吉林省汪清县汪清第四中学2019-2020学年高二上学期第一次阶段考试化学试卷

吉林省汪清县汪清第四中学2019-2020学年高二上学期第一次阶段考试化学试卷

化学试卷 考试时间：90 分钟 相对原子质量为：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：每小题有一个正确答案（前十题各 2 分，后十题 各 3 分，共 50 分） 1．下列说法正确的是 （ ） A．反应热是指反应过程中放出的热量 B．1molH2SO4 和 1molBa(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热 C．同温同压下将两份碳燃烧，生成 CO2 的反应比生成 CO 的反 应放出的热量多 D．物质发生化学变化都伴随着能量变化 2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或 污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 （ ） ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 3．将盛有 NH4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。 然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可 见 （ ） A. NH4HCO3 和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为化学能 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH<0 4.下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ） A．制氢气时用盐酸而不用醋酸 B．双氧水制氧气时加入 少量二氧化锰 C．试管中进行镁和水反应时，稍微加热 D．用盐酸制二氧化碳气体时用大理石块不用碳酸钙粉末 5．在 2A＋3B C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 10 mol/（L·min） 6.下列日常生活常识，与化学反应速率无关的做法是（ ） A．用热水溶解蔗糖以加速溶解 B．把块状煤碾成粉状再 燃烧 C．氟氯烃破坏臭氧层 D．低温冷藏使食品延缓 变质 7．下列说法正确的是（ ） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数， 从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的 体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应 物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百 分数，从而增大反应速率 8．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　 　) A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的 量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为 0.8mol/(L·s)是指 1s 时某物质的浓 度为 0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快 慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就 越明显 9．聚丙烯酸酯的结构简式可表示为 ，由丙烯酸酯 加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是(　　) A．属于高分子化合物，是混合物 B．链节为 —CH2—CH— C．单体为 CH2＝CH—COOR D．n 为聚合度 10. 下列有关金属的工业制法中，正确的是(　　) A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液 B．制铁：以铁矿石为原料，CO 还原得铁 C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2 还原得镁 D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔 融的氯化铝得到铝 11. 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海 水制碘的说法，不正确的是(　　) 干 海 带 ― ― → 灼烧 海 带 灰 ― ― →沸水 浸泡 悬 浊 液 ― ― → 过滤 滤 液 ― ― →H＋ H2O2 碘水 ― ― → CCl4 I2 的 CCl4 溶液 ― ― → 蒸馏 I2 A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．含 I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反 应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水中加入 CCl4 得到 I2 的 CCl4 溶液，该操作为“萃取” 12. 表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是 (　　) 环境问题 措施 A 臭氧层空洞 限制氟氯烃类物质的生产和消耗 B 酸雨 减少二氧化硫和氮氧化物的排放 C 白色污染 回收利用废旧塑料，开发可降解塑 料制品 D 水体富营养化 禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥 13．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是 以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是 (　　) A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇 B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料 C．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的 物质发生化学变化 D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得 的 14．加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、 苯和甲苯。用如图所示装置探究废塑料的再利用。下列叙述中 不正确的是(　　) A．装置乙的试管中可收集到芳香烃 B．装置丙中的试剂可 吸收烯烃 C．最后收集的气体可作燃料 D．该实验是聚丙烯发生加聚 反应的实验 15．在一定温度下，向一个 2L 的真空密闭容器中(预先装入催 化剂)通入 1mol N2 和 3mol H2，发生反应：N2＋3H2 2NH3。 经过一段时间后，测得容器内压强是起始的 0.9 倍，在此时间 内，H2 的平均反应速率为 0.1mol/(L·min)，则所经过的时间 为(　 　) A ． 2min B ． 3min C ． 4min D．5min 16．在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，下列选项一定能 作为达到平衡状态标志的是(　　) A．混合气体的密度不再发生变化 B．反应过程中 v(N2)∶ v(H2)＝1∶3 C．反应过程中 c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 D．单位时间内断开 a mol H—H 键的同时断开 2a mol N—H 键 17.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 (　　) A．稀醋酸与 1 mol/L NaOH 溶液反应： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol B．密闭容器中，9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成 硫 化 亚 铁 17.6 g 时 ， 放 出 19.12 kJ 热 量 。 则 Fe(s) ＋ S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ/mol C．氢气的燃烧热为 285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方 程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝+285.5 kJ/mol D．已知 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol， 则可知 C 的燃烧热为 110.5 kJ/mol 18、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2 的是 ( ) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)== =SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(l) △H2 ④ CaCO3(s)===CaO(s) ＋ CO2(g) △ H1 CaO(s) ＋ H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③ 19、室温下，将 1mol 的 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度 降低，热效应为 ΔH1，将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温 度升高，热效应为 ΔH2，CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为 ΔH3。则 下列判断正确的是（ ） A. ΔH1 =ΔH2 +ΔH3 B. ΔH2>ΔH3 C. ΔH1+ΔH2=ΔH3 D. ΔH1>ΔH3 20．已知以下的热化学反应方程式： Fe2O3(s)＋1/3CO(g) ＝ 2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－ 15.73 kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g) ＝ 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol Fe2O3(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol 则 56 g CO 气体还原足量 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2 气体时 对应的 ΔH 约为（ ） A．－327 kJ/mol B．＋327 kJ/mol C．＋ 436 kJ/mol D．－436 kJ/mol 二、填空题（共 50 分） 21. （共 16 分） (1)图中所示反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应， 该反应的 ΔH＝__________(用含 E1、E2 的代数式表示)。 (2)已知热化学方程式：H 2(g)＋1 2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－ 241.8 kJ/mol，该反应的活化能为 167.2 kJ/mol，则其逆反 应的活化能为__________。 （3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式 ① 2molH2 与 2molI2 蒸汽完全反应时，生成碘化氢气体， 放 出 了 29.8KJ 的 热 量 ____________________________________________________ __________ ② 1 克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了 aKJ 的 热 ， 写 出 甲 烷 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 ： _________________________________________________ （4）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物 质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要 求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题： ①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 ② 在 大 小 烧 杯 之 间 填 满 碎 泡 沫 （ 或 纸 条 ） 其 作 用 是 ____________________； ③该实验常用 0.50 mol·L－1 HCl 和 0.55 mol·L－1 的 NaOH 溶 液 各 50 mL 。 解 释 NaOH 的 浓 度 稍 大 的 原 因 _________________________________________。 22．（6 分）（1）在 400℃时，将一定量的 SO2 和 14mol O2 压 入一个盛有催化剂的 10L 密闭容器中进行反应：2SO2＋O2 2SO3，已知 2min 后，容器中剩余 2mol SO2 和 12mol O2，则： ①生成了_______mol SO3，SO2 的起始物质的量浓度是________。 ②2min 内平均反应速率：v(O2)=__________________。 （2）．某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质 的量随时间的变化曲线如图所示。 ①X 的转化率是______________； ②由图中所给数据进行分析，该反应的 化学方程式为______________________； ③若三种物质都是气体，则平衡时 Y 所占体积的百分比为 _____________。 23.（10 分）（1）在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应 达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a．各物质的浓 度不变，b．平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数 不变，c．容器内气体压强不变，d．容器内气体密度不变，e. 容器内气体颜色不变。 ①能说明反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态 的有________； ②能说明反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的 有________； （2）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如 图实验装置测定反应中生成的 CO2 气体体积，并绘制出如图所 示的曲线。请分析讨论以下问题。 ①化学反应速率最快的时间段是 （填选项），影响此 时间段反应速率的主要因素是 ； A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 ②为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为 可行的有 ； A．蒸馏水 B．NaCl 固体 C．NaCl 溶液 D．通 入 HCl 气体 24．(6 分)有下列物质的转化或分离方法： A．溶解　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏 F．蒸馏　G．电解　H．过滤　I．萃取 请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主 要的方法)。 (1) 把 煤 转 化 为 焦 炉 气 、 煤 焦 油 和 焦 炭 等 ____________________。 (2) 从 原 油 中 分 离 出 汽 油 、 煤 油 、 柴 油 等 ____________________。 (3) 将 海 水 淡 化 ________________________________________。 (4) 除 去 粗 盐 溶 液 中 的 泥 沙 ______________________________。 (5) 从 海 水 得 到 的 无 水 MgCl2 中 提 取 金 属 镁 ________________。 (6) 从 海 水 提 溴 获 得 的 溴 水 中 提 取 溴 单 质 __________________。 25.（12 分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴 等物质． （1）从海水中提取镁的流程如下图所示： 反应①的离子方程式为 _______________________________________________ 反应②的化学方程式为 _______________________________________________ （2）海水提取溴流程： 该流程中涉及发生反应的离子方程式： ①_______________________________________ ②___________________________________________________ _____ ③该流程中溴元素被氧化又被还原又被氧化的目的是： _______________________________________ ④从最终溴的四氯化碳溶液中得到液溴，应采取的操作是 ________________