山东省淄博市2020届高三第一次模拟考试（4月）化学试题

山东省淄博市2020届高三第一次模拟考试（4月）化学试题

高三化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。‎ ‎2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。‎ ‎3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。‎ 原子量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Pb 207‎ 第Ⅰ卷（选择题，共40分）‎ 一．选择题 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是 A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应 B.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 C.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馏 D. 古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金 ‎2．下列说法不正确的是 A. 护肤品中常含有机醇等强亲水性物质，乙二醇可用于汽车防冻液 B. 石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化实现 C. 蒸馏“地沟油”可以获得汽油 D. 聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染 ‎3．氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中右图为反应①过程中能量变化的曲线图。‎ 下列分析合理的是 A. 右图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 ‎ B. 反应①的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ•mol-1 ‎ C. 在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为‎5.6L ‎ D. 催化剂a、b能提高反应反应①、②的化学反应速率和平衡转化率 ‎ ‎4．有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是 A．2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上 ‎ B．按系统命名法，化合物(CH3)‎2C(OH)C(CH3)3 的名称为 2，2，3-三甲基-3-丁醇 C．甲苯和间二甲苯的一溴代物均有 4 种 D．乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰 ‎5．雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：‎ 下列说法错误的是 Na2S2O4中S元素的化合价为+3‎ 装置Ⅱ消耗‎36 g 水生成4 NA个H+(NA代表阿伏伽德罗常数）‎ 装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗‎24 g 甲烷时，理论上可再生10 mol Ce4+‎ 装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。‎ ‎6．向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HC1和水蒸气。将气体通入X溶液（如右图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是 X溶液 现象 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 B 淀粉KI酸性溶液 溶液变为蓝色 C 滴有KSCN的FeSO4溶液 溶液变为红色 D 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 ‎7．现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列说法错误的是 A．导管a和导管b的作用都是冷凝回流 B．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇 C．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率 D．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II装置用于制取乙酸丁酯 ‎8．已知每个手性碳原子具有一对旋光异构体，也称对映异构体。据此化合物 分子中有a种化学环境不同的氢原子如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有b种，则a、b分别是 A．3、6 B．4、‎8 ‎ C．4、6 D．4、12‎ ‎9．由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 A B C D 装 置 或 操 作 取两支试管，各加入‎4m10.01mol/L的草酸溶液，分别滴加2ml ‎0.1mol/L、0.2 mol/L的高锰酸钾溶液 向分别盛有5ml ‎0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5ml0.1mol/L的硫酸溶液，一段时间后，分别放在冷水和热水中 现 象 褪色并观察褪色的时间 左边棉球变黄，‎ 右边棉球变蓝 试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体 试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊 结 论 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 氧化性：‎ Cl2＞Br2＞I2‎ 溶解度：AgC1＜AgBr＜AgI 不能说明温度越高，速率越快 ‎10．当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如右图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3mol/L的AgNO3溶液，乙池为1mol/L的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是 断开K1、闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等 B. 断开K1、闭合K2，当转移0.1mole-时，乙池溶液质量增加‎17.0g。‎ C. 当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B电极的质量增加 D. 当电流计指针归零后， 断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大 二、选择题 本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11. 某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是 YZ2属于酸性氧化物 B. X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性 C. X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物 D. Z分别与W、X、Y、形成的二元化合物均不止一种 ‎12．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，‎25℃‎时，Ag2CrO4‎ 在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知 Ksp(AgC1)=1.8×10-10。下列说法正确的是 A．图中a、b两点c(Ag+)相同 B．该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12‎ C．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到‎25℃‎，可使溶液由a点变到b点 D．将0.01mol/LAgNO3溶液滴入20 mL 0.01mol/LKCl和0.01mol/LK2CrO4的混合溶液中，‎ CrO42-先沉淀 ‎13．常温下，0.1mol/LH‎2C2O4水溶液中存在H‎2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态含碳粒子，用NaOH或HC1调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如下图[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，忽略溶液体积变化]。下列说法错误的是 pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：‎ c(C2O42-)＞c(H‎2C2O4)＞c(HC2O4-)‎ 已知pKa=-lgKa，则pKa2 (H‎2C2O4) = 4.17‎ 0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42－)－c(H‎2C2O4)‎ 一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变 ‎14．骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：‎ 已知：R1COOR2＋R318OHR1CO18OR3＋R2OH ‎ 下列说法正确的是 A．单体M1可用于配制化妆品，且分子中含有3个手性碳原子 B．改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量 C．该合成反应为缩聚反应 D．X、Y、Z中包含的结构片段可能有 ‎15．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：①将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至 ‎60℃‎‎，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴（Br2），保温反应一段时间，冷却。②将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。③经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。④减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（注：MgSO4固体是有机化工生产中常用的一种干燥剂。）‎ 下列说法错误的是 A．步骤①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率 B．可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，提高实验效果 C．步骤②中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去HC1及大部分未反应的Br2‎ D．步骤④中使用减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易挥发逸出 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．（10分）亚硝酰氯(NOC1)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C12和NO制备NOC1并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答:‎ ‎（1）制备Cl2发生装置可______ (填大写字母)，反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→ (按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为_________(填名称)。‎ ‎（3）实验室可用右图装置制备亚硝酰氯(NOC1)‎ ‎①相比用B装置制备NO，右图X装置的优点为 、 (至少写出两点)。‎ ‎②检验装置气密性并装入药品打开K2，然后再 打开____(填“K1”或“K3”)，通入一段时间气体，‎ 其目的为 ，然后进行其他 操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。‎ ‎③若无装置Y，则Z中NOC1可能发生反应的化学方程式为 ‎ ‎（4）取Z中所得液体mg溶于水配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。‎ 已知：Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgC1)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10－12，则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为 (用代数式表示，不必化简)。‎ ‎17．（12分）2016年中国科学家成功合成NiO/TiO2电解水催化剂和新型高效的钙钛矿太阳能电池，为解决能源危机保护环境作出了重大贡献。请回答下列问题：‎ ‎（1）TiO2与焦炭、Cl2在高温下反应的化学方程式为：TiO2+‎2C+2Cl2TiCl4+2CO ‎①基态钛原子的价电子排布式为_________________。‎ ‎②该反应中涉及到的非金属元素的电负性大小顺序为_______________________。‎ ‎（2）已知NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的过程如图所示：‎ 化合物甲的沸点小于化合物乙的沸点，主要原因是_____________________________。‎ 在化合物乙中，氧原子的杂化方式是______________。‎ ‎（3）CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、C1-等离子是组成新型钙钛矿太阳能电池的主要离子。CH3NH3+‎ 离子中H—N—H键的键角比NH3分子中H—N—H键的键角______（填“大”或“小”），‎ 原因是______________________________________________________________。‎ ‎（4）Sb(锑)和Ga(镓)的卤化物有很多用途。一定条件下将SbCl3与 GaCl3以物质的量之比为1:1反应得到一种固态离子化合物，有人提出了以下两种结构。你认为下列关于结构和说法中合理的是__________________。‎ a. [SbCl2+][GaCl4-] b. [GaCl2+][SbCl4-] c.没有相关资料，无法判断 ‎（5）金属钛晶胞（如图1所示）中有若干个正四面体空隙，图1中a、b、‎ c、d四个钛原子形成的正四面体其内部空隙中可以填充其他原子。‎ ‎①请回答，金属钛晶胞的结构属于______‎ a. 简单立方 b. 体心立方 c. 面心立方 d. 金刚石型 ‎②若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的 氢化钛的化学式为________________。‎ ‎（6）某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图2所示，其晶胞参数为 dpm、密度为ρg·cm-3。则该晶体的摩尔质量____g·mol-1。 ‎（用含d、ρ等符号的式子表示，用NA表示阿伏加德罗常数的值）‎ ‎18.（10分）元素Ni用途广泛，工业上以硫化镍矿（含少量杂质硫化铜、硫化亚铁）为原料制备并精制镍的基本流程如下：‎ 已知：①电极电位（E）能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：‎ H2 -2e-= 2H+ E= 0.00V； Cu-2e- = Cu2+ E= 0.34V；‎ Fe -2e-= Fe2+ E=-0.44V； Ni-2e-= Ni2+ E=-0.25V ‎ ②常温下溶度积常数 Ksp(NiS)=1.07×10-21； Ksp(CuS)=1.27×10-36‎ ‎（1）可用光洁的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂在焰色反应实验中灼烧，原因是_________。‎ ‎（2）就制备高镍矿的相关问题请回答：‎ ‎①通入氧气时控制适量的目的是_________________________________________。‎ ‎②已知矿渣能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是___________________________。‎ ‎（3）电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式___________________________。‎ ‎（4）电解精炼镍的过程需控制pH为2～5，试分析原因____________________________。‎ ‎（5）工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若过滤后溶液中c(Ni2+) 为 0.107 mol·L-1，则滤液中残留的c(Cu2+)为__________ mol·L-1。‎ ‎19（14分）．科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。回答下列问题：‎ ‎（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH ，该反应共有两步，‎ 第一步反应为2NO(g) N2O2(g) ΔH1< 0；请写出第二步反应的热化学方程式 ‎（ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）： 。‎ ‎（2）温度为T1时，在两个容积均为‎1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) ，容器I中5min达到平衡。相关数据如表所示：‎ 容器编号 物质的起始浓度（mol/L）‎ 物质的平衡浓度（mol/L）‎ c(NO2)‎ c(NO)‎ c(O2)‎ c(O2)‎ I ‎0.6‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.2‎ II ‎0.3‎ ‎0.5‎ ‎0.2‎ ‎①容器II在反应的起始阶段向 （“正反应”、“逆反应”、“达平衡”）方向进行。‎ ‎②达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为 ‎ ‎ a. ＞1 b. ＝‎1 c. ＜1‎ ‎（3）NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，‎ 在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压 ‎(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：‎ υ(NO2)=k1·P2(NO2)，υ(N2O4)=k2·P(N2O4)，相应的速率 与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡 常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=______；‎ 在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_____，理由是______________。‎ ‎（4）可用NH3去除 NO，其反应原理4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下，‎ n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为 4:1、3:1、1:3 时，‎ 得到NO 脱除率曲线如图所示：‎ ‎①曲线 a 中，NO 的起始浓度为6×10-4mg·m-3，‎ 从A点到 B 点经过0.8s，该时间段内 NO 的 脱除速率为_______mg·m-3·s-1。‎ ‎②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是_____。 ‎ ‎（5）还可用间接电解法除 NO。其原理如图所示：‎ ‎①从A口中出来的物质的是_____________________。‎ ‎②写出电解池阴极的电极反应式__________________。‎ ‎③用离子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理 ‎ ‎____________________________________________‎ ‎20（14分）.工业上使用合成EPR橡胶的两种单体A和B，来合成PC塑料，其合成路线如下：‎ 已知：① RCOOR1＋R2OHRCOOR2＋R1OH ‎ ‎② (CH3)‎2C=CHCH3＋H2O2＋H2O ‎③‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）F的结构简式为 ，反应Ⅲ的反应类型为___________。‎ ‎（2）C的名称为 。‎ ‎（3）写出反应Ⅳ的化学方程式： 。‎ ‎（4）从下列选项中选择______试剂，可以一次性鉴别开D、G、H三种物质。（填字母）‎ A．氯化铁溶液 B．浓溴水 C．酸性KMnO4溶液 ‎（5）满足下列条件的有机物E的同分异构体有________种。‎ ‎①与E属于同类别物质；‎ ‎②核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：1：1：1：3。‎ ‎（6）以丙烯和丙酮为原料合成，无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。‎ 高三化学试题答案及评分标准 说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。‎ ‎2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共40分）‎ 一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C B C C A A B D C 二．选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意；每小题4分，共20分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）‎ ‎11．CD 12．B 13．AD 14．BD 15．AD 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）‎ ‎16.（10分）‎ ‎（1）A（1分） MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（1分）‎ 或B，2MnO4－＋16H+＋10Cl－=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O （若不对应且前者选对得1分）‎ ‎（2）fg→cb→de→jh（或：cb→de→jh）（1分） 饱和食盐水 （1分） ‎ ‎（3）①可排除装置内空气的干扰（1分）；装置可以随开随用，随关随停（1分）‎ ‎ ②K3 （1分） 排尽三颈烧瓶中的空气防止产品（NOC1）变质 （1分）‎ ‎③2NOC1＋H2O=2HC1＋NO↑＋NO2↑ （1分） ‎ ‎（4） （1分）‎ ‎17.（12分）‎ ‎（1）3d24s2（1分） O＞C1＞C（1分）‎ ‎（2）二者均为分子晶体，化合物乙能形成分子间氢键（1分） sp3（1分）‎ ‎（3）大 （1分）成键电子（C－N键）对H－N键的排斥力小于孤电子对对H－N键的排斥力（2分） ‎ ‎（4）a（1分） ‎ ‎（5）① c（1分） ② TiH2（1分）‎ ‎（6）dρNA×10－30（2分）‎ ‎18. （10分）‎ ‎（1）镍的焰色反应为无色（1分）‎ ‎（2）①将部分硫元素转化为SO2除去；防止氧化Fe2＋，便于用石英砂造渣除铁（2分）‎ ‎ ②矿渣中含有Fe2＋（1分）‎ ‎（3）NiS－2e－＝Ni2＋＋S （2分） ‎ ‎（4）根据电极电位可知，H＋先于Ni2+放电，当pH＜2时，c(H+)大，易在阳极上放电，当pH＞5时，c(OH－)增大，Ni2＋易生成Ni(OH)2沉淀。（2分）‎ ‎（5）1.27×10－16（2分） ‎ ‎19.（14分）‎ ‎（1）N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2＝ΔH－ΔH1（1分） ‎ ‎（2）①正反应（1分） ② c（1分）‎ ‎（3）2k2·Kp（1分） B、D（1分） ‎ 达到平衡时，N2O4与NO2的消耗速率满足条件υ(NO2)＝2υ(N2O4)（1分）‎ ‎（4）①1.5×10－4（1分） ② 3:1（1分）‎ ‎（5）① O2（或：氧气）和较浓的硫酸（各1分，共2分） ‎ ‎ ② 2HSO3－＋3H＋＋2e－＝S2O42－＋2H2O（2分）‎ ‎ ③ 2NO＋2S2O42－＋2H2O＝N2＋4HSO3－（2分） ‎ ‎20. （14分）‎ ‎（1） （或：）（1分） 加成反应 （1分）‎ ‎（2）异丙苯（1分） ‎ ‎（3）‎ ‎（（2分）‎ ‎（4）AB（2分）‎ ‎（5）12 （3分）‎ ‎（6）（4分） ‎