【化学】内蒙古北京八中乌兰察布分校2019-2020学年高二上学期第二次调研考试试题（解析版）

【化学】内蒙古北京八中乌兰察布分校2019-2020学年高二上学期第二次调研考试试题（解析版）

内蒙古北京八中乌兰察布分校2019-2020学年高二上学期第二次调研考试试题 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。‎ ‎2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3. 考试结束后，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H一1 O一16 Cl—35.5 Mg一24 Al一27 Fe一56 Cu一64 Ag一‎108 C一12 Ca一40 Na一23‎ 一、选择题： ‎ ‎1.下列说法正确的是（ ）‎ A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚 B. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油 C. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2‎ D. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液发生盐析，加入福尔马林发生变性，蛋白质的性质发生改变并凝聚，A错误；‎ B. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，发生盐析，高级脂肪酸钠析出，B错误；‎ C. 氨基酸不是高分子化合物，C错误；‎ D. 淀粉、纤维素、麦芽糖均是糖类，在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B. 戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、乙酸可以和碳酸钠反应，产生气泡，而乙酸乙酯分层，A正确；‎ B、戊烷有三种同分异构体，B错误；‎ C、聚乙烯中没有双键，苯是一种介于单键和双键间特殊的化学键，C错误；‎ D、糖类分为单糖、二糖、多糖，单糖不能水解，D错误。‎ 答案选A。‎ ‎3.C3H6Cl2的同分异构体有几种（ ）‎ A. 3 B. ‎4 ‎C. 5 D. 6‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】分子式为C3H6Cl2的有机物可以看作C3H8中的两个氢原子被两个氯原子取代，碳链上的3个碳中，两个氯原子取代一个碳上的氢原子，有两种：CH3-CH2-CHCl2 (甲基上的氢原子为等效氢)、CH3-CCl2 -CH3，分别取代两个碳上的氢，有两种：CH2Cl-CH2-CH2Cl(两个边上的)，CH2Cl-CHCl-CH3(一中间一边上)，共有四种，答案为B。‎ ‎4.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.CH3CH2CH2CH3为丁烷的结构简式，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；‎ B. 为2-甲基丙烷的结构简式，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故B错误；‎ C. 为新戊烷的结构简式，分子中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；‎ D. 为2-甲基丁烷的结构简式，分子中有4种氢原子，其一氯代物有4种，故D错误；‎ 所以答案为C。‎ ‎5.为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到下图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 ( )‎ A. B. ‎ C. C2H5OH D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】图像表示该有机物有三组峰，且比值为1:2：3。A、四组峰，故错误；B、两组峰，故错误；C、三组峰，比值为1:2:3，故正确；D、两组峰，故错误；‎ 故选C。‎ ‎6.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 ‎【答案】B ‎【解析】A、人类燃烧植物的方式获得热能，是开始利用生物质能的最早方式，故A说法正确；B、还可以让氢气构成燃料电池，使化学能转化成电能，故B说法错误；C、煤中含有硫元素，燃烧时产生SO2，引起酸雨等环境问题，故C说法正确；D、人们可以直接利用光和热，如太阳能热水器，故D说法正确。‎ ‎7.下图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）‎ A. 拆开2molH2 （g）和1 molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量 B. 由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量 C. 2 molH2 （g）和1 molO2 （g）反应生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量 D. 2 molH2 （g）和1 molO2（g）反应生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．拆化学键吸收能量，故A错误；‎ B．形成化学键放出能量，故B错误；‎ C．依据图象数据分析计算，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量，故C错误；‎ D．依据图象数据分析计算，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎8.已知酸性：H2SO4＞＞H2CO3>＞HCO3—，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是（ ）‎ A. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2‎ B. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4‎ C. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 D. 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．与足量NaOH溶液共热后羧基转化为—COONa，酯基转化为—ONa。由于碳酸的酸性强于酚羟基而弱于羧基，则再通入足量CO2即可转化为，A正确；‎ B．与足量的NaOH溶液共热后，羧基转化为—COONa，酯基转化为—ONa。由于硫酸的酸性强于酚羟基和羧基，则再加入适量H2SO4后转化为，B错误；‎ C．与稀H2SO4共热后酯基转化为—OH，加入足量的NaOH溶液后得到，C错误；‎ D．与稀H2SO4共热后酯基转化为—OH，由于酚羟基的酸性强于碳酸氢钠，所以加入足量的Na2CO3溶液后转化为，D错误；‎ 答案选A ‎9.在分子式为C4H10O的有机物中，含有—OH的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）‎ A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在分子式为C4H10O的有机物中，含有—OH的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，共4种，故B正确。‎ ‎10.分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确的是（ ）‎ A. 分子中含有3种含氧官能团 B. 1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应 C. 在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，但退色原理不同 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该有机物中含有羧基、羟基、醚键三种官能团，选项A正确；‎ B.羧基、醇羟基与氢氧化钠不能反应，1 mol分枝酸最多可与2mol NaOH发生中和反应，选项B错误；‎ C.在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，发生酯化反应，应类型相同，选项C正确；‎ D.分支酸与溴单质能发生取代反应，与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化反应，反应原理不同，选项D正确；‎ 故选B。‎ ‎11.某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)(　　)‎ A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】分子式为 C5H10O3与饱和 NaHCO3 溶液反应能放出气体，说明含有羧基，且 1molC5H10O3 与足量钠反应 放出 1mol 气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9－的H原子。‎ ‎【详解】分子式为 C5H10O3与饱和 NaHCO3 溶液反应能放出气体，说明含有羧基，且 1molC5H10O3 与足量钠反应 放出 1mol 气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9－的H原子，C4H9－有4种，分别为CH3CH2CH2CH2－（4种）、CH3CH（CH3）CH2－（3种）、CH3CH2CH（CH3）-（4种）、C（CH3）3-（1种），共12种。‎ 故选D。‎ ‎12.羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是（ ）‎ A. 分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B. 所有原子均处于同一平面 C. 1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2‎ D. 二氯代物超过两种 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 分子中含有一个苯环和一个杂环，均能与氢气发生加成反应，选项A错误；‎ B.‎ ‎ 羟甲香豆素中含有甲基，甲基为四面体结构，故所有原子不可能均处于同一平面，选项B错误；‎ C.分子中含有一个苯环、一个碳碳双键能与氢气发生加成反应，则1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要4molH2，选项C错误；‎ D. 羟甲香豆素中除酚羟基外，还有5种不同环境的氢，则二氯代物超过两种，选项D正确。‎ 答案选D。‎ ‎13.根据下列热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH =－Q1 kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g) ΔH =－Q2 kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH =－Q3 kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）‎ A. Q1＞Q2＞Q3 B. Q1＞Q3＞Q‎2 ‎ C. Q3＞Q2＞Q1 D. Q2＞Q1＞Q3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH =－Q1 kJ·mol-1；‎ ‎②2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g) ΔH =－Q2 kJ·mol-1；‎ ‎③2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH =－Q3 kJ·mol-1，‎ ‎②与③相比较，H2O(g)→ H2O(l)放热，所以Q2< Q3；①与③相比较，S(s) → SO2(g)放热，所以Q1> Q3，则Q1＞Q3＞Q2；‎ 答案选B。‎ ‎14.下列有关热化学方程式的评价合理的是(　　)‎ 实验事实 热化学方程式 评价 A 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝‎ ‎－57.3 kJ·mol－1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　‎ ΔH＝－114.6 kJ·mol－1‎ 正确 B 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(l)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　‎ ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”‎ C ‎160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)　ΔH＝－130.3 kJ·mol－1‎ 不正确；因为反应热为ΔH＝－260.6 kJ·mol－1‎ D 已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kJ C(s)＋O2(g)===CO2(g)　‎ ΔH＝－393.51 kJ·mol－1‎ 不正确；同素异形体要注名称：C(石墨)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、因SO42-、Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量，所以反应热小于-114.6 kJ•mol-1，评价不合理，A错误；‎ B、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，焓变不正确，评价不合理，B错误；‎ C、160g三氧化硫是2mol，因此1mol三氧化硫完全反应放出130.3kJ，热化学方程式正确，评价不合理，C错误；‎ D、120g石墨是10mol，因此1mol石墨完全反应放出393.5kJ，但同素异形体要注名称，热化学方程式不正确，评价合理，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎15. 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）‎ A. 甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-1‎ B. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少 C. 根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2 -E3‎ D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、甲烷的燃烧热是指1摩尔甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出的热量，热化学方程式中水的状态错误，不选A；‎ B、液态水的能量比气态水的低，所以反应生成液态水放出的热量多，错误，不选B；‎ C、从图分析，反应为放热反应，放出的热量为E1-E3，错误，不选C；‎ D、反应的焓变与反应条件无关，只与反应的始态和终态有关，正确，选D；‎ 故选D。‎ ‎16.下列实验现象、解释与结论均正确的是（　　）‎ 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液 有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 B 某卤代烃与氢氧化钠的乙醇溶液混合共热。气体导入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 说明生成了不饱和烃 C FeCl3溶液与KSCN溶液混合 红色溶液 用于检验Fe2+‎ D 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体 浓硫酸有脱水性和强氧化性，反应生成C、SO2和CO2等 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的是盐析；‎ B.生成的烯烃及挥发的醇均使高锰酸钾褪色； ‎ C.Fe3+与KSCN溶液混合生成红色溶液； ‎ D.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体。‎ ‎【详解】A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4‎ 溶液，发生盐析，为可逆过程，而变性为不可逆反应，故A错误； B．生成的烯烃及挥发的醇均使高锰酸钾褪色，则溶液褪色，不能说明生成不饱和烃，故B错误； C．FeCl3溶液与KSCN溶液混合生成红色溶液，用于检验Fe3+，故C错误； D．浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水变黑，生成碳，C又与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，则蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎17.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A. 1 mol Z最多能与7 mol NaOH发生反应 B. 1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应 C. Y分子结构中有3个手性碳原子 D. Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.1 mol Z中含有5 mol酚羟基、1 mol羧基、1 mol酚酯基，1 mol酚酯基可消耗2 molNaOH，故1 mol Z最多能与8 molNaOH发生反应，故A错误；‎ B.X中苯环上有2个氢原子处于酚羟基的邻位，1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应，故B正确；‎ C.手性碳原子为连有4个不同原子或原子团的碳原子，Y分子中的手性碳原子如图中*所示，故C正确；‎ D.Y中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，含有羟基、羧基，能发生取代反应、缩聚反应，Y分子中与羟基相连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故D正确。答案选A。‎ ‎18.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10‎ ‎。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。‎ 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）‎ A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1‎ B. （4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1‎ C. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1‎ D. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根据方程式可知反应热△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案选A。‎ ‎19.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）‎ A. 已知甲烷的燃烧热为,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 ‎ B. 已知石墨,金刚石,,则金刚石比石墨稳定 C. 已知中和热为 ,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 D. 已知；,则 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.已知甲烷燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/mol，故A错误；‎ B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0，说明石墨的能量较低，石墨比金刚石稳定，故B错误；‎ C.1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应生成2mol水，反应热为2×57.3 kJ/mol，故C错误；‎ D. 气态硫的能量大于固态硫,因此气态硫燃烧生成二氧化硫时放出的热量多,放出的热量越多,焓变越小,因此△H1<△H2，故D正确；‎ 所以本题答案选D。‎ ‎20.下列说法正确是（　　）‎ A. 图表示：‎ B. 图表示：某反应在不用与用催化剂时 ,其反应活化能分别是和 C. 图表示：‎ D. 图表示：CO的燃烧热为 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.根据盖斯定律：反应一步完成与分步完成,热效应相同,由图可知△H1=△H2+△H3，故A错误；‎ B.使用催化剂可以降低反应的活化能,则E1为使用催化剂时的活化能，故B错误；‎ C.由图可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,放热反应,可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(679−862)kJ/mol=−183kJ/mol，故C正确；‎ D.燃烧热为1molCO燃烧时的热量变化，而图中为2molCO燃烧的热量变化，则CO的燃烧热为566KJ/mol，故D错误；‎ 所以本题答案选C。‎ 二、非选择题 ‎21.已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。‎ ‎(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1，E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。‎ ‎(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎【答案】(1). 吸热 (2). E1—E2 (3). 一定低 (4). 减小 (5). 减小 (6). 不变 ‎【解析】‎ ‎【分析】根据图像可知，反应物的总能量小于生成物总能量，属于吸热反应；△H=反应物的总键能-生成物的总键能；催化剂只能改变化学反应的快慢，催化剂能降低化学反应的活化能来加快化学反应速率，对于可逆反应，催化剂能同等程度的降低正反应和逆反应的活化能，据以上分析进行解答。‎ ‎【详解】（1）由图象可知该反应是一个能量升高的反应，所以属于吸热反应；△H=反应物的总键能-生成物的总键能，所以△H=（E1-E2）kJ/mol；由图象可知可知该反应是一个能量升高的反应，所以1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量低；故答案为吸热；（E1-E2）kJ/mol；一定低。‎ ‎（2）催化加能够降低反应的活化能，但不影响反应的热效应，因此E1和E2均减小，ΔH不变；故答案是：减小；减小；不变。‎ 三、实验题 ‎22.如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验． ‎ ‎ ‎ ‎（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式：______ ． ‎ ‎（2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是______ ． ‎ ‎（3）溶液的作用是______ ． ‎ ‎（4）装置D中的现象是：______ ． ‎ ‎（5）工业上常用乙炔、二氧化锰和浓盐酸等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式:___________‎ ‎【答案】(1). CaC2+ 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑ (2). 饱和食盐水 (3). 吸收杂质气体硫化氢、磷化氢等 (4). 高锰酸钾溶液褪色 (5). ；HCl+CH≡CH→ClCH=CH2 nClCH=CH2→ ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】实验室制备乙炔利用碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，为减慢反应速率，可以用饱和食盐水代替水，反应产生的乙炔气体中混有硫化氢、磷化氢等杂质气体，会对乙炔性质实验造成干扰，可以用硫酸铜溶液进行吸收；乙炔属于不饱和烃，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，导致其褪色，乙炔与氯气可以发生加聚反应生成高分子，据以上分析进行解答。‎ ‎【详解】(1)实验室制备乙炔利用碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；所以答案为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；‎ ‎(2)电石与水反应速率太快，通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率，故答案为饱和食盐水；‎ ‎(3)此反应中会产生杂质气体，硫化氢、磷化氢，会对乙炔性质实验造成干扰，利用硫酸铜溶液吸收硫化氢、磷化氢气体，以避免干扰，故答案为吸收杂质气体硫化氢、磷化氢等； (4)乙炔含有碳碳三键, 能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，因此答案为：高锰酸钾溶液褪色；‎ ‎5）工业上常用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气和乙炔发生聚合反应生成聚氯乙烯，其反应的相关化学反应方程式为: ，HCl+CH≡CH→ClCH=CH2 ， nClCH=CH2→ ，所以本题答案：，HCl+CH≡CH→ClCH=CH2‎ ‎ ，  nClCH=CH2→ 。‎ 四、有机推断 ‎23.化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：‎ ‎（1）D中的含氧官能团名称为________________（写两种）。‎ ‎（2）F→G的反应类型为________________。‎ ‎（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________________。‎ ‎①能发生银镜反应；‎ ‎②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎③分子中只有4种不同化学环境的氢。‎ ‎（4）E经还原得到F，E分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式____________。‎ ‎（5）已知：①苯胺（）易被氧化 请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图________。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）‎ ‎【答案】(1). （酚）羟基、羰基、酰胺基 (2). 消去反应 ‎ ‎(3). ‎ ‎(4). ‎ ‎(5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）由结构简式可知D中的含氧官能团名称；‎ ‎（2）比较F和G的结构简式可知，F分子内脱去1分子水、同时形成碳碳双键生成G；‎ ‎（3）C的一种同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解可生成酚羟基，应含有HCOO-结构；③分子中只有4种不同化学环境的氢，应为对称结构；‎ ‎（4）E的分子是为C14H17O3N，与D相比在组成减少HBr，E经还原得到F，对比D、F的结构，D中C-Br键断裂、酚羟基中O-H键断裂，C原子与氧原子结合得到E，同时生成HBr；‎ ‎（5）甲苯发生硝化反应生成，然后还原生成，再与乙酸酐反应生成，最后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成。‎ ‎【详解】（1）根据D的结构简式可知D中的含氧官能团名称为（酚）羟基、羰基、酰胺基；‎ ‎（2）根据F和G的结构简式可知F→G的反应类型为羟基的消去反应；‎ ‎（3）①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，这说明应该是酚羟基和甲酸形成的酯基；③分子中只有4种不同化学环境的氢，说明苯环上的取代基应该是对称的，符合条件的有机物同分异构体为；‎ ‎（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3‎ N，根据D、F的结构简式可知该反应应该是羰基与氢气的加成反应，所以E的结构简式为；‎ ‎（5）由于苯胺易被氧化，因此首先将甲苯硝化，然后再氧化甲基变为羧基，将硝基还原为氨基后与（CH3CO）2O即可得到产品，流程图为 ‎。‎