2017-2018学年四川省双流中学高二上学期开学考试化学试题 解析版
2017-2018学年四川省双流中学高二上学期开学考试化学试题 解析版
可到的相对原子质量： H-l C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Zn->65 Fe-56 Cu-64 Br-80
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1. 1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）
A. 第三周期第ⅠA族 B. 第三周期第ⅡA族
C. 第四周期第ⅠA族 D. 第五周期第ⅠA族
【答案】C
【解析】同位素镤-239的质子数为239-148=91，A元素的质子数为91-54=37，与第4周期36号元素相比，多一个电子，或37-2-8-8-18=1，所以A位于第5周期第IA族，故选C。
2. 下列大小比较正确的是（ ）
A. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 元素非金属性：Si＞P＞S＞Cl
C. 沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷 D. 碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2＞Ba(OH)2
【答案】C
【解析】试题分析：A、因氢化物的相对分子质量越大，沸点越大，但HF分子中有氢键，沸点最大，则沸点HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误，元素非金属性：Cl＞S＞P＞Si，B错误。碳原子相同的同种物质，支链越多，沸点越低，C错误。
考点：考查元素周期律等相关知识。
3. 下列化学用语表达正确的是（ ）
A. 丙烷的球棍棋型: B. CO2的比例模型:
C. 氢氧化钠的电子式: D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O
【答案】A
【解析】试题分析：A．丙烷为CH3CH2CH3，其中碳原子的原子半径小于氢原子的，如上图所示，故A正确；B．二氧化碳的化学式为CO2
，碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，故B错误；C．氢氧化钠为离子化合物，氢氧根离子应该加括号写成离子的形式，故C错误；D．次氯酸的结构式应为氧在中间，H-O-Cl，故D错误；故选A。
【考点定位】考查化学用语
【名师点晴】本题考查了丙烷、二氧化碳、氢氧化钠、次氯酸的球棍模型、比例模型、电子式和结构式。解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。
4. 下列说法正确的（ ）
A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 植物油氢化过程中发生了加成反应
C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物
【答案】B
【解析】A、、淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故A错误；B、植物油氢化过程为与氢气发生加成反应的过程，油脂中不饱和烃基变为饱和烃基，故B正确；C、苯性质稳定，环己烷为饱和烃，二者与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故C错误；D、溴苯和苯均为有机物，相似相溶，相互混溶，且二者都不溶于水，不能用水分离，故D错误；故选B。
5. 下列说法不正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成
B. 含有共价键的化合物必定是共价化合物
C. 含有离子键的化合物必定是离子化合物
D. 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
【答案】B
【解析】A、化学变化的本质：旧键断裂、新键形成。化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成，故A正确；B、含共价键的物质可能为单质，如氢气中只含共价键，也可能是离子化合物，故B错误；C、含离子键的一定为离子化合物，可能含共价键，故C正确；D、金属元素和非金属元素形成的化合物，可能为共价化合物，如AlCl3、FeCl3
为共价化合物，故D正确；故选B。
点睛：本题考查化学键相关知识，为高频考点，解题关键：理解化学键的形成及判断离子化合物和共价化合物，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及实例，题目难度中等。D是易错点。
6. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A. 标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
B. 将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为0.5NA
C. lmolNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NA
D. 44g丙烷中含有的非极性键数为2NA
【答案】D
【解析】A、标准状况时，22.4L二氯甲烷是液态，故A错误；B、SO2与O2的反应为可逆反应，故B错误；C、O22―是原子团， lmolNa2O2中含有的阴、阳离子总数是3NA，故错误；D、CH3CH2CH3分子中有2个非极性键，故D正确；故选D。
7. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（ ）
①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①②⑤ D. ④⑤⑥
【答案】C
【解析】只有太阳能、风能、潮汐能不会造成污染，属于“绿色能源”；石油燃烧产生一氧化碳、二氧化硫等空气污染物、煤燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等空气污染物，木材烧会产生一氧化碳等空气污染物，不属于“绿色能源”；故选C。
8. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）
W
X
Y
Z
A. 氢化物沸点：W
W
C. 化合物熔点：Y2X3②>③>④ B. ③=①>②>④ C. ③>②>④>① D. ②>③=①>④
【答案】B
【解析】试题分析：①一氯代物的种类为3种，②一氯代物的种类为2种，③一氯代物的种类为3种，④一氯代物的种类为1种，故B项正确。
考点：烷烃同分异构体。
20. 将2.6g某金属与足量稀硝酸充分反应无气体放出，再向溶液中加入过量NaOH溶液并加热，收集到标况下气体0.224L，该金属是（ ）
A. Mg B. Al C. Fe D. Zn
【答案】D
【解析】金属与足量稀硝酸反应，为产生气体，说明硝酸被还原的产物与硝酸反应生成盐；与氢氧化钠溶液反应，加热产生气体，说明此气体为氨气，物质的量是0.224L/0.224L·mol-1=0.01mol，则此过程中转移电子的物质的量是0.01mol×[5-（-3）]=0.08mol，则该金属相对原子质量与化合价的比值=2.6g/0.08mol=32.5g/mol；金属相对原子质量与化合价的比值A为12，B为9，C为28，D为32.5，故选D。
第Ⅱ卷（非选择题）
21. （1）请选择合适的试剂除去括号内的杂质。
序号
被提纯物（杂质）
试剂
①
CH3CH3(CH2=CH2)
_____
②
CH2=CH2 (SO2)
_____
③
乙酸乙酯（乙酸）
_____
（2）我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素” 之称，海水中溴含量为65 mg·L-1。其工业提取法有：
I．空气吹出纯碱吸收法，方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴罝换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：
①_____________________________________（写出离子方程式）；
② 3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑，该反应中的氧化产物是__________。
③__________________________________（写出离子方程式）。
Ⅱ．空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式__________________________。
Ⅲ．溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。
实验室中萃取实验用到的仪器名称是________。下列可用于溴的萃取的试剂是________（填序号）。
①乙醇 ②苯 ③硝酸
【答案】 (1). 溴水 (2). NaOH溶液 (3). 饱和Na2CO3溶液（答案合理即可） (4). Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (5). BrO3- (6). BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O (7). Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr (8). 分液漏斗 (9). ②
【解析】（1）①乙烯能与溴水发生加成反应，CH3CH3不能，可用洗气除杂；②二氧化硫能与氢氧化钠反应，乙烯不反应，可用洗气除杂；③乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离。
(2)I．①氯气有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；② 3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑，Br2化合价升高后的产物为BrO3-，该反应中的氧化产物是BrO3-；③用硫酸酸化，即可得到单质溴：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O ；Ⅱ．溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；Ⅲ．用于萃取实验的仪器是分液漏斗，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和溶质不反应，根据萃取剂的选取标准知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作萃取剂，能作萃取剂的是苯。
22.
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：
（1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：_______________________________。
（2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为：___________________。
（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：__________。
（4）写出下列物质的电子式，指出化学键类型。
B2E：___________、___________； EF2：___________、___________。
【答案】 (1). (2). Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (3). Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (4). (5). 离子键 (6). (7). 共价键
【解析】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍，则A为氧元素，E为硫元素；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，D元素的原子序数大于氧元素，则D有3个电子层，故最外层电子数为4，故D为硅元素；B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，则B、C最外层电子数之和为4，原子序数B、C大于氧元素，则B、C两元素不可能为同族元素，最外层电子数为1、3组合，原子序数B小于C，故B为钠元素，C为铝元素；C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，则F元素原子最外层电子数为3+4=7，故F为氯元素．
故A为氧元素，B为钠元素，C为铝元素，D为硅元素，E为硫元素；F为氯元素．
（1）B为钠元素，F为氯元素，二者形成氯化钠，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程为。（2）A、C两元素的化合物为氧化铝，B的氢氧化物为氢氧化钠，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．（3）B为钠元素，C为铝元素，B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ；（4）下列物质的电子式，化学键类型分别为： (4)B2E：
、离子键； EF2： 、共价键。
23. 某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：
（1）A的结构简式为_____，B中官能团的电子式为____，D中官能团的名称为_________。
（2）反应①的反应类型是________，反应③的化学方程式为：_______________。
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，
待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图所示）。重复操作2-3次，观察到的现象是__________________________________________。该反应的化学方程式为_____________。
（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为______________________________。
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示：
图中X的化学式为_________。浓硫酸的作用是__________。
该反应的化学方程式为_____________________________。
【答案】 (1). CH2=CH2 (2). (3). 羧基 (4). 加成反应 (5). CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (6). 铜丝由黑色变为红色，并产生刺激性气味 (7). CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (8). CH3COOH+HCO3→CH3COO-+CO2↑+H2O (9). Na2CO3 (10).
催化剂、吸水剂 (11). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【解析】A是气态烃，标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；B氧化生成C、C氧化生成D，B和D都是生活中常见的有机物，结合D的分子式C2H4O2可知，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，故反应①是乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成F为CH3COOCH2CH3，乙烯与溴发生加成反应生成E为1，2-二溴乙烷。
（1）A的结构简式为CH2=CH2，B中官能团的电子式为，D中官能团的名称为羧基；（2）反应①乙烯与水生成乙醇，反应类型是加成反应；反应③的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（3）加热铜丝时，Cu和氧气反应生成黑色的CuO，在加热条件下，CuO和乙醇发生氧化还原反应生成有刺激性气味的乙醛和Cu，所以看到的现象是铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味，反应方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O ；（4）D为乙酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3―→CH3COO-+CO2↑+H2O ；（5）图中X的化学式为Na2CO3，酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；酯化反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
24. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：____________、____________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为mlg。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是___________________。
②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x ________（填“偏大”“偏小”或“无影响” ）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为________（填标号）。C、D中有气泡冒出，可观察到的现象分别为________。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______________。
【答案】 (1). 样品中没有Fe(Ⅲ) (2). Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ) (3). 干燥管 (4). dabfce (5). (6). 偏小 (7). c、a (8). 生成白色沉淀、品红溶液褪色 (9). 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【解析】（1）样品溶于水滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中无Fe3+；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，这说明有铁离子产生，即硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁，铁离子遇KSCN溶液显红色；
（2）①根据仪器构造可知B是干燥管；
②由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前需要排尽装置中空气，利用氮气排出空气，为了使生成的水蒸气完全排除，应该先熄灭酒精灯再冷却，然后关闭K1和K2，最后称量，即正确的排序是dabfce；
③样品的质量是（m2－m1）g，加热后剩余固体是硫酸亚铁，质量为（m3－m1）g，生成水的质量为（m2－m3）g，
FeSO4·xH2OFeSO4 + xH2O
152 18x
（m3－m1）g （m2－m3）g
则：，解得：x=；
若实验时按a、d次序操作，在加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致m3增加，因此x偏小；
②根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、SO2和SO3，根据电子守恒和原子守恒得此反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。
25. （孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3 （含少量FeO、SiO2）。某兴趣小组用孔雀石制备CuSO4·5H2O，所设计的工艺流程如下所示：
回答下列问题：
（1）从CuSO4溶液中获取CuSO4·5H2O所进行的操作是加热、蒸发浓缩、________、过滤。
（2）溶解池中所发生的化学反应方程式为_________________，_________________。
（3）选择的试剂①为_________。
A．KMnO4 B．NaClO C．Cl2 D．H2O2
反应池Ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）含Cu2(OH)2CO3质量分数为c%的孔雀石dg，理论上能获取CuSO4·5H2O的质量为___________。
【答案】 (1). 冷却结晶 (2). Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ (3). FeO+H2SO4=FeSO4+H2O (4). D (5). 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (6). 250dC% /222 g
【解析】（1）从CuSO4溶液中获取CuSO4·5H2O所进行的操作是加热、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（2）溶解池中所发生的化学反应方程式为 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；（3）滤液中加入氧化剂将Fe2＋氧化成Fe3＋，为了不引入新的杂质，最好用双氧水氧化，故选D，反应池I中发生反应的离子方程式为2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O.(4)含Cu2(OH)2CO3质量分数为C%的孔雀石dg，则含铜元素的物质的量为dC% /222 mol，所以理论上能获取CuSO4·5H2O的质量为dC%/ 222 mol×250g·mol－1=250dC% /222 g.
