化学卷·2019届四川省彭州中学高二第一次月考（2017

化学卷·2019届四川省彭州中学高二第一次月考（2017

四川省彭州中学高16级高二上期10月月考 化学试题 命题人：王昌侨 审题人：易中林 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 S:32 O:16 Fe:56 C:12 Na:23‎ 第一卷（40分）‎ 一、单项选择题（每空2分，共40分）‎ ‎1、为了提高公众认识地球保障发展意识，全省各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是（ ）‎ A．加强海底可燃冰、锰结核的探测与开发研究 B．积极推广风能，太阳能光伏发电 C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”‎ D．将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入 ‎2、下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是（ ）‎ ‎①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要工夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁偷光 A．②③⑤ B．③④⑤ C．⑤⑦⑧ D．只有③‎ ‎3、下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（ ）‎ A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)==FeS(s) DH＝-95.6 kJ·mol-1‎ B．稀醋酸与0.1 mol/ L NaOH溶液反应：H+ (aq)+OH- (aq)==H2O(1) DH＝-57.3 kJ·mol-1‎ C．已知l mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.6 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(1)==2H2(g)+O2(g) DH＝+285.6 kJ·mol-1‎ D．已知2C(s)+O2(g)==2CO(g) DH＝-221 kJ/mol，则可知C的燃烧热DH＝-110.5 kJ/mol ‎ ‎4、已知：C（s，石墨）== C（s，金刚石）DH＝+1.9 kJ/mol。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．相同条件下，1 mol石墨比1 mol金刚石能量高 B．断裂l mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石中的化学键吸收的能量少 C．若：C（s，石墨） + O2(g) == CO2(g) DH1＝-393.5 kJ·mol-1‎ ‎ 则有：C（s，金刚石）+ O2(g) == CO2(g) DH2＝-395.4 kJ·mol-1‎ D．其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为DH<0‎ ‎5、25℃、101 kPa下：①2Na(s) +O2(g)＝Na2O(s) DHl＝-414kJ/mol ‎②2Na(s) + O2(g)＝Na2O2(s) DH2＝-511 kJ/mol 下列说法正确的是（ ）‎ A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2Na(s)＝2Na2O(s) DH＝-317 kJ/mol ‎6、下列说法正确的是（ ）‎ A．在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热 B．25℃、101 kPa时，l mol S和2 mol S的燃烧热相等 C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D．101 kPa时，l mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 ‎7、对于A2 + 3B2 = 2C + D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应的速率中，最快的是（ ）‎ A．V（A2）= 0.4 mol/(L·s) B．V（D）= 6 mol/(L·min) ‎ C．V（C）= 0.6 mol/(L·s) D．V（B2）= 0.8 mol/(L·s)‎ ‎8、热化学方程式C(s) + H2O(g) == CO(g) + Hz(g) DH＝+131.3 kJ/mol表示（ ）‎ A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ D．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1 kJ ‎9、一定温度下，在固定体积的容器中发生的反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），若C（HI）由0.1mol/L降低到0.07mol/L需要时间15秒，则由0.07mol/L降低到0.05mol/L需要时间为（ ）‎ A．等于5 B．等于10 C．大于10 D．小于10‎ ‎10、氢气在氧气中燃烧生成水蒸气是一个放热反应，且反应生成1 mol H2Ｏ(g)时放出的热量为Q kJ。若反应过程中破坏1 mol氢气中的H—H键需消耗能量Q１kJ，破坏1 mol氧气中的O＝O键需消耗能量Q2 kJ，则下列说法中正确的是（　　）‎ A．在整个化学反应过程中有2Ql + Q2＝2Q B．根据能量守恒有Ql + Q2＝Q C．由水蒸气分解为氢气和氧气的DH＝(Q-Q1-Q2) kJ D．形成1 mol H—O键放出的能量为 ‎11、升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（ ）‎ A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的 ‎12、在可逆反应2A(g) + 3B(g) xC(g) + D(g)中，已知：起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol./L。则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）‎ A．2 min末时，A和B的浓度之比为5:3 B．x＝1‎ C．2 min末时，B的浓度为1.5 mol/L D． 2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol/L ‎13、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：‎ Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2 + S¯ + H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）‎ ‎14、物质的量之比为2：3的N2和H2，在一定条件下反应，并达平衡。在此过程中，下列说法正确的是（ ）‎ A．在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是2:3‎ B．N2的转化率始终为H2转化率的2倍 C．N2的转化率始终为H2转化率的1/2‎ D．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1：2‎ ‎15、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）‎ A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝‎ ‎16、对于反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列判断正确的是（ ）‎ A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3‎ B．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 D．其他条件不变，增大压强，逆反应速率下降 ‎17、可逆反应2NO2 2NO+O2在体积一定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ‎ ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ‎ ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎ ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎ ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．②⑤⑥‎ ‎18、已知N2O4(g) 2NO2(g) DH>0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是( )‎ ‎19、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（　　）‎ A．2.5 μmol•L-1•min-1和2.0 μmol•L-1 ‎ B．2.5 μmol•L-1•min-1和2.5 μmol•L-1‎ C．3.0μmol•L-1•min-1和3.0 μmol•L-1 ‎ D．5.0 μmol•L-1•min-1和3.0 μmol•L-1‎ ‎20、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50 mL 8 mol／L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是（ ）‎ A．10Q B．5Q～10Q C．大于10Q D． 5Q 第二卷（60分）‎ 二、填空题（共60分）‎ ‎21、（12分）I．以下几个热化学方程式中：‎ ‎①2H2(g) + O2(g)＝2H2O(1) DH＝-571.6 kJ·mol-1‎ ‎②CO(g) +O2(g) == CO2(g) DH＝-283 kJ·mol-1‎ ‎③C(s) + O2(g) == CO2(g) DH＝-393.5 kJ·mol-1‎ ‎④CaCO3 == CaO + CO2 DH＝+177.7 kJ·mol-1‎ ‎⑤C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) DH＝-131.3 kJ·mol-1‎ ‎⑥H+(aq) + OH-(aq) == H2O(1) DH＝-57.3 kJ·mol-1‎ ‎⑦H2SO4(1) + NaOH(1) == Na2SO4(1) + H2O(1) DH＝-57.3 kJ·mol-1‎ 不正确的有 ；表示燃烧热的热化学方程式有 _______（填序号）‎ 根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式： __________________ 。‎ Ⅱ．由石英砂制取高纯硅的主要化学反应有：‎ ‎①粗硅的制取：SiO2 + 2CSi(粗) + 2CO ‎②粗硅中Si与Cl2反应：Si(s) + 2Cl2(g) SiCl4(g) DH＝-a kJ·mol-1‎ ‎③制取高纯硅：SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)已知l mol Si固体中有2 mol Si—Si键，1 mol O2中有l mol O＝O键，1 mol SiO2固体中有4 mol Si—O键。‎ 某些化学键键能数据如下：‎ 根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方程式： 。‎ ‎(2)由反应②和另一个反应通过盖斯定律可获得反应③的反应热，则另一个反应为 _______________________________ (填化学方程式)，若该反应每生成1 mol化合物的反应热DH＝-b kJ·mol-1，则反应③的反应热DH＝ kJ·mol-1 （用含a、b的代数式表示）。‎ ‎22、（12分）某学习小组拟用如右图所示装置来间接测定醋酸的电离热（即1 mol CH3COOH完全电离所吸收的热量），其原理如下：‎ CH3COOH(1) + OH- (aq) == H2O(1) + CH3COO-1 (aq) DH中和'‎ H+ (aq) + OH- (aq) == H2O(1) DH中和 CH3COOH(1) == H+ (aq) + CH3COO- (aq) DH电离＝DH中和' -DH中和 其主要过程如下：‎ ‎（1）测定强酸与强碱反应的中和热：该组同学共设计出以下3种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量计算反应热（DH中和）‎ A．测定50 mL 0.5 mol/L HCl溶液与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应所放出的热量 B．测定50 mL 0.55 mol/L HCl溶液与50 mL 0.5 mol/L NaOH溶液反应所放出的热量 C．测定50 mL 0.5 mol/L HCl溶液与50 mL 0.5 mol/L NaOH溶液反应所放出的热量 请选出不合理的方案 ；不合理方案的原因是 。‎ ‎（2）测定醋酸与氢氧化钠溶液的反应热：该组同学设计出以下2种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算反应热（DH中和'）‎ A．测定30 g冰醋酸与100 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应放出的热量 B．测定50 mL 0.5 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应放出的热量 ‎①合理的一组为 ，理由是 __________________________ 。‎ ‎②有同学认为，用该装置测得的DH中和和DH中和' 在理论上均偏小，你是否同意该观点 ，原因是 。‎ ‎③该同学坚持将环形玻璃搅拌棒去掉而用温度计代替，你认为是否可行 ，原因是 。‎ ‎23、（12分）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：‎ Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g) DH＝+64.39 kJ·mol-1‎ ‎2H2O2(1) == 2H2O(1) + O2(g) DH＝-196.46 kJ·mol-1‎ ‎2H2(g) + O2(g) ==2H2O(1) DH＝-571.68 kJ·mol-1‎ ‎（1）一定量的H2完全燃烧生成H2O(g)放出热量Q＝1143.36 kJ，则H2的质量 8克（填“大于”、“小于”、“等于”）。‎ ‎（2）在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 _______________________ 。‎ ‎（3）Cu与浓H2SO4反应也可以制备CuSO4，请写出相应化学方程式 ______ 。说出该方法与（3）中获取CuSO4 相比，较好的方法对应的理由是 _______________________________________________________________________ 。‎ ‎（4）浓HNO3因见光易产生有色气体而使浓硝酸显黄色，试用化学方程式表示其变黄色的原理：_______________________________________________，所以，实验室的浓硝酸应用_________________试剂瓶保存，若已变质，可以通过__________________________方式来恢复无色。‎ ‎24、（10分）小明同学在探究常温下酸的性质时，误把H2O2溶液当成酸与Al2O3粉末混合，发现有大量气泡产生。他联想到MnO2可作H2O2分解的催化剂，那么，A12O3能否作H2O2分解的催化剂？请你一起参与探究，并填写下列空白。‎ ‎（1）[提出问题] Al2O3能否作H2O2分解的催化剂？‎ ‎（2）[猜想] ①Al2O3能作H2O2分解的催化剂。‎ ‎②Al2O3不能作H2O2分解的催化剂。‎ ‎（3）[实验验证]‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 将带火星的木条伸入装有H2O2溶液的试管中 木条不复燃 ‎__________________________‎ 实验二 ‎______________________‎ 木条复燃 Al2O3能加快H2O2的分解速率 ‎（4）[结论] Al2O3能作H2O2分解的催化剂。试将（3）中的表格填充完整。‎ ‎（5）[讨论与反思] 有的同学认为只有上述两个实验不能完全证明Al2O3在H2O2分解中起了催化作用：还应补充一个探究实验前后Al2O2的量是否改变的实验。‎ 实验三：①准确称量Al2O3 （少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行 ，④ 。‎ ‎（6）有同学认为，通过实验三可以确定Al2O3在反应前后质量不变，但是要证明猜想Al2O3能作催化剂，上述三个实验还不能达到目的，仍需要再增加一个实验，应该探究 ________________________________________________________ _____ ，‎ 探究过程对应的反应的离子方程式为：_____________________________________________。‎ ‎25．（14分）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。随着人类社会的飞速发展，化石能源大量消耗，人类已经面临较严重的能源危机。为此，提高能源的利用率和开发更多的新能源 显得相当重要。下图是煤化工产业链的一部分。‎ 请回答：‎ ‎（1）任意列举两项新能源__________，__________。‎ ‎（2）上述处理煤的过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。‎ ‎（3）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是 将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达 60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式是：KAlSi3O8＋CO2＋2H2O＝KHCO3＋X↓＋3SiO2↓，则 X 的名称是_____。‎ ‎（4）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：‎ 这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的两步反应的离子方程式依次是 _ __________ _,___________________________________________‎ ‎（5）硫的单质和化合物具有广泛的用途，但有些物质在特定条件下稳定性较差，如：俗称大苏打的Na2S2O3在酸性条件下就很不稳定，容易变质，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________。‎ ‎（6）碳及含碳物质的燃烧不充分，会产生有毒的CO，和NO一样，严重污染环境，汽车尾气就含有较多的这两种有毒物质，它们能缓慢起反应，转化为无毒的物质，为了控制大气污染，提出建议：①使用催化剂②改变压强③提高温度，你认为可行的方案是：______（填序号），理由是：____________________________________________。 ‎