‎ ‎13、一定温度下，能说明反应 A（g）+2B（g）‎3C（g）已达到平衡状态的是 ‎ A．B 的生成速率与 C 的分解速率相等 B．单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolC ‎ C．A、B、C的浓度不再发生变化 D．A、B、C的物质的量之比为1:3:2‎ ‎14、将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2（SO4）3‎ 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I‎2”‎的是 实验编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ‎②‎ 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ‎③‎ 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 有蓝色沉淀生成 ‎④‎ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③‎ ‎15、一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡2NO2（g） N2O4（g）△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A．温度‎130℃‎，压强3.03×105Pa B．温度‎25℃‎，压强1.01×105Pa C．温度‎130℃‎，压强5.05×104Pa D．温度‎0℃‎，压强5.05×104Pa ‎16、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A. 0.01‎‎ mol·L-1的HClO溶液pH>2 B. NaClO、HClO都易溶于水 C. NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO- D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4‎ ‎17、室温下10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 ‎ A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 ‎ C．溶液中所有离子浓度均减小 D．再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7‎ ‎18、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A. NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+ B.HCO3-+H2OH3O++CO32-‎ C. NH3+H2ONH4++OH- D.Cl2+H2OH++Cl-+HClO ‎19、下列电解质溶液中的关系正确的是 ‎ A．NH4Cl溶液中：c2（H+）< Kw ‎ B．Ca(OH)2稀溶液中：c（Ca2+）• c2（OH—）≥ Ksp[Ca(OH)2]‎ ‎ C．CH3COONa溶液中：c（OH—）=c（H+）+c（CH3COOH）‎ ‎ D．由NaAlO2和NaOH组成的混合溶液中：c（Na+）>c（AlO2—）+c（OH—）‎ ‎20、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是 ‎ A. 稀Na2SO4溶液 B. 稀HCl溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液 ‎21、工业上可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得NaHSO3溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则工作一段时间后，‎ 下列说法正确的是 A．电源a端是正极 B．阴极区的PH减小 C．阳极区的电极反应式为HSO3— —2e—+ 2H2O=SO42— +3H+‎ ‎ D．电路中每通过0.2mol电子，能产生‎2.24L H2‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共58分）‎ ‎22、（17分）合成气（主要成分为CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可制备多种化工产品。‎ 已知： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H1= —49.0KJ/mol ‎ CO2（g）+H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H2= +41.1KJ/mol ‎ 2CH3OH（g）CH3O CH3（g）+ H2O（g） △H3= —24.5KJ/mol ‎（1）工业合成甲醇的反应：CO（g）+2 H2（g）CH3OH（g） △H= ‎ 若只改变一个反应条件，能使平衡体系中增大的措施是 ‎ ‎（任意答出两点即可）。减少副反应，大幅度提高甲醇在产物中所占比率的关键因素是 。‎ ‎（2）某温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2，发生上述反应，CO转化率随时间的变化如图1所示：‎ 该温度下反应的平衡常数为 ；若起始压强为9MPa，则10min时容器中的压强为 ；若保持其他条件不变，起始时加入2molCO和2molH2，达到平衡，相应的点可能是上图A、B、C、D中的 。‎ ‎（3）若投料时CO与H2的物质的量之比恒定，温度、压强对CO平衡转化率的影响如图2所示，图中X点的v（逆） Y点的v（正）（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是 。‎ ‎（4）甲醇在一定条件下可合成甲酸。常温下，甲酸的Ka=1.8×10—4，向0.1mol/L甲酸溶液中滴加NaOH溶液至时，混合溶液的PH= ，甲酸钠水解反应的平衡常数值为 。‎ ‎23、 （16分）电解质的水溶液中存在电离平衡。‎ ‎（1）醋酸是常见的弱酸。‎ ‎①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。‎ ‎②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号）。‎ a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体 ‎（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。‎ ‎①滴定醋酸的曲线是________（填“I”或“Ⅱ”）。‎ ‎②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是____________。‎ ‎③V1和V2的关系：V1________V2（填“>”、“＝”或“<”）。‎ ‎④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。‎ ‎⑤若其它操作正确，第二次读取滴定管读数时尖嘴部分有气泡，则实验所得NaOH溶液的体积 ‎ ‎（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）‎ ‎（3）为研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀 操作步骤 现象 步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。‎ 出现白色沉淀。‎ 步骤2：向步骤1的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。‎ 出现黄色沉淀。‎ ‎ 结论：Ksp[AgSCN] Ksp[AgI]（填“>”或“<”或“=”或“无法确定”）‎ ‎24、（10分）以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质）为原料按下图所示的工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。‎ 表1———生成氢氧化物沉淀的PH 物质 开始沉淀 ‎（离子浓度为0.1mol/L时）‎ 沉淀完全 Fe（OH）3‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ Fe（OH）2‎ ‎7.6‎ ‎9.6*‎ Mn（OH）2‎ ‎8.3‎ ‎9.8‎ Mg（OH）2‎ ‎9.6‎ ‎11.1‎ ‎*Fe（OH）2呈絮状，不易从溶液中除去。‎ 表2——原料价格表 物质 价格/元•吨—1‎ 漂液（含25.2%NaClO）‎ ‎450‎ 双氧水（含30%H2O2）‎ ‎2400‎ 烧碱（含98%NaOH）‎ ‎2100‎ 纯碱（含99.5%Na2CO3）‎ ‎600‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）从经济角度考虑，步骤②中加入的试剂X应选择表2中的 ，其作用是 。‎ ‎（2）步骤③中将溶液Ⅱ调节PH=9.8时，析出的沉淀中含有少量Mg(OH)2‎ ‎，则沉淀后的溶液中c(Mg2+)= 。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11‎ （3） 步骤④中加入的试剂Z是表2中的 。‎ （4） 步骤⑤的化学反应方程式为 。‎ （5） 步骤⑥中的实验操作会用到下列 仪器（填序号）。‎ ‎ ‎ ‎ A B C D E ‎25、（15分）2—氨基—3,5—二溴二苯甲酮广泛用于合成医药、漂白剂、杀菌剂、防蛀剂和除草剂等。可通过如下合成路线制备：‎ ‎ 且氨基（—NH2）极易被氧化 ‎（1）B的化学名称为 ；C的结构简式为 ；‎ ‎ D的核磁共振氢谱有 个峰；E→F的反应类型为 。‎ ‎（2）A→B的化学方程式为 ；反应类型为 。‎ ‎（3）B→C→D的反应顺序 （填“能”或“不能”）颠倒，理由是 。‎ ‎（4）上述合成路线中互为同分异构体的是 （填字母编号）。‎ ‎（5）参照上述合成路线，以苯、CH3CH2Cl为有机原料（无机试剂任选），设计制备二苯甲酮的合成路线 。‎ 云天化中学2016—2017学年度下学期阶段测试（四）‎ 高二年级化学试卷答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 D B A A D D B C D C B 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 B C D C A B A C A C ‎22、（17分） ‎ ‎（1）-90.1kJ·mol-1（2分） 降温、加压或增加CO的浓度（2分，任答两点） 催化剂（1分）‎ ‎（2）‎4.0 L2·mol-2（2分）　　 　　6.72 MPa（2分）　 Ｂ（1分）　‎ ‎（3）＜ （1分） Y点对应的温度和压强（浓度）都比X点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率（2分）‎ ‎（4）4（2分） 5.6×10—11（2分）‎ 23、 ‎（每空2分，共16分）‎ ‎（1）①CH3COOHCH3COO—+H+ ②b、c ‎（2）①Ⅰ ②醋酸 ③< ④c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—) ⑤偏小 ‎（3）>‎ ‎24、（10分）‎ ‎（1）漂液（1分） 将Fe2+氧化成Fe3+（2分）‎ ‎（2）1.8×10—2.6mol/L（2分）‎ （3） 纯碱（1分）‎ （4） MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑（2分）‎ （5） BDE（2分，少选扣1分，多选错选不给分）‎ ‎25、（15分）‎ ‎（1）邻硝基甲苯（2分，合理答案均可） （2分） ‎ ‎6（1分） 取代反应（或卤代反应）（1分）‎ ‎（2） （2分） 取代反应（或硝化反应）（1分）‎ ‎（3）不能（1分） 若颠倒，氨基也可能被酸性高锰酸钾溶液氧化（1分）‎ ‎（4）BD（2分）‎ ‎（5） （2分）‎