化学卷·2018届四川省成都经济技术开发区实验中学校高二10月月考化学试题 （解析版）

化学卷·2018届四川省成都经济技术开发区实验中学校高二10月月考化学试题 （解析版）

‎（考试时间：90分钟 满分100分）‎ 第Ⅰ卷 选择题（50分）‎ 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）‎ ‎1、2014年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是(　　)‎ ‎①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：①天然气②煤③石油都是不可再生资源；②煤③石油燃烧会污染空环境，不符合节能减排的原则；④水能⑤太阳⑦风能，都是可再生能源，对环境无污染是清洁能源，氢气燃烧只生成水，是洁净能源，符合节能减排原则．故A、C、D错误；B正确；故选B．‎ 考点：考查对常见能源的了解 ‎2．下列说法中正确的是(　　)‎ A．10 L 0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与10 L 0.05mol·L－1 H2SO4反应时的反应热是中和热 B．由2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH =-571.6 kJ·mol-1知，该反应的反应热为571.6 kJ·mol-1‎ C．由2H2(l)+O2(l)2H2O(g)　ΔH =-482.6 kJ·mol-1知，H2的燃烧热为482.6 kJ·mol-1‎ D．由C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH =-2221.5 kJ·mol-1知，气体C3H8的燃烧热为2221.5 kJ·mol-1‎ ‎【答案】D 考点：考查对中和热、燃烧热的概念的理解 ‎3．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，下列表述正确的是( )‎ A、在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量等于196.64kJ ‎ B、在容器中当有2molSO2和1molO2发生反应时，放出的热量等于196.64kJ C、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)的反应热为-393.28kJ／mol ‎ D、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)的反应热为98.32kJ／mol ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、该反应是可逆反应，不能完全反应， 2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量小于196.64kJ ，错误；B、在容器中当有2molSO2和1molO2发生反应时，放出的热量等于196.64kJ ‎，正确；反应热是固定的值，C、D错误；故选B。‎ 考点：考查学生对反应热的理解 ‎4．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1； 2H2(g)＋O2(g)= ==2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧生成水蒸气，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是(　　)‎ A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：设碳粉xmol，则氢气为（0.2-x）mol，则 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol 1              393.5kJ x             393.5xkJ 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol   2               483.6kJ （0.2-x）mol           241.8（0.2-x）kJ 所以393.5xkJ+241.8（0.2-x）kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1， 故选A．‎ 考点：考查有关反应热的计算，‎ ‎5．肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的能量(kJ)是(　　)‎ A．194　　　　B．391　　　C．516　　　D．658‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391．故选B．‎ 考点：考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系 ‎6．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( )‎ ‎①C(s)＋O2(g) ===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g) ===CO(g) △H2‎ ‎②S(s)＋O2(g) ===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g) ===SO2(g) △H2‎ ‎③H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) △H2‎ ‎④CaCO3(s) ===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l) ===Ca(OH)2(s) △H2‎ A．③ ④ B．② ④ C．② ③ ④ D．① ② ③ ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以△H1<△H2，故①错误；②S的燃烧是放热反应，所以△H＜0，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故②正确； ③H2的燃烧是放热反应，所以△H＜0，反应热与物质的物质的量成正比，即2△H1=△H2，所以△H1＞△H2，故③正确；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故④正确；故选：C．‎ 考点：考查了物质反应能量变化分析判断 ‎ ‎7．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。‎ 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：①A+B→X　ΔH>0,X具有的能量大于A、B能量总和,A、C错误,②X→C　ΔH<0,A+B→C　ΔH<0,C具有的能量小于X具有的能量,也小于A、B能量总和,D正确,B错误。‎ 考点：考查化学反应能量的图像 ‎8．在298 K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入750mL 1mol·L－1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入1 L 2mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　　)‎ A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1‎ B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1‎ C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1‎ D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：根据题意，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）=22/44==0.5mol，n（NaOH）=1mol•L-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xKJ，则 ‎2molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xKJ/mol①，又1mol CO2通入2mol•L-1NaOH溶液2L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-yKJ/mol②， 由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol， 故选C．‎ 考点：考查热化学方程式的书写和计算 ‎9．下列说法中正确的是 (　　)‎ ‎①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率 A．①⑤⑥ B．②③⑤ C．⑤⑥ D．①⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：①活化分子间有合适的取向，发生的碰撞才能发生化学反应，故①错误；②普通分子间不可能发生化学反应，故②错误；③增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但浓度增大，故③错误；④增大压强，浓度增大，但活化分子百分数不变，故④错误；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，分子先成为活化分子，活化分子发生碰撞，可生成新物质，故⑤正确；⑥催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，增大反应速率，故⑥正确； 故选C．‎ 考点：考查化学反应速率影响因素、化学反应实质等知识点 ‎10．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)‎ ‎＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态： ‎ ‎①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　‎ ‎⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥物质C的百分含量　⑦各气体的物质的量 ⑧当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键 A．②③⑤⑥⑦⑧ B．①②③⑥⑦⑧ C．②③④⑤⑥⑧ D．①③④⑤⑦‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：：①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故①错误；②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当混合气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故②正确；③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确；④该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故④错误；⑤该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故⑤正确；⑥反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，所以物质C的百分含量不变，能表明达到化学平衡状态，故⑥正确；⑦各气体的物质的量不变，则说明正逆反应速率相等，能表明达到化学平衡状态，故⑦正确；⑧当有1molB断裂等效于1/2molC生成同时有1/2molC断裂，故⑧正确；故选A．‎ 考点：考查学平衡状态的判断 ‎11．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，‎ 化学反应速率最快的是 A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1          B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1‎ C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1     D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：根据反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），均转化为B2表示的速率进行比较，A、V（A2）=0.8mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）=3×0.8mol/（L•s）=2.4mol/（L•s）；B、v（A2）=30 mol•L-1•min-1=0.5mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.5mol/（L•s）=1.5mol/（L•s）；C、v（AB3）=1.0mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3/2v（AB3）=3/2×1mol/（L•s）=1.5mol/（L•s）；D、v（B2）=1.2mol/（L•s）；所以最快的是A，故选A．‎ 考点：考查化学反应速率的比较 ‎ ‎12．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可使用如下方法中的: ①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 ⑼改用100mL0.1 mol/L的稀硝酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧⑨ C．③⑦⑧ D．③⑦⑧⑨‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；　②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；　 ④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸，反应不生成氢气，故错误．故选C．‎ 考点：考查影响反应速率的因素 ‎13．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0，下列各图正确的是 ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确； B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．‎ 考点：考查化学平衡图象 ‎14．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)‎ ‎＋B(g) 2C(g)。经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol•L-1•s-1 ，依据化学平衡三段式列式计算 2A（g）+B（g）⇌2C（g） 起始量（mol） 4 2 0 变化量（mol） 1.2 0.6 1.2 2s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol ①用物质A表示反应的平均速率=(1.2÷2)÷2=0.3mol/L•s，故①正确； ②用物质B表示反应的平均速率=(0.6÷2)÷2=0.15mol/L•s，故②错误； ③2s末物质A的转化率=1.2/4×100%=30%，故③错误； ④2s末物质B的浓度=1.4/2=0.7mol•L-1，故④正确；故正确的是①④，故选B．‎ 考点：考查化学平衡三段式计算应用，主要是化学反应速率计算 ‎15．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是: ①生成物的百分含量一定增加　②生成物的物质的量一定增加 ③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了适宜的催化剂 A．②⑤ B．①② C．③⑤ D．④⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：：①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；综上所述②⑤正确，故选A．‎ 考点：考查化学平衡的影响因素 ‎16．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A．①②④ B．①④⑥　　　C．②③⑤ D．③⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：：①该反应为吸热反应，则升温平衡逆向移动，转化率增大，正确；②恒容通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，错误；③增加CO的浓度，平衡逆向移动，转化率减小，错误； ④该反应为气体体积增大的反应，则减压平衡逆向移动，转化率增大，正确；⑤加催化剂，平衡不移动，转化率不变，故不选；⑥恒压通入惰性气体，相当于减压，则平衡正向移动，转化率增大，正确；‎ 故选B．‎ 考点：考查化学平衡的移动 ‎ ‎17．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积(容器容积)的关系如下表所示：‎ 气体体积/L c (Y)/mol·L－1‎ 温度/℃‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎100‎ ‎1.00‎ ‎0.75‎ ‎0.53‎ ‎200‎ ‎1. 20‎ ‎0.90‎ ‎0.63‎ ‎300‎ ‎1.30‎ ‎1.00‎ ‎0.70‎ 下列说法正确的是 A．m>n B．Q<0‎ C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 ‎ D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有m＜n，故A错误；B．当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q＞0，故B错误；C．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确；D．反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误．故选C．‎ 考点：考查通过控制变量讨论化学平衡移动问题 ‎18．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 B．对2HI（g）H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深(注：NH3·H2O的电离是吸热反应) ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．增大一种气体反应物的用量，平衡正移，可以提高另一种反应物的转化率，所以能用勒夏特列原理解释，故A正确；B．增大压强，平衡不移动，与勒夏特列原理无关，故B错误； C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D．加热促进一水合氨的电离，溶液颜色加深，与勒夏特列原理有关，故D正确．故选B．‎ 考点：考查勒夏特列原理知识 19． 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示,下列说法中正确的是 ‎ ‎ ‎ A．30 min～40 min间该反应使用了催化剂 ‎ B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．根据左图知，30～40 min间改变条件，正逆反应速率都减小且相等，平衡不移动，但反应物、生成物物质的量浓度都减小，且C的物质的量浓度减少量是A、B的二倍，所以应该是增大体积、减小压强，平衡不移动，说明反应前后气体体积计量数之和不变，所以x=1，所以30～40 min间改变的体积是减小压强，故A错误；B．根据A知，x=1，40-54min时，正逆反应速率都增大，改变的条件是升高温度，升高温度平衡向吸热反应方向移动，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故B错误；C．根据A、B知，30min、40min时改变的条件分别是减小压强、升高温度，故C错误；D．8min前A的平均反应速率v==（2.0-1.36）mol/L÷8min=0.08mol•L-1•min-1，故D正确；故选D．‎ 考点：本题以化学反应速率、化学平衡影响因素为载体考查图象分析 19． 反应CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速 ‎ 率且反应放出的热量不变的是 A．升高温度 B．减小压强 C．加入CO D．加入催化剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．升高温度，反应速率增大，平衡向逆向移动，反应放出的热量减少，故A错误；B．减小压强，反应速率减小，反应放出的热量减少，故B错误；C．加入CO，反应速率增大，平衡正向移动，反应放出的热量增多，故C错误；D．加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，反应放出的热量不变，故D正确．故选D． ‎ 考点：考查反应速率的影响因素 ‎21．根据反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．正反应吸热 B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，A、因正反应为吸热反应，故A正确；B、催化剂不影响反应物和生成物能量高低，不影响反应热，故B正确；C、催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，故C正确；D、催化剂能够同等程度地增大正逆反应速率，故D错误；故选D．‎ 考点：考查了催化剂对反应速率的影响原因以及据图分析反应热的大小 ‎22．取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 A．①② B．①④ C．②③ D．②④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：：①因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，故①错误；②因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，故②正确；③若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，不可能出现NO2的百分含量不变的情况，故③错误；④在D 图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故④正确；故选D．‎ 考点：考查化学反应速率、平衡移动原理及其应用 ‎23．汽车尾气净化中的一个反应如下：‎ NO(g)＋CO(g) 1/2 N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1‎ 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故A错误；B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低，故B错误；C、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大NO的物质的量，不影响平衡常数，故C正确；D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，故D错误．故选：C．‎ 考点：考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象等 ‎ ‎24．下列反应中符合图像的是（ ）‎ A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)‎ B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)‎ C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3＞0)‎ D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4＞0) ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：有图像可知;温度升高生成物浓度增大，则平衡右移，该反应为吸热反应；增大压强，逆反应速率增大的多，平衡左移；故选B。 ‎ 考点：考查化学平衡与图像 25、 在一个恒温恒容的密闭容器中充入1 mol HI，建立如下平衡：2HI(气)H2(气)+I2(气)，测得HI的转化率为a%。保持恒温恒容，在上述平衡体系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的转化率为b%,则a与b的关系是 A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：根据反应方程式H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）可知，方程式两边气体的体积不变，则压强不影响化学平衡，在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，达到平衡时HI的转化率为a%，再向该容器中充入1molHI，由于压强不影响化学平衡，则达到新的平衡时各组分的浓度增大为原先的2倍，而碘化氢的转化率一定不变，即：a%=b%，故选C．‎ 考点：考查了等效平衡的判断及其应用 二、填空题(本题包括5道题，共50分)‎ ‎26、（6分）化学反应方程式是化学学习的基本工具，本期在化学反应与化学平衡章节学过几个重要的化学方程式，请你按要求写出：‎ ‎（1）硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式： ‎ ‎（2）碘化钾的稀硫酸溶液与空气中氧气反应的离子方程式： ‎ ‎（3）在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr2O72—与CrO42—之间转化的离子方程式： ‎ ‎【答案】26、（1） S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O ‎ ‎（2）4I—+O2+4 H+=2I2+2 H2O ‎（3）Cr2O72—+ H2O 2CrO42—+2H+‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）碘化钾的稀硫酸溶液与空气中氧气反应的离子方程式：4I—+O2+4 H+=2I2+2 H2O；（3）在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr2O72—与CrO42—之间转化的离子方程式：Cr2O72—+ H2O 2CrO42—+2H+。‎ ‎ 考点：考查化学平衡的化学方程式 ‎27．（8分，每空1分） 50mL 0.5mol·L－1盐酸与50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。‎ ‎（2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。‎ ‎（3）实验中改用60mL 0.50mol·L－1盐酸跟50mL 0.50mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“偏大”或“相等”或“偏小”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：__________________________________。‎ ‎（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________；用50mL 0.5mol·L－1盐酸与50mL 0.50mol·L－1 NaOH溶液进行中和测定，测得的中和热数值会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)‎ ‎（5）取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL0.50 mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。‎ 温度 实验次数 起始温度T1/℃‎ 终止温度T2/℃‎ 温度差平均值(T2－T1)/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎30.1‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎33.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ 则中和热ΔH＝____ ____(取小数点后一位)。‎ ‎（本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取4.2J/(g.℃)）‎ ‎【答案】27．环形玻璃搅拌棒（2）偏小 ‎（3）相等；相等，简述理由：中和热是指生成1mol水所放出的热量，而与实际参加反应的酸、碱的物质的量无关（4）偏小；偏小（5）ΔH＝53.8 KJ/mol ‎【解析】‎ 试题分析：：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒； （2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小； （3）改用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等； 故答案为：相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关； （4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀NaOH溶液反应，反应放出的热量偏小； NaOH的物质的量等于HCl的物质的量，使盐酸完全被中和的时间会变长，热量散失多，测得的结果偏小； ‎ ‎（5）据表中数据可知，1、2、3、4次温差分别为4.0、6.1、3.9、4.1，第二次温差太大，忽略，所以其平均温差为（4.0+3.9+4.1）/3℃=4.0℃，Q=cm△t=4.2J/（g•℃）×80g×4.0℃=1344J=1.344KJ，0.025molNaOH反应放热1.344KJ，1molNaOH反应生成1mol水时放热：1.344KJ/0.025mol=53.8KJ/mol，所以该反应表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+‎ ‎1/2H2SO4（aq）=H2O（l）+1/2Na2SO4（aq）△H=-53.8KJ/mol.‎ 考点：考查中和热的测定原理 ‎28．（共6分，每空1分）密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0，根据下列速率－时间图像，回答下列问题：‎ ‎（1）下列时刻所改变的外界条件是：t1________________；t3________________；t4_______________；‎ ‎（2）产物C的体积分数最大的时间段是____________________；A的物质的量最大的时间段是 ‎ ‎（3）反应速率最大的时间段是___________；‎ ‎【答案】28．（1） t1___升温；t3____加催化剂；t4___减小压强；‎ ‎（2） t0—t1；t5—t6‎ ‎（3）t3—t4‎ 考点：考查v-t图象分析，侧重考查学生分析判断能力。‎ ‎29．（16分，每空2分）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。‎ 猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；‎ 猜想Ⅱ：……。‎ ‎【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因 ‎【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；‎ 试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。‎ 请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。‎ ‎（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 ‎ ‎（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是 ‎ ‎（3）猜想Ⅱ可是:_________________________________________________‎ 要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是 ‎ ‎（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。‎ 试管A 试管B 加入试剂 实验现象（褪色时间）‎ 结论 猜想Ⅱ正确 ‎【答案】29．（1）5H2C2O4+2MnO42—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O ‎（2）温度计（3）生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率；‎ MnSO4(s)和秒表 ‎（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。‎ 试管A 试管B 加入试剂 ‎2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4‎ ‎2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，少量MnSO4(s)‎ 褪色较慢 褪色较快 实验现象（褪色时间）‎ 结论 猜想Ⅱ正确 ‎(加入试剂时只要A试管与B试管所加的0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L 酸性KMnO4体积相等即给分。)‎ ‎【解析】‎ 试题分析：猜想II：影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而草酸与高锰酸钾溶液发生反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大，反应物是溶液，无气体，故不能是反应物的浓度和压强对反应速率产生的影响，则只能是生成的产物又做了此反应的催化剂，加快了反应速率，故答案为：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；（1）草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，高锰酸根能被还原为Mn2+，根据得失电子数守恒来配平可得离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O；（2）由于猜想I是认为可能是由于反应放热导致体系温度升高而加快了反应速率，故应测量反应前和反应开始后一段时间的温度变化，则还缺少温度计； （3）猜想II是认为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，由于Cl-也能使高锰酸钾溶液褪色，故为了避免Cl-的干扰，故应补充MnSO4固体，通过测量溶液褪色的时间的长短来验证猜想，则还需的仪器是秒表； （4）要通过对比实验来验证猜想Ⅱ，则实验B和实验A的试剂的选择应除了MnSO4固体不同，其他均应相同，故试管B内加入的试剂是在试管A试剂的基础上多加了MnSO4（s），由于结论是猜想II成立，则试管B的褪色时间应该比试管A的更快，故答案为：‎ 试管A 试管B 加入试剂 ‎2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4‎ ‎2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，少量MnSO4(s)‎ 实验现象（褪色时间）‎ 褪色较慢 褪色较快 结论 猜想Ⅱ正确 ‎30．（共14分，每空2分）在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：‎ ‎（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝ mol/(L·min)，该温度（800℃）下的平衡常数K＝ 。‎ ‎（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有 （填字母）‎ A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出一氧化碳气体 ‎（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L。‎ ‎（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)。‎ ‎（5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol/L,c(CO2 )＝c(H2)＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态: (填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向 方向移动。（填“正反应”或“逆反应”）‎ ‎【答案】30．（1）0.003；K＝1（2）A（3）0.003 （4）降低（5）否；逆反应 ‎【解析】‎ 试题分析：：（1）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，则起始浓度c（CO）=0.06mol/L，c（H2O）=0.06mol/L，平衡时c（CO2）=0.03mol/L，则 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） 起始浓度/mol•L-1 ：0.06 0. 06 0 0 转化浓度/mol•L-1 ：0.03 0.03 0.03 0.03 平衡浓度/mol•L-1 ：0.03 0.03 0.03 0.03 反应开始至达到平衡时，转化的CO为c（CO）=0.03mol/L，则v（CO）=0.03mol/L÷10min=0.003mol/（L•min）-1；K= c(CO2)•c(H2)/ c(CO)•c(H2O)=1； （2）平衡常数只随温度的变化而变化，已知CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞‎ ‎0，则升高温度平衡正向移动，K增大；故答案为：A； （3）如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，与开始时加入0.3mol CO和0.3mol H2O为等效平衡，则两种条件下，达到平衡状态时其CO的物质的量浓度相等，所以达到平衡状态时，c（CO）=0.03mol/L； （4）可逆反应中增大一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化率会增大，所以若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率升高；增大水蒸气的物质的量使气体总质量增大，由于只增大一种反应物的量平衡正向移动的程度很小，反应新生成的二氧化碳较少，二氧化碳的质量增加不大，所以混合气体中二氧化碳的质量分数会减小； （5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C（CO）=C（H2O）=0.09mol/L，C（CO2 ）=C（H2）=0.13mol/L，Qc= c(CO2)•c(H2)/ c(CO)•c(H2O)=( 0.13×0.13)/( 0.09×0.09)=2.1＞K=1，则反应逆向进行，故答案为：否；逆方向．‎ 考点：考查了反应速率的计算、化学平衡有关计算、化学平衡移动与影响因素、K的应用等 ‎