2018-2019学年河南省林州一中高二3月月考化学试题（Word版）

2018-2019学年河南省林州一中高二3月月考化学试题（Word版）

河南省林州一中2018-2019学年高二3月月考 化学试题 第I卷（选择题)‎ 一、选择题 ‎1．下列说法中正确的是( )‎ A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素，但不一定是同种核素 B．原子的最外层有1-2个电子的元素都是活泼的金属元素 C．同族元素的最外层电子数一定相同 D．在周期表中位于同周期且同族的不同核素，不一定属于同种元素 ‎2．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是( )‎ A．“玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点 B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”‎ D．钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素 ‎3．下列各微粒中属于等电子体的是（　　）‎ A．N2O4和NO2 B．SO2和O3 C．CO2和NO2 D．C2H6和N2H4‎ ‎4．下列说法不正确的是(　　)‎ A．第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大 B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D．NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点 ‎5．下列说法中正确的是(　　)‎ A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性 ‎6．列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是( )‎ A．CS2 B．CH4 C．H2O2 D．CH2=CH2‎ ‎7．化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）‎ A．A分子中所有原子都在同一平面内 B．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1‎ C．所含C、N均为sp2杂化 D．A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之 比为1：2：3‎ ‎8．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ）‎ A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ B．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑‎ C．Cl2+H2O=HClO+HCl D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O ‎9．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①a是晶体 　②a是非晶体　 ③b是晶体　 ④b是非晶体 A．②④ B．②③ C．①④ D．①③‎ ‎10．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）。‎ A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．NO2‎ ‎11．钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)‎ A．上述钛原子中，中子数不可能为22‎ B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族 C．钛原子的外围电子排布为3d24s2‎ D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素 ‎12．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X B．Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4‎ C．X的简单离子半径大于Y的简单离子半径 D．Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径 ‎13．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是( )‎ A．氢化物的稳定性：甲＞乙＞丙 B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙 C．原子半径的大小：甲＞乙 D．乙元素的族序数比甲元素的族序数大 ‎14．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )‎ A．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 B．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定 C．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数 D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键 ‎15．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）‎ ‎ ‎ A．A B．B C．C D．D ‎16．下列说法正确的是（ ）‎ ‎①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ‎ ‎②由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ‎ ‎③第IA族和第ⅦA族元素的原子化合时，一定生成离子键 ‎ ‎④活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键 ‎ ‎⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力 ‎ ‎⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 ‎ ‎⑦含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎ ‎⑧离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 ‎ ‎⑨共价化合物中只含有共价键 ‎ ‎⑩离子化合物中存在的共价键只能是极性共价键．‎ A．④⑥⑧⑨ B．①②⑤⑧ C．①③④⑨ D．②③⑤⑧‎ 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题 ‎17．（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)： ‎ ‎（1）B的轨道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________________。‎ ‎（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；‎ ‎（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取____________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。‎ ‎（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________________；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。‎ ‎18．（12分）(1)现有下列基本粒子：1H、2H、3H+、40K、40Ca、O2、O3．请回答下列问题：它们分属_____种元素，属于氢元素的核素有_______种; 互为同位素的原子为___________; 质量数相等的粒子为____________；互为同素异形体的粒子为_________。‎ ‎（2）a、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是___________；‎ ‎①CuS    ②FeS    ③SO3    ④H2S    ⑤FeCl2‎ b、已知自然界中氯有两种同位素1735Cl、1737Cl，其中Cl元素的近似相对原子质量为35.5，则它们形成的双原子分子有_______种；在氯元素的同位素中35Cl的原子个数百分比为________。‎ ‎19．（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：‎ ‎(1)B与D形成化合物BD2的结构式为 ，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是 。‎ ‎(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。 FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为___________________________________________。‎ ‎(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16‎ ‎，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）______________________________。‎ ‎(4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________________________________。‎ ‎20．（12分）新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要．‎ ‎（1）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．其晶胞结构如图1所示，a位置是S2﹣、b位置Zn2+则此晶胞中含有 个S2﹣，Zn2+的配位数为 ．‎ ‎（2）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图2所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为 ．‎ ‎（3）由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH3+，和“碳负离子”CH3﹣，CH3+中C﹣H键键角是 ；CH3﹣的空间构型是 ．‎ ‎（4）某金属材料的结构如图3﹣I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图3﹣Ⅱ所示．‎ 若晶胞的边长为a pm，金属的密度为ρ g/cm3，金属的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数NA= ‎ mol﹣1．‎ ‎2017级高二下学期3月调研考试 化学答案 1． D 2．D 3．B 4．A ‎ ‎5．C 6．C 7．D 8．A ‎ ‎9．C 10．C 11．B 12．A ‎ ‎13．A 14．B 15．B 16．A ‎17． （1） A1

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