化学卷·2019届福建省莆田一中高二下学期期初考试（2018

化学卷·2019届福建省莆田一中高二下学期期初考试（2018

莆田一中2017-2018学年高二下学期期初考试卷 化学 选修4化学反应原理 时间：100分钟　　满分：100分 第Ⅰ卷 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28道题)‎ ‎1．下列叙述正确的是（　　）‎ A．原电池中阳离子向负极移动 ‎ B．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀 C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快 ‎ D．白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快 ‎2．肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。‎ 已知：N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)； △H = + 67.7kJ/mol ‎ ‎ N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)； △H = – 534kJ/mol ‎ 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）‎ A．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H = – 1135.7kJ/mol ‎ B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H = – 1000.3kJ/mol C．N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(l)； △H = – 601.7kJ/mol ‎ D．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)； △H = – 1135.7kJ/mol ‎3．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）‎ ‎4．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( 　) A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：‎2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2- D．电池的总反应是：‎2C4H10＋13O2 ® 8CO2＋10H2O ‎5.下列溶液中，一定呈中性的是（ ）‎ ‎ A.由非电解质溶于水得到的溶液 ‎ 　B. 均为的溶液 ‎ C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 ‎ 　D.将pH =9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液 ‎6.往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：‎ ‎ ‎ ‎ 反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示。x不可能是（ ）‎ ‎ A. v逆 　B. c(CO2)‎ C. D. （容器内气体密度）‎ ‎7.往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液的体积V( AgN03)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16‎ 则原溶液中c（I一）／c（Cl-）的比值为（ ）‎ A．(V2- Vl)/Vl B．Vl/V‎2 C．Vl/( V2- Vl) D．V2/Vl ‎8.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的方案和测量数据最合理的是（ ）‎ ‎9．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：‎ t/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1 000‎ ‎1 500‎ c(N2O5)/mol·L－1‎ ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ 下列说法中不正确的是(　　)‎ A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1‎ B．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50%‎ C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2‎ D．达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L－1‎ ‎10．为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是(　　)‎ ‎ A．ΔH>0，a＋b>c　　　 B．ΔH>0，a＋bc D．ΔH<0，a＋b0，达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)‎ A．①②④ B．①④⑥‎ C．②③⑤ D．③⑤⑥‎ ‎14．‎25 ℃‎时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是(　　)‎ A．醋酸的电离程度：aa>c C．a、b、c三点的溶液都有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ D．从b点到c点，溶液中的比值减小 ‎15．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是 （ ） ‎ A． K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑ ‎ B． K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体 ‎16．在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。（溶液体积变化忽略不计）‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V（O2）/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是（ ）‎ A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)‎ B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)‎ C． 反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L ‎ A． 反应到6 min时，H2O2分解了50%‎ ‎17、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）‎ A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO量增加 ‎18．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 （ ）‎ A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ ‎ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 ‎19.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）‎ A．溶液中Ca2+数目增多 B．溶液中c(Ca2+)增大 ‎ C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大 V(盐酸) /mL Q pH pOH M N a a ‎0‎ V ‎20．室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是（ ）‎ A．M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)‎ B．N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)‎ C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 ‎21．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)= N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.4 kJ·mol－1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)‎ ‎22．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 ‎23．已知‎25 ℃‎时，Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向‎1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入‎1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)‎ A．‎25 ℃‎时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1‎ B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 ‎24．某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/L ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c(CO2)/mol/L ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%‎ B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%‎ C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 ‎25．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　)‎ ‎26.室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)‎ D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎27．一定温度下，在三个体积均为‎1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：‎ ‎2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)‎ 容器 编号 温度 ‎(℃)‎ 起始物质 的量(mol)‎ 平衡物质 的量(mol)‎ CH3OH(g)‎ CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ Ⅰ ‎387‎ ‎0.20‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎387‎ ‎0.40‎ Ⅲ ‎207‎ ‎0.20‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应的正反应为吸热反应 B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行 ‎28．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知： pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列说法正确的是 ‎(　　) ‎ ‎ A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO)‎ C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)c(CO)‎ 第Ⅱ卷 二、非选择题 ‎29．（10分）高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于‎100℃‎开始分解。‎ H2O、MnO2‎ SO2，N2‎ Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3‎ ‎（1）制备MnSO4溶液：‎ ‎①主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________（填标号）。‎ A． MnO2加入前先研磨 ‎ B．搅拌 ‎ C．提高混合气中N2比例 ‎②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓) 2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有________（填标号）。‎ ‎ ‎ a b c d e f ‎③若用空气代替N2进行实验，会对实验中的SO2利用率 （选填“增大、无影响、减小”）。‎ ‎（2）制备MnCO3固体：‎ 实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；② ……；③在70‎-80℃‎下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。‎ 步骤②需要用到的试剂有________。‎ Ⅱ．设计实验方案 ‎（3）利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3)：________。‎ ‎（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）‎ ‎30．(12分)锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，以锌焙砂为原料制取金属锌的流程如图所示。‎ 已知：①当溶液中Zn2＋浓度较大时，Zn2＋优先于H＋放电。‎ ‎②碱性条件下Mn(Ⅱ)可以被氧气氧化生成Mn(Ⅵ)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_____________________________。‎ ‎(2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。‎ ‎①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：___________。‎ ‎②‎25 ℃‎时，pH＝3的滤液(滤去氢氧化铁沉淀)中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1(已知‎25 ℃‎时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。‎ ‎(3)电解硫酸锌溶液时阳极上有气体析出，写出阳极的电极反应式__________________________________________________________；‎ 电解时不断补充电解液的目的是_________________________。‎ ‎(4)电解时，阳极附近发生化学反应生成HMnO4，使得溶液变为紫红色，生成的HMnO4，又将Mn2＋氧化生成MnO2，一部分二氧化锰沉于槽底形成阳极泥，另一部分附于阳极表面形成保护膜。写出HMnO4将Mn2＋氧化生成MnO2的化学方程式__________________。‎ ‎31．（14分）化学反应与能量以及化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：‎ ‎⑴己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为－‎ ‎890．3 kJ／mol、－285．8kJ／mol，则CO2和H2反应生成CH4和H2O（l）的热化学方程式是 。‎ ‎⑵设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示。电池正极的电极反应式是_____________，A是______________。‎ ‎⑶‎25 ℃‎时，向含a mol NH4Cl的水溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5)‎ ‎⑷甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）‎ ‎ 右下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。‎ ‎①该反应的焓变△H_______0 （填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ‎_________。‎ A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离 C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大 ‎32．（4分）100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。‎ 温度 /℃‎ ‎100 ‎ ‎300‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎600‎ ‎700‎ ‎20‎ NO的平衡转化率 /%‎ A ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎200‎ ‎800‎ B C 温度 /℃‎ ‎0 ‎ ‎50‎ ‎75‎ ‎100‎ ‎125‎ ‎150‎ ‎20‎ NO2的平衡转化率 /%‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎25‎ ‎175‎ ‎200‎ ‎(25,80)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ ‎① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。‎ ‎② 100kPa、‎25℃‎时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）‎ ‎33．（4分）(1)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、‎ ‎②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1 硝酸银溶液中，‎ 其中Ag＋浓度最小的是____________。（填序号）‎ ‎(2)电解氯化钠可以得到多种化工原料。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是______________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9]。‎ 附加题（10分）：34.为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为 7.0、8.0 时过滤沉淀，结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有________。‎ 莆田一中2017-2018学年高二下学期期初考化学答题卡 二、 非选择题（包含5小题，共44分）‎ 分值543210‎ ‎29．（10分）‎ ‎（1）① ② ③ 。‎ 分值543210‎ ‎ （2） 。‎ （3） ‎ ‎ ‎ 。‎ 分值6543210‎ 30. ‎（12分）(1) ‎ ‎　‎ (2) ‎① 　② ‎ 分值6543210‎ (3) ‎ ‎ ‎ ‎ (4) ‎ ‎ 分值6543210‎ 31. ‎（14分）（1） ‎ ‎（2） ‎ 分值876543210‎ ‎⑶ ⑷．①  ② ③ ‎ 分值43210‎ ‎32.（4分）① ‎ ‎② ‎ 分值43210‎ ‎33.（4分）(1) (2) ‎ (2) 三、附加题34.（10分） ‎ 莆田一中2017-2018学年高二下学期期初考化学参考答案 一、选择题（每小题2分，共56分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C A C D B C C A C C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B C B D B C C D C D 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ 答案 C C D C B B D B 二、非选择题（包含5小题，共44分）‎ ‎29．（10分）‎ ‎（1）①AB（2分） ②abef（2分） ‎ ‎③减小（1分）‎ ‎ （2）水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇（3分）‎ ‎ （3）向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量MnSO4溶液，沉淀变成白色。（其他合理答案也给分）（2分）‎ ‎30.（12分，每空2分）(1)ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O　‎ ‎(2)①H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　②4.0×10－5(3)4OH－－4e－=2H2O＋O2↑　保持溶液中Zn2＋的浓度处于较高水平，以保证阴极上能稳定析出锌 ‎(4)3MnSO4＋2HMnO4＋2H2O===5MnO2↓＋3H2SO4‎ ‎31．（14分，每空2分）‎ ‎（1） CO2 (g) + 4H2(g)＝CH4(g) + 2H2O(l) ΔH＝－252.9 kJ/mol ‎ ‎（2）N2 + 8H+ + 6e－＝2NH4+ 氯化铵（或NH4Cl）⑶ ‎⑷．① ＜  ②＜ ③B ‎32.（4分）①B（1分）‎ ‎②‎ ＝ ＝ 0.06(kPa)－1‎ p(N2O4)‎ p2(NO2)‎ ‎100kPa×66.7%‎ ‎ [100kPa×（1－66.7%）] 2‎ （3分）‎ ‎33.（4分，每空2分）(1)③(2)BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，‎ 当溶液中存在大量CO时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)‎ 三、附加题34.（10分）Al、Ni