2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二10月份阶段性总结化学试题 Word版

2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二10月份阶段性总结化学试题 Word版

哈尔滨市第六中学2019-2020学年十月阶段性总结 高二化学试题 一、选择题（单选，每题2分，共23题计46分）‎ ‎1．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）‎ ‎ A．H2SiO3 H2S CO2 B．MgSO4 CH3COOH CH3CH2OH ‎ C．H2SO3 BaSO4 CH4 D．H2O NH3•H2O H3PO4‎ ‎2.已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A.由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源 ‎ B.由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值 ‎ C.由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2‎ ‎ D.由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等 ‎3．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ） ‎ ‎ A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动 ‎ B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 ‎ C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 ‎ D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎4.对于可逆反应：2SO2＋O2 2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（     ）‎ ‎ A．增大压强　　 B．升高温度       C．使用催化剂    D．多充O2‎ ‎5．恒温条件下，可逆反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ‎ A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 ‎6. 下列说法正确的是 ‎ A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 ‎ B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 ‎ C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023‎ ‎ D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 ‎7．中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：‎ ‎①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④温度计 ⑤小试管 ⑥酒精灯。‎ 其中应使用仪器的正确组合是 ‎ A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑥ D．全部 ‎8．下列说法正确的是 ‎ A．放热反应一定不需要加热 ‎ B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 ‎ C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生 ‎ D．难溶物也可能是强电解质 ‎ ‎9．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是 ‎ A．K的大小与起始浓度有关 ‎ B．温度越高，K值越大 ‎ C．K值越大，反应正向进行的程度越大 ‎ D．K值越大，反应正向进行的程度越小 10． 向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是 ‎ ‎ ①加Fe(SCN)3 ②加NaOH固体 ③加Zn粉 ④加KCl固体 ‎ A．②③ B．②④ C．①② D．①④‎ ‎11.一定能使化学反应速率加快的因素是(　　) ‎ ‎①减少产物的物质的量 ②使用催化剂　③增加反应物的物质的量④升高温度 ‎ ‎⑤缩小容积　 ⑥增大压强 ‎ A.①②③ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.②④‎ ‎12.下列关于判断过程的方向的说法正确的是(　　)‎ ‎ A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 ‎ B．熵减小的化学反应不能自发进行 ‎ C．气体分子总数增多的反应是熵增大的反应 ‎ D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 13． 反应COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，达到平衡时，下列措施：‎ ‎①升温　②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)‎ ‎ A．①②④ B．①④⑥‎ C．②③⑤ D．③⑤⑥‎ ‎14．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：‎ H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ，H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1‎ 根据上述反应做出的判断正确的是(　　)‎ ‎ A．Q1>Q2‎ ‎ B．生成物总能量均高于反应物总能量 ‎ C．生成1 mol HCl(g)放出Q1 kJ热量 ‎ D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)‎ ‎15. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是 ‎ A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%‎ ‎ B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 ‎ C. ①→②放出能量并形成了C―C键 ‎ D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 ‎16．根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是(　　)‎ ‎ A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 ‎ B．该反应的焓变大于零 ‎ C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 ‎ D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应 ‎17．已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 ΔH＝－221 kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列结论正确的是(　　)‎ ‎ A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1‎ ‎ B．①的反应热为221 kJ·mol－1‎ ‎ C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1‎ ‎ D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ ‎2 min末浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.08‎ a b 平衡浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ ‎18． t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如右表：下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．平衡时，X的转化率为20%‎ ‎ B．t ℃时，该反应的平衡常数为40‎ ‎ C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动 ‎ D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·(L·min)－1‎ ‎19.下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱 ‎ B．氨气是非电解质，但氨水能导电 ‎ C．稀释醋酸溶液，可以促进醋酸分子电离使溶液pH减小 ‎ D．硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电 ‎20.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（　　） ‎ ‎ A．开启可乐瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 ‎ B．工业合成氨时选择高温能极大加快反应速率 ‎ C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2‎ ‎ D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 ‎21.氢氟酸是一种弱酸，具有强烈的腐蚀性。常温下，在氢氟酸加水稀释的过程中 c (H+)/c（F-）的变化趋势是( )‎ ‎ A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定 ‎22.下列有关图像分析正确的是(　　)‎ ‎ A.图①表示N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化 ‎ B.图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 ‎ C.图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 ‎ D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 ‎23．下列各表述与示意图一致的是（　　）‎ ‎ ‎  ‚ ƒ ④‎ ‎ A.反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1‎ ‎ B.‚N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，T1和T2表示温度，则：T1>T2‎ ‎ C.ƒA(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)　ΔH>0，反应至15 min时，改变的条件是降低温度 ‎ D.④2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，当x表示温度时，y表示平衡常数K 二、填空题（共4道计54分）‎ ‎24.（20分）（1）高温下，C+H2O(g)CO+H2 的化学平衡常数表达式K= ，该反应随温度升高，K值 （填增大、减小或不变），该反应在高温下自发进行的原因是 。‎ ‎（2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为 ，原因是（请从平衡的角度用化学用语及必要的文字说明） ‎ ‎（3）密闭容器中充入N2O4达化学平衡，压缩体积达新平衡，整个过程的现象为 。‎ ‎（4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为K1、K2、K3……，则K1、K2、K3的大小关系为 。 ‎ ‎（5）1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中的能量变化如右图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ‎ 向上述可逆反应中加入催化剂，则E1 （填增大、减小或不变，下同）；‎ 此反应的ΔH 。 ‎ ‎25．(11分)已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题： ‎ ‎（1）写出上述反应的化学方程式 。 ‎ ‎3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）‎ ‎（2）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：‎ 物质 CH3OH(g）‎ CH3OCH3(g）‎ H2O(g）‎ 浓度/（mol•L-1）‎ ‎0.54‎ ‎0.68‎ ‎0.68‎ T n ‎①此时温度400℃，则某时刻υ正 υ逆（填＜、＞或＝，下同）。‎ ‎②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，‎ 此时反应点在图象的位置是图中 点，比 较图中B、D两点所对应的正反应速率υB υD，‎ 理由是 。‎ D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反应速率也大于B ‎（3）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 。 ‎ a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积 ‎ d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物 ‎26．(12分)二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH，n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.200‎ ‎0.100‎ ‎0.080‎ ‎0.050‎ ‎0.050‎ ‎0.050‎ n(O2)/mol ‎0.100‎ ‎0.050‎ ‎0.040‎ ‎0.025‎ ‎0.025‎ ‎0.025‎ ‎(1)已知：K800 ℃>K1 000 ℃，则该反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2 s内该反应的平均速率为________。‎ ‎(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。‎ a．容器内气体颜色保持不变 b．2v逆(NO)＝v正(O2)‎ c．容器内压强保持不变 d．容器内气体密度保持不变 ‎(3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有________。‎ ‎(4)在题述条件下，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K＝________。‎ ‎(5)在题述条件下，若开始通入的是0.2 mol NO2气体，达到化学平衡时，NO2的转化率为________。‎ ‎(6)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。‎ ‎①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O　ΔH<0‎ ‎②CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0‎ 对于反应②，欲提高NO2的转化率，可采取的措施有________。‎ a．增加原催化剂的表面积 b．降低温度 c．减小投料比[n(NO2)/n(CH4)] d．增大压强 ‎27．（11分）‎ ‎1).火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知：‎ N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g) △H = +67.7 kJ·mol－1‎ N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) △H = －534.0 kJ·mol－1‎ NO2(g) 1/2N2O4(g) △H = －26.35 kJ·mol－1‎ 试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：‎ ‎_______________________________________________________________________。‎ ‎2). 1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：‎ Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。‎ ‎(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。‎ A．容器中压强不变 B．混合气体密度不变 C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O D．H2的体积分数不变 ‎(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为_____。‎ ‎(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为________。‎ ‎ (4)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ 高二化学月考答案 ‎1D 2D ‎3C 4B ‎5A ‎6C 7B 8D ‎9C ‎10A 11D ‎12C 13B ‎14A 15D 16D ‎17A 18D 19B 20B ‎21A 22B ‎23C ‎ 24. ‎（共20分，每空2分）‎ (1) K=C(co).C(H2)/C(H2O) 增大 该反应为熵增反应，高温时自由能小于零 (2) 橙色变为黄色 略 ‎ (3) 压缩体积时颜色变深随后变浅但比原平衡颜色深 ‎ (4) K1> K2‎> K3‎ (5) NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g)△H = －234 kJ·mol－1 减小 不变 ‎25.（共11分）⑴2CH3OHCH3OCH3+H2O (2分)‎ ‎(2)①> (2分)②A(2分);< (1分);温度升高，化学反应速率加快(3)ae ‎26.（共14分）‎ ‎(1)小于　0.015 mol·L－1·s－1　(2)ac　(3)通入氧气、增大压强(缩小容器体积)　(4)720　(5)25%　(6)bc ‎27．（共9分）‎ ‎1）2N2H4(g)+N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H = －1083.0 kJ·mol－1‎ ‎2）(1)BD (2)0.125 mol/(L·min) (3)81 (4)不变（1分） ‎