2019-2020学年湖北名师联盟高二上学期第二次月考精编仿真金卷化学试题 解析版

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湖北名师联盟 2019-2020 学年上学期高二第二次月 考精编仿真金卷 化 学 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证 号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用 0.5%的 Na2SO4 溶液解毒 C．含氟牙膏不能防治龋齿 D．施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用 2．在一定条件下，Na2S 溶液中存在水解平衡：S2－+H2O HS－+OH－。下列说法正确的 是 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入 CuSO4 固体，HS－浓度减小 C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 3．①pH＝0 的盐酸 ②0.5 mol·L－1 的盐酸 ③0.1 mol·L－1的 NH4Cl 溶液 ④0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液 ⑤0.5 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液，以上溶液中水电离出的 c(H+)由大到小的顺序是 A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①② 4．已知在 100℃的温度下，水的离子积 KW=1×10-12。下列说法中正确的是 A．0.005mol·L−1 的硫酸溶液，pH=2 此 卷 只 装 订 不 密 封 班 级 姓 名 准 考 证 号 考 场 号 座 位 号 B．0.001mol·L−1 的氢氧化钠溶液，pH=11 C．0.005mol·L−1 的硫酸溶液与 0.01mol·L−1 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的 pH 为 6，溶液显酸性 D．完全中和 pH=3 的硫酸溶液 50mL，需要 pH=11 的 NaOH 溶液 50mL 5．下列实验误差分析不正确的是 A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值Δt 偏小 B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 C．用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 6．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡时 c(NO)与温度 T 的关系如下图所示，则下列说法不．正确的是 A．该反应正反应的ΔH＜0 B．若状态 A、B 的逆反应速率分别为 v 逆(A)、v 逆(B)，则 v 逆(A)＞v 逆(B) C．在 T2 时，若反应体系处于状态 D，则此时 v 正＞v 逆 D．若状态 B、C、D 的压强分别为 PB、PC、PD，则 PC＞PD=PB 7．下列图中，表示 2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0 可逆反应的图像为 A． B． C． D． 8．下列叙述正确的是 A．某醋酸溶液的 pH＝a，将此溶液稀释 10 倍后，溶液的 pH＝b，则 a>10b B．常温下，某溶液中由水电离的 c(OH−)=1.0×10−13mol/L，则此溶液一定呈酸性 C．25℃时，将 pH＝4 的盐酸稀释 10000 倍后，溶液的 pH 大于 7 D．25℃时，pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，若所得混合液的 pH=7，则强碱 与强酸的体积比是 1∶10 9．在一个容积为 2 L 的密闭容器中，加入 0.8mol 的 A2 气体和 0.6mol B2 气体，一定条件 下发生如下反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图 所示，下列说法不正确的是 A．图中 a 点的值为 0.15 B．该反应的平衡常数 K＝0.03 C．温度升高，平衡常数 K 值减小 D．平衡时 A2 的转化率为 62.5% 10．某密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。如图表示该反应的反应速率(v) 随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法中正确的是 A．t2 时加入了催化剂 B．t3 时降低了温度 C．t5 时增大了压强 D．t4～t5 时间段内反应物转化率最小 11．下列液体均处于 25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液 pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH=4.5 的番茄汁中 c(H+)是 pH=6.5 的牛奶中 c(H+)的 100 倍 C．足量 AgCl 固体置于同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液，两溶液中银离子浓度相同 D．pH=5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液，c(Na+)>c(CH3COO－) 12．下列变化与盐类水解平衡无关的是 A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳 B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体 C．热的纯碱溶液除油污 D．配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸 13．一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。 平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数。下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0% C．T℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=24.0P 总 14．工业回收铅蓄电池中的铅，常用 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液处理铅膏(主要成分 PbSO4)获 得 PbCO3：PbSO4(s)+CO2−3 (aq) PbCO3(s)+SO2−4 (aq) K=2.2×105。经处理得到的 PbCO3 灼烧后 获得 PbO，PbO 再经一步转变为 Pb。下列说法正确的是 A．PbSO4 的溶解度小于 PbCO3 B．处理 PbSO4 后，Na2CO3 或 NaHCO3 溶液的 pH 升高 C．整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应 D．若用等体积、等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液分别处理 PbSO4，Na2CO3 溶液中的 PbSO4 转化率较大 15．下列有关溶液的说法中正确的是 A．0.1mol·L－1(NH4)2SO4 溶液中：c(SO2−4 )＞c(NH+4)＞c(H+)＞c(OH−) B．pH＝4 的醋酸稀释 10 倍，溶液中 c(CH3COOH)、c(OH−)均减小 C．向 0.1mol·L－1HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，c(Na+)＞c(F−) D．pH＝2 的 H2SO3 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液以任意比例混合：c(Na+)+c(H+)＝c(OH−)+ c(HSO−3)+2c(SO2−3 ) 16．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1mol/L NaOH 溶液滴定 20mL 0.1mol/L H2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A 点所得溶液中：V0＜10mL B．B 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－) C．C 点所得溶液中：c(A2－)=c(Na+)-c(HA－)-c(H2A) D．D 点所得溶液中 A2－水解平衡常数 Kh1=10-719 二、非选择题（共 52 分） 17．（1）已知 CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，则 a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。 （2）使 Cl2 和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1mol Cl2 参与反应时释放出 145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________ （3）反应 mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 该反应ΔH=____kJ/mol(用含 E1、E2 式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1___，E2___， (填增大、减小、不变)。 （4）已知：CO (g) +H2O (g) H2 (g) +CO2 (g) K C(s)+CO2(g) 2CO(g) K1 C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) K2 则 K、K1、K2 之间的关系是 ___________________________________ 18．常温下，向浓度为 0.1mol·L－1、体积为 V L 的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用 pH 计测溶液的 pH 随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d 点两种溶液恰好完全反应。根据图中信 息回答下列问题： (1)该温度时 NH3·H2O 的电离常数 K＝________。 (2)滴定过程中所用盐酸的 pH＝________。 (3)比较 b、c、d 三点时的溶液中，由水电离出的 c(OH－)大小顺序为___________。(填字母) (4)滴定时，由 b 点到 c 点的过程中，下列各选项中数值变大的是___(填字母，下同)。 A．c(H+)·c(OH－) B．c(H+)·c(NH3·H2O)/c(NH+4) C．c(NH+4)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D．c(H+)/c(OH－) (5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中 N 元素只存在 NH +4和 NH3·H2O 两种形式)。 A．点 b 所示溶液中：c(NH+4)+c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O) B．点 c 所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)+ c(NH+4) C．点 d 所示溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH+4)＞c(OH－) D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)＞c(NH+4)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+) (6)d 点之后若继续加入盐酸至图像中的 e 点(不考虑 NH +4水解的影响)，则 e 点对应的横坐 标为________。 19．氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。 （1）在常温、常压、光照条件下，N2 在掺有少量 Fe2O3 的 TiO2 催化剂表面与水发生下列 反应： N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+3/2O2(g) ΔH= a kJ·mol−1。 为进一步研究生成 NH3 的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据 如下： T/K 303 313 323 n(NH3)/(l0-2mol) 4.8 5.9 6.0 此反应的 a_________0，ΔS________0。（填“>”“<”或“ = ”） （2）—定温度和压强下，在 2 L 的恒容密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= "-92.4" kJ·mol−1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。 ①0～10min 内，以 NH3 表示的平均反应速率为_________。 ②在 10～20min 内，NH3 浓度变化的原因可能是_______。 A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加 NH3 的物质的量 ③20 min 达到第一次平衡，在反应进行至25 min 时，曲线发生变化的原因是____________， 35min 达到第二次平衡，则平衡的平衡常数 K1______K2（填“>”“<”或“ = ”） 20．海水中含有 80 多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能 力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。 (1)①已知不同 pH 条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。 下列说法不正确．．．的是_____________ (填字母序号)。 a．pH=8 时，溶液中含碳元素的微粒主要是 HCO−3 b．A 点，溶液中 H2CO3 和 HCO −3浓度相同 c．当 c(HCO−3)=c(CO2−3 )时，c(H+)>c(OH－) ②向上述 pH=8.4 的水溶液中加入 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式是_____________。 (2)海水 pH 稳定在 7.9～8.4 之间，可用于烟道气中 CO2 和 SO2 的吸收剂。 ①海水中含有的 OH－可以吸收烟道气中的 CO2，同时为海水脱钙，生产 CaCO3。写出此反 应的离子方程式：_____________。 ②已知：25℃时，H2CO3 电离平衡常数 K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 H2SO3 电离平衡常数 K1=1.5×10－2 K2=6.0×10－8 海水中含有的 HCO −3可用于吸收 SO2，该过程产物中有 CO2 和_____________。 (3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排 出部分 CO2，是一种处理的有效方式。 ①通入 O2 可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_____________。 ②上述方式使处理后海水 pH 升高的原因是_____________。 21．Cr2O2−7 、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有 Cr2O2−7 、Cr3+的工业废水常采用 NaOH 沉 淀方法除去。 已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5mol·L−1)时，溶液的 pH 为 5；NaOH 过量时 Cr(OH)3 溶解生成 CrO−2；②Cr2O 2−7 还原产物为 Cr3+。 请回答下列问题： （1）写出 Cr(OH)3 溶于 NaOH 的离子方程式______________________ （2）常温下，Cr(OH)3 的溶度积常数 Ksp[Cr(OH)3]=___________。 （3）常温下，向50 mL 0.005 mol·L−1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24 mol·L−1的NaOH溶液50 mL， 充分反应后，溶液 pH 为______。 （4）为了测定工业废水中 Na2Cr2O7 的浓度，进行如下步骤： Ⅰ．取 100 mL 滤液； Ⅱ．用 c mol·L−1 的标准 KMnO4 酸性溶液滴定 b mL 一定浓度的 FeSO4 溶液，消耗 KMnO4 溶液 b mL； Ⅲ．取 b mL 滤液，用上述 FeSO4 溶液滴定，达到滴定终点时，消耗 d mL FeSO4 溶液。 ①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是 _______ __________。 ②步骤Ⅲ的滤液中 Na2Cr2O7 的含量为_______mol·L−1。 2019-2020 学年上学期高二第二次月考精编仿真金 卷 此 卷 只 装 订 不 密 封 班 级 姓 名 准 考 证 号 考 场 号 座 位 号 化 学答 案 1. 【答案】C 【解析】A．明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，A 正确； B．由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因此误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用 0.5%的 Na2SO4 溶液解毒，B 正确；C．根据反应 Ca5(PO4)3OH+F－＝Ca5(PO4)3F+OH－可知含氟牙膏 能防治龋齿，C 错误；D．碳酸根与铵根的水解能相互促进，混合使用因生成氨气而降低肥效， 施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用，D 正确。 2. 【答案】B 【解析】A．平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A 错误；B．加 入 CuSO4 固体，硫离子与铜离子结合生成硫化铜沉淀，使 S2−+H2O HS−+OH−逆向移动，HS− 浓度减小，B 正确；C．水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2−)减小，c(HS−) 增大，所以 c(HS－)/c(S2－)增大，C 错误；D．加入 NaOH 固体，由于氢氧化钠是一种强碱，溶液 pH 增大，D 错误；答案选 B。 3. 【答案】A 【解析】在水溶液中，酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，酸碱的浓度越大， 对水的抑制能力越强，①②④酸碱的浓度分别为 1mol/L、0.5mol/L、0.1mol/L，所以溶液中水 电离出的 c(H+)由大到小顺序为④②①，对于能水解的盐来说，浓度越大，水解产生的 H+浓度 越高，所以以上溶液中水电离出的 c(H+)由大到小的顺序是⑤③④②①，选 A。 4. 【答案】A 【解析】100℃的温度下，水的离子积 KW=1×10−12，所以该温度下中性溶液中 pH=6，据此 解答。A．0.005mol·L−1 的硫酸溶液中，c(H+)=0.005mol/L×2=0.01mol/L，所以 pH=2，故 A 正确； B．0.001mol/L 的氢氧化钠溶液中，c(H+)=KW/c(OH−)=10−12÷0.001mol/L=1×10−9mol/L，所以 pH=9， 故 B 错误；C．0.005 mol/L 的硫酸溶液与 0.01mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应，混合溶液的 pH 为 6，溶液显中性，故 C 错误；D．pH=3 的硫酸溶液中 c(H+)=10−3mol/L，pH=11 的 NaOH 溶液中 c(OH−)=0.1 mol/L，中和 pH=3 的硫酸溶液 50mL，需要 pH=11 的 NaOH 溶液 0.5mL，故 D 错误。 5. 【答案】D 【解析】A 项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小，D 项正确；B 项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，终点读数偏小，所测体积偏小， B 项正确；C 项，用湿润 pH 试纸测稀碱液的 pH，c(OH−)偏小，pH 测定值偏小，C 项正确；D 项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；答案 选 A。 6. 【答案】B 【解析】A 项、由图可知，温度越高平衡时 c(NO)越大，即升高温度平衡逆移，所以正反 应为放热反应，即ΔH＜0，故 A 正确；B 项、由图可知，状态 A 的温度小于状态 B 的温度，升 高温度，化学反应速率加快，则 v 逆(B)＞v 逆(A)，故 B 错误；C 项、T2 时反应进行到状态 D，c(NO) 高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有 v 正＞v 逆，故 C 正确；D 项、达到平衡状态时， 压强和温度成正比例关系，压强大小为 PC＞PD=PB，故 D 正确。故选 B。 7. 【答案】A 【解析】由该反应 2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0，可以知道，压强增大，反应向正方向移 动，温度升高向逆方向移动。A 正确，B 错误，压强增大，即浓度变大，V 正和 V 逆都增大， C 错误，催化剂不能改变化学平衡点，D 错误，温度高，A 的转化率低，所以答案选 A。 8. 【答案】D 【解析】A．醋酸为弱酸，醋酸溶液加水稀释促进电离，溶液中氢离子浓度降低，酸性减 弱，pH 增大，故 A 错误；B．常温下，某溶液中由水电离的 c(OH－)=1.0×10－13mol/L，水的电离 受到抑制，溶液可能为酸性，也可能为碱性，故 B 错误；C．盐酸溶液无论稀释多少倍，溶液 仍为酸性，不可能变成中性溶液，pH 只能接近于 7，故 C 错误；D．25℃时，pH=13 的强碱溶 液[c(OH－)=0.1mol/L]与 pH=2[c(H+)=0.01mol/L]的强酸溶液混合，若所得混合液的 pH=7，则酸碱 体积比为 1∶10，D 正确。 9. 【答案】B 【解析】A．当 AB 的浓度改变 0.5mol·L−1，由方程式 A2(g)+B2(g) 2AB(g)知，A2 的浓度 改变为 0.25 mol·L−1，所以 a=(0.4-0.25) mol·L−1=0.15 mol·L−1，即图中 a 点的值为 0.15，故 A 正确； B．当 AB 的浓度改变 0.5 mol·L−1，由方程式知，B2 的浓度改变为 0.25 mol·L−1，所以平衡时 B2 的浓度为=(0.3-0.25) mol·L−1=0.05 mol·L−1，K= = = ，故 B 错误；C．已 知 A2(g)+B2(g) 2AB(g)释放出热量即ΔH＜0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数 K 值减 小，故 C 正确；D．当 AB 的浓度改变 0.5mol·L−1，由方程式知，A2 的浓度改变为 0.25 mol·L−1， 已知 A2 的初始量为 0.4mol·L−1，所以平衡时 A2 的转化率为 ×100%=62.5%，故 D 正确。 10. 【答案】A 【解析】A．由图可知，t2 时刻，改变了外界条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡 不移动。由于该反应正反应是气体体积减小的反应，所以改变条件只能是使用催化剂，A 正确； B．t3 时刻，改变外界条件，使正、逆反应速率都降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反 应移动。由于该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故改变的外界条件 不可能为降低温度，B 错误；C．t5 时刻，改变外界条件，使正、逆反应速率都增大，且逆反 应速率增大更多，平衡向逆反应移动。由于该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强 平衡向正反应移动，与图象不符合，C 错误；D．由上述分析可知，t2 时刻，使用催化剂，平 衡不移动，X 的转化率不变，t3 时刻，减小压强，平衡向逆反应移动，X 的转化率降低，t5 时 刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X 的转化率继续降低，故在 t6 时刻，X 的转化率最低，D 错误；故合理选项是 A。 11. 【答案】B 【解析】A．某些强酸的酸式盐如 NaHSO4 溶液的 pH＜7，故 A 错误；B．pH=4.5 的番茄汁 中 c(H+)=10−4.5 mol·L−1，pH=6．5 的牛奶中 c(H+)=10−6.5 mol·L−1，前者 c(H+)是后者的 100 倍，故 B 正确；C．同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中，c(Cl−)不同，则 AgCl 固体置于同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中左移程度是不同的，则两溶液中银离子浓度也不相同，故 C 错误；D．混合溶液显酸性， 则 c(H+)＞c(OH−)，根据电荷守恒，c(CH3COO−)＞c(Na+)，故 D 错误。 12. 【答案】A 【解析】A．碳酸钙沉淀溶解平衡产生碳酸根离子，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化 碳和水，碳酸根离子的浓度减小，促进碳酸钙的溶解，与沉淀溶解平衡有关，与盐类水解无 关，故 A 符合题意；B．将饱和氯化铁溶液加入沸水中，FeCl3 是强酸弱碱盐，在水中发生水解 反应 Fe3++3H2O Fe(OH)3 胶体+3H+，则制备胶体与盐类水解有关，故 B 不符合题意；C．纯碱是碳酸钠， 溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，加热促进水解，碱性增强，促使油脂水解，与盐类水解 有关，故 C 不符合题意；D．硫酸亚铁水解溶液显酸性，配制 FeSO4 溶液时，加少量硫酸可以 抑制亚铁离子的水解，与盐类水解有关，故 D 不符合题意。答案选 A。 13. 【答案】B 【解析】A．由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当 550℃时，若充入惰性气体， 容器的容积扩大，使反应混合物的浓度减小，因此ʋ正，ʋ逆均减小，由于该反应是气体体积增 大的反应，减小压强，化学平衡向气体体积最大的正反应方向移动，A 错误；B．根据图像可 知在 650℃时，反应达平衡后 CO 的体积分数是 40%，则 CO2 的体积分数是 60%，假设平衡时 总物质的量是 1mol，则反应产生 CO 0.4mol，其中含有 CO2 0.6mol，反应产生 0.4mol CO 消耗 CO2 的物质的量是 0.2mol，因此 CO2 转化率为 0.2mol÷(0.6mol+0.2mol)×100%=25.0%，B 正确； C．T℃时，平衡时 CO2 和 CO 的体积分数都是 50%，若充入等体积的 CO2 和 CO，化学平衡不移 动 ， C 错 误 ； D ． 925 ℃ 时 ， 用 平 衡 分 压 代 替 平 衡 浓 度 表 示 的 化 学 平 衡 常 数 KP= ，D 错误。 14. 【答案】D 【解析】A．由方程式 PbSO4(s)+CO2−3 (aq) PbCO3(s)+SO2−4 (aq)可知，CO 2−3 能够使 PbSO4 溶解并生成 PbCO3，说明 PbCO3 的溶解度小于 PbSO4，更易析出，故 A 错误；B．用 Na2CO3 溶 液处理，Na2CO3 溶液存在水解反应 CO2−3 +H2O HCO−3+OH−，处理 PbSO4 后，CO 2−3 的浓度减 小，平衡逆向移动，OH−的浓度减小，溶液的 pH 减小，用碳酸氢钠溶液处理 PbSO4，CO 2−3 浓 度减小，会促进 HCO −3的电离，溶液的 pH 减小，故 B 错误；C．PbCO3 灼烧生成 PbO 的过程中， 各元素的化合价保持不变，所以整个过程中只涉及一个氧化还原反应，故 C 错误；D．等体积、 等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，NaHCO3 电离出来 CO 2−3 的浓度小于 Na2CO3 中的 CO 2−3 浓度， CO 2−3 浓度越大，越促进 PbSO4(s)+ CO2−3 (aq) PbCO3(s)+SO2−4 (aq)正向移动，所以 Na2CO3 溶液中的 PbSO4 转化率较大，故 D 正确。 15. 【答案】D 【解析】A．0.1mol·L－1(NH4)2SO4 溶液中铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，铵根水解溶 液显酸性，则溶液中 c(NH+4)＞c(SO2−4 )＞c(H+)＞c(OH－)，A 错误；B．pH＝4 的醋酸稀释 10 倍， 溶液中 c(CH3COOH)、c(H+)均减小，水的离子积常数不变，则 c(OH－)增大，B 错误；C．向 0.1mol·L －1HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，溶液中存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(F－)，因此 c(Na+) ＝c(F−)，C 错误；D．pH＝2 的 H2SO3 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液以任意比例混合，溶液中存 在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)＝c(OH−)+c(HSO−3)+2c(SO2−3 )，D 正确。 16. 【答案】A 【解析】A．A 点溶液中 pH=1.85，则溶液中 c(H+)=10-1.85mol/L，H2A 的一级电离平衡常数 为 Ka1= =10-1.85mol/L，所以 c(H+)=Ka1，表明溶液中 c(NaHA)=c(H2A)，若恰好是 10mL NaOH，反应起始时存在 c(NaHA)=c(H2A)，平衡时 c(H2A)＜c(NaHA)，因此所加 NaOH 体积需＜ 10mL，会得到平衡时 c(NaHA)=c(H2A)，即 V0＜10mL，故 A 错误；B．B 点加入 NaOH 溶液的体 积为 20mL，此时反应恰好产生 NaHA，为第一个滴定终点，溶液中存在质子守恒， c(H2A)+c(H+)=c(A2−)+c(OH−)，故 B 错误；C．C 点溶液为 NaHA 和 Na2A，溶液中存在电荷守恒， 即 2c(A2−)+c(HA−)+c(OH−)=c(Na+) +c(H+)，此时溶液 pH=7，则 2c(A2−)+c(HA−)=c(Na+)，若 c(A2−)=c(Na+)-c(HA−)-c(H2A)成立，即得 c(A2−)= c(H2A)，显然(A2−)≠ c(H2A)，故 C 错误；D．D 点为加入 NaOH 溶液 40mL，此时溶液中恰好生成 Na2A，为第二个滴定终点，此时 Na2A 水解使溶液显碱性，溶液的 pH 为 9.85，发生水解的方 程式为 A2−+H2O⇌HA−+OH−，则 A2−水解平衡常数 Khl= = = =10-6.81，故 D 错误。 17. 【答案】（1）< （2）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) ΔH＝-290 kJ/mol （3）ΔH=-（E2-E1）kJ/mol 减小 减小 （4）K= 2 1 K K 【解析】（1）燃烧热是 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，1mol 甲醇完 全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时，放出的热量为 238.6kJ，而当 1mol 甲醇完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(g)时，放出的热量小于 238.6kJ，故 a<238.6；故答案是：<；（2）有 1mol Cl2 参与反应时释 放出 145 kJ 热量，2mol Cl2 参与反应时 释放出 290 kJ 热量，反应 的热化学方程式： 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)= 4HCl(g) +CO2(g) ΔH ＝ － 290 kJ/mol ； 故 答 案 是 ： 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) ΔH ＝ － 290kJ/mol； （3）由图像可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；∆H=反应物的总键能-生 成物的总键能，所以∆H=（E1-E2）kJ/mol；加入催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的 活化能，所以 E1、E2 的变化是减小；故答案是：∆H=-（E2-E1）kJ/mol；减小；减小；（4） C(s)+CO2(g) 2CO（g)反应的平衡常数 K1=c2(CO)/c(CO2)；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)反应的 平衡常数 K2=c(CO)c(H2) /c(H2O)；CO(g) +H2O (g) H2(g) +CO2(g)反应的平衡常数 K= c(CO2)×c(H2)/c(CO)×c(H2O)，所以 K=K2/K1；故答案是：K=K2/K1。 18. 【答案】（1）10－5 （2）1 （3）d＞c＞b （4）D （5）D （6）11V/9 【解析】常温下，向浓度为 0.1mol·L－1、体积为 V L 的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸， 二者反应生成氯化铵，溶液的 pH 逐渐减小，恰好反应时铵根水解溶液显酸性，继续滴加盐酸 时盐酸电离出的氢离子抑制水的电离，结合图像和问题分析解答。（1）滴定前氨水中氢离子 浓度是 10－11mol/L，则根据水的离子积常数可知溶液中氢氧根的浓度是 0.001mol/L，则该温度 时 NH3·H2O 的电离常数 K＝ 3 3 5 3 10 10 100.1 10       。（2）由图像可知 d 时加入盐酸的体积与氨水的 体积相同，二者恰好反应，根据 NH3·H2O～HCl 可知滴定过程中所用盐酸的浓度是 0.1mol/L， 所以盐酸溶液的 pH＝1。（3）在 b 点时，溶质为一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度大于 氯化铵的水解程度，溶液显碱性，对水的电离起抑制作用。在 c 点时，溶质为一水合氨和氯化 铵，一水合氨的电离程度等于氯化铵的水解程度，溶液显中性，对水的电离平衡没有影响。 在 d 点时溶质为氯化铵，铵根水解显酸性，对水的电离其促进作用，所以 b、c、d 三点时的 溶液中，由水电离出的 c(OH－)大小顺序为 d＞c＞b。（4）滴定时，由 b 点到 c 点的过程中：A．温 度不变，水的离子积常数不变，所以 c(H+)·c(OH－)不变；B．温度不变，电离平衡常数及水的离 子积常数不变，c(H+)·c(NH3·H2O)/c(NH+4)＝c(H+)·c(NH3·H2O)·c(OH−)/ c(NH+4)·c(OH－)＝KW/Kb，温度不变，该比值不变；C．c(NH+4)·c(OH－)/c(NH3·H2O)＝Kb，温度不变， 电离平衡常数不变；D．滴定时，由 b 点到 c 点的过程中，氢离子浓度不断增大，氢氧根离子 的浓度不断减小，因此 c(H+)/c(OH－)的比值增大。（5）A．由图像可知点 b 反应后溶液是氯化 铵与一水合氨物质的量之比为 1∶1 的混合物，溶液显碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵 根的水解程度，由电荷守恒 c(NH+4)+c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)、物料守恒 2c(Cl－)＝c(NH3·H2O)+c(NH+4) 可知所示溶液中：c(NH+4)+2c(H+)＝2c(OH－)+c(NH3·H2O)，A 错误；B．由图像可知点 c 所示溶液 中 pH＝7，即 c(H+)＝c(OH－)，由电荷守恒 c(NH+4)+c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)可知 c(Cl−)＝c(NH+4)，因此 溶液中 c(Cl−)＜c(NH+4)+ c(NH3·H2O)，B 错误；C．由图像可知 d 时加入盐酸的体积与氨水的体积相同，二者恰好反应生 成氯化铵，铵根水解溶液显酸性，则点 d 所示溶液中：c(Cl－)＞c(NH+4)＞c(H+)＞c(OH－)，C 错误； D．当一水合氨较多，滴入的 HCl 较少时生成氯化铵少量，溶液中氨水浓度远大于氯化铵浓度， 因此滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)＞c(NH+4)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)，D 正确；答案选 D。（6） 设盐酸的体积为 xL，e 点时溶液的 pH＝2，则 0.1mol/L×xL－0.1mol/L×VL＝0.01mol/L×(x+V)L， 解得 x＝11V/9。 19. 【答案】（1）> > （2）0.005mol·(L·min)−1 AB 移走 0.1mol NH3 = 【解析】（1）由表中数据可知，升高温度，NH3 生成量增大，说明平衡向正反应方向移动， 则正反应应为吸热反应，a＞0，由方程式可知反应生成气体的物质的量增多，则ΔS＞0，故答 案为：＞；＞。（2）①根据反应速率 v(NH3)=Δn/VΔt=(0.1−0)mol/2L×10min=0.005mol/(L·min)， 故答案为：0.005 mol/(L·min)。②由图象可知各组分物质的量变化增加，且 10min 时变化是连 续的，20min 达平衡时，Δn（N2）=0.025mol×4=0.1mol，Δn（H2）=0.025mol×12=0.3mol，Δn （NH3）=0.025mol×8=0.2mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率 增加倍数相同，说明 10min 可能改变的条件是使用催化剂，缩小体积相当于增大压强，应该 反应物的速率增加倍数大，降低温度，应该反应速率减小，增加 NH3 物质的量，逆反应速率 增加的倍数大，故使用催化剂、缩小体积符合，故选 AB，故答案为：AB。③第 25 分钟，NH3 的物质的量突然减少，而 H2、N2 的物质的量不变，说明应是分离出 NH3；由图象可以看出， 当反应进行到时 35-40min，各物质的量不变，说明反应达到第二次平衡状态，平衡常数只受 温度影响，温度不变，平衡常数不变，所以抽去 0.1mol NH3，故答案为：移走 0.1mol NH3；=。 20. 【答案】（1）bc HCO−3+OH－=CO2−3 +H2O （2）CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O HSO−3 （3）O2+2HSO−3=2SO2−4 +2H+ 碱性海水的中和及稀释作用，鼓入空气排除了部分 CO2 【解析】(1)①a．由图象分析可以知道，pH=8 时溶液中含碳元素的微粒主要是 HCO−3，故 a 正确；b．A 点是碳酸氢根离子物质的量分数与二氧化碳和碳酸分子物质的量分数相同，溶 液中 H2CO3 和 HCO3-浓度不相同，故 b 错误；c．由图象分析可以知道当 c(HCO−3)=c(CO2−3 )时，pH=10 溶液显碱性，c(H+)H2CO3>HSO−3>HCO−3，海水中含有的 HCO−3 可用于吸收 SO2，反应生成二氧化碳和亚硫酸氢根离子。本小题答案为：HSO−3。(3)①洗涤烟气 后的海水呈酸性是亚硫酸氢根离子电离大于其水解，通入 O2 可将酸性海水中的硫 氧化 生 成 硫 酸 根 离 子 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： O2+2HSO −3 =2SO 2−4 +2H+ 。 本 小 题 答 案 为 ： O2+2HSO−3=2SO2−4 +2H+。②上述方式使处理后海水 pH 升高的原因是与新鲜海水的中和以及混合 的稀释作用，鼓入空气排除了部分 CO2。本小题答案为：碱性海水的中和及稀释作用，鼓入空 气排除了部分 CO2。 21. 【答案】（1）Cr(OH)3+OH− CrO−2+2H2O （2）1.0×10−32 （3）13 （4）酸式 润洗 5cd/6b 【解析】（1）由题意可知，NaOH 过量时 Cr(OH)3 溶解生成 CrO−2，反应的离子方程式为： Cr(OH)3 +OH− CrO−2+2H2O，故答案为：Cr(OH)3+OH− CrO−2+2H2O。（2）常温下，Cr3+完全沉淀 （c≤1.0×10−5 mol·L−1）时 pH 为 5，则 c(H+)=10−5mol/L，c(OH−)=10-9 mol·L−1，c(Cr3+)=1.0×10−5 mol·L−1， 则 Cr(OH)3 的溶度积常数 Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH−)=1．0×10-32mol4·L-4，故答案为：1.0×10-32。 （3）50mL0．005mol·L−1 的 Cr2(SO4)3 溶液中加入 0.24mol·L−1 的 NaOH 溶液 50mL，则混合后溶 液中的 c(Cr3+)=0.005mol·L−1，c(OH−)=0.12mol·L−1，发生反应：Cr3++3OH-=Cr(OH)3，则反应后的 c(OH−) =0.12mol·L−1-0.015mol·L−1=0.105 mol·L−1，所以充分反应后，溶液的 pH=14-pOH=14+lgc(OH−)=13， 故答案为：13。（4）①步骤Ⅱ中所以的标准溶液为酸性高锰酸钾溶液，具有强氧化性，需选 用酸式滴定管，滴定管装液前的操作是润洗，故答案为：酸式，润洗。②c mol·L−1 的标准 KMnO4 酸性溶液滴定 b mL 一定浓度的 FeSO4 溶液，消耗 KMnO4 溶液 b mL，Mn 从+7 价降为+2 价，Fe 从+2 价升为+3 价，根据得失电子守恒，存在反应关系：MnO−4～5Fe2+，则滴定所用的 FeSO4 的浓度为 c（Fe2+）=5c mol/L，取 b mL 滤液，用上述 FeSO4 溶液滴定，达到滴定终点时，消耗 d mL FeSO4 溶液，Cr 从+6 价降为+3 价，Fe 从+2 价升为+3 价，根据得失电子守恒，存在反应 关系：Cr2O2−7 ～6Fe2+，则 b mL 溶液中 Na2Cr2O7 的含量为 1/6×5c×d/b=5cd/6bmol/L，故答案为： 5cd/6b。