湖北省武汉市新洲区2020届高三10月联考 化学（PDF版）

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2019 年高三年级 10 月联考 化学试题 考试时间：2019 年 10 月 18 日 8∶00 ~ 9∶30 试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cr-52 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本题含 16 小题，每小题只有一个最佳答案，每小题 3 分，共 48 分) 1、下列说法中，不正确的是 A．为加速固体物质的溶解，常采用搅拌、加热等措施 B．为加速气体物质的溶解，常采用加热、振荡等措施 C．为加快反应速率，常采用加热、光照、超声波等措施 D．为加快过滤的速度，常采用减压过滤等措施 2、25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是 A．pH = 4 的 NH4Cl 溶液 B．pH = 4 的 NaHSO4 溶液 C．pH = 11 的氨水 D．pH = 11 的 Ba(OH)2 溶液 3、为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg{c(H+)/c(OH—) }。 下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A．AG＝14 的溶液中 Na+、K+、Cl－、AlO2 － B．AG＝12 的溶液中 Na+、Ca2+、Cl－、ClO－ C．AG＝0 的溶液中 Mg2+、Fe3+、NO3 －、SO4 2－ D．AG＝－6 的溶液中 K+、Na+、SO4 2－、SiO3 2– 4、已知 25℃时，部分难溶物质的 Ksp 如下表： 难溶物质 Ksp AgNO2 5.8×10－4 Ag2Cr2O7 2.0×10－7 AgOH 1.6×10－8 Ag2CO3 6.0×10－12 25℃时，分别向 100 mL 浓度均为 0.01 mol/L 的下列物质的溶液中，逐滴加入 0.01 mol/L 的 AgNO3 溶液，最先出现沉淀的是 A．NaNO2 B．K2Cr2O7 C．NaOH D．Na2CO3 5、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水， 能使溶液浓度恢复到与电解前完全相同的是 A．H2SO4 B．CuCl2 C．KBr D．AgNO3 2019 年高三年级 10 月联考 化学试卷（共 6 页） 第 1 页 6、下列各选项中，甲、乙两组实验不能得到相同沉淀物的是 实验甲 实验乙 A MgCl2 溶液中滴加浓氨水 B AlCl3 溶液中滴加 NaAlO2 溶液 C BaCl2 溶液中通入 SO2 气体 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2 气体 D NaClO 溶液中滴加 FeCl3 溶液 NaClO 溶液中滴加 FeCl2 溶液 7、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 W、X、Y+、Z 的最外层电子数与其 电子层数的比值依次为 2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 8、在 CH2＝CH2 → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 变化过程 中，不包含的化学反应类型是 A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 B．氧化反应 9、二甲苯苯环上的一溴代物共有 6 种，可用还原的方法制得 3 种二甲苯，它们的熔点分别列 于下表： 则熔点为 234℃的二甲苯的一溴代物的结构简式是 A． B． C． D． 10、某课外活动小组设计了四套除去 H2 中的 H2O(g)的实验装置(如下图)，其中正确的是 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 6 种二甲苯一溴代物的熔点/℃ 234 206 213.8 204 214.5 205 对应还原的二甲苯的熔点/℃ 13 －54 －27 －54 －27 －54 2019 年高三年级 10 月联考 化学试卷（共 6 页） 第 2 页 AlCl3 溶液中滴加 NaHCO3 溶液 MgCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液 A．W 和 Z 分别形成的含氧酸均不止一种 B．X 和其他三种元素分别形成的二元化合物均不止一种 C．Y 的氧化物均是碱性氧化物 D．Z 的常见氧化物均是酸性氧化物 11、下列“实验操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 实验操作和现象 结论 A 将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸取液能使 KMnO4 溶液褪色 浸取液中含 Fe2+离子 B 常温下，测得饱和 Na2CO3 溶液的 pH 大于饱和 NaHCO3 溶液的 pH 常温下水解程度 CO3 2－>HCO3 － C 25℃时，向 AgNO3 溶液中滴加足量 NaCl 溶液至不再产 生沉淀，然后再滴加 KI 溶液，有黄色沉淀产生 25℃时，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) D 将 NH4NO3 固体溶于水，溶液温度明显降低 NH4 +的水解是吸热反应 12、已知反应 4HCl(g)+O2(g) ＝ 2Cl2(g)+2H2O(g) △H＝－116.5 kJ/mol，O＝O 键能：498 kJ/mol，Cl－Cl 键能：243 kJ/mol，则 H—O 键与 H—Cl键键能相差约为 A．26 kJ/mol B．32 kJ/mol C．35 kJ/mol D．93 kJ/mol 13、已知 2Fe3++2I－＝2Fe2++I2 2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－。下列反应的离子方程式（充分反应， 不考虑 Cl2 与 H2O 的反应），正确的是 A．0.05 mol Cl2 通入 100 mL 1 mol / L FeBr2 溶液中 2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－ B．0.10 mol Cl2 通入 100 mL 1 mol / L FeBr2 溶液中 2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－ C．0.05 mol Cl2 通入 100 mL 1 mol / L FeI2 溶液中 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－ D．0.10 mol Cl2 通入 100 mL 1 mol / L FeI2 溶液中 2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－ 全，并用如图所示装置测量生成 O2 的体积。为了较准确地．．．．测量出生成的 O2 在常温、常压下 的体积，有如下操作步骤： ①将导气管放入盛满水的量筒内； ②给药品加热； ③有连续气泡产生时开始收集气体； ④取出导气管； ⑤反应完全后停止加热(如图，此时导气管出口略高于液面)； ⑥冷却至室温； ⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。 正确的操作顺序是 A．①②⑤⑥⑦④ B．①②③⑤④⑦ C．②③⑤④⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦④ 15、标准状况下，容器 A 装满 CO2 时重 94.6 g，装满 SO2 时重 97.6 g，装满某未知气体时重 96.4 g，则该未知气体可能是 A．CO B．HCl C．C3H8 D．C4H8 16、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物 1.0 体积，在氧气中充分燃烧，生成 2.0 体积的 CO2 和 2.6 体积的水蒸气（相同条件下），则混合物中烷烃和烯烃的体积比是 A．3∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2 2019 年高三年级 10 月联考 化学试卷（共 6 页） 第 3 页 14、取一定质量的 KClO3 与 MnO2 混合物放入如图所示的大试管中，充分加热，直至反应完 二、非选择题(本题含 5 小题，共 52 分) 17、(10 分)下图为实验室制取纯净 N2 的发生装置，因反应较为剧烈，反应一会儿后需撤去酒 精灯。 ⑴该反应的化学方程式为： 。 该反应中，氧化产物和还原产物的质量比为 。 ⑵A 装置中分液漏斗上的导管的作用是___________________________________________ ___________________，B 装置的作用是______________________________________。 ⑶工业上常用分离液态空气的方法制取 N2。该方法获得的 N2 的密度 (填“大于”、 “等于”或“小于”)实验室制得 N2 的密度，原因是 。 ⑷在空气中点燃镁条，生成的产物主要是 (填含镁化合物的化学式，下同)， 同时还含有微量的 ，产生该结果的主要原因是 。 该微量含镁化合物与足量稀盐酸反应的化学方程式是_________________________________。 18、(8 分)A、B、C、D 是中学化学的常见物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素。在一定 条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应产物已略去）。 请根据要求完成下列问题： （1）若 A 可用于制取漂白粉，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则实验 室制取 A 的离子方程式为 ，工业上常 用 B 的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的化学方程式是_____________________________。 （2）若 D 是氯碱工业的产品，B 是两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是： 。 2019 年高三年级 10 月联考 化学试卷（共 6 页） 第 4 页 （3）若 A 是某强酸的稀溶液，则反应①的化学方程式是________________________________。 （4）若 A、C、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要有害气体，则反应③的化学方程式是： 。 （5）若 A、B、C 的焰色都呈黄色，D 是气态酸性氧化物，则 D 可能是_______或________(填 化学式)，鉴别这两种气体可选用试剂________________________（填写一种即可）。 19、(12 分)450℃时，在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应： A(g)＋2B(g) C(g) ＋D(g) ΔH。回答下列问题： (1)若反应温度不变，能说明该反应已达化学平衡状态的是________。 A．c (A)∶c (B)∶c (C)∶c (D)＝1∶2∶1∶1 B．混合气体的密度不变化 C．混合气体的平均相对分子质量不变化 D．混合气体的压强不发生变化 E．反应速率 v(C)正∶v(B)逆＝1∶2 (2)若反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，在 450℃反应达到平衡 时 A 的转化率为 60%，则 B 的转化率为 ，在 450℃时该反应的平衡常数 K= 。 (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c (A)＝2.8 mol·L－1，c (B)＝ a mol·L－1， 达到平衡后 c(C)＝2 mol·L－1，则 a＝ mol·L－1。（已知 ＝1.414） (4))若反应温度不变，实验测得某一时刻反应混合物中各组分的物质的量如下表： 组 分 A B C D 物质的量/mol 3 2 2 3 此时反应速率 v 正 v 逆(填“>”、“<”或“=”) ⑸若在 550℃时，该反应的平衡常数为 0.50，则 ΔH 0 (填“>”、“ <”或“=”)。 20、(12 分)Na2S2O3•5H2O(相对分子质量 248)俗称大苏打，是重要的化工原料。用 Na2SO3 和 硫粉在水溶液中加热反应，可以制得 Na2S2O3。现取 15.1 g Na2SO3 溶于 80.0 mL 水。另取 5.00 g 硫粉，用少许乙醇润湿后，再加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约 1 h 后过滤。滤 液在 100℃经蒸发、浓缩、冷却至 10℃后析出 Na2S2O3·5H2O 晶体。 ⑴加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。 2019 年高三年级 10 月联考 化学试卷（共 6 页） 第 5 页 ⑵反应 1 h 后过滤，其目的是 。 ⑶滤液中除 Na2S2O3 和可能未反应完全的 Na2SO3 外，最可能存在的无机杂质是 。 它是由 而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： ________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 ⑷为了检测产品的纯度，称取 8.40 g 产品，配制成 250 mL 溶液，每次取 25.00 mL 于锥形瓶 中，滴加 作指示剂，用浓度为 0.0500 mol/L 的碘水滴定（已知 2Na2S2O3+I2＝ Na2S4O6+2NaI），滴定结果如下： 滴定次数 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 0.30 35.28 第二次 0.37 36.47 第三次 1.10 36.12 则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起的误差） ________________________________________________________________________。 21、(10 分)为了测定硫酸钾铬矾 xK2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O 的化学式，现制得含该被研究的物 质 99.8 g 的溶液 1 L。取此溶液 200 mL，用过量的 Ba(NO3)2 溶液处理，生成 18.64 g 沉淀。 再取此溶液 200 mL，用过量氨水处理，生成 4.12 g Cr(OH)3 沉淀。求： ⑴200 mL 溶液中 n[Cr2(SO4)3] ⑵200 mL 溶液中 n(K2SO4) ⑶硫酸钾铬矾的化学式 2019 年高三年级 10 月联考 化学试卷（共 6 页） 第 6 页 2019 年高三年级 10 月联考化学参考答案及评分标准 一、选择题(每小题 3 分，共 48 分) 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 B A D C A C C C A B C B B A D D 17、(满分 10 分) ⑴NH4Cl + NaNO2 N2↑+NaCl+2H2O 1∶1 ⑵平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利滴下 使水蒸气冷凝 ⑶大于 工业制法获得的 N2 中含有密度较大的稀有气体 ⑷MgO Mg3N2 O2 比 N2 活泼 Mg3N2+8HCl＝3MgCl2+2NH4Cl （每空 1 分，共 10 分） 18、(满分 8 分) ⑴ MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 ⑵Al(OH)3 + OH―＝AlO2― +2H2O 或 Al(OH)3 + OH―＝[Al(OH)4]― ⑸CO2 SO2 品红溶液(或酸性 KMnO4 溶液、溴水、FeCl3 溶液等) （每空 1 分，共 8 分） 19、(满分 12 分) (1)CDE (2)50% 0.625(或 0.63) (3)6.8(或 6.83 或 6.828) (4)< ⑸< （每空 2 分，共 12 分） 20、(满分 12 分) ⑴使硫粉与溶液充分接触，提高反应速率（2 分） ⑵除去过量的硫粉 （1 分） ⑶Na2SO4（1 分）；由 Na2SO3 被空气氧化（1 分）； 取出少许溶液，加稀盐酸至酸性后，过滤除去 S，再加 BaCl2 溶液，若有 白色沉淀生成，则证明含有 Na2SO4 （2 分） ⑷淀粉溶液（1 分）；103.3%（2 分）； 含有的 Na2SO3 也会和 I2 发生反应，从而影响纯度。（2 分） 21、(满分 10 分) ⑴n[Cr (OH)3]＝4.12 g÷103 g/mol＝0.04 mol，∴n[Cr2(SO4)3]＝0.02 mol （3 分） ⑵n(SO42－)＝18.64 g÷233 g/mol＝0.08 mol ∴n(K2SO4)＝ 0.08 mol－0.02 mol×3＝0.02 mol （3 分） ⑶ n(K2SO4)∶n[Cr2(SO4)3] ∶n(结晶水)＝0.02 mol∶0.02 mol∶0.48 mol＝ 1∶1∶24 ∴该硫酸钾铬矾的化学式为 K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O （4 分） △ △ ⑶Fe+4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(其他合理给分） ⑷SO2 + 2H2S＝3S↓+ 2H2O