2019-2020学年广西宾阳县宾阳中学高二9月月考化学试题 Word版

2019-2020学年广西宾阳县宾阳中学高二9月月考化学试题 Word版

宾阳中学2019年秋学期高二年级化学试题（9月）‎ 出题人：王碧芳 可能用到的相对原子质量H ‎1 C 12 O 16 N 14 ‎ 一．选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分)‎ ‎1. 下列有关说法正确的是(　　)‎ A．隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体 B．光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应 C．开发太阳能、氢能、核能、天燃气等新能源可以减少雾霾的产生 D．科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 ‎2．在‎25 ℃‎、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是(　　)‎ A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定 C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定 ‎3．‎25 ℃‎、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为 ‎5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)‎ A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1‎ D．‎2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1‎ ‎4．在‎25℃‎、101kPa下，‎1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ） A．CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=—22.68‎ ‎ kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=—1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=—725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol ‎5．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（‎25℃‎、101kPa）： ①C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（l）；△H=—2 878kJ/mol ‎ ‎②C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（g）；△H=—2 658kJ/mol ‎ ‎③C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（l）；△H=—1 746kJ/mol ‎ ‎④C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（g）；△H=—1 526kJ/mol ‎ 由此判断，正丁烷的燃烧热为（　　）‎ A．2878kJ/mol B．2658kJ/mol C．1746kJ/mol D．1526kj/mol ‎6．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(　　)‎ 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E/kJ·mol－1‎ ‎436‎ ‎157‎ ‎568‎ ‎432‎ ‎298‎ A.432 kJ·mol－1 >E(H—Br)>298 kJ·mol－1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1 D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1‎ ‎7．根据下列热化学方程式：‎ ‎①C(s)+O2=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ‎ ‎ ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－870.3kJ·mol－1‎ 可计算出‎2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的反应热 A．ΔH＝244.1 kJ·mol－1 B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1‎ C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D．ΔH＝996.6 kJ·mol－1‎ ‎8．下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是(　　)‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH‎1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6‎ ‎④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq)　ΔH8‎ A．① B．④ C．②③④ D．①②③‎ ‎9．对于可逆反应A(g)＋3B(s)‎2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)‎ A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1‎ C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1‎ ‎10．将4 mol A气体和2 mol B气体在‎2 L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：‎2A(g)＋B(g)‎2C(g)，若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1‎ ‎③2 s时物质A的转化率为70%‎ ‎④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1‎ 其中正确的是(　　)‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎11． 在 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应中，正反应为放热反应。改变下列条件，不能 ‎ 使化学反应速率增大的是 ‎ A．增大压强 B．使用催化剂 C．降低温度 D．增大 H2O(g)的浓度 ‎ ‎12．对于CO2＋3H2CH3OH＋H2O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是(　　)‎ A．v(CO2)＝v(H2) B．3v逆(H2)＝v正(H2O)‎ C．v正(H2)＝3v逆(CO2) D．断裂3 mol H—H键的同时，形成2 mol O—H键 ‎13．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)‎ A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥‎ ‎14.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。设起始＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应的焓变ΔH>0‎ B．图中Z的大小为a>3>b C．图中X点对应的平衡混合物中＝3‎ D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小 ‎15．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 ‎ A．加入催化剂有利于合成氨的反应 ‎ B．由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ‎ C．‎500 ℃‎时比室温更有利于合成氨的反应 ‎ D．光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小 ‎16．下列说法正确的是 ‎ A．任何化学反应不一定都有反应热 ‎ B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数 ‎ C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能 ‎ D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 ‎ ‎17．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2‎ B．由X→Z反应的ΔH＞0‎ C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率 ‎18．已知反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．上述反应的ΔH<0‎ B．N点时的反应速率一定比M点的快 C．降低温度，H2的转化率可达到100%‎ D．工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强 二．非选择题(每空2分，共46分)‎ ‎19．（14分）Ⅰ．向体积为‎2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：‎ ‎2X(g)Y(g)＋3Z(g)。经5 min 后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为____________，X的转化率为__________，Z的平衡浓度为_______________。‎ Ⅱ．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(1)缩小体积使压强增大：__________； (2)恒容充入N2：__________；‎ ‎(3)恒容充入He：__________； (4)恒压充入He：__________。‎ ‎20．（12分）(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：‎ 序号 纯锌粉(g)‎ ‎2.0 mol·L－1‎ 硫酸溶液(mL)‎ 温度(℃)‎ 硫酸铜固体(g)‎ 加入蒸馏水(mL)‎ Ⅰ ‎2.0‎ ‎50.0‎ ‎25‎ ‎0‎ ‎0‎ Ⅱ ‎2.0‎ ‎40.0‎ ‎25‎ ‎0‎ ‎10.0‎ Ⅲ ‎2.0‎ ‎50.0‎ ‎25‎ ‎0.2‎ ‎0‎ Ⅳ ‎2.0‎ ‎50.0‎ ‎25‎ ‎4.0‎ ‎0‎ ‎①本实验待测数据可以是________________________________________________________，‎ 实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究__________对锌与稀硫酸反应速率的影响。‎ ‎②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是_____________________________________________，写出有关反应的离子方程式________________________________________________________________________。‎ ‎(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：‎ 实验 序号 体积V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ‎①‎ ‎10.0‎ ‎0.0‎ ‎4.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎②‎ ‎9.0‎ ‎1.0‎ ‎4.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎③‎ ‎8.0‎ Vx ‎4.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ 表中Vx＝________mL，理由是__________________________________________________。‎ ‎21．（8分）N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。‎ 填写下列空白：‎ ‎(1)Q1________92 kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎(2)b曲线是________时的能量变化曲线。‎ ‎(3)上述条件下达到平衡时H2的转化率为________。‎ ‎(4)在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为______________。‎ ‎22、（12分）(1)接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为‎450℃‎并有催化剂存在的条件下进行：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -190kJ/mol。‎ ‎①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________。‎ a．υ(O2)正=2υ(SO3)逆 ‎ b．容器中气体的密度不随时间而变化 c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 ‎②在一个固定容积为‎5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则υ(O2)=__________mol·L-1·min-1，若继续通入0.40 mol SO2和0.20molO2则平衡________________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。‎ ‎（2）工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为 ‎2NH3 (g)+ CO2(g) CO (NH2)2(1)+H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：‎ T/℃‎ ‎165‎ ‎175‎ ‎185‎ ‎195‎ K ‎111. 9‎ ‎74.1‎ ‎50.6‎ ‎34.8‎ ‎①ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)=x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是___________。‎ ‎③上图中的B点对应的NH3的平衡转化率为___________。‎ 宾阳中学2019年秋学期高二年级化学答案（9月）‎ 一、选择题（每小题3分，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 A D B B A D B C D B C C B A D D C A 二、 填空题（每空2分，共46分）‎ ‎19、Ⅰ0.03mol/(L·min)；20%；0.45mol/L　‎ Ⅱ(1)增大　(2)增大　(3)不变　(4)减小 ‎20、(1)①反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)　硫酸浓度　②探究硫酸铜的量对反应速率的影响　Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑‎ ‎(2)2.0；　保证反应物K2S2O8浓度的改变，而其他物质浓度不变 ‎21、答案　(1)＜　 (2)加入催化剂　 (3)Q1/92 (4)Q2>2Q1‎ ‎22、（1）①c、d ②0.036；向正方向移动 ‎（2）①＜ ②NH3的量增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率； ③32%‎