2018-2019学年安徽省郎溪中学高二上学期第一次（10月）月考化学试题 Word版

2018-2019学年安徽省郎溪中学高二上学期第一次（10月）月考化学试题 Word版

‎2018-2019学年度第一学期郎溪中学高二年级第一次月考化学试卷 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 Li ‎7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 K 39 Fe 56 ‎ 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分,共48分）‎ ‎1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）‎ A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的碳与CO2反应 D．甲烷气体在O2中的燃烧反应 ‎2．下列说法或表示方法中正确的是（ ）‎ A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= ―1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH= ―285.8KJ/mol D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ ‎3.已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝－242kJ B．2H2O（g）＝ 2H2（g）＋ O2（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1‎ C．2H2 ＋ O2 ＝ 2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1‎ D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝484kJ·mol－1‎ ‎4．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是.C（ ）‎ ‎① C(s)+ 1/2O2(g) ===CO(g) ΔH‎1 C(s)+O2(g) ===CO2(g) ΔH2‎ ‎②S(g)+O2(g) ===SO2(g) ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g) ΔH4‎ ‎③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s) ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g) ΔH6‎ A．② B．①② C．①③ D．②③‎ ‎5．C+CO22CO △H 1＞0，反应速率v1 ，N2+3H22NH3 △H 2＜0，反应速率v2 ‎ ‎。若升高温度，v1和v2的变化是（ ）‎ ‎ A．都增大 B．都减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大 ‎6．已知：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2 NH3(g) △H = －92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（ ）‎ A．92.4＞Ql＞2Q2 B．92.4＝Q1＜2Q2‎ C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4‎ ‎7．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）‎ A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1          B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1‎ C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1     D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1‎ ‎8．下列说法正确的是（ ）‎ A．其他条件不变时，增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大[‎ B．其他条件不变时，加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞 D．其他条件不变时，升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 ‎9．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③硫酸钾溶液 ④CH3COONa固体（ ）‎ A．①③　 　 　 B．③④ C．②③ 　 　D．②④‎ ‎10. 某化学反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的能量变化如图所示，下列述中正确的是( )‎ A. 该反应进行时一定需要加热 B. 该反应的△H= －(E1-E2) kJ/mol C. 向某容器中加入lmolA2气体和3mol B2气体，达到平衡时吸收(El-E2) kJ的热量 D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 ‎11. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断正确的是 ( )‎ A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向正反应方向移动 D. x+y>z ‎12. 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同 ( )‎ A. 保持体积和温度不变，充入一定量的氧气 B. 保持温度不变，缩小容器的体积 C. 保持体积不变，升高温度 D. 保持体积和温度不变，加入BaO2‎ ‎13.反应2X(气)＋Y(气)2Z(气) △H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）‎ A.T1P2‎ C.T1>T2，P1>P2 D.T1>T2，P1”“<”或“=”）‎ ‎③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）‎ A．H2S B．CO‎2 C．COS D．N2‎ ‎19. （12分） 己知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数和温度的关系如下：‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的△H_______0（选填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎(2)‎830℃‎时，向一个‎5L的密闭容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B，反应在6min时达到平衡状态。‎ ‎①该段时间内A的平均反应速率v(A)=_________________，达到平衡时B的转化率为_________。‎ ‎②如果这段时间内体系向外释放48kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。‎ ‎ (3)恒温恒容时判断该反应达到平衡的依据为_________（填正确选项的字母）。‎ a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 e．单位时间内生成amolA的同时，消耗amolB f.平均相对分子质量不随时间改变 ‎(4)‎1200℃‎时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为______________________。‎ ‎20. （10分）工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H，在T‎1℃‎时，体积为‎2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)：n(CO)的关系如图1所示。‎ T ℃ ‎ 图2‎ ‎ ‎ ‎(1)当起始n (H2)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H2)=__________________。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，达新平衡时H2的转化率将_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎(2)当起始n (H2)：n(CO) =3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_____点（选填“D”、“E”或“F”）。‎ ‎(3)由图2可知该反应的△H_____0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强pl____p2。‎ ‎21. （10分）I．用酸性KMnO4和H‎2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：‎ ‎_______________________________________________________。‎ II．某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下（KMnO4溶液已酸化）：‎ 实验序号 A溶液 B溶液 ‎①‎ ‎20mL 0.lmol·L-l H‎2C2O4溶液 ‎30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液 ‎②‎ ‎20mL 0.2mol·L-l H‎2C2O4溶液 ‎30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液 ‎(1)若反应均未结束，则相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是______________（填实验序号）。‎ ‎(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了b mL的位置，则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=______________mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10‎-3L CO2（标准状况下），则t min末c(MnO4-)=______________。‎ ‎(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①_____________________________________ ② 反应放热使体系温度升高。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D B D　‎ A　‎ A A D B D B C C D C C ‎17【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 ‎ ‎ (2). 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH =－56.8kJ/mol ‎ ‎ (3). abc (4). ① CH4(g)＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋4H2(g)  ΔH＝+165kJ·mol－1 ② +46.5‎ ‎18【答案】 (1)（2/‎3a＋2/3b－c）（2）①2.5% 2.8×10–3 或1/351 ② > ③B ‎19【答案】 (1). < (2)①. 8×10-3mol/（L•min） 40% ‎ ‎② A(g) + B(g) C(g) + D(g) ΔH =－200kJ/mol (3). ce (4). 2.5‎ ‎20【答案】 (1). 0.09mol•L-1•min-1 增大 (2). F (3). < ， < ‎ ‎21【答案】I．2MnO4 -+5H‎2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎ II． (1).②＞① (2). (b-20)/2 ， 5.2×10－3mol/L ‎ ‎ (3). ①产物Mn2+是反应的催化剂 ‎