化学卷·2018届青海师范大学附中高二上学期期中化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届青海师范大学附中高二上学期期中化学试卷 （解析版）

‎2016-2017学年青海师范大学附中高二（上）期中化学试卷 ‎　‎ 一、单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分）‎ ‎1．己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6KJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）‎ A．﹣67.7 KJ/mol B．﹣43.5 KJ/mol C．+43.5 KJ/mol D．+67.7 KJ/mol ‎2．在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X（气）+3Y（气）⇌2Z（气）若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是（　　）‎ A．原X、Y混合气体积为1.2VL B．原X、Y混合气体积为1.1VL C．达平衡时，消耗X体积为0.25VL D．达平衡时，消耗Y体积为0.05VL ‎3．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌3C（g）达到平衡时，测得C（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C（A）为0.3mol/L，则下列判断不正确的是（　　）‎ A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动 C．化学计量数：m+n＜3 D．物质C的体积分数减小了 ‎4．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（　　）‎ A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•s）‎ B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度 C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 D．30min和54min的反应的平衡常数相等4‎ ‎5．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）‎ t/s ‎0‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎25‎ ‎35‎ n（A）/mol ‎1.0‎ ‎0.85‎ ‎0.81‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ A．反应在前5s的平均速率v（A）=0.17mol•L﹣1•s﹣1‎ B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L﹣1，则反应的△H＞0‎ C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）‎ ‎6．有一反应：2A+B⇌2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（　　）‎ A．该反应是放热反应 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法 D．c点可表示v（正）＜v（逆）‎ ‎7．H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（　　）‎ A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 ‎8．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH﹣浓度之比（　　）‎ A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定 ‎9．关于电解质溶液的正确判断是（　　）‎ A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以共存 B．水电离的c（H+）=1×10﹣3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣‎ C．由0．l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣‎ D． =1×10﹣13mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO﹣、Cl﹣、NO3﹣‎ ‎10．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体；⑥NH4Cl固体；⑦CuSO4固体 ⑧CaCO3固体（　　）‎ A．①②⑤⑦ B．②③⑥ C．②③④⑤ D．②④⑤‎ ‎11．现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有关说法正确的是（　　）‎ A．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②‎ B．将①、④等体积混合，则混合液的PH为7‎ C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④‎ D．将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②‎ ‎12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 ‎13．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（　　）‎ A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B．醋酸和氢氧化钠恰好中和 C．氢氧化钠过量 D．醋酸有剩余 ‎14．某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（　　）‎ A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL ‎15．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）‎ A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+‎ C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+‎ ‎16．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（　　）‎ A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO4‎ ‎17．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是10﹣amol/L和10﹣bmol/L，在此温度下，下列说法正确的是（　　）‎ A．a＜b B．Kw=1.0×10﹣（7+a）‎ C．a=b D．Kw=1.0×10﹣（b+a）‎ ‎18．向三份0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体（忽略溶液体积变化），则NH4+浓度的变化依次为（　　）‎ A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．减小、减小、增大 ‎19．常温下，下列溶液的pH大于7的是（　　）‎ A．NH4Cl B．Al2（SO4）3 C．NaHCO3 D．Na2SO4‎ ‎20．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．HX、HY、HZ B．HX、HZ、HY C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX ‎　‎ 二、填空题（共4小题，每空2分，共36分）‎ ‎21．一定温度下，有①盐酸、②硫酸、③醋酸三种酸 （用①、②、③回答）．‎ ‎（1）当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序　　，pH由大到小的顺序是　　，取等体积的上述三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是　　．‎ ‎（2）当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为　　，取等体积的上述三种酸溶液，加入足量锌，产生的气体体积由大到小的顺序为　　，取等体积等浓度的NaOH溶液完全中和上述三种酸，所需酸溶液体积由大到小的顺序是　　．‎ ‎22．某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10﹣15，像定义pH一样来规定pD=﹣lg c（D+），请回答以下问题：‎ ‎①写出重水的电离方程式　　．‎ ‎②该温度下，重水中的pD=　　（已知lg2=0.3）．‎ ‎③0.01mol/L的NaOD溶液中pD=　　．‎ ‎23．双氧水（H2O2）和水水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性．‎ ‎（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：　　‎ ‎（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：　　‎ ‎（3）水电离生成H3O+ 和OH﹣叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：　　．‎ ‎24．根据题意，完成下列问题．‎ ‎（1）常温下，将1mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=　　．若将PH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中C（SO42﹣）：C（H+）=　　‎ ‎（2）某温度时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与PH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液PH=　　．‎ ‎（3）常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中=　　．‎ ‎（4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a：b=　　．若所得混合溶液pH=12，则a：b=　　．‎ ‎　‎ 三、实验题（每空2分，共12分）‎ ‎25．某学生用0.10mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂．重复上述滴定操作2～3 次，记录数据如下．‎ ‎（1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有　　．‎ A．滴定前平视读数，终点读数时仰视读数 ‎ ‎ B．锥形瓶水洗后未用用标准盐酸润洗 C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 ‎ ‎ D．标准液漏滴在锥形瓶外一滴 E．滴定前仰视读数，终点滴定后俯视读数 ‎ F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 ‎（2）若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL）继续加水到50mL，所得溶液的PH为　　‎ ‎（3）如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时，溶液的pH变化图象，当滴加NaOH溶液为10mL时，该混合液的PH=　　，（含Lg表达式），若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是　　‎ A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 ‎（4）氧化还原滴定﹣﹣取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L﹣1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：‎ 数 待测液体积 ‎（mL）‎ 标准KMnO4溶液体积（mL）‎ 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎25.00‎ ‎0.50‎ ‎23.40‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎4.00‎ ‎23.90‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎5.00‎ ‎25.10‎ ‎①滴定时，滴定终点时滴定现象是　　‎ ‎②该草酸溶液的物质的量浓度为　　．‎ ‎26．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：‎ ‎（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是　　．‎ A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态 B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快 C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大 D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大 E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大 F．平衡后升高温度，平衡常数K增大 ‎（2）若某温度下，SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98kJ/mol．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=　　（用分数表示）．在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，该反应向　　方向进行 ‎（3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为　　（填图象中的字母序号）．‎ ‎（4）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是　　‎ A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．若P2＞P1，则化学平衡常数KA＞KC ‎（5）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：‎ ‎①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574KJ/mol ‎②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160KJ/mol 请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年青海师范大学附中高二（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分）‎ ‎1．己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6KJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）‎ A．﹣67.7 KJ/mol B．﹣43.5 KJ/mol C．+43.5 KJ/mol D．+67.7 KJ/mol ‎【考点】有关反应热的计算．‎ ‎【分析】HCN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：①HCN在水溶液中电离HCN⇌H++CN；②产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热．‎ ‎【解答】解：HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1KJ/mol…①‎ ‎ H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6KJ/mol…②‎ 用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）⇌H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1KJ/mol﹣（﹣55.6KJ/mol）=+43.5KJ/mol，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎2．在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X（气）+3Y（气）⇌2Z（气）若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是（　　）‎ A．原X、Y混合气体积为1.2VL B．原X、Y混合气体积为1.1VL C．达平衡时，消耗X体积为0.25VL D．达平衡时，消耗Y体积为0.05VL ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，Z的体积为0.1VL，利用体积差量法计算气体体积减小，进而计算原混合气体总体积，由于原混合气体中X、Y的体积之比不确定，不能计算平衡时X、Y的体积．‎ ‎【解答】解：在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，Z的体积为0.1VL，则：‎ X（气）+3Y（气）⇌2Z（气）体积减小△V ‎ 2 2‎ ‎ 0.1VL 0.1VL 故原X、Y混合气体积为VL+0.1VL=1.1VL，‎ 由于原混合气体中X、Y的体积之比不确定，不能计算平衡时X、Y的体积，‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎3．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌3C（g）达到平衡时，测得C（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C（A）为0.3mol/L，则下列判断不正确的是（　　）‎ A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动 C．化学计量数：m+n＜3 D．物质C的体积分数减小了 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞3，此意解答该题．‎ ‎【解答】解：A、在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，质量反应前后不变，但是容积增大一倍，所以混合气体密度一定减小，故A正确；‎ B、在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，故B正确；‎ C、在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞3，故C错误；‎ D、平衡向逆反应方向移动，物质C的体积分数减小，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎4．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（　　）‎ A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•s）‎ B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度 C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 D．30min和54min的反应的平衡常数相等4‎ ‎【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程．‎ ‎【分析】A、反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，根据v=计算v（A）；‎ B．由图象可知，由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1.30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强；40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，则增大压强平衡不移动，应是升高温度；‎ C、由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1．则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应；‎ D、40min时，改变条件为升高温度，平衡常数发生变化．‎ ‎【解答】解：A.0～8min内A的浓度减少了0.64mol/L，故v（A）==0.08mol/（L•min），选项中单位不对，故A错误；‎ B．由图象可知，由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1.30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强；40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，增大压强平衡不移动，应是升高温度，故B正确；‎ C、由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1．则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故C错误；‎ D、40min时，改变条件平衡向逆反应方向移动，到达平衡时平衡常数减小，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎5．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）‎ t/s ‎0‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎25‎ ‎35‎ n（A）/mol ‎1.0‎ ‎0.85‎ ‎0.81‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ A．反应在前5s的平均速率v（A）=0.17mol•L﹣1•s﹣1‎ B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L﹣1，则反应的△H＞0‎ C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】依据化学平衡三段式列式计算；‎ ‎ A（g）+B（g）⇌C（g）‎ 起始量（mol） 1.0 1.0 0‎ 变化量（mol） 0.20 0.20 0.20‎ 平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20‎ A、依据V（A）=计算；‎ B、平衡状态A的物质的量为0.8mol，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L﹣1，物质的量为0.82mol，物质的量增大，说明平衡逆向进行；‎ C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，据此判断．‎ D、计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向．‎ ‎【解答】解：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则 ‎ A（g）+B（g）⇌C（g）‎ 起始量（mol） 1.0 1.0 0‎ 变化量（mol） 0.20 0.20 0.20‎ 平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20‎ K==0.625‎ A、反应在前5s的平均速率v（A）==0.015mol•L﹣1•s﹣1 ，故A错误；‎ B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L﹣1，A物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的△H＜0，故B错误；‎ C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率下雨80%，故C错误；‎ D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc==50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎6．有一反应：2A+B⇌2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（　　）‎ A．该反应是放热反应 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法 D．c点可表示v（正）＜v（逆）‎ ‎【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．‎ ‎【分析】由图象可以看出，随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，处于曲线上的点为平衡状态，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，故A错误；‎ B．b点处于平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不再变化，故B正确；‎ C．增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，而a点表示若想达到平衡，应是平衡向B的转化率减小的方向移动，应减小压强，故C错误；‎ D．c点未处于平衡状态，要达到平衡，反应应向B的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎7．H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（　　）‎ A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】A．加水稀释促进弱电解质电离；‎ B．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸；‎ C．氯气和硫化氢反应生成硫和盐酸，盐酸酸性大于氢硫酸；‎ D．硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜，硫酸酸性大于氢硫酸．‎ ‎【解答】解：A．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，故A错误；‎ B．二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故B错误；‎ C．氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故C正确；‎ D．加入硫酸铜溶液发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎8．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH﹣浓度之比（　　）‎ A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定 ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大．‎ ‎【解答】解：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，‎ A瓶氨水的浓度是B瓶氨水的浓度的2倍，因弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故A瓶氨水的电离度比B瓶氨水的电离度小，‎ 所以A、B两瓶氨水中[OH﹣]之比小于2，‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎9．关于电解质溶液的正确判断是（　　）‎ A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以共存 B．水电离的c（H+）=1×10﹣3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣‎ C．由0．l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣‎ D． =1×10﹣13mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO﹣、Cl﹣、NO3﹣‎ ‎【考点】离子共存问题．‎ ‎【分析】A．在pH=12的溶液呈碱性；‎ B．水电离的c（H+）=1×10﹣3mol/L的溶液，水的电离被促进，为盐溶液；‎ C.0．l moI/L BOH溶液的pH=10，为弱碱．‎ D. =1×10﹣13mol/L 的溶液呈碱性．‎ ‎【解答】解：A．在pH=12的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，故A错误；‎ B．水电离的c（H+）=1×10﹣3mol/L的溶液，水的电离被促进，为盐溶液，Fe3+易水解，则不能大量共存，故B错误；‎ C.0．l moI/L BOH溶液的pH=10，为弱碱，则电离方程式为BOH⇌B++OH﹣，故C错误；‎ D. =1×10﹣13mol/L 的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生反应，可大量共存，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎10．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体；⑥NH4Cl固体；⑦CuSO4固体 ⑧CaCO3固体（　　）‎ A．①②⑤⑦ B．②③⑥ C．②③④⑤ D．②④⑤‎ ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】减缓反应速率应使盐酸溶液的浓度降低，因铁粉过量，如不影响生成氢气的总量，则所加入物质不能改变酸溶液所能电离出的H+离子总物质的量．‎ ‎【解答】解：①NaOH固体能与盐酸反应，减小生成氢气的总量，故①错误；‎ ‎②Na2SO4溶液使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故②正确；‎ ‎③KNO3溶液在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故③错误；‎ ‎④加入H2O使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故④正确；‎ ‎⑤CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故⑤正确；‎ ‎⑥NH4Cl固体对溶液的浓度没有影响，不能改变反应速率，故⑥错误；‎ ‎⑦CuSO4固体与铁反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故⑦错误；‎ ‎⑧CaCO3固体与盐酸反应，影响生成氢气的总量，故⑧错误．‎ 则正确的有②④⑤．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎11．现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有关说法正确的是（　　）‎ A．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②‎ B．将①、④等体积混合，则混合液的PH为7‎ C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④‎ D．将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②‎ ‎【考点】pH的简单计算．‎ ‎【分析】四份溶液中溶质都是抑制水的电离的，①中CH3COOH电离出的H+浓度最小，②③④中电离出的H+、OH﹣浓度都为0.01 mol•L﹣1，其中醋酸和一水合氨为弱电解质，加水促进电离，结合浓度对弱电解质的电离的影响解答该题．‎ ‎【解答】解：A．将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH：氨水存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，③＞④，同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸存在电离平衡，不能完全电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，所以溶液pH①＞②，故A正确；‎ B．若将①、④等体积混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，故B错误；‎ C．四份溶液中溶质都是抑制水的电离的，其中②③④中H+、OH﹣浓度相等，对水的电离的抑制也相等，且大，①中CH3COOH电离出的H+浓度最小，因此其中水的电离程度最小，水的电离程度：①＞②，故C错误；‎ D．一水合氨为弱电解质，②③若等体积混合后溶液呈碱性，0.01mol/L HCl和pH=12的氨水比较，前者的浓度小，所以恰好完全反应，则消耗体积为③＜②，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 ‎【考点】水的电离．‎ ‎【分析】A、ADE都处于250C时，Kw相等，然后比较B、E两点的c（H+）和c（OH﹣）的大小，依次比较Kw的大小；‎ B、从A点到D点c（H+）变大，但c（OH﹣）变小，温度不变，Kw不变；‎ C、从A点到C点c（H+）和c（OH﹣）的变化判断Kw的变化，依次判断温度的变化；‎ D、根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H+）和c（OH﹣），然后判断溶液的酸碱性．‎ ‎【解答】解：A、ADE都处于250C时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH﹣）都大于E点的c（H+）和c（OH﹣），并且C点的c（H+）和c（OH﹣）大于A点c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；‎ B、加酸，c（H+）变大，但c（OH﹣）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；‎ C、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH﹣）变大，Kw增大，温度应升高，故C错误；‎ D、若处在B点时，Kw=1×10﹣12，pH=2的硫酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=10的KOH中c（OH﹣）=10﹣2mol•L﹣1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎13．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（　　）‎ A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B．醋酸和氢氧化钠恰好中和 C．氢氧化钠过量 D．醋酸有剩余 ‎【考点】电解质在水溶液中的电离；中和滴定．‎ ‎【分析】用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，说明溶液呈中性，则溶液中存在：c（H+））=c（OH﹣），醋酸为弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠为强电解质，能完全电离，据此即可解答．‎ ‎【解答】解：A．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等恰好反应，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，与题干呈中性矛盾，故A错误；‎ B．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，根据电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）可知，当c（CH3COO﹣）=c（Na+）时，c（OH﹣）=c（H+），即溶液显中性，因醋酸为弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠为强电解质，能完全电离，所以此时醋酸应该是过量的，醋酸和氢氧化钠不是恰好中和，故B错误；‎ C．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，当氢氧化钠过量时，溶液呈碱性，且碱性增强，故C错误；‎ D．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，题干要求溶液的pH值等于7，须醋酸过量，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎14．某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（　　）‎ A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL ‎【考点】计量仪器及使用方法．‎ ‎【分析】根据滴定管的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏低，仰视读数偏高．‎ ‎【解答】解：仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，如果读数为1.00mL，实际小于1.00mL，假设为0.90mL；俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小，由凹液面的最低处读数为11.00mL，实际比11.00mL大，假设12.00mL，所以倾出液体的体积是12.00mL﹣0.90mL=11.1mL，大于10.00m L，‎ 所以A正确，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎15．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）‎ A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+‎ C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+‎ ‎【考点】盐类水解的原理．‎ ‎【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．‎ ‎【解答】解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；‎ B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；‎ C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；‎ D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎16．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（　　）‎ A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO4‎ ‎【考点】电解质在水溶液中的电离．‎ ‎【分析】根据盐类的水解和物质的溶解度思考．‎ ‎【解答】解：对于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n（Cl﹣）=n（SO42﹣）=0.1mol l（水电离出的OH﹣可忽略）；对于B，B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH﹣）＜0.1mol；对于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol．由上分析，Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，C项正确．‎ 故答案为C．‎ ‎　‎ ‎17．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是10﹣amol/L和10﹣bmol/L，在此温度下，下列说法正确的是（　　）‎ A．a＜b B．Kw=1.0×10﹣（7+a）‎ C．a=b D．Kw=1.0×10﹣（b+a）‎ ‎【考点】pH的简单计算．‎ ‎【分析】由水电离出来的c（H+）=c（OH﹣），硫酸铁溶液中铁离子水解促进水的电离，硫酸抑制水的电离，两者pH值相同，说明硫酸电离出的氢离子浓度与硫酸铁中水电离的氢离子浓度相同，据此解答即可．‎ ‎【解答】解：酸能抑制水的电离，而盐的水解能促进水的电离，故硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）10﹣amol/L小于10﹣bmol/L即a＞b，故AC均错误；‎ 硫酸中水电离出来的c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣amol/L，硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）是1.0×10﹣bmol/L，则硫酸中c（H+）是1.0×10﹣bmol/L，则Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣a×1.0×10﹣b=1.0×10﹣（a+b），故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎18．向三份0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体（忽略溶液体积变化），则NH4+浓度的变化依次为（　　）‎ A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．减小、减小、增大 ‎【考点】影响盐类水解程度的主要因素．‎ ‎【分析】氯化铵强酸弱碱盐，其溶液显示酸性，加入了金属镁，消耗了溶液中的氢离子，促进了水解，铵离子浓度减小；‎ 加入了氢氧化钠，铵离子结合了氢氧化钠中的氢氧根离子生成弱电解质氨水，溶液中铵离子浓度减小；‎ 加入硫酸亚铁固体，硫酸亚铁是也是强酸弱碱盐，水解显示酸性，抑制了铵离子的水解，溶液中铵离子浓度增大，‎ 据此进行分析即可．‎ ‎【解答】解：由于氯化铵强酸弱碱盐，其溶液显示酸性，加入了金属镁，消耗了溶液中的氢离子，促进了水解，铵离子浓度减小；‎ 加入了氢氧化钠，铵离子结合了氢氧化钠中的氢氧根离子生成弱电解质氨水，溶液中铵离子浓度减小；‎ 加入硫酸亚铁固体，硫酸亚铁是也是强酸弱碱盐，水解显示酸性，抑制了铵离子的水解，溶液中铵离子浓度增大，‎ 所以加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体（忽略溶液体积变化），则NH4+浓度的变化依次为减小、减小、增大，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎19．常温下，下列溶液的pH大于7的是（　　）‎ A．NH4Cl B．Al2（SO4）3 C．NaHCO3 D．Na2SO4‎ ‎【考点】盐类水解的应用．‎ ‎【分析】常温下，下列溶液的pH大于7的溶液显碱性，是碱溶液或强碱弱酸盐溶液，据此分析．‎ ‎【解答】解：A、氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液水解显酸性，pH小于7，故A错误；‎ B、硫酸铝是强酸弱碱盐，其水溶液水解显酸性，pH小于7，故B错误；‎ C、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根在溶液中既能水解又能电离，且水解大于电离，故溶液显碱性，即pH大于7，故C正确；‎ D、硫酸钠是强酸强碱的正盐，在溶液中不能电离出氢离子或氢氧根，也不能水解，故溶液显中性，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎20．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．HX、HY、HZ B．HX、HZ、HY C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，据此确定三种酸的酸性强弱．‎ ‎【解答】解：酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，说明X﹣、Y﹣、Z﹣的水解程度逐渐增大，酸性：HX＞HY＞HZ；则由强到弱的顺序是HX、HY、HZ，‎ 故选A．‎ ‎　‎ 二、填空题（共4小题，每空2分，共36分）‎ ‎21．一定温度下，有①盐酸、②硫酸、③醋酸三种酸 （用①、②、③回答）．‎ ‎（1）当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序　②＞①＞③　，pH由大到小的顺序是　③＞①＞②　，取等体积的上述三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是　②＞①=③　．‎ ‎（2）当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为　③＞①＞②　，取等体积的上述三种酸溶液，加入足量锌，产生的气体体积由大到小的顺序为　③＞①=②　，取等体积等浓度的NaOH溶液完全中和上述三种酸，所需酸溶液体积由大到小的顺序是　②=①＞③　．‎ ‎【考点】pH的简单计算．‎ ‎【分析】（1）物质的量浓度相等的酸，硫酸和氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是一元弱酸，部分电离，据此确定氢离子浓度大小；同体积的三种酸，中和NaOH能力与氢的物质的量成之比，氢的物质的量越大，需要的氢氧化钠的物质的量越大；‎ ‎（2）如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，二元酸的浓度为氢离子浓度的一半；如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸为弱电解质，部分在继续电离．‎ ‎【解答】解：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是：②＞①＞③，氢离子浓度越大，则pH越小，即pH由大到小的顺序是③＞①＞②；取等体积的上述三种酸溶液，中和NaOH能力与氢的物质的量成之比，氢的物质的量越大，需要的氢氧化钠的物质的量越大，中和NaOH的能力由大到小的顺序是②＞①=③；‎ 故答案为：②＞①＞③；③＞①＞②；②＞①=③；‎ ‎（2）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②，c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为③＞①=②；氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②，取等体积等浓度的NaOH溶液完全中和上述三种酸，所需酸溶液体积由大到小的顺序是②=①＞③；‎ 故答案为：③＞①＞②；③＞①=②；②=①＞③．‎ ‎　‎ ‎22．某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10﹣15，像定义pH一样来规定pD=﹣lg c（D+），请回答以下问题：‎ ‎①写出重水的电离方程式　D2O⇌D++OD﹣　．‎ ‎②该温度下，重水中的pD=　7.4　（已知lg2=0.3）．‎ ‎③0.01mol/L的NaOD溶液中pD=　12.8　．‎ ‎【考点】pH的简单计算．‎ ‎【分析】①重水是弱电解质，不能完全电离；‎ ‎②根据重水D2O的离子积为1.6×10﹣15，结合pD=﹣lgc（D+）解答；‎ ‎③c（OD﹣）=10﹣2，根据c（D+）•c（OD﹣）=1.6×10﹣15，求c（D+）以及PD．‎ ‎【解答】解：①重水是弱电解质，不能完全电离，即D2O⇌D++OD﹣，故答案为：D2O⇌D++OD﹣；‎ ‎②中性溶液中，重水电离出的重氢离子和重氢氧根离子浓度相等，重水（D2O）的离子积为c（D+）•c（OD﹣）=1.6×10﹣15，则c（D+）=c（OD﹣）=4×10﹣8mol/L，pD=﹣lgc（D+）=﹣lg4×10﹣8=8﹣2lg2=7.4；故答案为：7.4；‎ ‎③在1LD2O中溶解0.01mol NaOH（设溶液的体积为1L），则为0.01mol/LNaOH的D2O溶液，重水（D2O）的离子积为c（D+）•c（OH﹣）=1.6×10﹣15，c（D+）==1.6×10﹣13，与pD=12.8，故答案为：12.8．‎ ‎　‎ ‎23．双氧水（H2O2）和水水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性．‎ ‎（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：　H2O2⇌H++HO2﹣、HO2﹣⇌H++O22﹣　‎ ‎（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：　H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O　‎ ‎（3）水电离生成H3O+ 和OH﹣叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：　H2O2+H2O2⇌H3O2++HO2﹣　．‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】（1）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离；‎ ‎（2）双氧水和氢氧化钡生成盐和水；‎ ‎（3）根据水的电离方程式书写双氧水的自偶电离方程式．‎ ‎【解答】解：（1）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为H2O2⇌H++HO2﹣、HO2﹣⇌H++O22﹣，故答案为：H2O2⇌H++HO2﹣、HO2﹣⇌H++O22﹣；‎ ‎（2）双氧水和氢氧化钡生成盐和水，反应方程式为H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O，故答案为：H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O；‎ ‎（3）根据水的电离方程式书写双氧水的自偶电离方程式，电离方程式为H2O2+H2O2⇌H3O2++HO2﹣，故答案为：H2O2+H2O2⇌H3O2++HO2﹣．‎ ‎　‎ ‎24．根据题意，完成下列问题．‎ ‎（1）常温下，将1mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=　3　．若将PH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中C（SO42﹣）：C（H+）=　1：10　‎ ‎（2）某温度时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与PH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液PH=　10.7　．‎ ‎（3）常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中=　1：10000　．‎ ‎（4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a：b=　1：100　．若所得混合溶液pH=12，则a：b=　11：90　．‎ ‎【考点】pH的简单计算．‎ ‎【分析】（1）1mL0.05mol/L的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，加水稀释至100mL后，溶液体积变为100倍，则氢离子浓度变为原来的；稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释500倍后，溶液中的SO42﹣的浓度成比例下降，但H+浓度降到10﹣7mol/L便不再下降；‎ ‎（2）0.01mol•L﹣1的NaOH溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L，而pH为11，即氢离子浓度为10﹣11mol/L，则可知该温度下水的离子积Kw=10﹣13，将0.01mol•L﹣1的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合后，溶液显碱性，根据c（OH﹣）=来计算；‎ ‎（3）pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1==10﹣9mol/L，pH=5的Al2（SO4）3溶液溶液中由水电离出的H+浓度为c2=10﹣5mol/L；‎ ‎（4）若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L；若所得混合溶液pH=12，则碱过量，所以=0.01mol/L．‎ ‎【解答】解：（1）1mL0.05mol/L的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，加水稀释至100mL后，溶液体积变为100倍，则氢离子浓度变为原来的，即稀释后氢离子浓度为10﹣3mol/L，则pH=3；pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42﹣）=5×10﹣6mol/L，‎ 溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10﹣7mol/L，只能无限接近1×10﹣7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42﹣）=1×10﹣8mol/L，‎ 所以稀释后溶液中硫酸根离子与氢离子浓度之比为：1×10﹣8mol/L：1×10﹣7mol/L=1：10．‎ 故答案为：3；1：10；‎ ‎（2）0.01mol•L﹣1的NaOH溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L，而pH为11，即氢离子浓度为10﹣11mol/L，则可知该温度下水的离子积Kw=10﹣13．将0.01mol•L﹣1的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合后，氢氧化钠过量，溶液显碱性，故混合溶液中c（OH﹣）==≈5×10﹣3mol/L，则溶液中c（H+）==2×10﹣11mol/L，则pH=﹣lg2×10﹣11=10.7，故答案为：10.7；‎ ‎（3）硫酸溶液中的氢氧根离子、硫酸铝溶液中的氢离子是水电离的，pH=5的硫酸溶液中由水电离出的H+浓度为c1==10﹣9mol/L，pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2=10﹣5mol/L，则c1：c2=10﹣9mol/L：10﹣5mol/L=1：10000，‎ 故答案为：1：10000；‎ ‎（4）若所得混合溶液呈中性，则硫酸中的氢离子与氢氧化钡的氢氧根离子的物质的量相等，即：aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L，解得a：b=1：100；‎ 若所得混合溶液pH=12，溶液显示碱性，碱过量，则： =0.01mol/L，解得a：b=11：90，‎ 故答案为：1：100；11：90．‎ ‎　‎ 三、实验题（每空2分，共12分）‎ ‎25．某学生用0.10mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂．重复上述滴定操作2～3 次，记录数据如下．‎ ‎（1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有　ADF　．‎ A．滴定前平视读数，终点读数时仰视读数 ‎ ‎ B．锥形瓶水洗后未用用标准盐酸润洗 C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 ‎ ‎ D．标准液漏滴在锥形瓶外一滴 E．滴定前仰视读数，终点滴定后俯视读数 ‎ F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 ‎（2）若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL）继续加水到50mL，所得溶液的PH为　10　‎ ‎（3）如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时，溶液的pH变化图象，当滴加NaOH溶液为10mL时，该混合液的PH=　1+lg3　，（含Lg表达式），若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是　D　‎ A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 ‎（4）氧化还原滴定﹣﹣取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L﹣1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：‎ 数 待测液体积 ‎（mL）‎ 标准KMnO4溶液体积（mL）‎ 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎25.00‎ ‎0.50‎ ‎23.40‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎4.00‎ ‎23.90‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎5.00‎ ‎25.10‎ ‎①滴定时，滴定终点时滴定现象是　锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色　‎ ‎②该草酸溶液的物质的量浓度为　0.2 mol/L　．‎ ‎【考点】中和滴定．‎ ‎【分析】（1）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；‎ ‎（2）终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH﹣）=×0.1mol．L﹣1=10﹣4mol．L﹣1，根据c（H+）c（OH﹣）=10﹣14计算c（H+），进而计算所得溶液的pH；‎ ‎（3）依据H++OH﹣=H2O计算剩余氢离子浓度，依据pH=﹣lg[H+]计算溶液pH值；强碱滴定弱酸，恰好中和生成强碱弱酸盐，强碱弱酸盐水解显碱性，应选择酚酞作指示剂；‎ ‎（4）①根据高锰酸钾为紫色溶液，滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变成紫红色解答；‎ ‎②先判断滴定数据的有效性，然后计算出消耗标准液的平均体积，再根据c（待测）=计算出待测液的浓度．‎ ‎【解答】解：（1）A．滴定前平视读数，终点读数时仰视读数，导致消耗的标准液体积偏大，所测溶液浓度偏高，故A选； ‎ ‎ B．锥形瓶水洗后未用用标准盐酸润洗，使用操作正确，消耗的标准液体积准确，溶液浓度准确，故B不选；‎ C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致待测液浓度变稀，消耗的标准液体积偏小，溶液浓度偏低，故不选； ‎ ‎ D．标准液漏滴在锥形瓶外一滴，导致消耗的标准液体积偏大，溶液浓度偏高，故D选；‎ E．滴定前仰视读数，终点滴定后俯视读数，导致消耗的标准液体积偏小，溶液浓度偏低，故E不选； ‎ F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗的标准液体积偏大，溶液浓度偏高，故F选；‎ 故选：ADF；‎ ‎（2）终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH﹣）=×0.1mol．L﹣1=10﹣4mol．L﹣1，‎ 根据c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，则c（H+）=10﹣10mol/L，pH=10，‎ 故答案为：10；‎ ‎（3）由溶液的pH变化图象起点可知，当还没加人氢氧化钠溶液时，此时pH=1，则C（HCl）=0.1mol/L，当滴加氢氧化钠溶液为10mL时，盐酸没反应完，此时溶液中C（H+）==，该混合液的pH=1+lg3．若用该氢氧化钠溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完成时，生成醋酸钠，因为水解溶液呈碱性，所以只能选择酚酞作指示剂，故选：D；‎ 故答案为：pH=1+lg3； D；‎ ‎（4）①草酸溶液为无色，滴入高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸根离子被还原，当加入最后一滴，溶液出现紫红色，且半分钟不褪色，说明草酸恰好反应完全，达到滴定终点；‎ 故答案为：锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；‎ ‎②第一次滴定消耗标准液体积为：（23.40﹣0.50）mL=22.90mL，第二次滴定消耗标准液体积为：（23.90﹣4.00）mL=19.90mL，第三次滴定消耗标准液体积为：（25.10﹣5.00）mL=20.10mL，可见第一次数据误差较大，后2次滴定的数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为：（19.90+20.10）÷2=‎ ‎20.10mL，高锰酸钾的物质的量为：0.10mol/L×0.020L=0.0020mol，根据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知，n（H2C2O4）=n（KMnO4）=0.005mol，‎ 待测液草酸的物质的量浓度为： =0.2 mol•L﹣1，‎ 故答案为：0.2 mol•L﹣1．‎ ‎　‎ ‎26．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：‎ ‎（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是　DE　．‎ A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态 B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快 C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大 D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大 E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大 F．平衡后升高温度，平衡常数K增大 ‎（2）若某温度下，SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98kJ/mol．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=　　（用分数表示）．在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，该反应向　逆　方向进行 ‎（3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为　c　（填图象中的字母序号）．‎ ‎（4）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是　C　‎ A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．若P2＞P1，则化学平衡常数KA＞KC ‎（5）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：‎ ‎①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574KJ/mol ‎②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160KJ/mol 请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式　CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol　．‎ ‎【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】（1）A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），反应方向未知导致无法确定是否达到平衡状态；‎ B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，反应物和生成物浓度不变，平衡不移动；‎ C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，加入的该物质转化率降低；‎ D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡正向移动；‎ E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，相当于增大压强，平衡正向移动；‎ F．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动；‎ ‎（2）1molSO2完全反应放出98kJ热量，则放出196kJ热量时消耗二氧化硫2mol，消耗氧气1mol，开始时c（SO2）==0.04mol/L，c（O2）==0.1mol/L，‎ 该反应中SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）‎ 开始（mol/L）0.04 0.1 0‎ 反应（mol/L）0.02 0.01 0.02‎ 平衡（mol/L）0.02 0.09 0.02‎ 化学平衡常数K=；‎ 在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，‎ 剩余的c（SO2）=0.2mol/L×（1﹣60%）=0.08mol/L，c（O2）=0.1mol/L﹣0.2mol/L×60%×=0.04mol/L，生成的c（SO3）=0.2mol/L×60%=0.12mol/L，‎ 根据浓度商与化学平衡常数相对大小确定反应方向；‎ ‎（3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，容器体积减小导致10min时c（SO3）增大但n（SO3）不变，增大压强平衡正向移动，n（SO3）逐渐增大；‎ ‎（4）A．A点压强小于C点，压强越大，反应速率越大；‎ B．增大压强平衡逆向移动，但C点二氧化氮浓度大于A点；‎ C．由状态B到状态A，压强不变，应该升高温度；‎ D．化学平衡常数只与温度有关；‎ ‎（5）将方程式得CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H进行相应的改变．‎ ‎【解答】解：（1）A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），反应方向未知导致无法确定是否达到平衡状态，故A错误；‎ B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，氮气不参加反应，则反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，则反应速率不变，故B错误；‎ C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，加入的该物质转化率降低，其它的气体反应物转化率增大，故C错误；‎ D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡正向移动，则反应物含量降低，生成物含量增大，故D正确；‎ E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，相当于增大压强，平衡正向移动，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大，故E正确；‎ F．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故F错误；‎ 故选DE；‎ ‎（2）1molSO2完全反应放出98kJ热量，则放出196kJ热量时消耗二氧化硫2mol，消耗氧气1mol，开始时c（SO2）==0.04mol/L，c（O2）==0.1mol/L，‎ 该反应中SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）‎ 开始（mol/L）0.04 0.1 0‎ 反应（mol/L）0.02 0.01 0.02‎ 平衡（mol/L）0.02 0.09 0.02‎ 化学平衡常数K===；‎ 在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，‎ 剩余的c（SO2）=0.2mol/L×（1﹣60%）=0.08mol/L，c（O2）=0.1mol/L﹣0.2mol/L×60%×=0.04mol/L，生成的c（SO3）=0.2mol/L×60%=0.12mol/L，‎ 浓度商==7.5＞，平衡逆向移动，‎ 故答案为：；逆；‎ ‎（3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，容器体积减小导致10min时c（SO3）增大但n（SO3）不变，增大压强平衡正向移动，n（SO3）逐渐增大，所以选c，故答案为：c；‎ ‎（4）A．A点压强小于C点，压强越大，反应速率越大，所以反应速率A＜C，故A错误；‎ B．增大压强平衡逆向移动，但C点二氧化氮浓度大于A点，所以颜色A点浅、C点深，故B错误；‎ C．由状态B到状态A，压强不变，该反应的正反应是吸热反应，升高温度二氧化氮含量增大，则应该升高温度，故C正确；‎ D．化学平衡常数只与温度有关，A、C点温度相同则平衡常数相同，故D错误；‎ 故选C；‎ ‎（5）将方程式得CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣kJ/mol=﹣867kJ/mol，‎ 故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol．‎ ‎　‎