2018-2019学年山东省淄博市淄川中学高一下学期第一次月考化学试题

2018-2019学年山东省淄博市淄川中学高一下学期第一次月考化学试题

‎2018-2019学年山东省淄博市淄川中学高一下学期第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 S:32‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题包括21个小题,每小题2分,共42分.每小题只有一个选项)‎ ‎1. 下列说法正确的是 ( )‎ A．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨 B．新制氯水经光照一段时间pH增大 C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸 ‎2. 区别SO2和CO2气体可选用的方法是( )‎ A．通入澄清石灰水中 B．通入品红溶液中 C．用带火星的木条检验 D．通入石蕊溶液中 ‎3. 下列说法正确的是( )‎ A．铵盐化学性质都很稳定 B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 C．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存 ‎4 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是( )‎ A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸 ‎5.下列变化过程发生还原反应的是( )‎ A. SO2 H2SO3 B. HCl Cl2‎ C. N2 NH3 D. Fe(OH)2 Fe(OH)3‎ ‎6. 下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是( )‎ A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气 B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟 C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气 D．铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮 ‎7．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种 试剂是 ( )‎ A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2‎ ‎8.下列气体能使湿润红色布条褪色的是( )‎ A. Cl2 B. O2 C. NH3 D. HCl ‎9.常温时可以用铁制器皿存放的酸是( )‎ A. 稀硫酸 B. 稀醋酸 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸 ‎10.下列关于二氧化硫的说法正确的是( )‎ A. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有还原性 B. SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性 C. SO2能与H2O反应生成H2SO3，说明SO2具有酸性 D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 ‎11.如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是( )‎ A. 烧瓶中的溶液呈红色 B. 该实验说明氨气属于碱 C. 该实验说明氨气极易溶于水 D. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 ‎12．右图所示装置可用于( )‎ A．加热NaHCO3制CO2 ‎ B．用铜和浓硝酸反应制NO2‎ C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 ‎ D．用铜和稀硝酸反应制NO ‎ ‎13.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A. 铁与稀硫酸反应：2Fe3+ + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑‎ B. 稀盐酸除碳酸钙水垢：CO32- +2H+ = CO2↑+ H2O C. 浓硝酸与铜反应：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO↑+2H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4 + 2H2O ‎14. 下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正确的是( ) ‎ A. 喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境 B. 将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色 C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体 D. 反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎15.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl-‎ B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有CO32-‎ C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-‎ D 向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有OH-‎ ‎16.将3.84g铜与一定量浓硝酸反应，当铜完全反应后，收集到2.24L气体（标况）则反应消耗的硝酸为：（ ）‎ A. 0.12mol B. 0.22mol C. 0.16mol D. 0.24mol 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.实验室用物质A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，‎ 请回答下列问题。‎ ‎(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。‎ ‎①D的化学式是________；‎ ‎②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了____________而污染了环境。‎ ‎(2)若A为有刺激性气味气体，C是红棕色的气体。‎ ‎①A的化学式是____________；C的化学式是____________。‎ ‎②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是________________，该反应中有2molCu参加反应被还原的D的物质的量为________。‎ ‎18. 为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成 实验装置：‎ ‎(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：‎ ‎________接________，________接________，________接________；‎ 装置连接好后必须进行的操作是____________________‎ ‎(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?‎ 乙中________________________，丙中________________________。‎ ‎(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________________________。‎ ‎(4)写出甲中反应的化学方程式____________________________________________。‎ ‎19. 某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：‎ ‎(1)实验室制备氨气的化学方程式为______________________。‎ ‎(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_________ _______________________。‎ ‎(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________________、________________。‎ ‎(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。‎ ‎20.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其一种生产工艺如下。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)NaClO2中Cl的化合价为_____________。‎ ‎(2)反应I：‎ ‎①SO2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。‎ ‎②将反应I中的化学方程式补充完整：‎ ‎2NaClO3 + SO2 + H2SO4 == ‎ ‎ (3)电解II：‎ ‎①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+，需要加入的试剂分别为___ _ ___、_____ ______。‎ ‎②电解过程中被氧化的元素是________。‎ ‎③可用NaOH溶液吸收电解产生的Cl2，该反应的离子方程式是 ‎_____________ ___________。‎ ‎1-5 CBBBC 6-10 ADADA 11-16BDDBD B ‎ ‎17.（每空2分共12分）‎ ‎(1) ① H2SO4 ② 酸雨 ‎ ‎（2）① NH3 ， NO2 。‎ ‎ ② Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO +2H2O   ； 4 mol 。‎ ‎18.（每空2分共16分）‎ ‎（1）__A _接___F__，__E _接_C __，_D _接__B_； 检验装置气密性 ‎ ‎（2） 溶液变浑浊 , 品红溶液不褪色（或无明显现象） ‎ ‎（3）__除去混合气体中的SO2______。‎ ‎（4）__C + 2H2SO4（浓）=（加热）CO2 + 2SO2 + 2H2O_____。‎ ‎19.（每空2分，11分）‎ ‎(1) __2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3+ CaCl2 + H2O____。‎ ‎(2) _a _， ___氨气的密度比空气密度小，用向下排空气法收集____。‎ ‎(3) __易溶于水__、__氨的水溶液显碱性__。‎ ‎(4) _② ④_。‎ ‎20. （每空2分，共13分）‎ ‎(1) __+3___。‎ ‎(2) ①_还原剂__‎ ‎②2NaClO3 + SO2 + H2SO4 == 2ClO2 + 2NaHSO4 ‎ ‎ (3) ①__NaOH___、_Na2CO3________。‎ ‎②__Cl__。‎ ‎③___Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-_______。‎