2017-2018学年湖南省双峰县第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题

2017-2018学年湖南省双峰县第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题

‎2017-2018学年湖南省双峰县第一中学高二上学期期中考试 化学试卷（理科）‎ ‎ 时量：85分钟 分值：100分 ‎ ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 ‎ 一、选择题 （本题包括18小题，每小题 3 分，共54 分。每题只有一个选项符合题意，）‎ ‎1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，它突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是：‎ A. 用已脱硫的煤作燃料 B. 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 D. 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 ‎2. 下列说法中正确的是:‎ A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C. 自发反应在恰当条件下才能实现 D. 自发反应在任何条件下都能实现 ‎3．下列做法与盐类的水解无关的是：‎ A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 ‎ ‎ D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 ‎4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是:‎ A. 对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中浓度减小 B. 对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅 C. 500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 高压有利于合成氨的反应 ‎5．将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池，下列叙述正确的是:‎ A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0‎ C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大 D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转 ‎6．在进行中和热的测定中，下列操作正确的是:‎ A．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 B．用0.5mol/LNaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 C．使用环形玻璃搅拌棒可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器包括：天平、量筒、烧杯、环形玻璃搅拌棒 ‎7．COCl2俗名光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：‎ COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是：‎ A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率 C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 ‎8．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是:‎ A．Fe2（SO4）3 B．KHCO3 C．AlCl3 D．NH4HCO3‎ ‎9．下列解释实验事实的方程式中，不准确的是：‎ A．在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红: CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- ‎ ‎ B．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐： ‎ ‎3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ ‎ C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32- ‎ D．在草酸溶液中滴入几滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，溶液无色: ‎ ‎2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H + = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O ‎10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是： ‎ A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合： c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)‎ B．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)‎ C．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1‎ D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，‎ c(NH4+)的大小关系： ①>②>③‎ ‎11．由反应物X转化为Y、Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是：‎ ‎ A．由X→Y 反应的ΔH = E5−E2 ‎ B．由X→Z反应的ΔH>0‎ ‎ C．升高温度有利于提高Z的产率 ‎ D．降低压强有利于提高Y的产率 ‎12．我国科学家发明的一种可控锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是：‎ A.电池工作时，电子的流向：锂电极→导线→碳电极 B.水既是氧化剂又是溶剂，有机电解质可用水溶液代替 C．电池总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑‎ D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁燃料氢气 ‎13．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列对示意图的解释与图象相符的是：‎ ‎ ‎ ‎ A．①压强对反应的影响(p2>p1) B．②温度对反应的影响 ‎ C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响[来 ‎14．下列实验事实与相应结论不正确的是：‎ 选项 实验事实 结论 A 其他条件不变，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短 当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 B 其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊 当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快 C 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程 D 一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)‎ 当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快 ‎2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少 ‎15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：‎ A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－‎ B．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－‎ C．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－‎ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－‎ ‎16．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是： ‎ A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 ‎17．常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化) ：‎ A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka＝1.0×10－5‎ B．水电离出的氢离子浓度：ac(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎18．一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入固定容积为2L的某密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，tl时刻达到平衡。在t2、t3时刻分别只改变一个反应条件，测得容器中气体C的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是：‎ A.反应方程式中的x=l B.t2时刻改变的条件是使用催化剂 C.t3时刻改变的条件是移去少量的D D.tl～t3间该反应的平衡常数均为4‎ 二、填空题：(本题包括5小题，每空2分，共46分)。‎ ‎19. （1）颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物。请回答下列问题： ‎ ‎①将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：‎ 离子 K+‎ ‎ Na+‎ NH SO NO Cl－‎ 浓度/mol•L－1‎ ‎4×10－5‎ ‎6×10－5‎ ‎2×10－4‎ ‎4×10－4‎ ‎3×10－4‎ ‎2×10－4‎ 根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　 　。 ‎ ② 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图3：‎ 则：NO(g) 1/2N2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝　　kJ·mol－1。‎ ‎（2）燃放烟花爆竹也会污染空气。黑火药爆炸的热化学方程式为：‎ S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1‎ 已知: 碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 ‎ ‎2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3=b kJ·mol－1‎ S(s)+ 2K(s)==K2S(s) ΔH2= c kJ·mol－1 则x为______‎ ‎20．（1）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去CuSO4溶液中少量的Fe2＋，可以按照下面的流程进行：‎ 已知：Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下表：‎ ‎ 金属 离子 pH 开始沉淀 完全沉淀 Fe2+‎ ‎7.6‎ ‎9.6‎ Cu2+‎ ‎4.4‎ ‎6.4‎ Fe3+‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ ‎①下列物质中适合作为试剂X的是____________ ‎ A．H2O2 B．KMnO4 ‎ C．HNO3 D．Cl2‎ ‎②加入的Y及调节的pH范围是_________________‎ A．Cu(OH)2 3.7～4.3 B．CuO 3.7～6.4‎ C． NaOH 3.7～4.2 D．NH3·H2O 3.7～4.0‎ ‎（2）已知常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，通过上述流程得到的CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH 大于　　　。‎ ‎21．请回答下列问题(25 ℃时)：‎ ‎⑴若向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎⑵若向0.1 mol·L－1氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式______________；‎ ‎⑶若向0.1 mol·L－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol·L－1，则c(SO)为_______‎ ‎⑷若向0.1 mol·L－1氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________。‎ ‎⑸将足量的AgCl固体分别放入：①5 mL水，②10 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液，③20 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液，④40 mL 0.1 mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag＋的物质的量浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是____________________。‎ ‎（6）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol / L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______ mol / L。‎ ‎22．金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．‎ 羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）‎ ‎①当温度升高时，减小，则△H　　0（填“＞”或“＜”）．‎ ‎②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是　　（填代号）‎ ‎③在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数　　（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则0—3s内的平均反应速率v（CO）=_________mol•L﹣1•s﹣1．④‎ 要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为___（写出一条措施）‎ ‎ 23．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg•m﹣3．某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你协助他们完成相关学习任务．（部分装置如下图），其反应原理及步骤如下：‎ ‎4MnO4﹣+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O 步骤：①量取5.00mL 1.00×10﹣3mol•L﹣1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用．‎ ‎②取1.00×10﹣3mol•L﹣1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用．‎ ‎③用注射器抽取100mL新装修室内空气．再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复③操作4次。‎ ‎④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．‎ ‎⑤再重复实验2次（每次取高锰酸钾溶液5.00mL）．3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL． ‎ 回答下列问题 ‎（1）5.00mL高锰酸钾用　 　量取．‎ ‎（2）此实验用指示剂　 　（填字母）．a甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂 ‎（3）计算该居室内空气中甲醛的浓度　 　mg•m﹣3．‎ ‎（4）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是　 　．‎ a．滴定终点俯视读数 b．滴定前有气泡滴定后无气泡 c．在高锰酸钾溶液中加入少量水 d．装草酸的滴定管未润洗 ‎（5）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，如果向10 mL 0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L﹣1NaOH溶液 ‎①当加入的NaOH溶液体积为10mL，请你写出溶液中质子守恒关系式　 　．‎ ‎②当加入的NaOH溶液体积为20mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系　 　．‎ 高二上期期中考试化学试题（理科）参考答案：‎ 一、选择题：（本题包括18小题，每小题 3 分，共54 分）‎ ‎1~5 DCDCC 6~10 CBACA ‎ ‎11~15 DBCCB 16~18 CCD 二、填空题：(本题包括5小题，每空2分，共46分)。‎ ‎19. （1）①3 ②-91.5 kJ·mol－1 （2）3a+c-b ‎20．（1）① A ②A (2) 5 ‎ ‎21. （1）减小 （2）NH3·H2O+H+ ===NH4+ + H2O ‎ ‎（3） a/2 mol·L－1‎ ‎（4）c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(H+)＞c(OH—) ‎ ‎（5）a＞d＞b＞c (6)5.6×10-5‎ ‎22. ① ＜ ②bd ③ 不变； 0.8 ．④增大压强 ‎23：（1）　酸式滴定管　 （2）　d　‎ ‎（3）　3.6　 （4）a　．‎ ‎（5）①c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）　．‎ ‎②　c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）　．‎