化学（选修）卷·2018届江苏省泰兴中学高二上学期期中考试（2016

化学（选修）卷·2018届江苏省泰兴中学高二上学期期中考试（2016

江苏省泰兴中学高二化学（选修）期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H‎-‎1 C-‎12 N -14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40‎ 选择题（40分）【来源：全,品…中&高*考+网】‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．1. 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．将煤气化或液化以获得清洁燃料的过程属于物理变化 B．使用新型高效催化剂，改变化学反应中的热效应 C．寻找适宜条件，使合成氨的反应中，氮气和氢气完全转化为氨气 D．硅燃烧放出大量的热，且燃烧产物无污染，有望成为新型能源 ‎ 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．CO2的电子式为 B．34Se原子的基态电子排布式为[Ar]4s24p4‎ C．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br D．氮原子轨道表示式为 ‎3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：①＞②＞③＞④‎ C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①‎ ‎4．水是最宝贵的资源之一。下列有关水的说法正确的是 A．H2O是由极性键构成的非极性分子 B．水分子的空间构型为V形 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间存在氢键所致 D．水是良好的溶剂， HCl、CH4等气体都易溶于水。‎ ‎5．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：‎ C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l) △H1＝－683.4 kJ/mol 下列说法正确的是 A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量 B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol D．反应C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol ‎6．在一定条件下发生反应：‎2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在‎2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是：‎ A．A和B的转化率均是20% B．x = 8‎ C．平衡时A的物质的量为3.2mol D．平衡时气体压强比原来减小 ‎7．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ‎① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎8．在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是 A．适当加热（假设溶液中各组分不挥发） B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D．加入少量NaOH固体 ‎9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水光照后黄绿色逐渐变浅 B．工业合成SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 C．工业上合成氨采用铁触媒作催化剂加快反应速率 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎10．下列实验装置不能达到预期目的的是 ① ② ③ ④‎ A．装置①用于测定H2O2分解的反应速率 ‎ B．装置②用于证明元素的非金属性：S>C>Si ‎ C．装置③用盐酸溶液滴定NaOH溶液 D．装置④用于测定中和热 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝(a-b)/t1 mol·L－1·min－1‎ C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 ‎12．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：ZQ t4‎ t5‎ t3‎ t2‎ t1‎ t0‎ v v(逆)‎ v(正)‎ v(逆)‎ v(正)‎ t v(逆)‎ v(正)‎ t6‎ ‎13．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 ‎ ‎ A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 ‎ ‎ C．t5时升高了温度 D．X的转化率在t4～t5时间内一定最低 ‎14．已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1‎ CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝+247.4 kJ·mol－1‎ 则反应CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) 的△H为 A．+288.6kJ·mol－1 B．—288.6 kJ·mol－1‎ C．+165.0 kJ·mol－1 D．—165.0 kJ·mol－1‎ ‎15．一定条件下，向体积为‎1L的密闭容器中加入一定量的SiF4(g)和H2O(g)发生如下反应： SiF4(g)＋2H2O(g) SiO2(s)＋4HF(g) ΔH＝＋148.9kJ·mol－1。‎ 反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。‎ 反应时间/min n(SiF4)/mol n(H2O)/mol ‎0‎ ‎1.20‎ ‎2.40‎ t1‎ ‎0.80‎ a t2‎ b ‎1.60‎ 下列说法正确的是 A.反应在0～t1min内的平均速率为v(HF)＝0.80/t1mol·L－1·min－1‎ B．一定条件下，当容器内气体的总质量不再变化时，说明该反应已达化学平衡状态 C．保持其他条件不变，若从平衡体系中移走部分SiO2，此时v(正) ＞v(逆)‎ D．保持其他条件不变，可通过升高温度使上述反应的化学平衡常数变为3.5 ‎ 非选择题 （共80分）‎ ‎16．（17分）中华人民共和国国家标准(CB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为‎0.25 g·L－1。某兴趣小组用图(a)装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。‎ ‎(a)‎ ‎　‎ ‎(b)‎ ‎(1)仪器A的名称是 ▲ ，水通入A的进口为 ▲ 。‎ ‎(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，其化学方程式为 ▲ 。‎ ‎(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图(b)中的 ▲ ；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为 ‎ ▲ ；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“‎10”‎处，则管内液体的体积(填序号) ▲ (①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。‎ ‎(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为 ▲ g·L－1。‎ ‎(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：‎ ‎ 　　　　　　　　　　　 ▲ 　　　　　　　　　　　 ‎ ‎【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎17．（12分）（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2-已知液氨比纯水更难电离，据此判断以下叙述中错误的是 ▲ ‎ ‎ A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-‎ B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数 C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)‎ D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)‎ ‎（2）已知在液氨中投入一小块金属钠，放出气体，该反应的化学方程式为 ▲ ‎ ‎（3）双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2 比H2O更显酸性。‎ a.若把H2O2 看成是二元酸，请写出它在水中的电离方程式：‎ ‎ ▲ ；‎ b.鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也形成酸式盐。请写出 H2O2和NaOH作用形成酸式盐的离子方程式 ‎ ▲ ；‎ ‎（4）已知‎100℃‎时，水的离子积为10－12。‎ 若在‎100℃‎时，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝l的H2SO4溶液b L混合，若所得溶液为中性，则a∶b＝ ▲ ；‎ ‎（5）滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测物质的克数，通常用T［M1／M2］表示，如：T［H2SO4／NaOH］=‎0.04 g·mL-1表示：每毫升某标准硫酸溶液恰好中和‎0.04 g NaOH。‎ 已知某标准盐酸对CaO的滴定度T［HCl／CaO］=‎0.0056 g·mL-1‎ ‎， 则该盐酸对NaOH的滴定度为 ▲  ‎18．（12分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：‎ ‎⑴A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ‎ ▲ 。【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎⑵B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ▲ ，C的元素名称为 ▲ 。‎ ‎⑶D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为 ▲ ，其基态原子的电子排布式为 　　　　　　　　　　　 ▲ 　　　　　　　　　　　　。‎ ‎⑷E元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，E的元素符号为 ‎ ▲ ，其基态原子的电子排布式为　　　　　 ▲ 　　　　　　。‎ ‎⑸元素A和B形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有 ‎　　　 ▲ （写化学式），该物质中A原子的杂化方式为 ▲ 。‎ ‎19．（12分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。‎ ‎⑴向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。‎ ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 ▲ 。‎ ②CO32- 的空间构型是 ▲ (用文字描述)。‎ ‎⑵在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。‎ ① 根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 ▲ 。‎ ② CO2分子中C原子轨道的杂化类型为 ▲ 。‎ ③ 1 mol HCHO中含有的σ键数目为 ▲ 。‎ ‎⑶向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 ▲ 。‎ ‎20．（13分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。‎ ‎（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + ‎3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1‎ 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 ‎ ▲ 。 ‎ ‎（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：‎ ‎0‎ Ⅰ Ⅱ CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ‎ 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图10。 ‎ t/min ‎①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠ ▲ KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。‎ ‎②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。‎ 容 器【来源：全,品…中&高*考+网】‎ 甲 乙 反应物投入量 ‎1molCO2、3molH2‎ a molCO2、b molH2、‎ c molCH3OH(g)、c molH2O(g)‎ 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 ‎ ▲ 。‎ ‎（3）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图11。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为 ▲ （填序号）。‎ ‎（4）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12。‎ ‎①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 ▲ 。‎ ‎②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：‎ ‎ ▲ 。‎ ‎21．（14分）我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：‎ ⑴ ‎“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0‎ 在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是 ▲ 。‎ A、增大压强 B、升高温度 C、充入He气 D、增大水蒸气浓度 E、使用催化剂 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎800‎ 平衡常数K ‎9.94‎ ‎9‎ ‎1‎ ‎⑵“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：‎ 若该反应在‎400℃‎时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正） ▲ v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ‎ ‎⑶已知合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，现有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。相同温度下向容器A、B中分别充入1molN2和3molH2，且起始体积相同，使之发生反应并达到平衡。‎ ① 达到平衡所需要的时间：t(A) ▲ t(B)，N2的转化率：a(A) ▲ a (B) (填>、=、<)。‎ ② 达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。则B中的化学平衡向 ▲ 反应方向移动(填“正”或“逆”)，A中的化学反应速率 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎⑷当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×‎108 L甲烷为原料能够合成 ▲ L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）‎ 江苏省泰兴中学高二化学（选修）期中考试试题 参考答案 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C A B D C B D C A 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C BD AC C BD ‎16．（17分）　(1)冷凝管或冷凝器　b　‎ ‎(2)SO2＋H2O2===H2SO4　‎ ‎(3)③　酚酞　④　‎ ‎(4)0.24‎ ‎(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸(如硫酸)代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响（除第5小题3分外，其余每空2分）‎ ‎17．（12分）（每空2分）‎ ‎(1)C　‎ ‎(2) 2NH3+2Na =2NaNH2+ H2↑【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎(3) H2O2 H+ + HO2 _ HO2 _ H+ + O22-‎ H2O2+OH- = HO2 _ +H2O ‎(4) 1∶1‎ ‎(5) ‎0.008 g·mL-1‎ ‎18．（12分）‎ ‎(1)N （1分）　‎ ‎(2)Cl（1分）　钾（1分）‎ ‎(3)Fe（1分）　 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) （2分）‎ ‎(4)Cu（1分）　1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) （2分）‎ ‎⑸NCl3（1分）　 SP3（2分）‎ ‎19．‎ ‎（每空2分）‎ ‎20．（13分）（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)（2分） △H ＝－28.5 kJ·mol－1（1分）‎ ‎（2）①＞（2分）    ②0.4＜c≤1（2分）‎ ‎（3）II＞III＞I（2分）‎ ‎（4）①300℃～‎400℃‎（2分）‎ ‎②3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝ 6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16 H2O（2分）‎ ‎21．（14分）‎ ‎（1）B D （选对1个得1分，只要选错得0分） ‎ ‎（2）＞ ‎ ‎（3）①﹥ ＜ ② 逆 不变 ‎（4）4.8×108 （每空2分）‎ ‎ ‎