高二化学下学期3月月考试题10

高二化学下学期3月月考试题10

‎【2019最新】精选高二化学下学期3月月考试题10‎ 选择题（共60分）‎ 一、单项选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题的4个选项中，只有一项是符合题目要求） ‎ ‎1.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋－2e－===H2O＋CO2，则下列推断正确的是(　　)‎ A． 正极反应为4OH－===O2＋2H2O＋4e－‎ B． 放电时向负极移动 C． 电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol D． 放电时向正极移动 ‎2.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)‎ ‎3.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )‎ - 26 - / 26‎ A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D ‎4.下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎5.某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质可能是（　　）‎ A．乙酸 B．苯酚 C．丙醇 D．乙酸乙酯 ‎6.下列说法正确的是（　　）‎ A． 苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗 B． 氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯 C． 有机反应中，得氢，失氧是还原反应 D． CH3Cl可发生水解反应和消去反应 ‎7.下列物质哪些与苯酚互为同系物 - 26 - / 26‎ A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D ‎8.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是（　　）‎ A． 4：1 B． 1：1 C． 2：1 D． 1：2‎ ‎9.下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是(　　)‎ A． MgSO4 B． KAl(SO4)2‎ C． Al2(SO4)3 D． NaAlO2‎ ‎10.将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为(　　)‎ - 26 - / 26‎ A． 0.3 mol B． 0.15 mol C． 小于0.15 mol D． 大于0.15 mol，小于0.3 mol ‎11.下列说法中不正确的是（　　）‎ A． 蒸馏是分离提纯相互互溶的液态有机物的常用方法 B． 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 C． 通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料 D． 重结晶法提纯苯甲酸时，杂质的溶解度很小或很大均易于除去 ‎12.酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）‎ ‎①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物 A． ②④ B． ②③‎ C． ①③ D． ①④‎ ‎13.甲醛(CH2O)是一种重要的化工产品，可以利用甲醇(CH3OH)脱氢制备，反应式如下：‎ - 26 - / 26‎ ‎①CH3OH(g)===CH2O(g)＋H2(g)　ΔH1＝84.2 kJ·mol－1‎ 向反应体系中通入氧气，通过反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1提供反应①所需热量，要使反应温度维持在700 ℃，则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为(　　)‎ A． 5.74∶1 B． 11.48∶1‎ C． 1∶1 D． 2∶1‎ ‎14.下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（　　）‎ A． 跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠 B． 苯酚在空气中容易被氧化为粉红色 C． 二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚 D． 常温下苯酚在水中溶解度不大 ‎15.进行过滤实验应选用的一组仪器是(　　)‎ A． 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 B． 烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C． 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 D． 玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 ‎16.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)‎ - 26 - / 26‎ A． 锌是电池的负极，发生还原反应 B． 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 C． 电流从锌电极通过电流计流向铜电极 D． 铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎17.下列说法正确的是(　　)‎ A． 相同温度时，两种难溶电解质的Ksp小的其溶解度一定小 B．Ksp大小取决于难溶电解质的离子浓度的大小，所以当其改变时，沉淀平衡就会发生移动 C． 某温度下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液pH为12，则该温度下KW＝1×10－14‎ D． 温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液 ‎18.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(　　)‎ A． 1s22s22p63s23p6‎ B． 1s22s22p63s23p63d54s2‎ C． 1s22s22p63s23p63d54s1‎ - 26 - / 26‎ D． 1s22s22p63s23p63d104s1‎ ‎19.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　)‎ A． NH5中既有离子键又有共价键 B． NH5的熔沸点高于NH3‎ C． 1mol NH5中含有5mol N—H键 D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 ‎20.用惰性电极电解AgNO3溶液，说法不正确的是(　　)‎ A． 电解过程中阴极质量不断增加 B． 电解过程中溶液的pH不断降低 C． 此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况 D． 电解后两极产生的气体体积比为2∶1‎ ‎21.下列电离方程式中，正确的是(　　)‎ A． H2SO32H＋＋‎ B． Fe(OH)3===3OH－＋ Fe3＋‎ C． H2CO32H＋＋‎ D． CH3COOHH＋＋CH3COO－‎ - 26 - / 26‎ ‎22.在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8 g铜时，阳极放出的气体是(　　)‎ A． 1.12 L H2 B． 1.12 L O2‎ C． 2.24 L H2 D． 2.24 L O2‎ ‎23.用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是(　　)‎ A． H2、Cl2 B． Cu、Cl2‎ C． H2、O2 D． Cu、O2‎ ‎24.下列说法正确的是(　　)‎ A． 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B． 放热反应不需要加热就可以发生 C． 反应条件是加热的反应都是吸热反应 D． 化学反应放热还是吸热，取决于反应条件 ‎25.已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)‎ ‎②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)‎ ‎③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)‎ - 26 - / 26‎ 若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为(　　)‎ A．Q1＋Q2＋Q3‎ B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3)‎ C． 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3‎ D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3‎ ‎26.25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是(　　)‎ A． pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ B． 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10－4.75‎ C． pH＝3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1‎ D． 向1 LW点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)‎ ‎27.下列说法正确的是（　　）‎ A． CF2Cl2有两种同分异构体 B． 凡是卤代烃一定能发生消去反应 - 26 - / 26‎ C． 卤代烃在碱性溶液中的水解反应属于取代反应 D． 凡能发生消去反应的物质一定是卤代烃 ‎28.已知 298 K 时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含 1 mol CH3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量(　　)‎ A． 大于57.3 kJ B． 等于 57.3 kJ C． 小于 57.3 kJ D． 无法确定 ‎29.X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是(　　)‎ A． X可能为稀有元素 B． X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2‎ C． X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2‎ D． X2＋的最外电子层上有6个电子 ‎30.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）‎ A． 苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应生成CO2‎ B． 溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应 - 26 - / 26‎ C． 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D． 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 分卷II 二、填空题(共6小题,共40分) ‎ ‎31.2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。‎ ‎（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；‎ ‎（2）①②的反应类型分别为_________，_________；‎ ‎（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；‎ ‎（4）缩聚产物F的结构简式为_________；‎ ‎（5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；‎ A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可 B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2‎ - 26 - / 26‎ C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等 D．两者都可以与氢气发生加成反应 ‎32.指出下列盐溶液的酸碱性：‎ K2S________，NaHCO3________，(NH4)2SO4________，NH4HSO4________，AgNO3________，Ba(NO3)2________。‎ ‎33.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。‎ ‎(2)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)‎ ‎(3)该反应正方向为_________(放热反应、吸热反应)‎ ‎34.（1）画出羟基和乙烯的电子式：羟基 _______，乙烯 _______；‎ ‎（2）分子式为C4H8烯烃的结构有 ___________种（包含顺反异构），写出其中的顺反异构的结构简式 顺式： _______，反式： ________。‎ ‎35.回答下列问题：‎ - 26 - / 26‎ ‎(1)写出具有10个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号__________、________、__________、____________。‎ ‎(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式_________________________________、‎ ‎__________、____________、__________、__________。‎ ‎(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有________________；为三角锥形的有________________________________________________________________________。‎ ‎36.由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。‎ 根据实验现象回答下列问题：‎ ‎(1)装置甲中负极的电极反应式是________________________________。‎ ‎(2)装置乙中正极的电极反应式是___________________________________________。‎ ‎(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是____________________________________。‎ 答案解析 - 26 - / 26‎ ‎1.【答案】B ‎【解析】根据总反应和负极反应方程式，二者相减得正极反应式为O2＋2CO2＋4e－===，A错误；正极产生而负极消耗，所以向负极移动，B正确，D错误；根据负极反应式判断电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为2 mol，C错误。‎ ‎2.【答案】C ‎【解析】起始时pH相同，随反应的进行，溶液①中只存在H＋，而溶液②既存在H＋又存在分子，进行后分子再电离，H＋得到补充，产生H2的速率快，斜率大，排除BD；相同pH时，②中酸的浓度大，相同条件下生成氢气的体积也大，排除A，C正确。‎ ‎3.【答案】C ‎【解析】新能源指太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能，化石燃料指煤、石油、天然气，故选项C正确。‎ ‎4.【答案】A ‎【解析】A选项分子中连接的甲基为单键相连，该碳一定不会位于两个苯环所在的平面内。‎ ‎5.【答案】D ‎【解析】A乙酸的分子式为CH3COOH，甲基上1种H原子、羧基上有1种H原子，故核磁共振氢谱中有2个峰，故A错误；‎ - 26 - / 26‎ B苯酚的分子式为C6H5OH，苯环上有3种H原子，羟基上有1种H原子，故核磁共振氢谱中有4个峰，故B错误；‎ C丙醇的分子式为CH3CH2CH2OH，甲基中有1种H原子，2个亚甲基上有2种H原子，羟基上有1种H原子，故核磁共振氢谱中有4个峰，故C错误；‎ D乙酸乙酯的分子式为CH3COOCH2CH3，2个甲基中有2种H原子，亚甲基上有1种H原子，核磁共振氢谱中有3个峰，故D正确。‎ ‎6.【答案】C ‎【解析】A、苯酚微溶于水，沾到皮肤上可用大量酒精或碳酸钠溶液清洗，故A错误；‎ B、氯乙烷与氢氧化钠醇溶液共热可制取乙烯，故B错误；‎ C、在有机反应中，有机物加氢、去氧为还原反应，有机物加氧、去氢为氧化反应，故C正确；‎ D、CH3Cl只有一个碳原子，无法发生消去生成不饱和碳碳键，故D错误。‎ ‎7.【答案】B ‎【解析】同系物必须是结构相似.分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质.A属于醇.C含有两个酚羟基.D中含有碳碳双键.所以只有B是正确的。答案选B。‎ - 26 - / 26‎ ‎8.【答案】B ‎【解析】利用均摊法进行计算，由图可知Y离子位于此晶胞的中心，数目为1，X离子位于8个顶点，数目为 1，Y离子位于此晶胞的中心，数目为1，所以阴、阳离子个数比是1：1．‎ ‎9.【答案】C ‎【解析】由图中图线可知，随着Ba(OH)2的不断加入开始生成沉淀，当加入3 mol Ba(OH)2时生成的沉淀量达到最大值；再加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀部分溶解，再加入1 mol Ba(OH)2时生成的沉淀不再溶解，符合此现象的只有向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液。‎ ‎10.【答案】C ‎【解析】从移走反应物看，平衡向逆反应方向移动，只能判断SO3减少，也就是得出SO3小于0.3 mol的结论，无法得出更小范围。常用先同后变的方法将被比较对象放在一个变化过程中进行比较。同温同体积不同起始量建立的平衡的结果比较，一般先以x个甲对象的平衡状态作为乙对象的起始(常称“先同”)，后将体积变化到原来单个乙的体积，在改变中实现比较(常称“后变”)。假设原平衡在体积为VL恒容容器中建立，移走一半反应物所建立平衡，相当于取半个原平衡状态，在0.5VL容器中SO3的量为0.15 mol(常称“先同”)；实际体积仍为VL，需要将半个状态扩容，此过程造成平衡向逆反应方向移动(常称“后变”)，SO3的量减少，C项正确。‎ - 26 - / 26‎ ‎11.【答案】B ‎【解析】A．沸点不同的液体混合物可用蒸馏的方法分离，故A正确；‎ B．石油分馏不能得到乙烯等不饱和烃，只能通过裂解的方法得到，故B错误；‎ C．通过煤的直接或间接液化，可得到甲醇等液体原料，故C正确；‎ D．杂质的溶解度很小或很大，都可以根据溶解度的差异进行分离，用重结晶的方法分离，故D正确。‎ ‎12.【答案】C ‎【解析】①乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；‎ ‎②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；‎ ‎③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；‎ ‎④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关，‎ 对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③。故选C。‎ ‎13.【答案】A - 26 - / 26‎ ‎【解析】物质在参加反应过程中放出或吸收的热量与此物质的物质的量成正比，依据已知的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量进行解答。要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1放出的热量恰好被反应CH3OH(g)===CH2O(g)＋H2(g)　ΔH1＝84.2 kJ·mol－1全部利用，即CH3OH反应吸收的热量等于氢气燃烧放出的热量。‎ 设需甲醇的物质的量为n(CH3OH)，需氧气的物质的量为n(O2)，则n(CH3OH)×84.2 kJ·mol－1＝n(O2)×483.6 kJ·mol－1，＝≈5.74。‎ ‎14.【答案】C ‎【解析】A．跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠，说明苯酚具有酸性，不能证明苯酚的酸性极弱，故A错误；‎ B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色，说明苯酚具有还原性，不能证明苯酚的酸性极弱，故B错误；‎ C．碳酸是弱酸，二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚，说明苯酚酸性比碳酸弱，故能证明苯酚的酸性极弱，故C正确；‎ D．常温下苯酚在水中溶解度不大，说明苯酚与水的极性不相似，不能证明苯酚的酸性极弱，故D错误。‎ ‎15.【答案】C ‎【解析】分子结构中含有苯环的化合物都属于芳香化合物，不含苯环的环状化合物都属于脂环化合物。‎ - 26 - / 26‎ ‎16.【答案】B ‎【解析】如图装置构成Zn－CuSO4－Cu原电池，活泼金属Zn作为负极，Zn－2e－===Zn2＋，发生氧化反应，A错误；Cu为正极，Cu2＋＋2e－===Cu，发生还原反应，D错误；CuSO4溶液中铜离子减小，为使CuSO4溶液保持电中性，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，B正确；原电池中电流从正极(Cu)→导线→负极(Zn)，C错误。‎ ‎17.【答案】D ‎【解析】相同温度时，两种难溶电解质的Ksp小的其溶解度不一定小，A项错误；Ksp大小只与温度有关，B项错误；0.1 mol·L－1的NaOH溶液pH为12，则该温度下KW＝1×10－13，C项错误。‎ ‎18.【答案】C ‎【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。‎ ‎19.【答案】C ‎【解析】因NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则化学式是NH4H，是由NH4＋与H－组成的离子化合物。固体的沸点高于气体，与水反应可生成氢气和NH3。‎ ‎20.【答案】D - 26 - / 26‎ ‎【解析】溶液中离子有Ag＋、H＋、、OH－四种离子，得电子能力Ag＋>H＋，失电子能力OH－>，阴极反应为Ag＋＋e－===Ag，A正确，D错误；阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，总反应为4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3，B正确；从电解质溶液中析出Ag和氧气，加入Ag2O可使溶液组成恢复，因为2Ag2O＋4HNO3===4AgNO3＋2H2O，C正确。‎ ‎21.【答案】D ‎【解析】H2SO3是二元弱酸，属于弱电解质，应分步电离：H2SO3H＋＋、H＋＋，A错误； Fe(OH)3是不溶性弱碱，属于弱电解质：Fe(OH)33OH－＋ Fe3＋，B错误；H2CO3是二元弱酸，属于弱电解质，应分步电离：H2CO3H＋＋、H＋＋，C错误；醋酸是弱酸，属于弱电解质，D正确。‎ ‎22.【答案】D ‎【解析】溶液中离子有Cu2＋、H＋及、OH－四种离子，得电子能力Cu2＋>H＋，失电子能力OH－>，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，总反应为2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑。n(Cu)＝12.8 g÷64 g·mol－1＝0.2 mol，n(O2)＝0.1 mol，在标准状况下体积为2.24 L，D正确。‎ ‎23.【答案】B - 26 - / 26‎ ‎【解析】溶液中离子有Cu2＋、K＋、H＋及Cl－、OH－五种离子，得电子能力Cu2＋>H＋>K＋，失电子能力Cl－>OH－，电解初期，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，B正确。‎ ‎24.【答案】A ‎【解析】放热反应开始阶段有的也需要加热，如氢气燃烧等，B、C错误；化学反应的热效应取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，D错误。‎ ‎25.【答案】D ‎【解析】依据盖斯定律将已知热化学方程式进行叠加得到目标反应方程式，方程式的函数关系同样适用于焓变。目标反应方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)，它可由①×3＋③－②得到，ΔH3＝－(3Q1＋Q3－Q2) kJ·mol－1,23g乙醇即0.5mol，完全燃烧放热为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ，D正确。‎ ‎26.【答案】A ‎【解析】递减曲线为CH3COOH的变化曲线，递增曲线为CH3COO－的变化曲线。A项，当pH＝5.5时，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，错误；B项，CH3COOHH＋＋CH3COO－，c(H＋)＝10－4.75mol·L－1，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1，Ka＝＝1×10－4.75；C项，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，所以c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)＝0.1‎ - 26 - / 26‎ ‎ mol·L－1－c(CH3COOH)，即c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1；D项，通入HCl气体后发生反应为 相当于有0.1 mol的CH3COOH和0.05 mol的NaCl混合，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝2c(Cl－)，电荷守恒式为2c(Na＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋2c(Cl－)＋2c(CH3COO－)，即：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋2c(Cl－)＋2c(CH3COO－)，化简得：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)。‎ ‎27.【答案】C ‎【解析】A、CF2Cl2是四面体结构，在空间上只有一种结构，所以没有同分异构体，故A错误；B、CF2Cl2不能发生消去反应，卤代烃发生消去反应结构特点为：与-X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应，所以卤代烃不一定能发生消去反应，故B错误；C、硝化反应、酯化反应、水解反应等都属于取代反应，所以水解反应属于取代反应中的一种，故C正确；D、醇也能发生消去反应，所以能发生消去反应的物质不一定是卤代烃，故D错误。‎ ‎28.【答案】C ‎【解析】57.3 kJ·mol－1是稀的强酸与强碱生成1 mol H2O(l)和可溶性盐时对应的中和热，而NH3的稀溶液中NH3·H2O是弱电解质，电离时要吸热，与强酸反应生成1 mol水时放出热量小于57.3 kJ 。1 mol CH3COOH 的稀溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液反应生成1‎ - 26 - / 26‎ ‎ mol水，但醋酸是弱酸，电离需要吸热，反应放出的热量小于57.3 kJ，C正确。‎ ‎29.【答案】B ‎【解析】X原子应比X2＋多2个电子，故电子排布式为1s22s22p63s2，X为镁元素，Mg2＋的最外层有8个电子。‎ ‎30.【答案】B ‎【解析】A．苯酚又名石碳酸，苯酚＜碳酸，结合质子的能力：＜HCO3﹣＜CO32﹣，根据强酸制取弱酸的原理可知，苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应，故A正确；‎ B．溴乙烷和氢氧化钠共热生成乙醇和溴化钠；反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，发生消去反应，故B错误；‎ C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷是取代反应，苯和硝酸反应生成硝基苯是取代反应，反应类型相同，故C正确；‎ D．苯中的碳碳键为介于单键和双键之间的一种独特的键，不能与溴发生加成反应，故D正确。‎ ‎31.【答案】（1）C6H12O3；4 （2）消去反应；氧化反应 ‎（3）‎ ‎（4）（5）AC - 26 - / 26‎ ‎【解析】（1）根据结构可判断2﹣羟基异丁酸乙酯的分子中含有3个甲基、1个CH2原子团、1个羟基和1个酯基，故可知分子式为C6H12O3，根据分子中的基团的结构和位置，可确定有4中不同性质的H原子；‎ ‎（2）根据反应流程可知A为2﹣羟基异丁酸，发生消去反应生成D为，2﹣甲基丙烯酸；B为乙醇，可由溴乙烷水解生成，G为乙醛，与银氨溶液反应生成乙酸，H为乙酸；‎ ‎（3）溴乙烷在碱性条件下水解生成乙醇，反应方程式为：；‎ ‎（4）2﹣羟基异丁酸中既含有羧基，又含有羟基，在一定条件下可发生缩聚反应，故答案为：；‎ ‎（5）A，遇到FeCl3溶液显紫色，则有机物中应含有酚羟基，故A正确；‎ B，与NaHCO3溶液反应放出CO2，应含有羧基，前者无，故B错误；‎ C，前者含有酯基，后者含有酯基和酚羟基，都能与氢氧化钠反应，1mol前者消耗2molNaOH，后者消耗3molNaOH，故C正确；‎ D，前者不能与氢气发生加成反应，故D错误。‎ ‎32.【答案】碱性　碱性　酸性　酸性　酸性　中性 - 26 - / 26‎ ‎【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性”，同强显中性。K2S和NaHCO3为弱酸强碱盐，水解呈碱性；(NH4)2SO4、AgNO3为强酸弱碱盐溶液，水解呈酸性；NH4HSO4是多元强酸的酸式盐，电离为主，溶液呈酸性；Ba(NO3)2为强酸强碱盐，溶液呈中性。‎ ‎33.【答案】(1)　(2)等于　(3)吸热反应 ‎【解析】(1)反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　K＝。‎ ‎(2)K只受到温度的影响，温度不变，K不变，与反应起始状态无关，830 ℃时K＝1。‎ ‎(3)由表中数据可知，温度升高，K增大，说明升高温度，平衡正向移动，正向应为吸热反应 ‎34.【答案】4‎ ‎【解析】（1）羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为；乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为：；‎ ‎（2）C4H8中属于烯烃的同分异构体有CH2═CH-CH2CH3、。‎ ‎35.【答案】　(1)OH－　NH　H3O＋　NH　(2)H2S - 26 - / 26‎ H2O2　PH3　SiH4　HCl　(3)NH、SiH4　H3O＋、PH3‎ ‎【解析】　(1)第二周期元素的氢化物具有10个电子，其分子结合一个H＋或电离出一个H＋后，形成阴、阳离子所具有的电子数不变，离子符号为NH、H3O＋、NH、OH－，类比推导或根据等电子原理导出：NH与CH4，H3O＋与NH3、NH与H2O的立体构型分别相同，依次为正四面体形、三角锥形和V形。‎ ‎(2)第三周期元素的氢化物分子中具有18个电子，第二周期元素形成R2Hx型的化合物，如C2H6、H2O2等，也具有18个电子。符合条件的分子有H2O2、N2H4、SiH4、PH3、H2S、HCl。‎ ‎(3)由等电子原理分析，NH、SiH4为正四面体构型，H3O＋、PH3为三角锥形。‎ 理解感悟　熟悉和掌握典型分子或离子的立体构型，根据等电子原理确定其他分子或离子的立体构型。等电子体的立体构型、性质相似。‎ ‎36.【答案】(1)A－2e－===A2＋　(2)Cu2＋＋2e－===Cu ‎(3)变大　(4)D＞A＞B＞C ‎【解析】甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性A＞B；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活动性B＞C；丙中A上有气泡即H2产生，则A为正极，活动性D＞A，随着H＋的消耗，pH变大。‎ - 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