化学卷·2019届宁夏大学附中高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届宁夏大学附中高二上学期期中考试（2017

宁大附中2017-2018学年第一学期期中考试 高二化学试卷 命题人： 审核人：‎ 测试时间:100分钟 满分100分   ‎ 可能用到的相对原子质量： Cu:64  Ni：59‎ 第Ⅰ卷 （共40分）‎ 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）‎ ‎1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（    ）‎ A．Al 1s22s22p63s23p1    B．S2- 1s22s22p63s23p4‎ C．Na+ 1s22s22p6     D．F 1s22s22p5    ‎ ‎ 2、已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（　　）‎ ‎ A.第3周期第Ⅷ族 B.第3周期第ⅤB族 ‎ ‎ C.第4周期第Ⅷ族 D.第4周期第ⅤB族 ‎3、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（    ）‎ A.2s22p2 和2s22p4  B. 3s23p4 和2s22p4   C.3s2和2s22p5  D. 3s1和3s23p5‎ ‎4、下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)‎ A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的外围电子排布图为：‎ C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 ‎5、若与的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（    ） ‎ A． B．离子半径 ‎ C．原子半径 D．的原子序数比大 ‎6、下列说法中不正确的是（　　）‎ ‎ A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 ‎ ‎ B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 ‎ C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键 ‎ ‎ D.N2分子中有一个σ键，两个π键 ‎7、关于氢键，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 ‎ ‎ B．冰中存在氢键，水中不存在氢键 ‎ C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 ‎ D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ‎8、下列叙述中正确的是（　　） ‎ A．、、都是极性分子 ‎ B．、都是含有极性键的非极性分子 C．、、、的稳定性依次增强 ‎ D．、、都是直线形分子 ‎9、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（    ） ‎ A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O ‎10、金属能导电的原因是(　　)‎ A．金属能导电是因为含有的金属阳离子在外电场作用下做定向运动 B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动 C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动 D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用 ‎ ‎11、下列各组物质变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是(　　)‎ ‎①碘和干冰的升华　②二氧化硅和生石灰熔化　③氯化钠和钠的熔化　‎ ‎④液氨和水的蒸发 A．①② B．②⑤ C．③④ D．①④‎ ‎12、下列几组顺序排列不正确的是(    )‎ A．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3 ＞PH3 B．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF   ‎ C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰  ‎ D．微粒半径大小：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3+‎ ‎13．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） ‎ A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。‎ B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。‎ C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。‎ D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。‎ ‎14、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为 阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（   ）‎ A．BA2    B．B2A C．B7A4    D．B4A7‎ ‎15、下列关于乙烯（CH2 =CH2）的说法正确的（   ）‎ A．乙烯分子中2个碳原子都是sp杂化 ‎ B．乙烯分子有5个δ键，1 个∏键 C．乙烯分子中所有原子在同一直线上 ‎ D．乙烯分子中共价键都是极性键 ‎16、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（   ）‎ A．WX4是天然气的主要成分 B．固态X2Y中含有氢键 C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定 D．WY2与ZY2的晶体类型相同 ‎17、下面的排序不正确的是（    ） ‎ A．晶体熔点由低到高：CF4Mg>Al ‎ C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 ‎ D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI ‎18、下列说法中正确的是（    ）‎ A．PCl3、H2O、BF3分子中所有原子最外层电子都满足8e- 稳定结构 ‎ B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ‎ C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ‎19、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）‎ A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl ‎20、二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法中不正确的是( )‎ A．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 ‎ B．晶体中Si、O原子个数比为1：2‎ C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子稳定结构 ‎ D．晶体中最小环上的原子数为12‎ 第 Ⅱ 卷（非选择题 共60分）‎ ‎21、（12分，每空2分）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出铬原子的基态的核外电子排布式_____________________，根据价电子构型铬位于周期表中的___________区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 __________（填元素符号）。‎ ‎（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。‎ ‎（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。‎ ‎22、（12分，每空2分）根据已学知识，请你回答下列问题： ‎ ‎（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：________． ‎ ‎（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号________； ‎ ‎（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4 ，该元素的名称是________； ‎ ‎（4）根据VSEPR模型，CO32-的空间 构型为：________，其中心原子的杂化类型为________． ‎ ‎（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________． ‎ ‎23、(12分，每空1分)如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。‎ ‎（1）其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)______，金刚石属于_______晶体。‎ ‎（2）其中代表石墨的是______，其中每个正六边形占有碳原子数平均为_____个。‎ ‎（3）其中代表NaCl晶体的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Cl－有________个。‎ ‎（4）代表CsCl晶体的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。‎ ‎（5）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。‎ ‎24、（12分，每空2分） A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。‎ ‎（1）写出B的基态原子的核外电子排布图 。‎ ‎（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是 ；‎ 与该最简单分子互为等电子体（二者含的原子总数和价电子总数均相同）的阳离子为 。‎ ‎（3）比较E、F和C、D的第一电离能：E F C D（选填“＞”或“＜”）。‎ ‎（4）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]—生成，则 [F(OH)4]—中存在的化学键有 。‎ a． 共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键 25、 ‎(12分，除标注外，其余每空2分）东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题： ‎ ‎（1）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液． ‎ ‎①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是________． ②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．（各1分）‎ ‎（2）单质铜及镍都是由________键形成的晶体. 元素铜与镍的第二电离能分别为：kJ•mol﹣1、kJ•mol﹣1，的原因是________．‎ ‎（3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示． ‎ ‎①该合金的化学式为_____________ . ‎ ‎②若合金的密度为d g•cm﹣3， ‎ 晶胞参数a=________cm．‎