化学卷·2018届山东省寿光现代中学高二上学期12月月考（2016
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。）
1、下列各组物质全部是弱电解质的是
A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、 C2H5OH、CH3COONa
C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D． SO2、H2S、CO2
2、化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大
B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强
C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
3、加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）
A.Fe2(SO4)3 B. CH3COOH C.NaOH D. Ca(HCO3)4
4、同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是
A. NH4Al(SO4)2 B. NH4Cl C. NH3·H2O D. CH3COONH4
5、下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、 ClO-、SO42-、I-
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
6、对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．c(H+)=c(CH3COO-)
B．加水稀释时增大
C．与PH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小
7、下列关于电解质溶液的叙述正确的
A.室温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B.将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D.室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
8、25℃时，浓度均为0.2 mo1/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
9、常温下，0.1 mol·L-1的某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是
A．该一元酸溶液的pH=1
B．该溶液中水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1
C．该溶液中水的离子积常数为1×1022
D．用 pH=11的NaOH 溶液 V1 L 与V2 L 0.1 mol·L-1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1
7 B．<7 C．=7 D．无法确定
15、室温下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3
B．a～b段,溶液pH增大，A13+浓度不变
C．b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
16、常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是
A．在任何溶液中，若有 CaSO4沉淀析出，则c(Ca2+) 与c(SO42-)一定相等
B．d点溶液通过蒸发可以变到c点
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1
17、20mL0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法错误的是
A．沉淀中只有Fe(OH)3 B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2
C．滤液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生
18、下列说法正确的是
A．pH均为2的醋酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸>盐酸
B．pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C．浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液： c(Na+) + c(CH3COO-)= c(OH-)+c(H+)
D．浓度均为0.1mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH) + 2c(H+) = c(CH3COO-)+ 2c(OH-)
二、非选择题（本题包括5个小题。共46分）
19、（8分）常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。
（1）该溶液中存在的平衡体系有：______；______；______。
（2）溶液中共有______种不同的微粒。
（3）这些微粒中浓度为0.01mol·L -1的是______，浓度为0.002mol/L 的是______。
（4）物质的量之和为0.01mol的三种微粒是：______。
（5）______ ______ 两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol。
20、I（7分）（1）已知NaHA水溶液呈碱性。
①用离子方程式及文字表示NaHA水溶液呈碱性的原因______。
②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是______。
（2）25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
II（5分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H++HA－，HA -H++A2－。试回答下列问题：⑴NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是___________________。
⑵某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_________(填写字母)。
A.溶液pH＝7 B.水的离子积Kw＝[c2(OH-)] C. V＝10 D. c(K+)＜c(Na+)
21、（8分）I.有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：
（1）若三种溶液浓度依次为a1、a2、a3 mol/L，则它们的大小关系为___________________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是___________________。
（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、Ｖ3Ｌ，则其大小关系是_________________。
（4）分别与锌反应，开始是产生H2的速率为ν1、ν2、ν3， 则其大小关系是_________________。
（5）若三种溶液由水电离出的H+浓度依次为Ｃ1、Ｃ2、Ｃ3mol/Ｌ，则它们的大小关系是_________________。
II. 相同条件下的pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同）
（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_________后者；
（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：
前者______ ____后者。
22、（10分）（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．
①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是______
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，调整溶液pH可选用下列中的______
A．NaOH B．NH3•H2O C．CuO D．Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1×10-5 mol•
L-1]时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案_______ （填“可行”或“不可行”）
23、（共8分）过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：
（1）将10.00 mL过氧化氢溶液移取至250mL （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO4－＋ H2O2＋ H＋= Mn2＋＋ H2O＋______（ ）
（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定到达终点的现象是 。
（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为 。
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗。则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）
1-5 AADCC 6-10 BDCBA 11-15 DBBAC 16-18 CBD
19、（1）H2OH++OH-； NH3•H2ONH4++OH-；NH4++H2ONH3•H2O+H+；
（2）8 （3） Cl-；Na+ （4）NH3、NH4+、NH3·H2O。 （5）H+ NH4+
20、I（1）①HA-+H2OH2A+OH-；
②c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）
（2）Cu(OH)2；Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH
II（1）酸 ；HA-只电离不水解 （2）BD
21、 I（1）a2=2a1>a3 （2）b1=b2=b3
（3）Vi=V3=2V2 （4）ν2>ν1>ν3 （5）C3>C1>C2
II（1）＜ （2）＜ （3）＞
22、（1）①B；②CD； （2）4；3；可行。
23、（1）容量瓶
（2）2； 5； 6； 2 ；8； 5； O2
（3）酸式：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；
（4）2.5cvmol/L
（5）偏高
