化学卷·2018届江西省师大附中高二上学期期中考试化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届江西省师大附中高二上学期期中考试化学试卷 （解析版）

江西省师大附中2016-2017学年高二上学期期中考试化学 一、单选题：共16题 ‎1．在恒温恒压、不做功时，反应A＋BC＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行 A.ΔH<0、ΔS<0 B.ΔH>0、ΔS<0 C.ΔH<0、ΔS>0 D.ΔH>0、ΔS>0‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查反应的自发性。A.低温ΔH-TΔS<0，反应自发进行；高温ΔH-TΔS>0，反应不能自发进行。B.ΔH-TΔS>0，反应不能自发进行；C.ΔH-TΔS<0，反应自发进行。D.高温ΔH-TΔS<0，反应自发进行；低温ΔH-TΔS>0，反应不能自发进行。故选C。‎ ‎ ‎ ‎2．下列叙述中不正确的是 A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 C.其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 D.催化剂不能改变平衡常数的大小 ‎【答案】B ‎【解析】本题主要考查平衡常数的特征。A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数，故A正确。B.只要温度一定，即使化学平衡发生移动，平衡常数也不会发生变化，故B不正确。C.其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，故C正确。D.催化剂不能引起平衡移动，所以不能改变平衡常数的大小，故D正确。‎ ‎ ‎ ‎3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.CH3COOHH＋＋CH3COO－ B.NaHSO4Na＋＋H＋＋‎ C.H3PO43H＋＋ D.NaHCO3Na＋＋H＋＋‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题主要考查电离方程式的正误判断。A. CH3COOH 是弱电解质，电离方程式要使用可逆符号，CH3COOHH＋＋CH3COO－，故A错误。B.NaHSO4Na＋＋H＋＋，故B正确。C. H3PO4是三元弱酸，其电离分步进行，H3PO4H＋＋，H＋＋，‎ H＋＋，D. NaHCO3是强电解质，电离方程式要用等号，而且电离出的阴离子是碳酸氢根离子，NaHCO3Na＋＋，故D错误。‎ ‎ ‎ ‎4．以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)  ΔH=－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是 A.当10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量 B.当NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 ‎【答案】D ‎【解析】本题主要考查反应热的计算。A.当10NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量，故A错误。B.当NA个水分子生成且为液体时，放出1300 kJ的能量，故B错误。C. CO2分子中含有4对碳氧共用电子对，当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出325 kJ的能量，故C错误。D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量，故D正确。‎ ‎ ‎ ‎5．在2A(g)＋B(s)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)＝0.5 mol/(L·s) B.v(B)＝0.3 mol/(L·s)‎ C.v(C)＝12 mol/(L·min) D.v(D)＝6 mol/(L·min)‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题主要考查化学反应速率大小的比较。=υ(B)==，将不同物质表示的反应速率转换成用一种物质B表示，并将反应速率单位统一到mol/(L·s)。A.v(A)＝0.5mol/(L·s)=2v(B)，‎ v(B)＝0.25mol/(L·s)，B.v(B)＝0.3 mol/(L·s)，C.v(C)＝12 mol/(L·min)=0.2 mol/(L·s)=3v(B)，v(B)＝0.07mol/(L·s)，D.v(D)＝6 mol/(L·min) =0.1 mol/(L·s)=4v(B)，v(B)=0.025mol/(L·s)，故选B。‎ ‎ ‎ ‎6．反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是 A.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 B.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 D.A2、B2、AB均为气体，正反应放热 ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查化学平衡的移动。a →b，AB%增大，可见升温平衡右移，正反应吸热。加压AB%减小，可见加压平衡左移，正反应气体物质的量增大。故选C。‎ ‎ ‎ ‎7．常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ‎①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、Cl-、I-‎ ‎②pH=13的溶液：Na+、、、、S2-‎ ‎③水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L的溶液：  QUOTE 、K+、、‎ ‎④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、、Cu2+、‎ ‎⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、、Cl-、‎ A.①② B.②③ C.②④⑤ D.②⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】本题主要考查离子共存。①酸性溶液中：H+、与Fe2+发生氧化还原反应，H+、与I-发生氧化还原反应，故不选①；②pH=13的溶液呈碱性，OH-、Na+、、、、S2-不发生反应，故选②；③水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L<10-7 mol/L，溶液呈酸性或碱性，碱性溶液中的OH-、发生反应，酸性溶液中的QUOTE H+、发生反应，故不选③；④加入铝片能放出H2的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中的 QUOTE H+、发生反应，碱性溶液中的OH-和Cu2+发生反应，故不选④；⑤滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，H+、Fe3+、、Cl-、不发生反应，故选⑤。故选D。‎ ‎ ‎ ‎8．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的焓变△H﹤0‎ B.图中Z的大小为b>3>a C.图中X点对应的平衡混合物中=3‎ D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小 ‎【答案】B ‎【解析】本题主要考查化学平衡的移动。A.升温(CH4)减小，即平衡右移，所以△H>0，故A错误。B.增大H2O的用量，(CH4)减小，所以图中Z的大小为b>3>a，故B正确。C.起始=3，消耗=1:1，所以图中X点对应的平衡混合物中≠3，故C错误。D.温度不变时，加压平衡左移，所以图中X点对应的平衡在加压后(CH4)增大，故D错误。‎ ‎ ‎ ‎9．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A.平衡常数减小 B.BaO量不变 C.气体密度增大 D.氧气压强不变 ‎【答案】D ‎【解析】本题主要考查化学平衡的移动。A.平衡常数只与温度有关。因为温度不变，所以平衡常数不变，故A错误。B. 加压平衡左移，BaO量减少，故B错误。C. 保持温度不变，平衡常数K不变，而且K=c( O2)，所以气体密度不变，故C错误。D.因为c( O2)不变，所以氧气压强不变，故D正确。‎ ‎ ‎ ‎10．能证明甲酸是弱酸的实验事实是 A.HCOOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1mol/L HCOOH溶液的pH大于1‎ C.HCOOH溶液与NaHCO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L HCOOH溶液可使紫色石蕊变红 ‎【答案】B ‎【解析】本题主要考查弱电解质的电离。A.酸溶液都可以与Zn反应放出H2，故不选A。B.若HCOOH为强酸，则0.1mol/L HCOOH溶液的pH等于1，0.1mol/L HCOOH溶液的pH大于1，证明甲酸是弱酸，故选B。C. H2CO3是弱酸，HCOOH溶液与NaHCO3反应生成CO2，只能证明酸性HCOOH>H2CO3，而不能证明HCOOH是强酸，故不选C。D.酸溶液都可使紫色石蕊变红，故不选D。‎ ‎ ‎ ‎11．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的两倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来0.6倍，下列说法错误的是 A.m+n

1‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查弱电解质电离平衡的移动。A.稀释促进弱电解质电离，所以溶液中增大，故A错误。B.增大，醋酸的电离平衡左移，醋酸的电离程度减小，故B错误。C. CH3COOH+ OH－CH3COO－+H2O，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故C正确。D.电荷守恒：+c(OH－)=+，向醋酸中加入氨水至中性即c(OH－)=，所以溶液中=，因此=1，故D错误。‎ ‎ ‎ ‎13．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13‎ C.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 D.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 ‎【答案】D ‎【解析】本题主要考查水的电离平衡的移动。A. c→b，c(H＋)增大，c(OH－)减小，而升高温度，c(H＋)和c(OH－)均增大，故A错误。B.该温度下，水的离子积常数为(1.0×10-6)2=1.0×10-12，故B错误。C.该温度下，c→d，c(OH－)减小，c(H＋)不变，而稀释溶液c(OH－)减小，c(H＋)增大，故C错误。D.该温度下， b→a，c(H＋)增大，c(OH－)减小，加入FeCl3，c(H＋)增大，c(OH－)减小，故D正确。‎ ‎ ‎ ‎14．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是 A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点 C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D.当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大 ‎【答案】D ‎【解析】本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点。‎ A.相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；B.由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确； C.若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH－)接近于纯水中c(OH－)，所以它们的c(OH-)相等，故C正确； D.根据A知，碱性MOH＞ROH，当=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以c(M+)/c(R+)减小，D错误；故选D。‎ ‎ ‎ ‎15．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 ℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:‎ Cl2(g)Cl2(aq)　K1=10-1.2‎ Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3.4‎ HClOH++ClO-　Ka=?‎ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-　K=10-10.9‎ B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)‎ C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好 ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查电解质溶液知识,意在考查考生对电荷守恒、物料守恒等规律的理解与运用。Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-　K=K1×K2×Ka,由图可得Ka=1,故K值为1,A项错误;根据电荷守恒得,c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+c(Cl-),而c(HClO)由于部分电离而不等于c(Cl-),B项错误;已知HClO的杀菌能力比ClO-强,从图中可知,c(HClO)在pH=7.5时比在pH=6.5时低,则杀菌效果较差,C项正确;夏季温度高,氯的溶解能力变差,杀菌效果也变差,D项错误。‎ ‎【备注】【易错辨析】本题中对B项的判断是解题关键,由于Cl2与H2O反应生成等物质的量的HClO和Cl-,再结合电荷守恒所得到的c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+c(Cl-),很容易误判c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)为正确的;所以关键是要了解HClO一定会电离而使其浓度不再与c(Cl-)相等。‎ ‎ ‎ ‎16．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。‎ 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：‎ 下列叙述错误的是 A.容器①、②中反应的平衡常数相等 B.容器②中达平衡时放出热量Q＝23.15 kJ C.若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ D.平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等 ‎【答案】B ‎【解析】本题主要考查化学平衡的移动。A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数。因此相同温度，容器①、②中反应的平衡常数相等。故A正确。B.容器①、②中达到等效平衡，容器②中达平衡时放出的热量Q<23.15 kJ，故B错误。C.若容器①的体积为0.5 L，减压平衡左移，则平衡时放出热量小于23.15 kJ，故C正确。D.平衡时，容器①、②中达到等效平衡，所以两个容器中NH3的体积分数相等，故D正确。‎ 二、填空题：共5题 ‎17．(1)下列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同)__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是_____________；‎ ‎①氨气  ②氨水  ③盐酸   ④醋酸  ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠  ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵  ⑩氢气 ‎(2)硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解；请写出沉淀溶解过程的离子方程式_____________；‎ ‎(3)已知25℃时，H2C2O4的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的电离平衡常数为K1=7.52×10-3，K2=6.23×10-8,，K3=2.2×10-13。请写出少量H3PO4与过量Na2C2O4反应的离子方程式：_________________________。‎ ‎【答案】(1)⑤⑥⑦⑨ ；④ ；①⑧；‎ ‎(2)PbSO4+2CH3COO-Pb(CH3COO)2+ ‎ ‎(3) H3PO4++‎ ‎【解析】本题主要考查弱电解质的电离。‎ ‎(1)强酸、强碱、大多数盐是强电解质，属于强电解质的是⑤⑥⑦⑨。弱酸、弱碱、水等是弱电解质，属于弱电解质的是④ 。酸碱盐是电解质，酸碱盐以外的化合物一般是非电解质，属于非电解质的是①⑧。‎ ‎(2)复分解反应的发生条件是生成沉淀或弱电解质或气体。由此判断白色PbSO4沉淀溶解的生成物醋酸铅是弱电解质。沉淀溶解过程的离子方程式为PbSO4+2CH3COO-Pb(CH3COO)2+ 。‎ ‎(3)酸性H2C2O4>H3PO4>>，少量H3PO4与过量Na2C2O4反应的离子方程式：H3PO4++。‎ ‎ ‎ ‎18．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：‎ ‎(1)若向溶液中加入少量Na，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)在一定温度下，HA加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：‎ ‎①a、b、c三点溶液中，c(H+)由小到大的顺序是                    。‎ ‎②a、b、c三点溶液中，HA的电离程度最大的是            。‎ ‎(3)在25℃下，将cmol/L的HA与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na+)＝c(A－)。请用含c的代数式表示HA的电离常数Ka＝________(注明单位)。‎ ‎【答案】(1)正　　增大　(2)a﹤c﹤b；c (3)mol/L ‎【解析】本题主要考查弱酸的电离平衡的移动。‎ ‎(1)若向溶液中加入少量Na，2Na+2H+2Na++H2↑，c(H+)减小，以上平衡将向正反应方向移动，溶液中c(OH－)将增大。‎ ‎(2)①离子浓度越大，溶液的导电能力越强，a、b、c三点溶液中，导电能力a﹤c﹤b，所以c(H+)由小到大的顺序是a﹤c﹤b。‎ ‎②稀释有利于弱电解质电离，a、b、c三点溶液中，HA的电离程度最大的是c。 (3)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(A－)+c(OH－)，同时c(Na+)＝c(A－)，所以c(H+)＝c(OH－)= 1×10-7mol/L。Ka＝=mol/L=mol/L。‎ ‎ ‎ ‎19．一定温度下，相同体积的四个刚性容器中分别存在以下四个平衡：‎ ‎①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   K1‎ ‎②H2(g)+I2(g)2HI(g)      K2‎ ‎③2NO2(g)N2O4(g)       K3‎ ‎④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)   K4‎ 请完成下列各题：‎ ‎(1)写出反应④的平衡常数的表达式K4=____________；‎ ‎(2)现有相同温度下的以下平衡：‎ ‎⑤2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)   K5‎ ‎⑥2HI(g)H2(g)+I2(g)        K6‎ 则K5=             ；K6=              ；(用K1、K2、K3、K4表示)‎ ‎(3)若平衡③中NO2的体积分数为a，某时刻再加入一定量的N2O4，此时v(正)     v(逆)；再次达到平衡后，NO2的体积分数     a。(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)‎ ‎【答案】(1)K4=‎ ‎(2)K5=K12；K6=(K2)-1；‎ ‎(3)﹤；﹤‎ ‎【解析】本题主要考查平衡常数。(2)①×2=⑤，K5=K12；-②=⑥，K6=(K2)-1；‎ ‎(3)生成物浓度增大，逆反应速率增大，此时v(正)