化学卷·2018届广东省揭阳市第一中学高二上学期第二次段考（2016

化学卷·2018届广东省揭阳市第一中学高二上学期第二次段考（2016

揭阳第一中学2016-2017学年度第一学期高一级（97届）段考二 化学科试题 ‎ 命题人：黄晓婷 审题人：袁妙君 ‎(总分：100分 考试时间：90分钟)‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 S 32 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 ‎ ‎ Fe 56 Zn 65 Cl 35.5 ‎ 一、 单项选择题（本题包括18小题，每题2.5分，共45分，每题只有一个正确选项）‎ 1. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 ‎ A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 ‎ B．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 ‎ C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 ‎ D．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 2. 下列说法中正确的是 ‎ A. 不能产生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 ‎ B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体、溶液和浊液区别开来 ‎ C. 在Fe（OH）3胶体中滴入少量稀硫酸将有沉淀产生 ‎ D. 淀粉胶体中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去 ‎3. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中常见的操作或者现象，不属于氧化还原反应的是 A．用食醋清洗热水瓶中的水垢 ‎ B．点燃天然气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 C．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ‎ D．光亮的铝制品表面很容易覆盖一层保护膜 ‎4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ‎ A．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 ‎ B．标准状况下，‎22.4L盐酸含有NA个HCl分子 ‎ C．1mol/L MgCl2溶液中含有2NA个Cl﹣‎ ‎ D．常温常压下，16gO3含有NA个氧原子 5. 下列说法不正确的是 ‎ A. 同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子 ‎ B. ‎1L一氧化碳气体一定比‎1L氧气的质量小 ‎ ‎ C. 标准状况下，‎28 g CO与N2的混合气体的体积约为‎22.4 L ‎ D. 由‎0.2g H2、‎8.8g CO2、‎5.6g CO组成的混合气体，密度约是相同状况下O2密度的0.913倍 ‎6. 下列离子方程式书写正确的是 ‎ A. Al与NaOH溶液的反应：Al+2OH-==AlO2- +H2↑‎ ‎ B. 向苏打溶液中加入足量的醋酸：CO32-+ 2CH3COOH ＝ CO2↑+ H2O + 2CH3COO-‎ ‎ C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ ‎ ‎ D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣+Ba2++SO42﹣=H2O+BaSO4↓‎ ‎7. 不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液:‎ ‎ ①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④Cu(NO3)2 ⑤KNO3 正确的鉴别顺序是 ‎ A. ⑤④③②① B．④③①②⑤ C．④①②③⑤ D．②③①④⑤‎ ‎8. 已知A2On2-可将B2-氧化为B单质，A2On2-则被还原为A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2On2-与150mL的0.6mol/L B2- 恰好完全反应，则A2On2- 中的n值为 ‎ A．4 B．‎5 ‎C． 6 D． 7‎ ‎9. 下列说法正确的是 A．等质量的铝分别与过量的稀盐酸和NaOH溶液反应，生成的气体在相同条件下体积相等 B．金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气 C. 活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应 D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 ‎10. 在‎1L溶液中溶有‎16.0g CuSO4和‎20g Fe2(SO4)3，向该溶液中加入‎6.5g Zn，充分反应后，溶液中含有的离子是 ‎ A．Zn2+ 、Fe3+和Cu2+ B．Zn2+ 、Fe2+和Cu2+ C．Fe3 +和Zn2+ D．Cu2+ 和Zn2+ ‎ ‎11. 用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 ‎ A．用水洗涤2～3次后再使用 ‎ ‎ B．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同再使用 ‎ C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用 ‎ ‎ D. 用滤纸擦干净即可使用 12. Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入到含0.01mol HCl的稀盐酸中，置换出H2由多到少的顺序是 ‎ ‎ A. Al＞Mg = Fe＞ Na B. Al= Mg = Fe= Na ‎ C. Na＞Al = Mg = Fe D. Na＞Al＞Mg＞ Fe ‎13. 下列反应中，反应后固体物质增重的是 ‎ A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 ‎ ‎ C．CO高温下还原Fe2O3 D．二氧化碳通过Na2O2粉末 ‎14. 下列除杂质的方法不可行的是 ‎ A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入过量的CO2[KS5UKS5U]‎ ‎ B．用稀硫酸除去铜粉中的少量氢氧化铜 ‎ C．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 ‎ D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3‎ ‎15. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H‎2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．KClO3在反应中作还原剂 B．ClO2是氧化产物 C．H‎2C2O4在反应中被还原 D．1 molKClO3参加反应有1mol电子转移 ‎16. 某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是 A．K+、Fe2+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、Cu2+、SO42- ‎ C．K+、NH4+、Cl-、CO32- D. K+、Na+、Cl-、HCO3- ‎ ‎17. 下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的比例，生成的产物不变的是 ‎ A．Na与氧气 B．澄清石灰水与二氧化碳 ‎ ‎ C．KHCO3与Ba(OH)2 D．CaCl2溶液与Na2CO3溶液 ‎18. ① ‎0.1L 1mol/L的纯碱溶液逐滴滴入‎0.1L 1.25mol/L的盐酸中；②将‎0.1L 1.25mol/L的盐酸逐滴滴入到 ‎0.1L 1mol/L的纯碱溶液中，两种操作产生CO2的体积比为 ‎ A. 5:2 B.2：‎5 C.2:1 D. 1:1‎ 二、 非选择题（共5小题，共55分）‎ ‎19.（10分）（1）M(NO3)2的热分解化学方程式为：‎2M(NO3)2===2MO+4NO2↑+O2↑，加热‎29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集‎2.24L的O2，则M的摩尔质量是 。（2）同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为_________，密度之比为___________。‎ ‎（3）标准状况下，‎3.4g NH3的体积为 L；它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。‎ ‎20.（24分)（1）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目_________________________________。‎ ‎（2）在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8 反应中,‎ ‎① 处对应的物质为 (填化学式)；氧化剂与还原剂的物质的量的比是______________；被氧化的元素是_______________，还原产物是 ；‎ 若反应中被氧化的HCl是 0.6mol，则生成的Cl2是 mol，在标准状况下的体积为 ‎ L，转移的电子数为 。‎ ‎②实验室用12.00 mol/L盐酸配制100mL 1 mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有___________________。若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度___________（填“偏高”，“偏低”，“不变”）。‎ ‎（3）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 →O2 ‎ ‎①该反应中的还原剂是 （填化学式）。‎ ‎②该反应中，发生还原反应的过程是 → （填化学式）。‎ ‎21.（11分）某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：‎ E ‎ ‎ （1） 写出装置A中反应的化学方程式___________________________________；‎ ‎ 写出装置B中反应的化学方程式____________________________________。‎ （2） 拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整。‎ （3） 产物检验：‎ ① 检验气体产物的方法：_________________________________________；‎ ② 检验B装置中固体产物的方法：____________________________________。‎ （4） 有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么________________（用化学方程式表示）‎ ‎22.（10分）在开展研究性学习活动中，某研究小组的同学设计了如下3套实验装置，用来收集和验证铁在高温下与水蒸气反应的气体产物：‎ 碱石灰 碱石灰 碱石灰 ‎ ‎ （1） 请指出能正确得出实验结论的装置（填“A”、“B”或“C”）_______________。‎ （2） 写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________________；‎ 该反应的还原剂是________________（填化学式，下同），氧化剂是________________。‎ ‎（3）圆底烧瓶中盛装水，该装置受热后的主要作用是_____________________________。‎ ‎（4）干燥管内碱石灰的作用是_________________________________________________。‎ ‎（5）有同学对反应后硬质玻璃管中固体物质的组成提出了如下假设：‎ ‎ 假设1:只有Fe； 假设2:只有Fe3O4； 假设3:既有Fe也有Fe3O4。‎ 为了验证反应后硬质玻璃管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为‎5.6g，反应后固体物质的质量为‎6.88g。从上述数据分析，反应后硬质玻璃管中固体物质的组成以及质量为____________________________。‎ 揭阳第一中学2016—2017学年度第一学期高一级(97届)第二次阶段考 考试化学科试题(答案)‎ 一、单项选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共45分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D C A D B B C D A 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B B C ‎ D C D B D A 二、非选择题（本题包括5小题，共55分）‎ ‎19．（10分）（每空2分）‎ ‎ (1) ‎24 g/mol （2）2:1 ； 1：2 ； （3） 4.48 ； 6.72‎ ‎2e-‎ ‎20. （24分）‎ ‎（1）‎ ‎ CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ （方程式1分，电子转移方向和数目1分） ‎ （2） ‎① H2O ;（2分） 1:5 ;（2分） Cl ; （1分） MnCl2 (或Mn2+) （1分）‎ ‎ 0.3 ；（2分） 6.72 ；（2分） 0.6NA (或3.612×1023) （2分）‎ ‎ ② 100mL 容量瓶、胶头滴管 ；（2分） 偏高 （2分） ‎ ‎（3）① H2O2 （2分）‎ ‎ ② H2CrO4 （2分） Cr(OH)3 （2分） ‎ ‎△‎ ‎21．（11分）‎ ‎（1）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2O （2分） 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 （2分） ‎ ‎（2）（1分）‎ （3） ‎① 用带火星的小木条靠近集气瓶E出口处，木条复燃 （2分）‎ ‎ ② 取少量B装置的固体，滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 （2分）‎ （4） ‎ 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑（2分）‎ ‎22. ( 10分)‎ ‎△‎ （1） A；（1分）‎ （2） ‎3Fe+4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2 (2分) ； Fe （1分）； H2O（1分）‎ （3） 为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应提供持续不断的水蒸气。 （1分）‎ （4） 除去未反应的水蒸气 (1分)‎ （5） Fe的质量是‎2.24g ，Fe3O4 的质量是 ‎4.64g （共3分：答对组成1分；答对质量每个1分）‎ ‎ ‎