【化学】吉林省延边市长白山第一高级中学2019-2020学年高二下学期验收考试试题
吉林省延边市长白山第一高级中学2019-2020学年高二下学期验收考试试题
时间：90分钟 分值：100 分
一、选择题：（每题有且只有一个选项，每题2分，共50分）
1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是( )
①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型
A． ①③②④ B．④①②③ C．④②③① D．①②③④
2. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )
A．NaOH B．S03 C．CsCl D．Si02
3.下面的排序不正确的是( )
A．晶体熔点由低到高:CF4
碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
4．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( )
A．碘和氯化钾 B．金刚石和蓝矾 C．二氧化硅和干冰 D．冰和冰醋酸
5．下列各组元素属于p区的是( )
A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，P
C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg
6．下列能级中轨道数为3的是（ ）
A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级
7．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F—周围最近距离的Ca2+数目为( )
A．2 B．4 C．6 D．8
8．下列分子中，最难分裂成原子的（ ）
A．HF B.HCl C.HBr D.HI
9．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（ ）
A．310 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p64s2
10．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（ ）
A．15 B．33 C．35 D．51
11．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH
12. Ni的质子数为（ ）
A.26 B.34 C.19 D.28
13.下列叙述中正确的是( )
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
14.下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是( )
15. Na．Mg．Al的有关性质的叙述正确的是( )
A．还原性：Na> Mg >Al B．第一电离能：Na< Mg Mg >Al D．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3
16．下列分子中键角最大的是（ ）
A. H2O B.CO2 C.BF3 D.CH4
17．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有( ) 种
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
18. 下列叙述正确的是( )
A．原子晶体中可能存在极性共价键
B．干冰升华时分子内共价键发生断裂
C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低
D．离子晶体中只含离子键，不含共价键
19．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是( )
A．原子半径的大小顺序： Z＞X＞Y
B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质
D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应
20．某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电，推测该物质可能是( )
A．金属 B．非金属 C．可溶性碱 D．可溶性盐
21. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 ( )
A. 3s1和3s23p4 B.3s23p4 和2s22p4
C.3s2 和2s22p5 D. 2s22p2 和2s22p4
22. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．-1
23. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
24. 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（ ）
A.Cr3+ B.Fe3+ C.Co3+ D.Cu+
25.电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是（ ）
A.np B.ns C.（n-1）d D.（n-2）f
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
26. （14分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E是生活中最坚硬的金属。回答下列问题：
(1)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是__________；
(2)D的氢化物比C的氢化物的沸点______(填"高"或"低")，原因________ ___；
(3)写出E元素的电子排布式__________________，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区；
(5)A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是_______晶体，_______晶体，______晶体；
(6)画出D的核外电子排布图___________，这样排布遵循了__________原理和________规则；
27．(12分)某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：
⑴晶体中每个Y同时吸引着__________个X，
每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________；
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个；
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。
(4)下列分子中含有sp和sp3 杂化方式的是 ；
A． B．CH4 C．CH2＝CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3
28. （14分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元 素
Mn
Fe
电离能/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
回答下列问题：
⑴ Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2．I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是
；
⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ；
② 六氰合亚铁离子(Fe(CN)64－)中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的结构式 __________________ ；
⑶ 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 。
29.(10) SCN- 、NO2+ 具有相同的原子个数，价电子数总是16，因此他们的结构与第二周期两元素组成的 分子的结构相同，微粒呈 形，中心原子 杂化。
【参考答案】
一、选择题
1.D2.B3.C4.D5.B6.B7.B8.A9.C10.B11.D12.D13.C14.D15.A
16.B17.C18.A19.C20.A21.A22.C23.D24.B25.A
二、非选择题
26：（1） F
（2）高 NH3分子间形成氢键
（3）1S22S22P63S23P63d44S2 d
（4）原子 离子 分子
（5）泡利 洪特
27：（1） 4 8 XY2
（2）12
（3）109°28′
（4）D
28：（1）3d54S2 Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定3d6 状态转变为较稳定的3d5 状态
（2）①具有孤对电子 ②sp N≡N
（3）分子晶体
29. CO2 直线 sp
