2019-2020学年江苏省南通市海安县高一10月月考化学试卷

2019-2020学年江苏省南通市海安县高一10月月考化学试卷

‎2019-2020学年度第一学期高一年级阶段检测 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质中，标签贴错了的是 选项 A B C D 物质 烧碱 汽油 乙醇 NH4NO3‎ 危险警 告标签 ‎2．下列化学用语表示正确的是 A．硫酸铁的化学式：FeSO4 B．K2CrO4中Cr元素的化合价：+6‎ C．Na的原子结构示意图： D．Cu(NO3)2的电离方程式：Cu(NO3)2＝Cu2＋＋(NO3) ‎3．下列几种说法中正确的是 ‎ A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C．1mol OH—的质量是17g/mol D．一个水分子的质量约等于g ‎4．下列有关实验操作正确的是 A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 ‎ B．用酒精萃取碘水中的碘 C．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 ‎ D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 O2‎ ‎5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 ‎ A．检查装置的气密性 B．蒸发食盐水 C．排水法收集O2 D．配制稀硫酸溶液 ‎6． 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36 nm(1 nm＝10－9m)之间的磁流体。下列说法中正确的是 ‎ A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔效应 C．所得的分散系中水是分散质 D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质 ‎7．提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是 物 质 除杂试剂 分离方法 A CCl4（I2）‎ ‎——‎ 萃取分液 B CO2（HCl）‎ NaOH溶液 洗气 C KNO3（NaCl）‎ ‎——‎ 蒸发结晶 D Cu（Fe2O3）‎ 稀硫酸 过滤、洗涤 ‎8．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1‎ C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1‎ D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1‎ ‎9．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是 ‎ A．称量NaCl固体时砝码上有杂质 ‎ ‎ B．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒 ‎ C．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 ‎ D．定容时仰视刻度线 ‎10．100mL水（密度为1g/cm3）吸收标准状况下44.8L的NH3，所得溶液的密度为a g/cm3，溶液的物质的量浓度为 A．20 mol/L B．mol/L C．mol/L D．20a mol/L 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2‎ 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．能够影响16g甲烷体积大小的因素有 A．分子的数目 B．分子的大小 C．气体的温度 D．气体的压强 ‎12．已知某溶液中c(Na+)=0.4mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl—)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42—，那么c(SO42—)应为 A．0.25 mol /L B．0.15 mol /L C．0.1 mol /L D．0.3mol /L ‎13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L乙醇中含有分子的数目为0.5NA B．2.4g金属镁变为镁离子时失去0.2 NA个电子 C．常温常压下，32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA D．物质的量浓度为1mol/L 的盐酸中含2NA HCl分子 ‎14．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Na2CO3溶液中加入醋酸：2H＋＋CO32— == CO2↑＋H2O B．MgO与稀盐酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O C．AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－=== Al (OH)3↓＋3Cl－‎ ‎ D．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag ‎15．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含Ag＋‎ B 向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、透明，用强光照射后液体内出现光亮的通路 所得液体为胶体 C 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为CO2‎ D 向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 Na2CO3溶液呈碱性 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）‎ ‎16．(11分)现有下列十种物质：①O2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ‎ ‎⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩CaCO3‎ ‎(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：‎ ‎▲‎ 氧化物 ‎▲‎ ‎▲‎ 电解质 属于该类的物质 ‎②‎ ‎▲‎ ‎⑧ ⑨‎ ‎⑦‎ ‎▲‎ ‎(2)写出实验室制备①的化学方程式： ▲ 。‎ ‎(3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋＋OH— == H2O，该离子反应对应的化学方程式 为 ▲ 。‎ ‎(4)写出制备⑦的化学方程式： ▲ 。‎ ‎17．(10分)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、硫酸盐以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：‎ ‎(1)第①步中，操作A是 ▲ ，第⑤步中，操作B是 ▲ 。‎ ‎(2)判断试剂X过量的方法是 ▲ 。‎ ‎(3)写出第④步中涉及反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎(4)第⑤步操作中得到的固体成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、 ▲ （填化学式）。‎ ‎(5)此实验方案尚需完善，具体步骤是 ▲ 。‎ ‎18．(10分)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：‎ ‎(1)有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷(见下图)。含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为 ▲ 。‎ ‎ ‎ ‎(2)在同温同压下，CO和CO2两种气体，密度比为　 ▲ 　　，若两者质量相等，其体积比为　　 ▲ 　　。‎ ‎(3) V L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，若把此溶液取一半加水稀释至2V L，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为 ▲ ‎ ‎(4)30g RO32—中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为 ▲ 。‎ ‎19．(11分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、CO32－、OH－和NO3—中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 ▲ 。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ▲ ，有关的离子方程式 ▲ 。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ‎ ▲ ，有关的离子方程式为 ▲ 。 (4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有 ▲ ，可能存在的离子是 ▲ 。‎ ‎20．(8分) 1-丁醇（液体）中溶有一种杂质，现利用下列方法提纯1-丁醇，路线如下：‎ 已知1-丁醇、乙醚的部分性质如下表所示：‎ 物质 沸点 密度 溶解性 ‎1-丁醇 ‎117.7℃‎ ‎0.81g/cm3‎ 能溶于水，易溶于乙醚 乙醚 ‎34.6℃‎ ‎0.71g/cm3‎ 微溶于水 ‎(1)加入饱和NaHSO3溶液的目的是 ▲ 。‎ ‎(2)操作Ⅱ的名称是 ▲ 。‎ ‎(3)萃取、分液所用的玻璃仪器的名称是 ▲ 。为使1-丁醇尽可能多地从水中转移到乙醚中，萃取时向装有1-丁醇水溶液的仪器中加入一定量的乙醚， ▲ 、静置、分液，并重复多次。‎ ‎21．(10分)兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·yH2O（Fe为＋2价）]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：‎ ‎①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液，溶液中c(Fe2＋)＝0.5mol/L。‎ ‎②量取10.00mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00mL。所发生反应的离子方程式如下： ‎ ‎ 4H＋＋5Fe2＋＋MnO＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 请回答下列问题：‎ ‎(1) (NH4)xFe(SO4)2·yH2O中x＝ ▲ ，y＝ ▲ 。‎ ‎(2)第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有 ▲ ；‎ 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ▲ 。‎ ‎ a．称量 b．溶解 c．转移 d．定容 ‎(3)KMnO4溶液的物质的量浓度c(KMnO4)＝ ▲ mol/L。‎ 高一化学学情检测卷 参考答案及评分建议 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）‎ ‎1．C 2．B 3．D 4．C 5．C 6．B 7．D 8． D 9．A 10．C 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）‎ ‎11．CD 12．A 13．BC 14．B 15．BD ‎16．(11分)‎ ‎(1)（每空1分，共5分）‎ 分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体 电解质 属于该类的物质 ‎②‎ ‎③④‎ ‎⑧ ⑨‎ ‎⑦‎ ‎③⑤⑥⑩‎ Δ ‎(2) 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑（2分）‎ MnO2‎ ‎ 或2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑‎ 或2H2O2 === 2H2O + O2↑‎ ‎(3)Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O（2分）‎ ‎(4) FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl（2分）‎ ‎17．(10分) ‎ ‎(1)溶解 过滤 ‎ (2)取少量上层清液，滴加BaCl2(或试剂X)溶液，若无白色沉淀出现则说明BaCl2过量 ‎(3)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl ‎(4) BaSO4、BaCO3‎ ‎(5)在滤液中加入适量的HCl，中和NaOH，除去过量的Na2CO3 （每小问2分）‎ ‎18．(10分)‎ ‎(1) 32g (2)7:11 11:7 ‎ ‎(3)  mol/L (4)12 g·mol－1 （每空2分）‎ ‎19．(11分) ‎ ‎(1)Fe3＋(1分) ‎ ‎(2)Ag＋(1分) Ag＋＋Cl－＝AgCl↓‎ ‎(3)Mg2＋(1分) 2NH3·H2O＋Mg2＋＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋‎ ‎(4)Mg2＋、Ag＋、NO3— Na＋‎ ‎20．(8分)‎ ‎(1)与1-丁醇中的杂质反应生成沉淀 ‎(2)蒸馏 ‎(3)分液漏斗、烧杯 充分振荡 (每空2分，共8分)‎ ‎21．(10分)‎ ‎(1)2 6‎ ‎(2)100mL容量瓶、玻璃棒 b ‎(3)0.2 (每空2分，共10分)‎ ‎（每空2分，共10分）‎