2019学年高二化学下学期期中试题 新人教版

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注意事项：‎ ‎2019学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 ‎C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s 能级 D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s 能级或 d 能级 ‎5．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应 用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有 48Ti、49Ti、50Ti 等同位素，下列关 7‎ ‎1．本试卷包括第 I 卷和第 II 卷两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。‎ ‎2．答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。‎ ‎3．考生请将第 I 卷选择题的答案填涂至答题卡上；第 II 卷的答案，用黑色中性笔或圆 珠笔答在答题纸各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32‎ 第 I 卷（选择题，共 50 分）‎ 一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分 的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子—— 分子学说的观点看，你认为不正确的是 ( ) A．只有① B．①②③ C．只有② D．只有③‎ ‎2.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以 E 表示某能级的能量，下列能 量大小顺序中正确的是（ ）‎ A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d） B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）‎ C．E（5s）＞E（4p）＞E（3d） D．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）‎ ‎3.周期表中前七周期元素的种类如下：‎ 周 期 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 元素种类 ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎18‎ ‎18‎ ‎32‎ ‎32‎ 请你寻找规律，预言第 8 周期最多可能包含的元素种类为（ ）‎ A．18 种 B．32 种 C．50 种 D．64 种 ‎4.下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（ ）‎ ‎于金属钛的叙述中不正确的是 ( )‎ A．上述钛原子中，中子数不可能为 22 B．钛元素在周期表中处于第四周期 C．钛元素是 d 区的过渡元素 D．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 ‎6．下列说法正确的是 ( ) A．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 B．原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表第ⅡA 族 C．主族元素 X、Y 能形成 XY2 型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5‎ D．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 ‎7．设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列结论错误的是 ( ) A．完全电解 2 mol H2O 断裂的ó 键键数为 4NA B．标准状况下，11.2 L CO2 中含有的ð 键键数为 2NA C．60 g SiO2 晶体中含有的 Si—O 键键数为 4NA D．128 g 金属铜中含有如图所示的晶胞数为 0.5NA ‎8．下列说法正确的是 ( ) A．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 ‎9．下列说法中错误的是 ( )‎ A．在 NH ＋ 2＋‎ 7‎ ‎4 和[Cu(NH3)4]‎ ‎中都存在配位键 7‎ A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s 能级或 p 能级 B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 d 能级或 f 能级 ‎‎ B．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 C．原子晶体中原子以共价键结合，具有熔点高、硬度大的特性 7‎ D．SO2、SO3 都是极性分子 ‎10．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是 ( ) A．离子半径：Ca2＋>Cl－>S2－ B．电负性：F>S>Mg C．第一电离能：Si>C>N D．热稳定性：SiH4>H2S>H2O ‎11．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 ( )‎ ‎与 H—I 的键能 ④F 元素和 O 元素的电负性 ⑤N 和 O 元素的第一电离能 A．①④⑤ B．②④ C．③④⑤ D．②④⑤‎ ‎14．下列说法中正确的是 ( ) A．HF、HCl、H2S、PH3 的稳定性依次增强 B．按 Mg、Si、N、F 的顺序，原子半径由小变大 C.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si 三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和 为 41‎ D．某主族元素的电离能 I1～I7 数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表 第ⅤA 族 7‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ I5‎ I6‎ I7‎ ‎578‎ ‎1 817‎ ‎2 745‎ ‎11 575‎ ‎14 830‎ ‎18 376‎ ‎23 293‎ 表述 1‎ 表述 2‎ A 通常条件下，CH4 分子比 PbH4 分子稳定 性高 Pb 的原子半径比 C 的大，Pb 与 H 之间 的键能比 C 与 H 间的小 B 在水中，NaCl 的溶解度比 I2 的溶解度大 NaCl 晶体中 Cl－与 Na＋间的作用力大于 碘晶体中分子间的作用力 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合 价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相 同 D P4O10、C6H12O6 溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6 均属于共价化合物 ‎15．在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子 7‎ ‎12．a、b、c、d 四种分子均含有 14 个电子，其有关信息列在下面的表中 a b c d 双原子分子 非极性分子 只含非极性键 双原子分子 极性分子 只含极性键 多原子分子 极性分子 只含极性键 多原子分子 非极性分子 既有非极性键，‎ 又有极性键 符合题目给出的信息的选项是 ( )‎ ‎①a 的化学式 N2 ②b 的化学式为 CO ③c 的结构式为 H—C≡N ④d 的结构简式为 HC≡CH ⑤‎ ‎2－‎ ‎中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( )‎ A．sp2，氢键 B．sp，范德华力 C．sp2，范德华力 D．sp3，氢键 ‎16．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 ( ) A．由分子间作用力结合而成，熔点很低 B．由共价键结合成网状晶体，熔点很高 C．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 D．固体易导电，熔点在 1 000 ℃左右 ‎17．已知 C3N4 晶体的硬度比金刚石更大，且原子间以单键结合。下列有关 C3N4 晶体的说法中正确的 是 ( )‎ A．C3N4 晶体中 C—N 键的键长比金刚石中的 C—C 键的键长短 B．C3N4 晶体是分子晶体 C．C3N4 晶体中 C、N 原子个数之比为 4∶3 D．C3N4 晶体中微粒间通过离子键结合 ‎18．下列说法正确的是 ( )‎ 7‎ a 的符号为 C2‎ ‎⑥d 的化学式为 H2O2‎ ‎‎ A．CO2、SO2 都是直线形的非极性分子 B．CH2===CH2 分子中共有四个ó 键和 1 个ð 键 7‎ A．④⑤⑥ B．①②③④ C．②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥‎ ‎13．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )‎ ‎3‎ ‎①Al 原子和 N 原子的未成对电子数 ②Ag＋、Cu2＋与 NH 形成配合物时的配位数 ③H—F 的键能 ‎‎ C．卤族元素中氟的电负性最大 D．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 ‎19．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序 是（ ）‎ 7‎ A．①②③④ B．③①④② C．③② D．①④③②‎ ‎20．下列关于价电子构型 3s23p4 的描述正确的是 ( )‎ ‎25．如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中 2 个最近的 Cs+离子核间距为 a cm，氯化铯的摩尔质量 为 M，NA 为 阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）‎ 7‎ 7‎ A. M ‎‎ g × cm -3‎ ‎B. 8M ‎‎ g × cm -3‎ 7‎ A A．它的元素符号为 O B．其电子排布图为 ‎‎ A ‎2 2 6 2 4‎ ‎N × a 3‎ ‎N × a 3‎ 7‎ C．可以与 H2 化合生成液态化合物 D．它的核外电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p ‎21．下列图象是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于 NaCl 晶体结构 ‎Ma3‎ C.‎ ‎8N A ‎‎ g ×ccm --33‎ ‎Ma 3‎ D.‎ N A ‎‎ g × cm -3‎ 7‎ 7‎ 的图象是（ ）‎ A．图⑴和图⑶ B．图⑵和图⑶ C．图⑴和图⑷ D．只有图⑴‎ ‎22.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）‎ A. 丙烯分子有 7 个ä 键，1 个ð 键 B. 丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化。‎ C. 丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上。 D. 丙烯分子存在非极性键。‎ ‎23．下列有关晶体的说法（ ）‎ ‎①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；‎ ‎②分子晶体的堆积均采取分子密堆积；③由原子直接构成的晶体就是原子晶体；‎ ‎④SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；‎ ‎⑥H2O 的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；⑦离子键只存在于离子晶体中；‎ ‎⑧SO2 和 SiO2 晶体在熔化时破坏的作用力不相同。 其中一定正确的有 A．4 种 B．5 种 C．6 种 D．3 种 ‎24．下列有关杂化轨道的说法不正确的是( ) A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 C．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 D．杂化轨道可分为 sp、sp2、sp3 杂化等 ‎第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分）‎ 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)‎ ‎26.(12 分)距离地球表面 15 公里至 25 公里的大气平流层臭氧含量较高，称为臭氧层。O3 能吸收有 害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3 的分子结构如图，呈 V 型，‎ O 两个 O----O 键的夹角为 116.5o。三个原子以一个 O 原子为中心，另 外两个 O 原子分别构成一个共价键；中间 O 原子提供 2 个电子，旁边 O O 两个 O 原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三原子四电 子ð 键（三个 O 原子均等地享有这个电子）。请回答：‎ ‎（1）O3 与 O2 的关系是 ‎ ‎（2）下列分子与 O3 分子的结构最相似的是 ‎ A．H2O B． CO2 C．SO2 D． BeCl2‎ ‎（3）分子中某原子没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么 O3 分子有 对孤对电子。‎ ‎（4）O3 分子是 （填极性分子或非极性分子）。‎ ‎（5）O3 具有强氧化性，配平下列方程式： □PbS + □ O3 ==== □ PbSO4 +□ O2‎ 生成 1mol O2 的转移电子物质的量为 mol。‎ ‎27．(14 分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。‎ 7‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)元素 p 为 26 号元素，请写出其基态原子电子排布式： 。‎ ‎(2)d 与 a 反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为 ，该分子立体构型是 。 (3)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请解释发光的原因： 。 (4)o、p 两元素的部分电离能数据列于下表：‎ ‎a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 (4)A、B、D 三种元素的电负性数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)。‎ ‎(5)A 的一种氢化物相对分子质量为 26，其中分子中的ó 键与ð 键的键数之比为 。‎ ‎(6)若电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，可通过光谱仪直接摄取 。 X．电子的运动轨迹图像 Y．原子的吸收光谱 Z．电子体积大小的图像 W．原子的发射光谱 7‎ 元素 O p 电离能 ‎/kJ·mol－1‎ I1‎ ‎717‎ ‎759‎ I2‎ ‎1 509‎ ‎1 561‎ I3‎ ‎3 248‎ ‎2 957‎ ‎5 1‎ ‎(7)某元素原子的价电子构型为 3d 4s ，该元素属于 区元素，元素符号是 。‎ ‎29．(10 分)合成三聚氰胺过程如下：CaO → CaC2→ CaCN2 →NH2CN→CO(NH2)2，尿素合成三聚氰氨。‎ ‎2＋ 2＋‎ 7‎ 比较两元素的 I2、I3 可知，气态 o ‎再失去一个电子比气态 p ‎再失去一个电子难。请给予解 ‎2－ 2－‎ 7‎ ‎(1) CaCN2 中阴离子为 CN2‎ ‎，与 CN2‎ ‎互为等电子体的分子有 N2O 和 (填化学式，只写 7‎ ‎2－‎ 释 ； 一种)，由此可以推知 CN2 的空间构型为 。‎ 7‎ ‎(5)i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置 关系的平面图如下图丙所示。‎ 请回答：‎ ‎①晶胞中 i 原子的配位数为 ，一个晶胞中 i 原子的数目为 。‎ ‎28．(14 分) A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次递增。已知：①E 的原子序数为 29，其余的 均为短周期主族元素；D 原子的价电子(外围电子)排布为 msnmpn；②B 原子核外 L 层电子数为奇 数；③A、C 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4.请回答下列问题：‎ ‎(1)E 的外围电子排布式是 。‎ ‎‎ ‎(2)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后， 三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 结合。在肾脏内易形成结石。‎ ‎(3)CaO 晶胞如右图所示，CaO 晶体中 Ca2＋的配位数为 。CaO 晶体和 NaCl 晶体的晶格 能分别为：CaO 3401kJ·mol － 1 、NaCl 786kJ·mol － 1 。导致两者晶格能差异的主要原因是 ‎ 。‎ ‎（4）元素铜与 Ca 同周期，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心， Au 原子处于顶点位置，则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为 ；该晶体中，原子 之间的作用力是 ；‎ ‎（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中。若将 Cu 原子与 Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为 CaF2 的结构相似，该晶体储氢后的化学 7‎ ‎2＋ 2＋‎ 7‎ ‎(2)在[E(NH3)4]‎ ‎离子中，E ‎‎ 7‎ 的空轨道接受 NH3 分子提供的 形成配位键。‎ ‎‎ 式应为 。‎ 7‎ ‎(3)A 与 D 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。‎ 7‎ 高二化学测试卷参考答案及评分标准 一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1—5 BCCAD 6—10 CBBDB 11—15 ABCCA 16—20 DACBD 21-25 CDDCA ‎23 题解析：根据构成晶体的微粒之间的作用力，把晶体分为金属晶体、原子晶体、离子晶体、 分子晶体，①错误；分子晶体的堆积不一定采取分子密堆积，如冰晶体中，因为存在氢键，每 个水分子与 4 个水分子紧邻，②错误；由原子直接构成的晶体不一定是原子晶体，如稀有气体 属于分子晶体，也是由原子之间构成的，③错误；SiF4、NaF、MgF2 三种晶体分别是分子晶体、 离子晶体、离子晶体，所以四氟化硅的熔点最低，镁离子的半径小于钠离子，且带电荷数多， 所以氟化镁的熔点高，④正确；金属键不一定只存在于金属晶体中，如石墨中含有金属键，⑤ 错误；水分子稳定的原因是因为水中的 H-O 键牢固，与氢键无关，⑥错误；离子键只存在于离 子晶体中，⑦正确； SO2 和 SiO2 晶体在熔化时破坏的作用力不相同，前者属于分子晶体，熔化 时破坏范德华力，后者属于原子晶体，熔化时破坏共价键，⑧正确，所以答案选 D。‎ 二、非选择题（本题包括 4 小题， 共 50 分 ）‎ ‎26.(12 分)（1）同素异形体（2 分） （2） C（2 分） （3）5（2 分）（4）极性分子（2 分）‎ ‎（5） 1 PbS + 4 O3 ==== 1 PbSO4 + 4 O2 ；（2 分） 2（2 分）‎ ‎27: (14 分，每空 2 分) (1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)sp3 锥形（或三角锥形） (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。 (4)Mn2＋的 3d 轨道电子排布为半满状态，较稳定 ‎(5)12 4‎ ‎28(14 分，每问 2 分) (1) 3d104s1 (2)孤电子对 (3) d (4)Si

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