2020届人教版离子浓度大小比较作业

2020届人教版离子浓度大小比较作业

离子浓度大小比较 一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）‎ ‎1.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）‎ A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ C．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+‎2c(CO32-) D．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) ‎ ‎2．对于0.1 mol·L―1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）‎ A．升高温度，溶液的c (OH―)降低 B．c (Na+)=‎2c (SO32―)+c (HSO3―)+c (H2SO3)‎ C．c (Na+)+c (H+)=‎2c (SO32―)+‎2c (HSO3―)+c (OH―)‎ D．加入少量NaOH固体，c (SO32―)与c (Na+)均增大 ‎3．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NH3·H2O的分解）。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．a点所示溶液中：c (NH4+)＞c (SO42－)＞c (H+)＞c (OH－)‎ ‎ B．b点所示溶液中：c (NH4+)=c (Na+)＞c (H+)=c (OH－)‎ ‎ C．c点所示溶液中：c (NH4+)+c (H+)+c (Na+)=c (OH－)+‎2c (SO42－)‎ ‎ D．d点所示溶液中：c (NH4+)+c (NH3·H2O)=0.100 0 mol·L－1‎ ‎4．‎25℃‎时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）‎ A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)‎ B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)‎ C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)‎ D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)‎ ‎5．常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法不正确的是（ ）‎ A．在任何情况下都存在c(CH3COO-) ＋c(OH-) = c(Na+)＋c(H+)‎ ‎　 B．当溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)时，溶液不可能显中性 ‎　 C．当溶液中pH＜7时，一定是醋酸过量 D．当溶液中pH＞7时，醋酸不可能过量 ‎6．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：‎ 实验编号 c(HA)/mol·L－1‎ c(NaOH)/mol·L－1‎ 反应后溶液pH 甲 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH= 9‎ 乙 c1‎ ‎0.2‎ pH=7‎ 下列判断不正确的是（ ）‎ A．c1一定大于0.2 mol·L-1‎ B．HA的电离方程式是HAH+ + A－‎ C．甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)‎ D．乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)‎ ‎7．关于浓度均为0.1 mol·L―1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）‎ A．溶液的pH：①＞③＞②‎ B．水电离出的c (H+)：③＞②＞①‎ C．①和②等体积混合后的溶液：c (H+)=c (OH－)+c (NH3·H2O)‎ D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c (NH4+)＞c (Cl－)＞c (OH－)＞c (H+)‎ ‎8．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）‎ A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na＋)＞c(CN－)‎ C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1‎ ‎9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的pH叙述错误的是（ ）‎ A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2‎ B．在任何情况下都是c (Na+)+c (H+)=c (CH3COO―)+c (OH―)‎ C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1＜c2‎ D．若V1=V2，c1=c2，则c (CH3COO－)+c (CH3COOH)=c (Na+)‎ ‎10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．1.0 mol／L Na2CO3溶液：c (OH－)=c (HCO3－)+c (H+)+c (H2CO3)‎ ‎ B．1.0 mol／L NH4Cl溶液：c (NH4+)=c (Cl－)‎ ‎ C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na+)＞c (CH3COO－)＞c (H+)＞c (OH－)‎ ‎ D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c (Na+)=c (NO3－)‎ 二、填空题：‎ ‎1．常温下，将0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。‎ ‎（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是 。‎ ‎（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 （填序号）。‎ a．‎2c(Na+)= c(HA)+c(A－) ‎ b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－) ‎ c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)‎ ‎（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。‎ ‎2．已知某溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：‎ ‎①c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎②c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)‎ ‎③c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎④c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)‎ 填写下列空白：‎ ‎(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是________(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)．‎ ‎(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为________________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为________________(用化学式表示)．‎ ‎(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH－)和酸c(H＋)的关系c(OH－)________c(H＋)．‎ ‎【答案与解析】‎ 一、选择题 ‎1. CD ‎【解析】由于溶液中存在下列电离和水解过程：‎ NaHCO3=Na++HCO3—，H2OH++OH-，HCO3—H++CO32—，HCO3—+H2OH2CO3+OH—，所以溶液呈碱性，因此离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)。电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3—)+c(OH—)+‎2c(CO32-)，物料守恒关系为：c(Na+)＝c(HCO3—)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故CD项正确。 ‎ ‎2. D ‎【解析】SO32―水解方程式为：SO32―+H2OHSO3―+OH―，HSO3―+H2OH2SO3+OH―，升温，平衡向正反应方向移动，c (OH―)增大，A错；根据物料守恒可知，c (Na+)=‎2c (SO32―)+‎2c (HSO3―)+‎2c (H2SO3)，B错；根据电荷守恒可知，c (Na+)+c (H+)=‎2c (SO32―)+c (HSO3―)+c (OH―)，C错；加入NaOH固体，水解平衡受到抑制，c (SO32―)增大，c (Na+)增大，D正确。‎ ‎3．B ‎ ‎ (NH4)2SO4是强酸弱碱盐，故a点所示溶液中：c (NH4+)＞c (SO42－)＞c (H+)＞c (OH－)，A项正确；NH4+水解是微弱的，所以溶液显中性时加入的NaOH溶液是少量的，故c (NH4+)＞c (Na+)，B项错误；根据电荷守恒可知C项正确；根据物料守恒可知D项正确。‎ ‎4．B ‎【解析】A项：考虑水的电离与NH3·H2O的电离，未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)> c(NH3·H2O)；B项：加入10mL盐酸时，NH3·H2O没有反应，NaOH完全反应，由质子守恒，c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，正确；C项：加入盐酸至溶液pH=7时，据电荷守恒，c(Cl－) = c(Na＋)+c(NH4＋)；D项：加入20mL盐酸时，完全反应，溶液呈酸性，电荷守恒方程为：c(Cl－) +c(OH－)= c(Na＋)+c(NH4＋)+c(H＋)。‎ ‎5．D ‎【解析】B．当溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)时，由电荷守恒，必有c(H+)> c(OH-)，溶液不可能显中性。‎ ‎　D．当溶液中pH＞7时，溶质可能是CH3COONa和少量的醋酸。‎ ‎6．C ‎【解析】甲组反应后溶液pH= 9，说明HA为一元弱酸。乙组反应后溶液pH= 7，说明HA稍过量，c1一定大于0.2 mol·L-1，由物料守恒知乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)。‎ ‎7．B ‎ ‎【解析】A项，氨水呈碱性pH最大，盐酸是酸，pH最小，氯化铵虽水解呈酸性，但水解只有少部分，故pH居中，故正确；B项，氨水和盐酸均抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，即氯化铵中水电离出的c (H+)最大，氨水是弱碱，对于水电离的抑制作用小于强酸盐酸，故水电离出的c (H+)是③＞①＞②，故不正确；C项，①和②等体积混合后的溶液为NH4Cl溶液，根据质子守恒，故正确；D项；①和③等体积混合后的溶液呈碱性，故正确。‎ ‎8．BD ‎【解析】设溶液体积各为‎1L ，则二者反应后溶液中溶质为：0．05mol·L－1NaCN和0．05mol·L－1HCN，由题知混合后溶液显碱性，则NaCN水解程度大于HCN电离程度，即水解生成HCN大于HCN的电离，所以c(HCN)＞c(CN－)；电荷守恒关系为：c(Na＋)+ (H+)=c(CN－)+ c(OH－) ，因为c(OH－)＞c(H+)，所以c(Na＋)＞c(CN－)。‎ ‎9．A ‎【解析】A选项错误，恰好完全反应时生成的CH3COONa，溶液固然显碱性，但显碱性时还有可能是NaOH过量，也可能是醋酸略过量，即pH＞7，可能是c1V1=c2V2（溶质CH3COONa），也可能是c1V1＞c2V2（溶质为NaOH和CH3COONa），还可能是c1V1＜c2V2（溶质为大量的CH3COONa和少量的CH3COOH）。B选项正确，电荷守恒原理应用。C选项正确，pH=7说明溶液显中性，且V1=V2，溶质只可能为CH3COONa和稍过量的CH3COOH，即c1＜c2。D选项正确，c1V1=c2V2时，由物料守恒可知D正确。‎ ‎10．D ‎ Na2CO3溶液中电荷守恒：c (H+)+c (Na+)=c (OH－)+c (HCO32－)+‎2c (CO32－)，物料守恒：c (Na+)=‎2c (CO32－)+‎2c (HCO3－)+‎2c (H2CO3)，可得c (OH－)=c (HCO3－)+c (H+)+‎2c (H2CO3)，A项错误。NH4Cl溶液中根据电荷守恒和溶液呈酸性可知c (NH4+)＜c (Cl－)，B项错误。C项不满足电荷守恒，应为c (CH3COO－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－)。D项满足物料守恒。‎ 二、填空题 ‎1．【答案】‎ ‎（1）HA+OH—=A—+H2O （2）ab （3）<‎ ‎【解析】在原点,pH＜7，说明HA为弱酸；图中②点所示溶液中溶质为等物质的量HA和NaA，由物料守恒有：‎2c(Na+)= c(HA)+c(A－)；由电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)。图中③点所示溶液pH=7，醋酸稍过量，滴入的NaOH溶液的体积V＜20.00 mL。‎ ‎2、【答案】(1)CH3COONa　③‎ ‎(2)CH3COONa、CH3COOH　CH3COONa、NaOH ‎(3)小于　大于 ‎【解析】由题意知含四种离子的溶液可能是：①CH3COOH和CH3COONa　②CH3COONa　③CH3COONa和NaOH；因为CH3COONa溶液呈碱性，所以中性溶液一定是CH3COONa和少量CH3COOH的混合溶液．‎