2017-2018学年河南省南阳一中高二上学期第二次月考化学试题

2017-2018学年河南省南阳一中高二上学期第二次月考化学试题

河南省南阳市第一中学 2017-2018 学年高二上学期第二次月考 化学试题 考试时间：90 分钟 分值：100 分 第 I 卷（选择题 共 48 分） ―、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案） 1、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（ ） A.有时焓变对反应的方向起决定性作用 B.有时熵变对反应的方向起决定性作用 C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 2、符合图 1、图 2 的反应是（ ） A. X+3Y 2Z △H>0 B. X+3Y 2Z △H<0 C. X+2Y 3Z △H<0 D. 5X+3Y 4Z △H<0 3、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)+2B(g) C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与 v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D 的分子数之比为 1 : 1 A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤⑧⑨ C.①②③④⑤⑦ D. ①③ ④⑤ 4、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2 和 1molO2，发生下列反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3(g)平衡浓度不改变的是 A.保持温度和容器体积不变，充入 1mol SO3(g) B.保持温度和容器内压强不变，充入 1molO2(g) C.保持温度和容器内压强不变，充入 1mol SO3(g) D.保持温度和容器内压强不变，充入 1mol Ar(g) 5、COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入 惰性气体 ③增加 CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是 A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥ 6、反应的平衡常数表达式为 K=      OHCO HCO 2 22 ，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所 示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是（ ） A.该反应的化学方程式是 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) B.上述反应的正反应是放热反应 C.如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2 和 H2 各 1mol，5 min 后温度升高到 830 ℃， 此时测得 CO2 为 0.4 mol 时，该反应达到平衡状态 D.某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：   CO CO 3 2 =    2 2 5 H OH ，判断此时的温度是1000℃ 7、与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生气体体积 V 的数据， 根据数据绘制得到下图，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别是 组别 c(HCl)/mol·L-1 温度/℃ 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 50 粉末状 A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3 8、某可逆反应 mA(g)+nB(g) qC(g)，△H 在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻 t、温 度 T 和压强 p 下 B 物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断正确的是 A.p1＞p2，T1＜T2，m+n＞q，△H＜0 B.p1＜p2，T1＞T2，m+n＞q，△H＞0 C.p1＞p2，T1＜T2，m+n＜q，△H＜0 D.p1＜p2，T1＞T2，m+n＜q，△H＞0 9、在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g) CO (g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓 度 c(CO)与温度 T 的关系如图所示．下列说法错误的是（ ） A 该反应的△H＞0 B 若 T1、T2 时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1=K2 C 通过加热可以使 B 点变到 C 点 D 在 T2 时若反应进行到状态 D，则一定有υ（正）<υ（逆） 10、早在 1807 年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融) 4Na+O2↑+2H2O； 后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为： 3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（ ） A. 电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：2OH--2e-═H2↑+O2↑ B. 盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C. 若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 11、在体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1molCO2 和 0.2molCO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋c(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2 的物质的 量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正 确的是（ ） A．反应 CO2(g)＋c(s) 2CO(g) △S>0、△H<0 B．体系的总压强 P 总：P 总(状态Ⅱ)>2P 总（状态Ⅰ） C．体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) D．逆反应速率 V 逆：V 逆（状态Ⅰ）>V 逆（状态Ⅲ) 12、我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的 pH 平 均为 3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是 （ ） A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B．发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH- C．在化学腐蚀过程中有氢气产生 D．发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe-2e -=Fe 2+ 13、右图是温度和压强对 X+Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表 示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z 均为气态 C．X 和 Y 中只有一种是气态，Z 为气态 D．上述反应的逆反应的△H＞0 14、将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH 溶液 1 L(密度为 1.06g·cm-3)用铂电极电解，当溶液 中 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 （ ） 质量分数NaOH 的阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/g A 6.2% 19 152 B 6.2% 152 19 C 4.2% 1.2 9.4 D 4.2% 9.4 1.2 15、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因此镁电池越 来越成为人们研制绿色电池的焦点。其中一种镁电池的反应：为： xMg+Mo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ） A．Mg2+向正极迁移 B．正极反应为：Mo3S4+2xe-═Mo3S42x- C．Mo3S4 发生氧化反应 D．负极反应为：xMg-2xe-═xMg2+ 16、某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H+，其基本结构见下图，电池总反应可 表示为 2H2+O2==2H2O，下列有关说法正确的是（） A．电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B．b 极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH- C．每转移 0.1 mol 电子，便消耗 1.12 升的 H2 D．H+由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 第 II 卷（非选择题，共 52 分） 17、（共 12 分）“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤，甲烷等可以与水蒸气反应生成 以 CO 和 H2 为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题： （1）高炉炼铁是 CO 气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋ CO2(g) ΔH＞0。已知在 1100 ℃时，该反应的化学平衡常数 K=0.263。 ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数 K 值 ____ (填“增大”、 “减小”或“不变”)； ②1100 ℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该 反应向 ___ 进行(填“左”或“右”)，判断依据是 _____________ 。 （2）目前工业上也可用 CO2 来生产燃料甲醇，有关反应为： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为 1 L 的密闭容器中， 充入 1mol CO2 和 3 mol H2，反应过程中测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所 示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)＝ 。 ②反应达到平衡后，下列措施能使 增大的是 (填符号)。 A．升高温度 B．再充入 H2 C．再充入 CO2 D．将 H2O(g)从体系中分离 E．充入 He(g) ①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H = +206.4 kJ·mol-1 ②CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H = -41.2 kJ·mol-1 对于反应①，一定可以提高平衡体系中 H2 百分含量，又能加快反应速率的是 ____________。 a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强 利用反应②，将 CO 进一步转化，可提高 H2 产量。若 1molCO 和 H2 的混合气体（CO 的 体积分数为 20%)与 H2O 反应，得到 1.18mol CO、CO2 和 H2 的混合气体，则 CO 转化率 为 ____________。 18、（9 分）认真观察下列装置，回答下列问题： （1）装置 B 中 PbO2 上发生的电极反应方程式为________________。 （2）装置 A 中总反应的离子方程式为____________________________________。 （3）若装置 E 中的目的是在 Cu 材料上镀银，则 X 为___________，极板 N 的材料为 ____________。 若装置 E 的目的是验证金属的电化学防腐，则极板 N 的材料为___________。 （4）当装置 A 中 Cu 电极质量改变 6.4g 时，装置中产生的气体体积共为___________。 （标准状况下） 19、（10 分）（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) +Y(g) 2Z(g)若把 2mol X 和 1molY 充入该容器时，处于状态 I， 反应在绝热条件下达到平衡时处于状态 II（如 下图），则该反应的△H_______0；( 填：“< ，> ， = ”)。该反应在 ______（填：高温 或低温）条件下能自发进行。 (II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ，在一定温度和不同 压强下达到平衡时，分别得到 A 的物质的量浓度如下表 压强 p/Pa 2×105 5×105 1×106 c(A)/mol·L-1 0.08 0.20 0.44 （1）当压强从 2×105 Pa 增加到 5×105 Pa 时，平衡__________移动（填：向左， 向右 ， 不） （2）维持压强为 2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有 amol 气体，再向体系 中加入 bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是_____mol。 （3）当压强为 1×106 Pa 时，此反应的平衡常数表达式：____________。 （4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa 时，A 的转化率 随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为 5×105 Pa 和 1×106 Pa 时，A 的转化率 随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。 20、（11 分）世界能源消费的 90%以上依靠化学技术。 (1) 工业制氢的一个重要反应是利用 CO 还原 H2O(g)。 已知： C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g) △H=-394k J/mol 2C(石墨，s)+O2(g)═2CO(g) △H=-222k J/mol H2(g)+ 1/2O2(g)═H2O(g) △H=-242k J/mol 则 CO 还原 H2O(g)的热化学方程式为_________________________。 （2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电 极反应：_______。 （3）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂（LiFePO4）电池。作为正极材料的磷酸铁 锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应 __________。 （4）LiOH 是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如上图。气体 a 通入淀粉 KI 溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则 M 极为电源 的________（填“正”或“负”）极，B 极区电解液为_______溶液（填化学式），该离 子交换膜是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。 （5）上图所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素(CONH2)2) 的碱性溶液制 取氢气。该装置中阳极的电极反应式为___________________________。 21、（共 10 分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐 和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。 （1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为 2L 的密闭容器内充 入 1mol N2 和 3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开 始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间 /min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60 则从反应开始到 25 min 时，以 N2 表示的平均反应速率=__________；该温度下 平衡常 数 K=___________。 （2）工业合成氨的反应方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH 下图 1 是合成氨反 应的能量与反应过程相关图(未使用催化剂)；图 D 是合成気反应在 2L 容器中、相同投 料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。 下列说法正确的是________________。 A.ΔH＝－92.4kJ/mol B.使用催化剂会使 E1 的数值增大 C.为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好 D.图 II 是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且 PATB； F.该反应的平銜常数 KA

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