2020学年高一化学下学期期末考试试题 文 新人教版新版(1)

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‎2019学年高一化学下学期期末考试试题 文 一、单项选择题（本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，多选、选错、不选均不得分）。‎ ‎1．下列元素中不属于短周期元素的是(　　)‎ A．H B．O C．S D．K ‎2．天然气燃烧过程中的能量转化方式为(　　)‎ A．化学能转化为热能 B．化学能转化为电能 C．热能转化为化学能 D．化学能转化为机械能 ‎3．第ⅠA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的(　　)‎ A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 ‎4．在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代。下列有关14C的说法正确的是(　　)‎ A．质子数为7 B．中子数为8 C．核外电子数为7 D．原子序数为14‎ ‎5．下列同组微粒间互称同位素的一组是(　　)‎ A．H和H B．H2O和D2O C．白磷和红磷 D．K和Ca ‎6．下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有(　　)‎ A．He B．Na C．Al D．Si ‎7．下列化合物中存在离子键的是(　　)‎ A．CO2 B．CH4 C．H2O D．NaCl ‎8．下列分子中，只存在非极性共价键的是(　　)‎ A．CO2 B．NH3 C．O2 D．Na2O2‎ ‎9．下列过程中需要吸收热量的是(　　)‎ ‎ A．H2→H + H B．Na + Cl→NaCl ‎ ‎ C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl + Cl→Cl2‎ ‎10．下列关于化学电源的说法正确的是(　　)‎ A．干电池放电之后还能再充电 B．充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能 C．充电电池可以无限地反复放电、充电 D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池 ‎11．实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　)‎ 6‎ A．用锌粉代替锌粒 B．改用3 mol/L硫酸溶液 C．改用热的2 mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水 ‎12．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是(　　)‎ A．Na、Mg、Al、Si B．C、N、O、F C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb ‎13．下列说法不正确的是(　　)‎ A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．吸热反应在一定条件下(如加热等)也能发生 C．化学反应都要放出能量 D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 ‎14．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是(　　)‎ A．电解水 B．碳酸钙的分解 C．铝与盐酸反应 D．氢氧化钡与氯化铵反应 ‎15．某温度下，化学反应 A===B＋C中反应物A的浓度在5 s内从2.0 mol·L－1减少到1.0 mol·L－1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为(　　)‎ A．0.40 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1·s－1 D．0.20 mol·L－1·s－1‎ ‎16．下列关于铜－锌－稀硫酸组成的原电池，叙述错误的是(　　)‎ A．锌为负极，锌发生氧化反应 B．铜为正极，铜不易失电子而受到保护 C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D．外电路中电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 ‎17．某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（　　）‎ A．是金属元素 B．是IIA族元素 C．是稀有气体元素 D．无法确定 ‎18．对于第ⅦA族元素，下列说法不正确的是(　　)‎ A．可形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小 C．从上到下原子半径逐渐增大 D．从上到下非金属性逐渐减弱 ‎19．下列物质的电子式书写正确的是（　　）‎ ‎ A．氯化氢  H+[Cl]- B．二氧化碳  ‎ 6‎ ‎ C．氮气 D．氯化镁[Cl]-Mg2+[Cl]-‎ ‎20．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)‎ A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1‎ ‎21．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率 v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是(　　)‎ A．t1时刻，v(正)>v(逆)‎ B．t2时刻，v(正)＝v(逆)‎ C．t2时刻，反应达到最大限度 D．t3时刻，反应停止 ‎22．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是(　　)‎ A．CO全部转化为乙醇 B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 ‎23．能将化学能转化为电能的装置(烧杯中溶液均为稀硫酸)是(　　)‎ 二、填空与简答（本大题共2题，每空1分，共10分）‎ ‎24．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：‎ ‎（1）写出⑥元素的名称：          。‎ 6‎ ‎（2）在以上元素的原子中，原子半径最大的是 （填元素符号）。‎ ‎（3）地壳中含量居于第二位的元素位于元素周期表中的第       周期，第  族。‎ ‎（4）⑦元素的气态氢化物化学式为 。‎ ‎（5）⑤元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为 。‎ ‎25． X，Y，Z，W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y，Z，X，W的顺序增大。已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W，X原子次外层的电子数为8。写出四种元素的元素符号：X_________ Y_________ Z_________ W_________。‎ 三、实验与探究（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共11分）‎ ‎26．小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：‎ ‎（1）仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。‎ a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．盐酸 ‎（2）仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。‎ a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．碳酸钠 ‎（3）仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了 ，即可说明___________比________酸性强，非金属性 比 强， B中发生反应的离子方程式为______________________________。‎ 四、化学与生活（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分）‎ ‎27．（1）人的纯净胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在0.9～1.5之间，胃液中含有大量盐酸，其中的H+浓度比血液高几百万倍，试回答下列问题：‎ ‎①若胃液酸度增高就患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多症药物的主要成分的是(　　)‎ ‎ A．小苏打粉 B．氢氧化铝粉 C．氧化钙粉 D．纯碳酸钙粉 ‎②胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用①中的 。(填字母编号)‎ 写出反应的化学方程式______________________________ 。‎ ‎（2）现有下列四种物质：A.食盐   B.食醋  C.苹果汁  D.葡萄糖 ，请按下列要求填空(填序号)。‎ 6‎ 富含维生素C的是      ；可直接进入血液补充能量的是      ；即可作为调味剂，又可预防感冒的是      ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的      。‎ ‎（3）保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声。 ‎ ‎①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是     （填字母编号）；‎ ‎ A．科学合理使用农药   B．任意排放化工厂废水   C．处理生活污水，达标排放 ‎ ‎②矿泉水瓶不能随意丢弃。根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于        （填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；‎ 6‎ 南宁三中2017~2018学年度下期期高一期考 文科化学试题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 D A D B A C D C A D D A 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 C A D C D B B B D D C ‎24．（1）铝 （2）Na （3）三 IVA ‎ ‎（4）H2S （5）NaOH ‎25． Na C N Cl ‎26．（1）分液漏斗 a ‎ ‎（2）圆底烧瓶 d ‎ （3）CO2 H2SO4 H2CO3 S C ‎ ‎ ‎27．（1）①C ‎ ‎②B ‎ ‎ （2）C D B A ‎ ‎ （3）①B ②可回收物 6‎