化学卷·2019届四川省石室中学高二上学期半期考试（2017

化学卷·2019届四川省石室中学高二上学期半期考试（2017

成都石室中学高2019届2017—2018学年度上期半期考试 化学试题 注意事项：‎ 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间100分钟。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共44分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）‎ ‎1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) ‎ 编号 A B C D 强电解质 BaSO4‎ H2SO4‎ KNO3‎ HNO3‎ 弱电解质 HClO CaCO3‎ HF NH3‎ 非电解质 H2O CCl4‎ SO2‎ C2H5OH ‎2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ ‎①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN－、Cl－、SO42－‎ ‎②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、S2－、K+‎ ‎③水电离的H+浓度为10-12mol•L－1的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、HCO3－‎ ‎④能使甲基橙变为红色的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－‎ ‎⑤澄清透明溶液中：Fe3+、NO3－、Na+、Cl－、SO42－‎ ‎⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－‎ A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ②⑤⑥ D. ②④⑤‎ ‎3．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(　　)‎ A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1‎ B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1‎ C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1‎ D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行 ‎ ‎4．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其它操作均正确）(　　)‎ A．用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定 B．用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视 C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡 ‎5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是(　　)‎ ‎①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ②HF与NaCl不能发生反应；③常温下0.1mol/L 的HF溶液pH为2.3；④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 ；⑤ HF与水能以任意比混溶；⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A. ①② B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ③‎ ‎6．下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)‎ ‎①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂　②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎7．某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g) ΔH>0，m＋n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是(　　)‎ A. 反应速率v逆(Y)＝v正(X) B. 增加Y的物质的量，X的转化率增大 C. 降低温度，的值变小 D. 加入X，反应的ΔH增大 ‎8. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是(　)‎ ‎① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 ‎② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等 ‎③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a ‎④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)‎ ‎⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合后所得溶液：c(OH－) ≤ c(H＋)‎ ‎⑥ pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：‎ c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+) ‎ A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥‎ ‎9．在一个不传热的固定容积的密闭容器中存在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是 (　　)‎ ‎①混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变 ‎④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q　⑥体系颜色不再变化 ‎⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦‎ ‎10．羰基硫（COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H2S与CO2在高温下反应可制得COS: H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ ‎ A. K1=l/81 B. 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 mol·L-1‎ ‎ C. 初始反应速率：实验3 >实验2 >实验1 D.K2=K3 且n3=2n2‎ ‎11．下列实验操作规范且能达到目的的是(　　)‎ 目的 操作 A．‎ 配制FeCl3溶液 将一定质量的FeCl3固体放入烧杯，直接用蒸馏水溶解 B．‎ 证明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)‎ 向10滴0.1mol/LNaCl溶液中加入过量硝酸银溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液。先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀 C．‎ 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．‎ 润洗滴定管 加入待装液3~5mL，倾斜转动滴定管，使液体浸润全部滴定管内壁，将液体从滴定管下部放出，重复2-3次 A. A B. B C. C D. D ‎12．已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；‎ ‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1；‎ S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。‎ CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为(　　)‎ A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1‎ B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1‎ C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1‎ D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1‎ ‎13．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是(　　)‎ 容器 温度/K 物质的起始浓度(mol/L)‎ 物质的平衡浓度(mol/L)[来源]‎ CO2(g)‎ H2(g)‎ C2H5OH(g)‎ H2O(g)‎ C2H5OH(g)‎ 甲 ‎500‎ ‎0.20‎ ‎0.60‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.083‎ 乙 ‎500‎ ‎0.40‎ ‎1.20‎ ‎0‎ ‎0‎ 丙 ‎600‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.10‎ ‎0.30‎ ‎0.039‎ A. 该反应正反应为吸热反应 B. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)1‎ ‎14．部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数（室温）‎ Ka=1.77×10-4‎ Ka=4.9×10-10‎ Ka1=4.3×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ 在25℃时，下列选项不正确的是(　　)‎ A. 反应 CN-+ H2O + CO2 =HCN + HCO3- 能够发生 B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者 C. 物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中:c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)‎ D. c(NH4+)相等的 HCOONH4溶液、NH4CN 溶液、NH4HCO3溶液:c(NH4HCO3) >c(NH4CN) >c(HCOONH4)‎ ‎15．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液（已知常温下KHS溶液的pH>7）。 下列说法正确的是(　　)‎ A. 溶液pH从大到小的顺序是：③ > ② > ① > ④‎ B. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)‎ C. c(H2S)从大到小的顺序是：① > ④ > ③ > ②‎ D. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-‎) + c(HS-) + c(S2-)‎ ‎16．常温下，下列选项不正确的是(　　)‎ A. 已知A－＋H2B(过量)= HA＋HB－，则水解能力：HB－＜A－＜B2－‎ B. 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=10－a mol/L C.在Na2SO3溶液中有： c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（H2SO3）‎ D. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO ‎17．下列说法正确的是(　　)‎ A.常温下， 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)‎ B. 左图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-‎)+ c(SO42-)‎ D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy ‎18．在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度100℃和200℃平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是(　　)‎ A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1‎ B. 200℃时，该反应的平衡常数为25‎ C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大 D. 由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2‎ ‎19．常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　)‎ A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4‎ ‎20．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列说法正确的是(　　)‎ A. 该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24‎ B. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)‎ C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 D. 加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点 ‎21．25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=10 0mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A. Ka(HA)=1×10-6mol/L B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-‎)=c(H+)‎ C. c点时，随温度升高而减小 D. a→c过程中水的电离程度始终增大 ‎22. 常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3 · H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是(　　)‎ A. 在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol B.随着NaOH的加入，不断增大 C. M点溶液中水的电离程度比原溶液小 D. 当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共56分）‎ 二、填空题 ‎23．（16分）请按下列要求填空：‎ ‎（1）已知：99 ℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。‎ ‎①H2A在水溶液中的电离方程式为_________▲_________________。‎ ‎②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应，产生的氢气_ ▲ （填编号）。‎ A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定 ‎③将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_________________▲____________________。‎ ‎（2）已知：25 ℃时，电离平衡常数：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平 衡常数 K=1.8×10－5‎ K1=4.3×10－7‎ K2=5.6×10－11‎ K=3.2×10－8‎ 请回答下列问题：‎ ‎①物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：‎ a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3‎ pH由大到小的顺序是______ ▲ (填编号)。‎ ‎②常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是___▲___（填编号）。‎ A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D． ‎③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_________▲__ 。‎ ‎④25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___▲_____(填准确数值)。‎ ‎⑤25 ℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_______▲_________。‎ ‎24．(16分)已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)。‎ ‎25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；‎ 碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。‎ 草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH ▲ （填 ‎“大”、“小”或“相等”）；‎ ‎（2）常温下将20 mL 0.4 mol/L的KOH溶液与20 mL 0.2 mol/L的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为____________▲______________；‎ ‎（3）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸钾溶液20 mL，‎ 能否产生沉淀 ▲ （填“能”或“不能”）.‎ ‎（4）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应，某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。 ‎ ‎ Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。 ‎ ① 高锰酸钾溶液常用 ▲ _____（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，写出滴定过程中发生反应的离子方程式 ▲ 。 ‎ ② 滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 ▲ (填编号)。 ‎ ‎ ‎ ③ 判断滴定终点的方法是：_______________________▲_____________________________。‎ ④ 若配制酸性KMnO4标准溶液时,俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度 ____▲______（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 ‎ Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。‎ 实验编号 温 度（℃）‎ 催化剂用量(g)‎ 酸性高锰酸钾溶液 ‎ 实验目的 a.实验1和2探究 ‎ ‎ ‎ b.实验1 和3 探究反应物浓度对该反应速率的影响；‎ c.实验1 和4 探究催化剂对该反应速率的影响。 ‎ 体积（mL）‎ 浓度 ‎(mol•L-1)‎ ‎1‎ ‎25‎ ‎0.5‎ ‎4‎ ‎0.1000‎ ‎2‎ ‎50‎ ‎0.5‎ ‎4‎ ‎0.1000‎ ‎3‎ ‎25‎ ‎0.5‎ ‎4‎ ‎0.0100‎ ‎4‎ ‎25‎ ‎0‎ ‎4‎ ‎0.1000‎ ⑤ 写出表中a 对应的实验目的 ▲ ； ‎ ‎⑥该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： ‎ 实验编号 溶液褪色所需时间（min）‎ 第1 次 第2 次 第3 次 ‎1‎ ‎14.0‎ ‎13.0‎ ‎11.0‎ ‎3‎ ‎6.5‎ ‎6.7‎ ‎6.8‎ 分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案____▲_____。 ‎ ‎25．（14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：‎ 提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．‎ ‎②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26‎ ‎（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是____▲______，加入Sn粉的作用是___▲_____。‎ ‎（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式____________▲_______________。‎ ‎（3）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol•L-1，则应控制溶液pH的范围是_____ ▲ 。‎ ‎（4）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。‎ ① 装置C中应加入试剂为____▲_______；仪器E的名称为__________▲__________。‎ ② 反应开始生成SnCl4时，可以熄灭___▲____（填字母序号）处的酒精灯，理由是___▲____。‎ ③ 该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括缺少的仪器、试剂及连接位置等）_____________________________▲____________________________________________。‎ ‎26.（10分） 右下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入2 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入1 mol SO3(g)，两容器分别发生反应：‎ ‎2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：‎ ‎（1）反应达到平衡时容器B的体积变为1.2aL，容器B中SO3转化率为 ▲ 。‎ ‎（2）若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 ▲ L(连通管中气体体积忽略不计)。‎ ‎（3）将不同物质的量的H2O(g)和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O(g)+CO（g）CO2(g)+H2(g)  △H，得到如下数据：‎ 实验 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO CO H2‎ Ⅰ ‎650‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎2.4‎ ‎1.6‎ ‎5‎ Ⅱ ‎900‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1.6‎ ‎0.4‎ ‎3‎ Ⅲ ‎900‎ ‎2‎ ‎1‎ a b t ‎①由表中数据可知该反应的△H___▲_____ 0(填“>”或“<”)。 ②实验Ⅲ中a=___▲___，达平衡时实验Ⅱ和实验Ⅲ中H2O(g)的转化率的大小关系为：(填“>”、“<”或“=”)。‎ 成都石室中学高2019届2017—2018学年度上期半期考试 化学参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ C D C C D D B A C B D ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ C D D B A C B D D C B ‎23.（16分）‎ ‎(1)①H2A===2H＋＋A2－（2分）　‎ ‎②C（2分）‎ ③c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) （2分）‎ ‎(2)①a＞b＞d＞c（2分） ‎ ‎ ②B、D （2分） ③ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO（2分）‎ ③9.9×10－7 mol/L（2分）　‎ ④ （2分）‎ ‎24.（16分）‎ ‎（1）小（2分）‎ ‎（2）c (C2O42-) > c (OH-) >c (HC2O4-) （2分）‎ ‎（3）不能（1分）‎ ‎（4）①稀硫酸(1分) 6H++2MnO4-+5H2C2O4 = 10CO2↑+2Mn2++8H2O（2分）‎ ‎②A  （1分）‎ ‎③当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色（2分）‎ ‎④偏低（2分）‎ ‎⑤探究温度对该反应速率的影响（1分）‎ ‎⑥其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间（2分）‎ ‎25.（14分）‎ ‎（1）抑制Sn2+水解 （1分） 防止Sn2+被氧化（1分）‎ ‎（2）Sn2+ + CO32-＝SnO↓ + CO2↑（2分）‎ ‎（3）小于1 （2分） ‎ ‎（4）①浓硫酸（1分）；冷凝管（1分）‎ ‎②D（1分）；熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热，能维持该反应继续进行（2分）‎ ‎③装置D需要温度计（1分）；在装置F后应连接一个装有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥管（或U形管）（2分）‎ ‎26.（10分） (1)40%（2分） (2)2. 6a（2分） ‎ ‎(3)①< （2分） ②0.6（2分） >（2分）‎