化学卷·2019届河北省黄骅中学高二上学期第三次月考（2017

化学卷·2019届河北省黄骅中学高二上学期第三次月考（2017

黄骅中学2017－2018年度高中二年级第一学期第二次月考 ‎ 化学试卷 命题人：闫荣霞 审定人：王淑湘 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至4 页，第Ⅱ卷5 至8 页。共100分，另附加题15分。考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 N-14 S-32 Fe-56 Ag-108 Zn-65‎ 第Ⅰ卷（客观题 共 44分）‎ 注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。‎ 一、选择题（每题2分，共44分）‎ ‎1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 ‎ ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A. K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 ‎3．含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的键线式为 ，这种烯烃可能的结构有：‎ A．5种 B．4种 C．3种 D．2种 ‎4．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成 Z的方向移动，应选择的条件是 ‎ ‎①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥‎ ‎5．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可使用如下方法中的: ‎ ‎①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　‎ ‎⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　‎ ‎⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 ⑼改用100mL0.1 mol/L的稀硝酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧⑨ C．③⑦⑧ D．③⑦⑧⑨‎ ‎6．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 A．①④ B．②③ C．①③④ D．①②③④ ‎ ‎7．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是 A．ΔH＞0, ΔS＞0 　 B．ΔH＞0，ΔS＜0‎ C．ΔH＜0, ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0‎ ‎8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡混合物加压后颜色变深 C．向氯水中加适量NaHCO3后，溶液漂白能力增强 D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ‎9． ‎25 ℃‎时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知‎25 ℃‎时，CaCO3的 Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。据图分析，下列说法不正确的是 A．x的数值为2×10－5 ‎ ‎ B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．b点与d点对应的溶度积相等 ‎ D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 ‎10．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是 A. NH2D·H2O和D3O＋ B. NH3·D2O和HD2O＋ ‎ C. NH3·HDO和D3O＋ D. NH2D·HDO和H2DO＋‎ ‎11．对于反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A．v(NH3)＝0.2 mol/(L·s) B．v(O2)＝14 mol/(L·min)‎ C．v(H2O)＝0.25 mol/(L·s) D．v(NO)＝9 mol/(L·min)‎ ‎12．电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小　②阴极质量增加　③电解过程中Cu2＋浓度不变则可选用的电极是 A．石墨作阳极，铁作阴极 B．粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极 C．纯铜作阳极，铁作阴极 D．铁作阳极，纯铜作阴极 ‎13. 一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成0．8molD，并测得C的浓度为0．2mol/L。下列判断正确的 A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/（Ls）‎ B．从开始到平衡B的转化率为60%‎ C．此反应的化学平衡常数表达式 D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态 ‎14．下列有关说法正确的是 A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 C．100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱 D．已知I3-I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 ‎15.已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是 A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)‎ D．在Na2A溶液中一定有c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎16. 下列关于化学反应的说法中正确的是 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．增大压强和加入催化剂都使反应速率增大，原因均是因为降低了反应的活化能 D．同温下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol·L－1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol·L－1的反应速率 ‎17. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：‎ ‎①NH4Cl与CH3COONa　②NH4Cl与HCl　③NH4Cl与NaCl　‎ ‎④NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是 A．pH：②<①<③<④ B．溶液中c(H＋)：①<③<②<④‎ C．c(NH)：①<③<②<④ D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②‎ ‎18. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 A．33% B．40% C．50% C．65%‎ ‎19．常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：下列说法中正确的是 混合后的溶液 加入的酸 酸的浓度/(mol·L－1)‎ 混合后溶液的pH ‎①‎ HA ‎0.10‎ ‎8.7‎ ‎②‎ HB ‎0.12‎ ‎2‎ A．HA是强酸，HB是弱酸 B．升高温度，溶液②中增大 C．溶液①中离子浓度的关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1‎ ‎20．对于反应A2(g)＋2B(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 速率 温度 V正 V逆 T0‎ AB2%‎ 时间 ‎500℃‎ ‎100℃‎ AB2%‎ 温度 ‎106Pa ‎107Pa 压强 AB2%‎ ‎100℃‎ ‎500℃‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎21．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是 ‎ A.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)＝FeS(s)　ΔH＝-95.6 kJ·mol-1‎ ‎ B.稀盐酸与0.1 mol·L－1 KOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH＝+57.3 kJ·mol-1‎ ‎ C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)　ΔH＝+285.5 kJ·mol-1‎ D.已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝-221 kJ·mol-1,则可知C的燃烧热ΔH＝-110.5 kJ·mol-1‎ ‎22．下列各组离子可能大量共存的是 A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-‎ B．常温下Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+‎ C．常温下水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-‎ D．0.5 mol·L-1AlCl3溶液中：AlO2-、K+、CO32-‎ 黄骅中学2017－2018年度高中二年级第一学期第二次考试 第Ⅱ卷（客观题 共56分）‎ 注意事项：第Ⅱ卷共 4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。‎ 二、填空题 ‎23．（5分）有下列各组微粒或物质：‎ B．O2和O3 C．C和C ‎ ‎ F．CH3CH2CH2CH3 和 ‎ ‎（1） 组两种物质属于同系物；（2） 两物质是同种物质 ‎（3） 组两物质互为同分异构体；‎ ‎（4）A物质的名称为 。‎ ‎24．（10分）0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。‎ 试回答：（1）烃A的分子式为 。‎ ‎（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有 g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气 L。‎ ‎（3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（4）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式 。‎ ‎25.(10分)弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。‎ ‎(1)已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中 各离子浓度由大到小的顺序为________________。‎ ‎②向上述混合液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。‎ ‎(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：‎ a．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) b．c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)‎ c．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) d．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)‎ 填写下列空白：‎ ‎①若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_______，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)__________；‎ ‎②若四种离子的关系符合c，则溶质为____________；‎ 若四种离子的关系符合d，则溶质为____________。‎ ‎26．（12分）（1）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。‎ ‎①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为 。‎ ‎②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克。写出铁棒电极上发生的电极反应式 ； 则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为 。‎ ‎（2）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1。‎ ‎①丙电解时反应的离子方程式为 。‎ ‎②继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为 ，‎ C极的电极反应为 。‎ ‎27．（19分）利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。‎ ‎(一)某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：‎ 常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：‎ 阳离子 Fe3＋‎ Fe2＋‎ Mg2＋‎ Al3＋‎ Cu2＋‎ Cr3＋‎ 开始沉淀时的pH ‎1.9‎ ‎7.0‎ ‎－‎ ‎－‎ ‎4.7‎ ‎－‎ 沉淀完全时的pH ‎3.2‎ ‎9.0‎ ‎11.1‎ ‎8‎ ‎6.7‎ ‎9(＞9溶解)‎ ‎（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （写两条）。‎ ‎（2）H2O2的作用是 。‎ ‎（3）调pH＝8是为了除去 (填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。‎ ‎（4）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是_______ (填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。‎ ‎（5）试配平氧化还原反应方程式：‎ Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；‎ 每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4转移电子的数目为 。‎ ‎(二)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中 Fe3＋ 和Fe2＋的实验步骤：(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。‎ ‎（6）① ；‎ ‎② ；‎ ‎③过滤。‎ 附加题28．（15分）茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。‎ 已知：草酸铵[(NH4)‎2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1 。‎ 请根据上述过程及信息填空：‎ ‎（1）步骤②加盐酸的作用是 。‎ ‎（2）写出检验Ca2＋的离子方程式 。‎ ‎（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。‎ ‎（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式 。‎ ‎（5）步骤⑨的作用是 。‎ ‎（6）称取‎400 g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)‎2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到‎5.12 g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为 。‎ 黄骅中学2017－2018年度高中二年级第一学期第三次考试 化学试卷答案 ‎1.B 2.C 3.A 4.A 5.C 6.A 7.C 8.B 9.D 10.C 11A 12.C 13.D 14.C ‎ ‎15.C 16.D 17.C 18.D 19.D 20.D 21.A 22.A ‎23（5分）（1）F（2）D（3）E（各1分）（4）略（2分）‎ ‎24．(每空2分)（1）C4H8 ‎ ‎（2）42 100.8 ‎ ‎（3）+ HCl→‎ ‎（4）‎ nCH2＝CHCH2CH3‎ ‎25（10分）‎ ‎ (1)①c(Na＋)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) （2分）‎ ‎　②0.08（2分）(2)①NH4Cl　a（各1分）②NH4Cl和NH3·H2O　NH4Cl和HC（2分）‎ ‎26．（12分，每空2分）‎ ‎ CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O Cu2＋＋2e－===Cu 0.56L 2I-+2H2O= I2+H2↑+2OH- O2+4e-+4H+=2H2O 4OH--4e－=O2↑+2H2‎ ‎27（19分）（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)、适当延长浸取时间 (2分，只要答出任意两点即可，其他合理答案也可) ‎ ‎（2）将Fe2＋和Cr3＋氧化 （3分）     （3）Fe3＋、Al3＋（3分）　‎ ‎（4）Mg2＋、Ca2＋（3分）（5）1　3　11　2　1（2分）；    3NA（2分）‎ ‎（6）①通足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋（2分） ②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7（2分）‎ ‎28．(1)使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解) （3分）‎ ‎(2)Ca2＋＋(NH4)2C2O2-4===CaC2O4↓+2 NH4+（3分）(3)Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）‎ ‎(4)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可)（2分）‎ ‎(5)使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀（2分）‎ ‎(6)0.400%（3分）‎