2018-2019学年河北省黄骅中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

2018-2019学年河北省黄骅中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

黄骅中学2018－2019年度高中二年级第一期第二次月考 ‎ 化学试卷 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至5 页，第Ⅱ卷6 至 8页。共100分。考试时间90分钟。‎ 第Ⅰ卷（客观题 共45 分）‎ 可能用到的相对原子量： H:1 N:14 O:16 S:32 Ca:40 Cl:35.5‎ ‎1.有关化学反应的说法，正确的是 （ ）‎ A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应 C．非自发反应在一定条件下能实现 D．自发反应常温下一定能实现 ‎2.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 (　　)‎ A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水 ‎3.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 （ ）‎ A．生成物浓度一定增大 B．某生成物的产率可能提高 C．反应物的转化率一定提高 D．生成物的物质的量分数一定增大 ‎4.下列离子方程式正确的是 (　　)‎ A．碳酸的电离：H2CO32H＋＋CO32-‎ B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－‎ D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ ‎5.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 （ ）‎ A．50 mL量筒 B．10 mL量筒 ‎ C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 ‎6.向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ） ‎ A．pH升高　 B．c(H+)和c(OH-)的乘积增大 ‎ C．溶液呈中性 D．OH－离子浓度减小 ‎ ‎7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）‎ A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对2HI（g）H2(g)＋I2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 ‎8.用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极式反应式为 Zn＋2OH－－2e－======ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－======2Ag＋2OH－‎ 据此判断氧化银是 ( )‎ A. 负极，并被氧化 B. 正极，并被还原 C. 负极，并被还原 D. 正极，并被氧化 ‎9.向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH＝2时，则由水电离出的 c（H＋）是 （ ）‎ A. 1×10－2 mol·L－1 B. 1×10－8 mol·L－1‎ C. 1×10－12 mol·L－1 D. 1×10－4 mol·L－1‎ ‎10.下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是 ( )‎ A. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B. 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动 C. 可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D. 25 ℃时，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成 ‎11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列的溶液，可以得到该物质的固体是( )‎ A. 氯化镁溶液 B. 硫酸亚铁溶液 ‎ C. 碳酸氢钠溶液 D. 硫酸铝溶液 ‎12.下列事实能用电化学理论解释的是 （ ）‎ A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B. 铝片不用特殊方法保存 C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快 D. 镀锌铁不如镀锡铁耐用 ‎13.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 ( )‎ A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ ‎14. 可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或p关系如图所示，下列叙述中正确的是 ( )‎ A. 化学方程式化学计量数a＜c+d B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加 C. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动 ‎ D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向 ‎15. 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是 (　　)‎ A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b ‎16.将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 (　　)‎ A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧‎ ‎17.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11.下列说法正确的是(　　)‎ A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2‎ ‎18.把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被腐蚀。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）‎ A. a＞b＞c B. a＞c＞b C. c＞b＞a D. b＞c＞a ‎19.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法不正确的是 （ ）‎ A. 甲烧杯中酸过量 B. 两烧杯中参加反应的锌等量 C. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 D. 反应开始后，乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）大 ‎20.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是 (　　) ‎ A．电离程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN C．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)‎ D．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN ‎21.可逆反应：3A（g）3B（？）＋C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是 （ ）‎ A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体 C. 若C为固体，则B一定是气体 D. B和C不可能都是气体 ‎22.将0.l mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 ( )‎ A．溶液的pH增加 B．CH3COOH物质的量浓度小 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小 ‎23.在密闭容器中，进行反应X（g）＋3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中不正确的是 （ ）‎ A. 正反应速率增大，逆反应速率减小 B. X的转化率变小 C. Y的转化率变大 D. 正、逆反应速率都增大 ‎24.用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是 ( )‎ A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl ‎25.常温下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1×10－5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 ( )‎ A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)‎ C．c(H＋)＜c(OH－) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L ‎26.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 （ ）‎ ‎①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确 （ ）‎ A．④⑤ 　　　　B．①④ 　　 C．②③⑤ 　 D．②⑤‎ ‎27. 某同学为了使反应2HCl＋2Ag==2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是 ( )‎ ‎28.向10 mL pH＝12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，则这种酸可能是 （ ）‎ A. pH＝2的硫酸 B. 0.01 mol·L－1的甲酸 C. pH＝2的醋酸 D. 0.01 mol·L－1的硝酸 ‎29.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )‎ A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-‎ B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-‎ C. 含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-‎ D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-‎ ‎30.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( )‎ A. 该电池能够在高温下工作 B. 电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+‎ C. 放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D. 在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成CO2气体22.4L 第Ⅱ卷（共 55分） ‎ 注意事项：第Ⅱ卷共4 页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题页上。‎ ‎31.(12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：‎ ‎(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3 是否沉淀完全的试验操作是_________________。‎ ‎(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③________________________。‎ ‎(3)测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.750 0 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050 00 mol· L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。‎ ‎①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有_______________________________。‎ ‎②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________。‎ ‎③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因是________________________；______________________。‎ ‎32.(16分)膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。‎ ‎(1)A装置是__________，B装置是_____________(填“原电池”或“电解池”)。‎ ‎(2)N2O5在电解池的_____(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为______________。‎ ‎(3)A装置中通入O2的一极是 极，其电极反应式为_________________；通入SO2的一极是 极，其电极反应式为_________________。‎ ‎33.(10分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：‎ ‎(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)‎ ‎(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_____________________________。‎ ‎(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)‎ 当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________。‎ 若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。‎ ‎34. (17分)现有下列五种溶液：盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题：‎ ‎(1)将1 L pH=2的HCl溶液分别与0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol· L-1的NaOH溶液y L充分反应至中性，x、y大小关系为： y_____x(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎(2)H+浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。‎ ‎①反应所需要的时间CH3COOH >HCl ‎②开始反应时的速率HCl>CH3COOH ‎③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH ‎④反应过程的平均速率CH3COOH>HCl ‎⑤HCl溶液里有锌粉剩余 ‎⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余 ‎(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的______曲线(填写序号)。‎ ‎(4)室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+) ______2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42- 完全沉淀，则反应后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，该反应的离子方程式为 。‎ ‎(5)25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。‎ 黄骅中学2018－2019年度高中二年级第一学期第二次月考 化学参考答案 ‎1-5 C D B B C 6-10 D B B C D 11-15 D A C A D 16-20 B B A A C ‎21-25 CAABA 26-30 DCCDB ‎（除标注外，每空2分）‎ ‎31. （1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全 ‎ ‎（2）防止溶液吸收空气中CO2‎ ‎（3）①酸式滴定管 ②99.9%； ‎ ‎③样品中存在少量的NaCl；有少量的CaCl2·2H2O失水 ‎ 32. （1）原电池    电解池 ‎（2） c极   N2O4＋2HNO3－2e－2N2O5＋2H＋‎ ‎（3） 正 O2＋4H＋＋4e－2H2O ‎ 负 SO2－2e－＋2H2OSO42-＋4H＋‎ ‎ 33. （1）N2O4   ‎ ‎（2） 吸热 ‎（3） ad    不变   0.1‎ ‎34. （1）<‎ ‎ （2）③④⑤ (3分)‎ ‎ （3）④‎ ‎ （4）== > NH4＋＋H＋＋SO42-＋Ba2+＋2OH－ BaSO4＋H2O＋NH3·H2O（5）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋   逆向  ‎ 黄骅中学2018－2019年度高中二年级第一学期第二次月考 化学试卷附加卷 选择题每题2分，共10分，主观题10分 ‎1、对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是 （ ）‎ A. 以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液 B. 以铜为电极，电解1 mol/L硫酸溶液 C. 以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水 D. 以石墨为电极，电解1 mol/L溴化钾溶液 ‎2、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 ( )‎ A.稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1‎ B.氢气的标准燃烧热为285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：‎ ‎2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH =285.5 kJ·mol-1‎ C.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)====FeS(s) ΔH =-95.6 kJ·mol-1‎ D.已知2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH =－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1‎ ‎3、常温下，将pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为 （ ）‎ A.1∶9 B.9∶1 C.10∶1 D.1∶10‎ ‎4、常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 ( )‎ A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)‎ B.点②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)‎ C.点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)‎ D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)‎ ‎5、下列叙述正确的是 ( )‎ A.焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行 B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大 C.将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体 D.pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后pH=8‎ ‎6、已知H2A在水中存在以下平衡：‎ H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：‎ ‎(1)NaHA溶液_______(填“显酸性”“显碱性”“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_________________________________________________________。‎ ‎(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是__________(填字母)。‎ A.c(H＋)·c(OH－)=1×10－14‎ B.c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)‎ C.c(Na＋)>c(K＋)‎ D.c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol·L－1‎ ‎(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：‎ CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。‎ ‎①温度升高时，Ksp_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。‎ ‎②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)_________，原因是___________ ______________ (用文字和离子方程式说明)。‎ ‎(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：__________________________________________________。‎ 附加卷答案 A C B D C ‎(1)酸碱性无法确定（１分）不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小(１分)‎ ‎(2)BC(２分) ‎ ‎(3)①增大(1分)　‎ ‎②增大(1分)　加盐酸发生反应：A2－＋H＋HA－ A2－浓度减小 CaA的溶解平衡向右移动 n(Ca2＋)显著增大 。而溶液体积变化不大所以c(Ca2＋)增大(２分)‎ ‎(4)CaA(s)＋Cu2＋(aq) Ca2＋(aq)＋CuA(s) (２分) ‎ 黄骅中学2018－2019年度高中二年级第一学期第二次月考 化学参考答案 ‎1-5 C D B B C 6-10 D B B C D 11-15 D A C A D 16-20 B B A A C ‎21-25 CAABA 26-30 DCCDB ‎（除标注外，每空2分）‎ ‎31. （1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全 ‎ ‎（2）防止溶液吸收空气中CO2‎ ‎（3）①酸式滴定管 ②99.9%； ‎ ‎③样品中存在少量的NaCl；有少量的CaCl2·2H2O失水 ‎ 32. （1）原电池    电解池 ‎（2） c极   N2O4＋2HNO3－2e－2N2O5＋2H＋‎ ‎（3） 正 O2＋4H＋＋4e－2H2O ‎ 负 SO2－2e－＋2H2OSO42-＋4H＋‎ ‎ 33. （1）N2O4   ‎ ‎（2） 吸热 ‎（3） ad    不变   0.1‎ ‎34. （1）<‎ ‎ （2）③④⑤ (3分)‎ ‎ （3）④‎ ‎ （4）== > NH4＋＋H＋＋SO42-＋Ba2+＋2OH－ BaSO4＋H2O＋NH3·H2O（5）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋   逆向  ‎ 附加卷答案 A C B D C ‎(1)酸碱性无法确定（１分）不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小(１分)‎ ‎(2)BC(２分) ‎ ‎(3)①增大(1分)　‎ ‎②增大(1分)　加盐酸发生反应：A2－＋H＋HA－ A2－浓度减小 CaA的溶解平衡向右移动 n(Ca2＋)显著增大 。而溶液体积变化不大所以c(Ca2＋)增大(２分)‎ ‎(4)CaA(s)＋Cu2＋(aq) Ca2＋(aq)＋CuA(s) (２分) ‎