2018-2019学年湖北省沙市中学高二下学期第四次双周考（半月考）化学试题 Word版

2018-2019学年湖北省沙市中学高二下学期第四次双周考（半月考）化学试题 Word版

湖北省沙市中学 2018-2019 学年高二下学期第四次双周考（半月考）化学试卷 命题人：杜瑛 审题人： 付四喜 考试时间：2019 年 4 月 11 日 考试时间：90 分钟 试卷满分 100 分 考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。 2.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Si 28 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Cu64 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（共 40 分） 一、 选择题（共 20 小题，每小题 2 分，每题只有一个选项符合题意。） 1. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( ) A.液态 HF 与液态 HBr 分别受热变为气体 B.氯化铵与苯分别受热变为气体 C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D.碘与干冰分别受热变为气体 2．下列事实不能．．说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 ( ) A．HClO3 是强酸，H2SO3 是弱酸 B．HClO4 的酸性比 H2SO4 强 C．HCl 和 H2S 受热分解时，HCl 分解温度高 D．氯气通入 Na2S 溶液中，溶液变浑浊 3．下列各项叙述中，正确的是( ) A．N、P、As 的电负性随原子序数的增大而增大 B．价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第ⅤA 族，是 p 区元素 C．2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D．基态硅原子核外的电子填充了 5 个原子轨道 4．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下 S2Cl2 是一 种橙黄色液体。与水反应产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是 ( ） A．S2Cl2 中每个原子都满足 8 电子稳定结构 B．S2Cl2 是含有极性键和非极性键的极性分子 C．S2Br2 与 S2Cl2 结构相似，熔点、沸点高低为：S2Cl2＞S2Br2 D．与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl 5．下列关于晶体的叙述错误的是( ) A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子 B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有 12 个 C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是 12 D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有 8 个 6．下列说法不正确．．．的是（ ） A．中和热测定实验中，应迅速将 NaOH 溶液和盐酸在测定装置中混合 B．探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL 5% H2O2 和 1 mL H2O，向另一支试管中加入 2 mL 5% H2O2 和 1 mL FeCl3 溶液，观察并比较现象 C．已知 4H＋+4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试 剂除了 1 mol/L KI 溶液、0.1 mol/L 稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液 D．为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，再与标准比色卡对照 7．下列说法中正确的是( ) A．ABn 型分子中，若中心原子没有孤对电子，则 ABn 为空间对称结构，属于非极性分子 B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致 C．H2O、NH3、CH4 分子中的 O、N、C 分别形成 2 个、3 个、4 个键，故 O、N、C 原子分别采 取 sp、sp2、sp3 杂化 D．配合物[Cu(H2O)4]SO4 中，中心离子是 Cu2＋，配体是 SO2－ 4 ，配位数是 1 8．化合物 NH3 与 BF3 可以通过配位键形成 NH3·BF3,下列说法正确的是( ) A．NH3 与 BF3 都是三角锥形 B．NH3 与 BF3 都是极性分子 C．NH3·BF3 中各原子都达到 8 电子稳定结构 D．NH3·BF3 中，NH3 提供孤电子对，BF3 提供空轨道 9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>①>③＝② 10. 下列几组顺序排列不正确．．．的是（ ） A. 熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 B. 热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C. 沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF D. 微粒半径大小：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3+ 11．某物质的实验式为 PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液也不产生沉淀，以强碱 处理并没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是( ) A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl－和 NH3 分子均与 Pt4＋配位 D．配合物中 Cl－与 Pt4＋配位，而 NH3 分子不配位 12．下列说法中，不正确．．．的是( ) A．CCl2F2 无同分异构体，说明其中碳原子采用 sp3 方式杂化 B． H2CO3 与 H3PO4 的非羟基氧原子数均为 1，二者的酸性(强度)非常相近 C． 晶格能：CsCl＜NaCl D．N2O 与 CO2、CCl3F 与 CCl2F2 互为等电子体 13. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确．．．的是( ) A．在 NaCl 晶体中，距 Na＋最近的 Cl－形成正八面体 B．在 CaF2 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2＋ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1∶2 D．该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE 14. 下列叙述不正确．．．的是 ( ) A．常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3 晶 体，过滤，若所得溶液 pH＜7，则存在 Kw/c(H＋)＞1.0×10 7mol/L B．反应 SO2(g) +2H2S(g)＝3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 C．0.1mol·L 1 的醋酸溶液加水稀释，溶液的 pH 和溶液中水的电离程度均增大 D．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 15. 有五种元素 X、Y、Z、Q、T。X 元素为主族元素，X 原子的 M 层上有两个未成对电子且无 空轨道；Y 原子的特征电子构型为 3d64s2；Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道；Q 原子的 L 电子层的 p 能级只有一对成对电子；T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙 述不正确．．．的是( ) A．元素 Y 和 Q 可形成一种化合物 Y2Q3 B．X 与 T 的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟 基氧 原子数目大于后者 C．X 和 Q 结合生成的化合物为离子化合物 D．ZQ2 是极性键构成的非极性分子 16. 下列说法正确的是(设 NA 为阿伏加德罗常数的值)( ) A．124 g P4 中含有 P—P 键的个数为 4NA B．100 g 46%C2H5OH 溶液中所含 O—H 数目为 7NA C．28 g 晶体硅中含有 Si—Si 键的个数为 4NA D．40 g 金刚砂(SiC，结构类似晶体硅)中含有 C—Si 键的个数为 2NA 17. 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是 ( ) A.充电时，阴极的电极反应为 Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O B.放电时，负极的电极反应为 H2－2e－＋2OH－===2H2O C.放电时，OH－移向镍电极 D.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 18. 在不同温度下，向 VL 密闭容器中加入 0.5mol NO 和 0.5mol 活性炭，发生反应： 2NO（g）+C（s）=N2（g）+CO2（g）△H=－QkJ•mol﹣1（Q＞0），达到平衡时的数据如下： 下列有关说法正确的是（ ） A．由上述信息可推知：T1＞T2 B． T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积， c(N2)/c(NO)增大 C． T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半， 平衡后 NO 的转化率增大 D． T1℃时，该反应的平衡常数 K＝9/16 19. 下列叙述或事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．为除去酸性 CuCl2 溶液中含有的少量 Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入 Cu2(OH)2CO3， 过滤后，再向滤液中加入适量盐酸 B．黄绿色的氯水中加入少量 NaHCO3 固体后颜色变浅 C．恒温下，对平衡体系 H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)加压，可使气体颜色变深 D．向饱和氯化钠溶液中不断缓慢地通入 HCl 气体，会析出晶体 20. 25℃时,体积均为 100mL、浓度均为 0.1mol⋅ L−1 的两种一元碱 MOH 和 ROH 的溶液中,分别 温度/℃ n（C）/mol n（CO2）/mol T1 0.15 T2 0.375 ( )lg ( ) c OH c H   通入 HCl 气体，lgc(OH−)/c(H+)随通入 HCl 的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中 不正确．．．的是(不考虑溶液体积的变化) ( ) A. a 点由水电离产生的 c(H+)和 c(OH−)的乘积=1×10−26 B. b 点溶液中：c(Cl−)>c(R+)>c(H+)>c(OH−) C. c 点溶液溶液的 pH=7，且所含溶质为 ROH 和 RCl D. 碱性：MOH>ROH，且 MOH 是强碱，ROH 是弱碱 第Ⅱ卷非选择题（共 60 分） 二、本题共 4 小题，共 60 分 21. A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次增大的七种元素，其中 A、B、C、D、E 为短周期元 素，F、G 为第四周期元素。已知：A 是原子半径最小的元素，B、C、D 是紧邻的三个族的 元素，C 的三价阴离子和 E 的二价阳离子具有相同的电子层结构，F 元素的基态原子具有 六个成单电子，G 是ⅠB 族的元素。回答下列问题： (1)写出 E、G 的元素符号 、 ，B、C、D 元素的第一电离能由大到小的顺序 是____________(用元素符号表示)，A 元素分别与 B、D 元素形成的两种微粒都具有 NH3 相 似的结构，属于等电子体，它们的化学式分别是 、 。 (2)F 元素的原子基态价层电子排布图是 。 (3)E 单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为 ；配位 数是_____；紧邻的四个 E 原子的中心连线构成的几何体的空间构型为 ， 若该几何体的体积是 a cm3，E 单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为 NA，则 E 的相对原子质量的计算式是 。 22. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，如图 1 是元素周期表的一 部分。 MOH 2 4 5 6 8 10 12 10 6 3 0 ROH a b c Y （1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为 ；基态 P 原子中，电子占据 的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ；Se 的元素名称 为 。在基态错误！未找到引用源。14C 原子中，核外存在 对自旋相 反的电子。 （2）氮族氢化物 RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随 R 的核电荷数的变化趋势如图 2 所示, 则 Y 轴可表示的氢化物(RH3)性质有 。（填字母） A. 稳定性 B. 沸点 C. R−H 键能 D. 分子间作用力 （3）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有__________(填字母)。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 （4）氮、硫元素分别形成的常见的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸 是 ；(填化学式，下同)酸根呈三角锥形结构的酸是 。 （5）磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性。 如多磷酸盐与多硅酸盐一样,也是通过四面体单元 通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架 网状等结构型式。不同的是多硅酸盐中是[SiO4 4－] 四面体，多磷酸盐中是[PO4 3－]四面体。如图为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷 酸根的化学式为 。 23．（1）X 射线衍射测定等发现，I3AsF6 中存在 I3 ＋离子。I3 ＋离子的空间立体构型为____________， 中心原子的杂化方式为________________。 （2）碳单质有多种形式，其中 C60、石墨与金刚石的晶体结构如图所示： 核电荷数 AsH3 PH3 NH3 图 2图 1 ① C60 分子中含有 12 个五边形和 20 个六边形，碳与碳之间既有单键又有双键，已知 C60 分子所含的双键数为 30，则 C60 分子中 C-C 键数目是 （多面体的顶点数、面 数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2）。在石墨晶体中， C—C 键 和 C 原子个数比为： 。 ② 金刚石晶胞中，若碳原子的半径为 r，晶胞边长为 a，根据硬球接触模型，则 r=_____a， 列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率为________________（写出最简形式，不要求计 算结果）。 （3）某 FexNy 的晶胞如图 1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe，形 成 Cu 替代型产物 Fe(x－n)CunNy。FexNy 转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图 2 所示，其 中更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为________。 （4）GaF3 的熔点高于 1000℃，GaCl3 的熔点为 77.9℃，其原因是_____________________。 24. 毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备 BaCl2·2H2O 的流程如下： (1) Ca2＋ Mg2＋ Fe3＋ 图 1 FexNy 晶胞结构示意图 FexNy Cu 替代 a 位置 Fe 型 Cu 替代 b 位置 Fe 型 b 位置 Fe a 位置 Fe N 转化过程 图 2 转化过程的能量变化 能 量 开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.2 加入 NH3·H2O 调节 pH＝8 可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含 (填 化学式)。加入 H2C2O4 时应避免过量，原因是_________________________。 已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。 (2)利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2＋的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO2－ 4 ＋2H＋===Cr2O2－ 7 ＋H2O Ba2＋＋CrO2－ 4 ===BaCrO4↓ 步骤Ⅰ 移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol·L－1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0 mL。 步骤Ⅱ：移取 y mL BaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤Ⅰ 相同浓度的 Na2CrO4 溶液， 待 Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b mol·L－1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐 酸的体积为 V1 mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填 “上方”或“下方”)。BaCl2 溶液的浓度为________ mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少 量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。 2018—2019 学年下学期 2017 级 第四次双周练化学试卷参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A B C D D A D A C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B D A C B B D C B 21﹒(共 17 分。除标注外，每空 2 分) (1)Mg（1 分） Cu（1 分） N＞O＞C H3O＋ CH－ 3 (2) (3)六方最密堆积（1 分） 12 正四面体形 6NA·a·ρ 22﹒(共 15 分。除标注外，每空 2 分) （1） ns2np3（1 分）； M（1 分）； 9（1 分）； 硒（1 分）；2（1 分） （2） AC （3） AC （4） HNO2、HNO3；H2SO3 （5） PO3− 或 (PO3) n n− 23﹒(16 分，每空 2 分) （1）V 形 sp3 （2）①60； 3：2 ② 3 8 ， 3 16 π （3）Fe3CuN （4）GaF3 为离子晶体，GaCl3 为分子晶体 24﹒（12 分，每空 2 分） (1)Fe3＋ ； Mg(OH)2、Ca(OH)2 ；H2C2O4 过量会导致生成 BaC2O4 沉淀，产品的产量减少 (2)上方； b（V0－V1） y ；偏大