山东省惠民县第二中学2018-2019学年高二10月月考化学试题 Word版含答案

山东省惠民县第二中学2018-2019学年高二10月月考化学试题 Word版含答案

惠民二中2018-2019学年上学期高二年级第一次月考 化 学 试 卷 ‎ ‎ 满分：100分 时间：60分钟 ‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。‎ ‎2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。‎ ‎3．考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。‎ 可能用到的元素的相对原子质量： S -32 Fe -56 ‎ 第Ⅰ卷(选择题，共48分)‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括16个小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1.下列说法正确的是（ ）‎ A.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH不同 B.可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C.甲烷的燃烧热ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ·mol－1‎ D.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ ‎2.下列说法正确的是 （ ）‎ A.当反应物的键能之和大于生成物的键能之和时，反应吸热 B.反应HCHO＋O2CO2＋H2O为吸热反应 C.一个化学反应，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“＋”‎ D.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 ‎3．下列说法中正确的是(　　)‎ A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0‎ D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 ‎4.根据键能数据估算CH4(g)＋‎4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应焓变ΔH为(　　)‎ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ A.－485 kJ·mol－1 B．＋485 kJ·mol－1‎ C．＋1 940 kJ·mol－1 D．－1 940 kJ·mol－1‎ ‎5.下列说法不正确的是 （ ）‎ A..电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程 B.用铁作电极电解饱和食盐水时，阳极上Fe失电子变为Fe2＋进入溶液 C.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2可使电解质溶液恢复到电解前的情况 D.若把Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑设计成电解池，应用Cu作阳极 ‎6.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是(　　)‎ A．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4‎ C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到NaOH ‎7.下列说法正确的是 （ ）‎ A.电子流出的电极是原电池的正极 B.原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，盐桥中的阳离子向负极移动 C.原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极 D.两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极 ‎8.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 ‎9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是(　　)‎ A．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-‎ B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O C．电池工作时，CO32-向电极B移动 D．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子 ‎10.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)‎ A．②①③④⑤⑥　　　　 B．⑤④③①②⑥‎ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥‎ ‎11.下列说法正确的是 （ ）‎ A.温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数 B.升高温度，平衡常数一定增大 C.平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动 D.化学平衡发生移动，平衡常数不一定改变 ‎12.在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g) ‎2C(g) ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是( )‎ ‎①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ‎ ‎④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．②③④⑤ B．②③ C．①③④ D．全部 ‎13.反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，‎700 ℃‎时平衡常数为1.47, ‎900 ℃‎时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝ C．该反应的正反应是吸热反应 D．增大CO2浓度，平衡常数增大 ‎14.某温度下，在一个‎2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：‎3A(g)＋2B(g)‎4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．此时，B的平衡转化率是40%‎ C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加B，B的平衡转化率升高 ‎15.在密闭容器中，一定条件下进行反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高NO的转化率和反应速率，可采取的措施是(　　)‎ A．加催化剂同时升高温度　 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 ‎16.下列有关反应速率的说法正确的是(　　)‎ A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢 B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 第Ⅱ卷（52分）‎ ‎17.(每小题3分,共9分)写出下列热化学方程式 ‎(1)Si与Cl两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－‎69 ℃‎和‎58 ℃‎。写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________。‎ ‎(2)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－‎93.6 ℃‎和‎76 ℃‎，AX5的熔点为‎167 ℃‎。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_______________________________________________________________。‎ ‎(3)化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)‎ 试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎18.(每小题4分,共16分)某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：‎ ‎(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填字母序号，下同)，平衡________移动。‎ ‎(2)升高温度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。‎ ‎(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。‎ ‎(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。‎ ‎19.（每空2分，共12分）依据甲、乙、丙三图回答下列问题：‎ ‎(1)丙装置为__________。(填“原电池”“电镀池”“精炼池”) (2)甲锌极上发生__________反应。乙电极锌极首先发生的电极反应式为__________________‎ ‎(3)乙装置中，Cu2＋浓度__________。(填“增大”“减小”“不变”)，原因是________‎ ‎（4）某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：____________。‎ ‎ ‎ ‎20.（每空4分，共15分）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH＞0。请回答下列问题：‎ ‎(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。‎ ‎(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，[P]＝2 mol·L－1，a＝________。‎ ‎(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝x mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。(本题3分)‎ 高二10月考化学答 第I卷 一、选择题，每题3分，共48分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B A B D C A D C A C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D B C B B A 第II卷 ‎17.(每小题3分,共9分)‎ ‎（1）Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l ) ΔH＝－687 kJ·mol－1‎ ‎（2）CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH（T）＝－206 kJ·mol－1‎ ‎（3）N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1‎ ‎18.(每空2 分,共16分)‎ ‎(1)C 不 (2)A 逆反应 (3)D 逆反应 (4)B 正反应 ‎19.（每空2分，共12分）‎ ‎(1) 精炼池 ‎ ‎(2) 氧化 Cu2++2e- =Cu ‎(3)不变 ；乙装置中阳极铜失去电子，阴极铜离子得到电子，所以溶液中铜离子的浓度不变。（4）调节溶液pH在8～9之间 ‎20.（除标注外，每空4分，共15分）(1)25% (2)增大 (3)6 (4)41%（本题3分）‎