2017-2018学年福建省华安县第一中学高二上学期第二次月考（12月）化学试题 解析版

2017-2018学年福建省华安县第一中学高二上学期第二次月考（12月）化学试题 解析版

华安一中2017--2018学年第一学期第二次月考 高二化学试卷 ‎1. 用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是 A. 产物不污染环境 B. 乙醇是一种再生能源 C. 与气体燃料相比 ,乙醇是液体,易储存 D. 乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮 ‎【答案】D ‎【解析】A. 产物是水和二氧化碳，不污染环境，故A是优点；B. 乙醇来自于植物发酵，是一种再生能源，故B属于优点；C. 与气体燃料相比 ，乙醇是液体，易储存，故C是优点；D. 乙醇作为燃料电池的燃料，反应结果相当于燃烧，但是没有火焰，故D不属于优点。故选D。‎ ‎2. 现有反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) △H＞0 ，下列有关说法正确的是 A. △H>0的化学反应一定不能自发进行 B. 该反应熵增大（即△S>0）‎ C. 该反应在任何条件下一定能自发 D. 自发过程一定使体系的熵增大 ‎【答案】B ‎【解析】A. △H>0的化学反应也可能自发进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故A错误；B. 该反应气体物质的量增大，所以熵增大（即△S>0），故B正确；C. 该反应△H–T△S在较高温度下自发进行，故C错误；D. △H–T△S<0，自发过程可能使体系的熵增大，也可能使体系的焓减小，故D错误。故选B。‎ 点睛：解答本题需要明确△H–T△S<0，反应自发进行。反应的结果是△H–T△S=0。自发过程要么是焓减，要么是熵增。‎ ‎3. 在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO3，已知停止工作时，Fe、Cu均有剩余。下列有关说法正确的是 ‎ A. Fe在反应过程中始终作负极 B. Cu能与浓HNO3反应，始终作负极 C. 反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀 D. Fe电极反应式：Fe-2e-=Fe2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. Fe在开始时被浓硝酸钝化，活动性降低，作正极，故A错误；B. Cu能与浓HNO3反应，开始作负极，当浓硝酸成为稀硝酸时，Fe溶解而成为负极，故B错误；C. 反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀，故C正确；D. Fe电极反应式：Fe-3e-=Fe3+，故D错误。故选C。‎ 点睛：两电极材料的相对活动性的大小不是绝对的，有时会随着介质的变化而变化。本题电极材料铜、铁处在浓硝酸中，铁被钝化而活动性降低。‎ ‎4. 下列有关说法中正确的是 A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关 C. 已知中和热△H=-57.3 kJ/mol，则1molH2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3) kJ/mol D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 ‎【答案】B ‎【解析】A. 有的化学反应来即使反应速率很大，反应现象也不明显，故A错误；B. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关，故B正确；C. H2SO4和1mol Ba(OH)2反应还生成硫酸钡沉淀，所以1molH2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H≠2×(-57.3) kJ/mol，故C错误；D. 镀层破损后，镀锡铁板形成的原电池中铁作负极，镀锌铁板形成的原电池中锌作负极，所以镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀，故D错误。故选B。‎ ‎5. 如图用石墨电极电解饱和食盐水，下列有关说法不正确的是 A. 两极均有气体产生 B. 电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红 C. b极发生氧化反应 D. 电子从负极流出经a极→NaCl溶液→b极，流回正极 ‎【答案】D ‎【解析】A. 阳极生成氧气，阴极生成氢气，两极均有气体产生，故A正确；B. a极是阴极，阴极生成氢气和氢氧化钠，电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红，故B正确；C. b极是阳极，发生氧化反应，故C正确；D. 电子从负极流出到a极，再由b极产生流回正极，故D错误。故选D。‎ 点睛：解答本题的难点是选项D，电子移动的区域是导体部分，离子移动的区域是电解液部分，可以简单归纳为“电子不下水，离子不上岸”。‎ ‎6. 已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1‎ ‎②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1‎ 则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为 A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1‎ B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1‎ C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1‎ ‎【答案】A ‎7. 一定条件下发生反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) ΔH，反应物起始浓度相同，现在不同的温度T1和T2下反应分别达到平衡状态，B转化率与温度的关系如图所示，则下列叙述正确的是 ‎ A. 平衡时D的体积分数：状态Ⅱ大于状态Ⅰ B. T1＞T2‎ C. 平衡时正反应速率：状态Ⅱ比状态Ⅰ大 D. ΔH＜0‎ ‎【答案】B ‎【解析】A. 状态II时B的转化率较小，所以平衡时D的体积分数：状态Ⅱ小于状态Ⅰ ，故A错误；B. T1时反应速率较大，所以 T1＞T2.，故B正确；C. T1＞T2，平衡时正反应速率：状态Ⅱ比状态Ⅰ小，故C错误；D. 升温B的转化率增大，表明升温平衡右移，ΔH>0，故D错误。故选B。‎ 点睛：解答本题的关键是判断T1、T2的相对大小，斜率较大的曲线对应反应速率较大，温度较高，所以T1＞T2。‎ ‎8. 对于可逆反应A (g)+2B(g)2C (g) ΔH＜0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A的转化率增大，以下采取的措施可行的是 A. 升高温度 B. 增大A的浓度 C. 减少C的浓度 D. 增大压强 ‎【答案】D ‎【解析】A. 升高温度平衡左移，A的转化率减小，故A不符合题意；B. 增大A的浓度，A的转化率减小，故B不符合题意；C. 减少C的浓度，正反应速率不变，故C不符合题意；D. 增大压强，正、逆反应速率增大，平衡右移，A的转化率增大，故D符合题意。故选D。‎ ‎9. 一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、任何时刻都有v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，选项A错误；B、因体积不变，气体的质量不变，任何时刻密度都不变，选项B错误；C、根据=，不变，不变，说明不变，所以反应达平衡状态，选项C正确；D、CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1而不是各种物质的浓度保持不变，反应不一定达平衡状态，选项D错误。答案选C。‎ ‎10. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A. 图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图②和④的装置中Fe电极均被保护 C. 图③中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小 D. 在③开关闭合的情况下，四个装置的腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②‎ ‎【答案】D ‎【解析】A.‎ ‎ 图①中，插入海水中的铁棒，靠近液面部分含氧丰富，腐蚀越严重，故A错误；B. 图④的装置中Fe电极作阳极，被氧化而腐蚀，故B错误；C. 图③中，开关闭合时，形成原电池，Fe作负极，Fe的腐蚀速率增大，故C错误；D. 在③开关闭合的情况下，四个装置的腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②，故D正确。故选D。‎ ‎11. 在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)2HX(g)的平衡常数为100。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：在一定温度下，反应H2(g)+ X2(g)2HX(g)的平衡常数为100，则2HX(g)H2(g)+ X2(g)的平衡常数为0.01，设该温度时HX(g)的最大分解率为x，‎ ‎2HX(g)H2(g) + X2(g)‎ 初始 1.0mol/L 0 0‎ 反应 xmol/Lmol/Lmol/L 平衡 （1.0－x）mol/Lmol/Lmol/L 平衡常数==0.01，x=17%，故选B。‎ 考点：平衡常数的计算 ‎12. 采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是 A. B点的速率比C点的大 B. A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC C. 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L D. 合成甲醇的反应为放热反应 ‎【答案】A ‎【解析】A. B点到C点，升温反应速率增大，所以B点的速率比C点的小，故A不符合题意；B.升温平衡左移，K减小，所以 A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC，故B符合题意；C. 平衡状态A时，c(CO)=0.5mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CH3OH)=0.5mol/L，KA==1。平衡状态B时，设容器体积为xL，c(CO)=2/xmol/L，c(H2)=4/xmol/L，c(CH3OH)=8/xmol/L，KB==KA=1，x=2，平衡状态B时容器的体积为2L，故C正确；D. 升温平衡左移，所以合成甲醇的反应为放热反应，故D正确。故选A。‎ 点睛：解答本题需要特别注意平衡常数仅是温度的函数，温度不变，平衡常数一定。本题的平衡状态A和B处在相同温度下，所以KA=KB。‎ ‎13. 下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是 A. 甲、乙中电解质溶液的pH都增大 B. 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2‎ C. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－‎ D. 甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－ = ＋7H2O ‎【答案】B ‎【解析】A. 甲中反应为CH4+2O2+2OH－=+3H2O，反应消耗OH－，溶液的pH减小，乙中反应为2Cl－＋Mg2++2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，反应消耗水解使溶液呈酸性的Mg2+，溶液的pH增大，故A错误；B. CH4～4Cl2～8e－，理论上甲中每消耗22.4 L即1mol CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2，故B正确；C. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋Mg2++2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故C错误；D.‎ ‎ Fe电极附近出现白色沉淀氢氧化镁，表明Fe电极产生OH－而作阴极，相应地甲中左边电极作负极，B处通入CH4，故D错误。故选B。‎ ‎14. 反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)H，学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是 A. 图①中，若p1＞p2，则a＋b＞c＋d B. 图②中，若T2＞T1，则H＜0且a＋b=c＋d C. 图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D. 图④中，若H＜0，则纵坐标不可能表示反应物的转化率 ‎【答案】C ‎【解析】A. 图①中，若p1＞p2，加压平衡右移，则a＋b＞c＋d，故A正确；B. 图②中，若T2＞T1，升温平衡左移，加压平衡不移动，则H＜0且a＋b=c＋d，故B正确；C. 若a＋b=c＋d，图③中，t1时刻改变的条件还可能是加压，故C不正确；D. 图④中，T2时反应速率较小，所以T2”、“<”或“=”）。‎ ‎【答案】 (1). (2). 0.0012 (3). 24% (4). 减小CO2的浓度 (5). ＜‎ ‎【解析】本题主要考查影响化学平衡的元素及其反应速率的计算。‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式，在0～10s内，N2的平均反应速率为0.012/10 mol/(L·s)=0.0012mol/(L·s)，NO的转化率为(0.100-0.076)/0.100=24%；‎ ‎（2）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，NO浓度减小，N2浓度增大，则改变的条件可能是减小CO2的浓度，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，表明升温平衡左移，则该反应的a<0。‎ ‎19. 2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。‎ ‎（1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。‎ A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 ‎（2）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4 min末CO的浓度为_____________ mol•L-1。‎ ‎（3）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。‎ ‎【答案】 (1). C D (2). 0.05 mol•L-1·min-1 (3). 0.8 (4). 400 K，1 MPa ‎【解析】本题主要考查影响化学平衡的因素及其反应速率的计算。‎ ‎1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD。‎ ‎（2）NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=0.20/4 mol•L-1·min-1=0.05 mol•L-1·min-1，4 min末CO的浓度(1-0.2)mol•L-1=0.8 mol•L-1。‎ ‎（3）工业上催化装置比较适合的温度和压强是400 K，1 MPa。‎ ‎20. （13分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。‎ ‎（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示，其总反应的化学方程式为_________。‎ ‎（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）‎ 物质 H-H C=O C=C C-H H-O 能量/kJ•mol-1‎ ‎436‎ ‎745‎ ‎615‎ ‎413‎ ‎463‎ 则△H=_________。‎ ‎（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和n molH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= ]的关系如图所示。‎ ‎①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB．‎ ‎②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_______ mol•L-1·min-1。‎ ‎（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下图。（丙烯的结构简式：CH3CH=CH2）‎ ‎①b电极的名称是_________；‎ ‎②产生丙烯的电极反应式为_______________。‎ ‎【答案】 (1). (2). -375KJ·mol-1 (3). (4). (5). 0.225 (6). 正极 (7). ‎ ‎【解析】本题主要考查化学反应中的能量转化。‎ ‎（1）总反应的化学方程式为。‎ ‎（2）△H=反应物键能之和-生成物键能之和=(4×745+6×436-615-4×413-8×463) kJ·mol-1=-375kJ·mol-1。‎ ‎（3）①X越大，CO2的转化率越大，所以X1>X2。该反应△H <0，升温平衡左移，所以平衡常数KA>KB。②若B点的投料比为3，需要投入6 molH2，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=4.5/2/10 mol•L-1·min-1=0.225mol•L-1·min-1。‎ ‎（4）①b电极生成氧化产物氧气，所以是正极；‎ ‎②产生丙烯的电极反应式为。‎ ‎ ‎