2019学年高二化学下学期期末考试试题（无答案） 新版-人教版

2019学年高二化学下学期期末考试试题（无答案） 新版-人教版

‎2019学年第二学期期末考试题 高二化学（竞赛班）‎ 说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。‎ 相对原子质量：C：12，O：16，Na:23,S:32,Fe:56‎ 第Ⅰ卷（选择题）‎ 一：选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）‎ ‎1、《唐本草》记载:……本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为（ ）‎ A．FeSO4·7H2O B．CuSO4·5H2O C．Na2SO4·10H2O D．KAl(SO4)2·12H2O ‎2、下列有关物质的性质与应用不相对应的是(　　)‎ A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂 B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 C．Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多 D．铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 ‎3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．0.1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−‎ B． 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−‎ C．0.1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−‎ D． 0.1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−‎ ‎4、关于Na2O2的叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)‎ A．7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2NA B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA C．7.8 g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为0.2NA D．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，转移电子的数目为0.4NA ‎5、反应Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4===2CuSO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O，氧化剂为(　　)‎ A．Cu2S　　B．MnO2 C．H2SO4 D．MnO2和H2SO4‎ ‎6、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是(　　)‎ 6‎ A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2‎ ‎7、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为7NA B．2.0 g H218O和D2O的混合物中含有质子数为NA[Z#xx#k.Com]‎ C．5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA D．2 L 0.05 mol·L−1乙醇溶液中含有H原子数目为0.6NA ‎8、将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀 B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀 C．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性 D．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3‎ ‎9、向含 Na+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣的水溶液中，加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有 （ ）‎ A．5 种 B．4 种 C．3 种 D．2 种 ‎10、使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（　　）‎ A． CO2 B．HCl C．H2SO4 D． NH3•H2O ‎11、下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　) ‎ 选项 离子方程式 评价 A NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：‎ NH＋OH－NH3↑＋H2O 正确；铵盐与NaOH溶液共热生成NH3‎ B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 正确；溶液呈中性时，酸碱中和生成水 C NaClO溶液与FeCl2溶液混合：‎ Fe2＋＋2ClO－＋H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO 正确；ClO－和Fe2＋发生相互促进的水解反应 6‎ D ‎1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的盐酸等体积混合：‎ ‎2AlO＋5H＋==Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2:3‎ ‎12、下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）‎ 选项 操作 现象 结论 A 常温下将铁片放入浓H2SO4中 剧烈反应生成刺激性气味气体 常温下铁易与浓H2SO4发生反应 B Al2(SO4)3溶液中滴加过量稀氨水 先生成白色沉淀，随后又溶解 Al(OH)3能溶于氨水 C 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 析出蓝色沉淀 该溶液中含有Fe2+‎ D 向某溶液中加入CCl4后震荡、静置 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中的溶质为碘化物 ‎13、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，方程式如下(未配平)：‎ KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是(　　)‎ A． Fe2＋的还原性强于Mn2＋ ‎ B．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物 C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成 D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子 ‎14、稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。已知镧La是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3 ，La（OH）3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列说法中正确的是（ ）‎ A. La和盐酸反应的离子方程式为：La＋2H＋ = La3＋＋H2↑‎ B. LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3‎ C. La（NO3）3水溶液显酸性 D. 镧的一种核素为La，其中子数为57‎ 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 二：非选择题（本题共包括4小题，满分58分）‎ 6‎ ‎15、（一）Cu2O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。回答下列问题：‎ ‎（1）甲组同学在试管中加入少量Cu2O，再加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为_____________________。‎ ‎（2）乙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为____________________。‎ ‎（3）丙组同学向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是__________________________________。已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为____________________________。‎ ‎（二）在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液（溶液呈碱性），溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是______________________________。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是___________________________________。(提示：碘元素被氧化成IO3-)‎ ‎（三）V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:___ ________________。‎ ‎16、某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题：‎ ‎（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________。‎ ‎（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：‎ ‎_______________________。‎ ‎（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。‎ ‎（4）丙组同学取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：‎ ‎①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置， CCl4层显紫色]‎ ‎②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：‎ ‎③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。‎ 6‎ 实验②检验的离子是(填离子符号) ___________；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)_________。‎ ‎（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）______________________________________。 ‎ ‎（6）戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。‎ 若酸性FeCl2 废液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，则该溶液的pH约为__________。‎ 17、 某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二 ‎ 氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。‎ (1) 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ‎ ‎_______________，该反应中，反应物的总能量 ‎ ‎______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。‎ ‎(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。‎ a．稀盐酸　 B．稀硫酸 c．小苏打 D．石灰石 ‎(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。‎ ‎(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。‎ ‎①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的 是_______________________；‎ ‎②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反 应，原因是_________________________________。‎ ‎(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，___________________________________________。‎ ‎18、黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：‎ 6‎ ‎（1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________。‎ ‎（2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是___________________。‎ ‎（3）写出反应Ⅱ的化学方程式_________________________________。‎ ‎（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、__________、___________。‎ ‎（5）在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________________________________（用化学方程式表示）‎ ‎（6）CuCl2·xH2O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl- 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定终点的现象是_________________________________。‎ ‎②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl2·xH2O中x值 为________。‎ 6‎