广州省广州市石化中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

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绝密★启用前 广州省广州市石化中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 总分 得分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题)‎ 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题 ‎1．下列关于能量转换的认识中不正确的是 A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 ‎2．在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是 A．v(H2)=0.1mol/(L•s) B．v(N2)=0.1mol/(L•s) C．v(N2)=0.2mol/(L•s) D．v(NH3)=0.3mol/(L•s)‎ ‎3．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 A． B．26Fe3+ C． D．CH3COO－‎ ‎4．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋‎ B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变 ‎5．已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ C．1mol浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应的反应热为57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 ‎6．已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂( )‎ A．①② B．①③ C．②③ D．③④‎ ‎7．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 A．a点表示溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)‎ C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．a、b点表示的溶液中c(CH3COO－).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K ‎8．下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：‎ TiO2/S TiO2/S*(激发态)‎ TiO2/S* → TiO2/S++e－‎ I+2e－→ 3I－‎ ‎2TiO2/S++3I－→ 2TiO2/S+I3-‎ 下列关于该电池叙述不正确的是 A．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电 B．电池工作时，是将太阳能转化为电能 C．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少 D．电池中镀铂导电玻璃为正极 ‎9．反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 ‎ A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数减小 ‎10．有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确的是 A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 ‎11．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－‎ ‎9，下列说法不正确的是 A．x数值为2×10－5‎ B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D．b点与d点对应的溶度积相等 ‎12．（3分）（2012•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）‎ A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 ‎13．一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300℃＞K350℃，且体系中n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ t1℃‎ ‎20‎ ‎13.96‎ ‎10.08‎ ‎10.08‎ t2℃‎ ‎20‎ a b c 下列说法一定正确的是 A．正反应为吸热反应 B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5b C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间 D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08‎ ‎14．来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是 A．该生物燃料电池不可以在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋‎ C．消耗1mol氧气则转移4mole－，H＋会向负极移动 D．今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能 ‎15．下列说法正确的是 A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)‎ B．一定量的(NH4)2SO4溶液与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)＜2c(SO42-)‎ C．物质的量浓度均为0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液中c(NH4+)的大小关系：①＞②＞③‎ ‎16．某密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足 A．1＜ n(X)/n(Y)＜3 B．1/4＜ n(X)/n(Y)＜2/3‎ C．2/3＜ n(X)/n(Y)＜4 D．1/4＜ n(X)/n(Y)＜3/2‎ 第II卷（非选择题)‎ 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题 ‎17．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。‎ 已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：‎ ‎(1)图中A、C分别表示______________、________________，E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响；‎ ‎(2)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________________________________________________________________；‎ ‎(3)图中ΔH＝________kJ·mol－1；‎ ‎(4)已知单质硫的燃烧热ΔH＝－296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成1 mol SO3(g)的ΔH________(写出计算过程)。‎ ‎18．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液(混合液)的pH如下表，请回答：‎ 实验编号 HA物质的量浓度(mol·L-1)‎ NaOH物质的量浓度(mol·L-1)‎ 混合液的pH 甲 ‎0.2‎ ‎0.2‎ pH=a 乙 C ‎0.2‎ pH=7‎ 丙 ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH＞7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=9‎ ‎(1)不考虑其它组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a (混合液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸__________。‎ ‎(2) 不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，C是否一定等于0.2__________(填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是__________。‎ ‎(3)丙组实验结果分析，HA是__________酸(填“强”或“弱”)。该组混合液中离子浓度由大到小的顺序是__________。‎ ‎(4)丁组实验混合液中由水电离出的c(OH－)=__________mol•L﹣1，写出该混合液中下列算式的精确结果(不需做近似计算)。‎ c(Na+)－c(A－)=__________mol•L－1， c(OH－)－c(HA)=__________mol•L－1。‎ 评卷人 得分 三、综合题 ‎19．美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：‎ ‎(1)此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________；反应的平衡常数随温度的变化如下表所示。‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎830‎ ‎1 000‎ 平衡常数K ‎10‎ ‎9‎ ‎1‎ ‎0.6‎ 从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。‎ 在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为________。‎ ‎(2)此流程的第Ⅱ步反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，在830 ℃时，以下表的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有________(填实验编号)。‎ 实验编号 n(CO)‎ n(H2O)‎ n(H2)‎ n(CO2)‎ A ‎1‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎3‎ B ‎2‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎1‎ C ‎0.5‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎(3)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是________(填序号)。‎ ‎①体系的压强不再发生变化　②混合气体的密度不变　③混合气体的平均相对分子质量不变　④各组分的物质的量浓度不再改变　⑤体系的温度不再发生变化　⑥v(CO2正)＝v(H2O逆)‎ ‎(4)下图表示此流程的第Ⅱ步反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件可能是________________________(写出两种)。‎ 评卷人 得分 四、计算题 ‎20．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图所示。‎ ‎(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。‎ a．H2SO4　　　　　 ‎ b．CH3CH2OH c．Na2SO4 ‎ d．NaOH ‎(2)电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H2O－4e－ ＝ O2↑＋4H＋，则另一个电极反应式为_____________________________。‎ ‎(3)电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为_______________________________。‎ ‎(4)熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。‎ ‎①负极的电极反应式为__________________________________________；‎ ‎②正极的电极反应式为__________________________________________。‎ ‎(5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)_____L。‎ 参考答案 ‎1．C ‎2．C ‎3．C ‎4．B ‎5．A ‎6．D ‎7．C ‎8．A ‎9．B ‎10．A ‎11．C ‎12．B ‎13．D ‎14．C ‎15．B ‎16．C ‎17．反应物总能量 生成物总能量 无 降低 催化剂(V2O5)改变了反应的历程，使活化能E降低 －198 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－296 kJ·mol－1，‎ SO2(g)＋1/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2＝－99 kJ·mol－1，‎ S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－395 kJ·mol－1 ‎ ‎18．a=7为强酸，a＞7为弱酸； 否 c(A－)=c(Na+) 弱 c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) 10﹣5 10﹣5﹣10﹣9 10﹣9 ‎ ‎19．c(H2).c(CO2)/[c(CO)c(H2)] 放 50% B ①④⑤⑥ 降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量 ‎ ‎20．c Fe－2e－===Fe2＋ 4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3↓＋8H＋或4Fe2＋＋4H+＋O2===4Fe3+＋2H2O，Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓ CH4＋4CO32-－8e－===5CO2＋2H2O O2＋2CO2＋4e－===2CO32-(或2O2＋4CO2＋8e－===4CO32-) 11.2 ‎