2019届二轮复习考前增分静悟：重温理论体系框架课件（48张）（全国通用）

2019届二轮复习考前增分静悟：重温理论体系框架课件（48张）（全国通用）

第四篇　考前静悟 专题一　 重温理论体系框架 一、氧化还原反应 二、物质结构与元素周期律 栏目索引 三、化学反应速率及化学平衡 四、电解质溶液 五、电化学原理 六、化学反应与能量变化的关系 一、氧化还原反应 回扣要点 判断下列说法是否正确，正确的打 “√” ，错误的打 “×” ，错误的指明原因。 (1) 在氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ( 　 　 ) (2) 有单质参加或生成单质的反应一定属于氧化还原反应 ( 　　 ) (3) 某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被还原 ( 　　 ) 思维辨析 答案 × 　反例： Cl 2 的歧化反应 × 　反例：同素异形体的相互转化 √ (4) 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 ( 　　 ) (5) 化合反应均为氧化还原反应 ( 　　 ) (6) 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 ( 　　 ) (7) 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 ( 　　 ) (8) 物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关 ( 　　 ) 答案 × 　反例： Fe 2 ＋ 可被氧化为 Fe 3 ＋ × × 　反例： Na 2 O 2 与 H 2 O 的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂 √ √ (9) 在 Cl 2 ＋ H 2 O HCl ＋ HClO 中，氧化剂与还原剂均是 Cl 2 ，其物质的量之比为 1 ∶ 1( 　　 ) (10)3Cu ＋ 8HNO 3 ( 稀 )===3Cu(NO 3 ) 2 ＋ 2NO ↑ ＋ 4H 2 O 中，氧化剂与还原剂之比为 8 ∶ 3( 　　 ) 答案 √ × 二、物质结构与元素周期律 回扣要点 1. 物质的构成：原子、分子、离子都能直接构成物质。 (1) 原子间通过共价键构成分子，如： N 2 、 CO 2 、 HCl 、 H 2 SO 4 、 NH 3 、 H 2 O 。 注意　 ① 惰性气体是单原子分子，不存在共价键。 ② NH 3 ·H 2 O 是共价分子，为纯净物；氨水是混合物。 (2) 原子间通过共价键形成空间网状结构的一类物质，无分子，如：金刚石、 SiO 2 等，只能称化学式。 (3) 原子形成离子，阴、阳离子通过离子键形成的一类物质，无分子，如： NaCl 、 Na 2 O 2 、 KOH 、 NH 4 Cl ，只能称化学式。 (4) 金属单质形成的晶体中有金属阳离子和自由移动的电子，没有阴离子。 2. 物质结构决定物质的性质 3. 周期表的信息解读 ( 四个关系式 ) (1) 电子层数＝周期数； (2) 质子数＝原子序数； (3) 最外层电子数＝主族序数； (4) 主族元素的最高正价＝族序数 (O 、 F 除外 ) ，负价＝主族序数－ 8 。 4. 离子化合物和共价化合物与化学键的关系 判断下列说法是否正确，正确的打 “√” ，错误的打 “×” ，错误的指明原因。 (1)H 3 O ＋ 与 含有相同的电子数、质子数 ( 　　 ) (2) 最外层电子数为 2 的元素一定在 Ⅱ A 族 ( 　 　 ) (3) 同主族元素的最外层电子数均相等 ( 　　 ) (4) Ⅰ A 族元素的金属性一定比同周期的 Ⅱ A 族的强 ( 　　 ) (5) 第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小 ( 　　 ) (6)HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱 ( 　　 ) (7) 碳酸的酸性强于次氯酸，因而碳的非金属性强于氯 ( 　　 ) 思维辨析 √ × 　反例： He √ √ × √ × 答案 (8) 非金属元素原子不可能形成离子化合物 ( 　　 ) (9) 离子化合物中只含离子键 ( 　　 ) (10) 三氯化硼分子中， B 原子最外层满足 8 电子结构 ( 　　 ) (11) Ⅰ A 族元素与 Ⅶ A 族元素结合时，所形成的化学键都是离子键 ( 　　 ) (12)NaCl 晶体不导电，说明晶体中不含离子 ( 　　 ) (13)SiO 2 分子中含有一个硅原子和两个氧原子 ( 　 　 ) × 　反例： NH 4 Cl × 　反例： NaOH × × 　反例： HCl × 　 NaCl 晶体中没有自由移动的离子 × 　 SiO 2 晶体中不存在分子 答案 三、化学反应速率及化学平衡 回扣要点 1. 化学反应速率 2. 化学平衡 判断下列说法是否正确，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1) 可逆反应达到平衡，反应就不再进行 ( 　　 ) (2) 增大反应物浓度，化学反应速率一定加快 ( 　　 ) (3) 在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快 ( 　　 ) (4) 在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快 ( 　　 ) (5) 其他条件不变，温度越高，反应速率越快 ( 　　 ) (6) 正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 ( 　　 ) (7) 加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量 ( 　　 ) 思维辨析 答案 × × × × √ × × (8)5 mol·L － 1 ·s － 1 的反应速率一定 比 1 mol·L － 1 ·s － 1 的反应速率大 ( 　　 ) (9) 在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大 ( 　　 ) (10) 在 FeCl 3 ＋ 3KSCN Fe(SCN) 3 ＋ 3KCl 平衡体系中，加入 KCl 固体，颜色变浅 ( 　　 ) (11) 平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大 ( 　　 ) 答案 × × × × 四、电解质溶液 回扣要点 1. 离子方程式书写注意事项 (1) 易溶、易电离的物质 ( 可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐 ) 以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (3) 浓硫酸不写离子符号；溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH 3 ，不加热写成 NH 3 ·H 2 O ；生成物中有微溶物析出时，微溶物写成化学式。 (4) 盐类水解离子方程式一般用 “ ” ，不用 “↑” 和 “↓” ，若为完全进行的水解反应，用 “ === ” ， “↑” 和 “↓” ；沉淀转化离子方程式用 “ === ” ，不用 “↓” ，可在难溶物后注 “ (s) ” 。 (5) 多步连续化学反应，如 AlCl 3 与 NaOH ， NaAlO 2 与盐酸， Na 2 CO 3 与盐酸， CO 2 (SO 2 ) 通入 NaOH 溶液中等，此类反应可用分步书写再加合的方法，写出过量时的离子方程式。 2. 弱电解质的电离平衡 3. 离子浓度大小关系分析判断的基本解题框架 步骤一 步骤二 判断下列说法是否正确，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1) 任何温度下，根据水溶液中 c (H ＋ ) 和 c (OH － ) 的相对大小都可判断溶液的酸、碱性 ( 　　 ) (2) 弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱 ( 　　 ) (3) 某醋酸溶液的 pH ＝ a ，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH ＝ b ，则 a ＞ b ( 　　 ) (4)pH ＝ 4 的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低 ( 　　 ) (5)pH ＝ 5.6 的 CH 3 COOH 与 CH 3 COONa 混合溶液中， c (Na ＋ )> c (CH 3 COO － ) ( 　　 ) 思维辨析 √ × × × × 答案 (6) 常温下， pH ＝ 7 的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为 c ( ) ＝ c (Cl － )> c (OH － ) ＝ c (H ＋ )( 　　 ) (7) 在相同温度下，浓度均为 0.1 mol·L － 1 的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中， pH 最小的是硫酸溶液 ( 　　 ) (8) 某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的 ( 　　 ) 答案 (10) 沉淀转化只能是 K sp 大的沉淀转化为 K sp 小的沉淀 ( 　　 ) √ √ × × × (11) 中和等体积、等 pH 的盐酸和醋酸消耗的 NaOH 的量相同 ( 　　 ) (12) 制备无水 AlCl 3 、 FeCl 3 、 CuCl 2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法 ( 　　 ) (13) 在 NaHCO 3 溶液中加入 NaOH 溶液，不会影响离子的种类 ( 　　 ) 答案 (15)0.1 mol·L － 1 氨水中加入 CH 3 COONH 4 固体， c (OH － )/ c (NH 3 ·H 2 O) 比值变大 ( 　　 ) × √ √ √ × (16) 用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH 3 COOH 溶液到终点时， c (Na ＋ ) ＝ c (CH 3 COO － )( 　　 ) (17) 室温时，向等体积 pH ＝ a 的盐酸和 pH ＝ b 的 CH 3 COOH 溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则 a > b ( 　　 ) (18) 常温下，等体积的盐酸和 CH 3 COOH 的 pH 相同，由水电离出的 c (H ＋ ) 相同 ( 　　 ) 答案 × × √ 五、电化学原理 回扣要点 1. 原电池、电解池的区别 2. 离子交换膜 3. 电解原理的应用 (1) 电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、含镀层金属阳离子的溶液作电镀液。 (2) 电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。 4. 金属 ( 以铁为例 ) 电化学腐蚀与防护 (1) 吸氧腐蚀电极反应： 负极： 2Fe － 4e － ===2Fe 2 ＋ ； 正极： O 2 ＋ 4e － ＋ 2H 2 O===4OH － 。 (2) 防护方法： ① 原电池原理 —— 牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极； ② 电解池原理 —— 外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。 破题关键 　从图示中获得实线箭头方向为放电 ( 原电池 ) 时，物质变化及 Na ＋ 的运动方向；虚线箭头方向为充电 ( 电解 ) 时，物质变化及 Na ＋ 的运动方向。 例 1 　固态 Na—S 电池的工作原理如图所示，其中 X 电极是金属钠， Y 电极是掺有石墨烯的单质硫 S 8 ，电池反应为 16Na ＋ n S 8 8Na 2 S n (2 ≤ n ≤ 8) 。下列说法不正确的是 答案 解析 A. 电池放电时，正极可能发生反应 2Na ＋ ＋ S 8 ＋ 2e － ===Na 2 S 8 B. 电池充电时， Y 电极可能发生反应 2Na 2 S 6 － 2e － ＋ 2Na ＋ ===3Na 2 S 4 C. 电池放电时间越长，电池中 Na 2 S 2 的含量越高 D. 电池充电时，每转移 0.2 mol 电子， X 电极增重 4.6 g √ 破题关键 解析　 电池放电时， Na ＋ 通过阳离子交换膜向 Y 电极 ( 正极 ) 迁移， Y 电极发生还原反应，还原产物为四种多硫化钠 (Na 2 S 8 、 Na 2 S 6 、 Na 2 S 4 和 Na 2 S 2 ) 中的一种， A 项正确 ； 电池 充电时， Y 电极为阳极，发生氧化反应，硫元素化合价升高， Na 2 S 6 应转化为 Na 2 S 8 而非 Na 2 S 4 ， B 项错误 ； 电池 放电时间越长，四种多硫化钠中硫元素化合价最低的 Na 2 S 2 的含量越高， C 项正确 ； 电池 充电时， X 电极为阴极，电极反应为 Na ＋ ＋ e － == =Na ，故转移 0.2 mol 电子时析出 0.2 mol 钠 ( 即 4.6 g 钠 ) ， D 项正确。 A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 例 2 　 (2017· 全国卷 Ⅰ ， 11) 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 √ 答案 解析 破题关键 破题关键　 ① 有外加电源，所以是电解池防护。 ② 腐蚀电流为零，保护了钢管桩。 ③ 审清题干，高硅铸铁为惰性辅助电极，不损耗。 ④ 环境条件决定腐蚀的快慢，因此保护电流的强弱也由此决定。 返回 解析　 钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁 ( 阳极 ) 流向正极，从负极流向钢管桩 ( 阴极 ) ， A 、 B 正确 ； C 项，题给信息高硅铸铁为 “ 惰性辅助阳极 ” ，不损耗，错误。 判断下列说法是否正确，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1)Cu ＋ 2H ＋ ===Cu 2 ＋ ＋ H 2 ↑ 既可在原电池中完成，也可在电解池中完成 ( 　　 ) (2) 蓄电池充电时，标志着 “ － ” 的电极应与电源的负极相连 ( 　　 ) (3) 电解质溶液导电时不可能发生化学反应 ( 　　 ) (4) 在铜锌原电池 (Zn|H 2 SO 4 |Cu) 中，硫酸根离子向正极移动。在电解 ( 隋性电极 ) 硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动 ( 　　 ) (5) 用隋性电极电解 MgCl 2 溶液时，阴极可能得到固体镁 ( 　　 ) 思维辨析 答案 × √ × × × (6) 用惰性电极电解 KOH 溶液时，阴极的电极反应式是 O 2 ＋ 2H 2 O ＋ 4e － ===4OH － ( 　　 ) (7) 以 Pt 电极电解电解质溶液时，若两极只有 H 2 和 O 2 析出，则溶液的浓度一定改变 ( 　　 ) (8) 铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极电极反应是 O 2 ＋ 4e － ＋ 2H 2 O===4OH － ( 　　 ) (9) 氯碱工业中，烧碱在阳极区生成 ( 　　 ) (10) 镀锌铁，若保护层破坏后，就完全失去了对金属的保护作用 ( 　　 ) 答案 × × × × × 六、化学反应与能量变化的关系 回扣要点 1. 牢记两类能量变化图像的含义 (1) 反应热与物质具有能量的关系 (2) 反应热与正、逆反应活化能的关系 如图所示， E 1 表示正反应的活化能， E 2 表示逆反应的活化能， Δ H ＝ E 1 － E 2 。 2. 熟练掌握计算反应热的五种方法 ( 根据条件作选择 ) (1) 根据热化学方程式计算：反应热与热化学方程式中各物质的物质的量成正比 ( Q ＝ n ·Δ H ) 。 (2) 根据反应物和生成物的总能量计算： Δ H ＝ E 生成物的总能量 － E 反应物的总能量 。 (3) 根据键能计算： Δ H ＝ E 反应物键能之和 － E 生成物键能之和 。 (4) 根据物质燃烧热计算： Q ＝ n ( 可燃物 ) × 燃烧热。 (5) 根据盖斯定律计算： ① 合理设计反应途径，如： ，则 Δ H ＝ Δ H 1 ＋ Δ H 2 ② 热化学方程式相加或相减，如： ( Ⅰ )C(s) ＋ O 2 (g)===CO 2 (g) 　 Δ H 1 ( Ⅱ )2CO(g) ＋ O 2 (g)===2CO 2 (g) 　 Δ H 2 判断下列说法是否正确，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1) 吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行 ( 　　 ) (2) 物质所含的键能越大，能量越低，该物质越稳定 ( 　　 ) (3)H 2 (g) 的燃烧热是 285.8 kJ·mol － 1 ，则 2H 2 O(g)===2H 2 (g) ＋ O 2 (g) 　 Δ H ＝＋ 571.6 kJ·mol － 1 ( 　　 ) (4) 在常温、常压下， 2SO 2 (g) ＋ O 2 (g)===2SO 3 (g) 和 2SO 2 (g) ＋ O 2 (g) 2SO 3 (g) 的 Δ H 相同 ( 　　 ) (5) 由石墨比金刚石稳定可推知： C( 石墨 )===C( 金刚石 ) Δ H >0( 　　 ) 思维辨析 答案 × √ × √ √ (6) 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多 ( 　　 ) (7) 同温、同压下， H 2 (g) ＋ Cl 2 (g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 Δ H 不同 ( 　　 ) (8)H—H 、 O==O 和 O—H 键的键能分别为 436 kJ·mol － 1 、 496 kJ·mol － 1 和 462 kJ·mol － 1 ，则反应 H 2 ＋ O 2 ===H 2 O 的 Δ H ＝－ 916 kJ·mol － 1 ( 　　 ) (9)H 2 (g) ＋ O 2 (g)===H 2 O(g) 　 Δ H 1 和 2H 2 O(g)===2H 2 (g) ＋ O 2 (g) 　 Δ H 2 中的 Δ H 2 ＝ 2Δ H 1 ( 　　 ) 答案 √ × × × (10) 已知： ① I 2 (g) ＋ H 2 (g ) 2HI(g ) 　 Δ H ＝－ 9.48 kJ·mol － 1 ② I 2 (g) I 2 (s) 　 Δ H ＝－ 35.96 kJ·mol － 1 则 I 2 (s) ＋ H 2 (g) 2HI(g) 的 Δ H ＝＋ 26.48 kJ·mol － 1 ( 　　 ) 答案 √